2019-2020学年辽宁省阜新市第二高级中学高一化学月考试卷含解析

2019-2020学年辽宁省阜新市第二高级中学高一化学月
考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 如下图,利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是（）
参考答案：
D
【分析】
A. 氨气的水溶液显碱性，这是因为氨气溶于水生成了一水合氨，一水合氨在溶液中发生部分电离生成OH-；
B. 氨气是碱性气体，可以与酸反应；
C. 氯化铵溶液会发生水解，其中铵根离子会发生水解，要是溶液变浑浊，则加入的溶液一定要与原溶液能发生双水解作用生成沉淀，常用的溶液有MgCl2溶液、AlCl3溶液等；
D. 氨气是碱性气体，可以与酸反应；
【详解】A. 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝，是因为NH3与H2O 发生反应生成了NH3·H2O，其溶液呈碱性，并不是氨气自身显碱性，故A项错误；
B. 浓硫酸与NH3可发生反应，其化学方程式为：2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4，但无明显现象，故B项错误；
C、该溶液可能为MgCl2溶液、AlCl3溶液等，解释不正确，故C项错误；
D. 浓盐酸易挥发，挥发出的HCl气体遇NH3会反应生成白烟，该烟是NH4Cl晶体，故D 项正确；
答案选D。

2. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为()
A．6.25mol·L－1 B．12.5mol·L－1 C．7mol·L－1 D．7.5mol·L
参考答案：
A
略
3. 海水淡化方法较多，如反渗透法、蒸馏法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。

下列方法中也可以用来进行海水淡化的是
A．过滤法 B．萃取法 C．分液法 D．冰冻法
参考答案：
D
略
4. 一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为
A. 3.0 mol
B. 1.5 mol
C. 1.0 mol
D. 0.75 mol
参考答案：
B
试题分析：利用电子守恒作答。

当1molCr3+被氧化生成Cr2O（0.5mol）时，失去的电子为3mol，而1molPbO2被还原只能得到2mol电子，因此所需PbO2的物质的量为1.5mol。

5. 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列说法错误的是()
A．x＝2 B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为0.75mol/L D．恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85%
参考答案：
D
略
6. 不属于乙醇化学性质的是
A．可与金属钠反应 B．能发生加成反应
C．可被氧化成乙醛 D. 可与乙酸发生酯化反应
参考答案：
B
略
7. 最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是
A. 右边吸附层中发生了还原反应
B. 负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－==== 2H2O
C. 电池的总反应是2H2＋O2 ==== 2H2O
D. 电解质溶液中Na＋向右移动，ClO向左移动
参考答案：
C
【详解】由电子的流动方向可以得知左边为负极，发生氧化反应；右边为正极，发生还原反应，故选项A、B正确；电池的总反应没有O2参与，总反应方程式不存在氧气，故C 选项不正确；在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D选项正确。

答案选C。

8. 下列各组顺序的排列错误的是
A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ B．沸点：H2O< H2S < H2Se
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
参考答案：
B
9. 日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响．我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响．下列对131I的叙述错误的是（）
A．131I的质量数为131
B．1mol 131I的质量为131
C．131I原子核外有5个电子层
D．131I核外最外层电子数为7e﹣
参考答案：
B
【考点】核素．
【分析】根据131I中元素符号左上角的数字为质量数，I元素的质子数为53，质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，以此来分析．
【解答】解：A、因原子的符号中元素符号左上角的数字为质量数，则131I的质量数为131，故A正确；
B、1mol131I的质量为1mol×131g/mol=131g，故B错误；
C、131I为53号元素，位于元素周期表中的第ⅤⅡA族第五周期，原子核外有5个电子层，故C正确；
D、I位于元素周期表中的第ⅤⅡA族，则最外层电子数为7e﹣，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查原子的构成及元素的位置，较简单，明确质子数、质量数的关系，最外层电子数与主族序数的关系即可解答，题目难度不大．
10. X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是
（）
A．原子序数X＜Y B．原子半径X＜Y
C．离子半径X＞Y D．原子最外层电子数X＜Y
参考答案：
D
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．
【解答】解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y 元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．
A、X元素处于Y元素的下一周期，原子序数X＞Y，故A错误；
B、X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，原子半径大于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径X＞Y，故B错误；
C、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＜Y，故C错误；
D、A能形成阳离子，说明X为金属元素，最外层电子数较少，B能形成阴离子，说明Y 为非金属元素，最外层电子数相对较多，故原子最外层电子数X＜Y，故D正确．
故选：D．
【点评】考查结构与位置的关系、半径比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．
11. 在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（）
A、K+、Fe2+、AlO2－、NO3－
B、NH4+、Al3+、NO3－、SO42－
C、K+、NH4+、CO32－、S2－
D、Cu2+、Ag+、NO3－、CI－
参考答案：
B
略
12. 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ ；ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）
ΔH＞-452 kJ/mol
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6．02×1023
参考答案：
C
13. 对下列事实解释错误的是
A. 向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D. 反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸参考答案：
C
常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，是因为铝表面被氧化为致密的氧化物薄膜阻止了进一步的反应，而不是没有反应。

答案选C。

14. 以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰烂炸中使用了大量的贫铀弹。

所谓贫铀是由金属铀中提取出以后的副产品，其主要成分为低水平放射性的。

下列有关的说法正确的是（）
A. 中子数为146
B. 质子数为238
C. 质量数为330
D. 核外电子数为146
参考答案：
A
略
15. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的—半。

下列叙述错误的是
A. Z的氧化物的水化物是强酸
B. 元素非金属性的顺序为X<Y<Z
C. W与Z两种元素形成的化合物中只含有离子键
D. 该新化合物中Y满足8电子稳定结构
参考答案：
【分析】
W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，X为Si元素，Z为Cl元素，该阴离子中Cl元素为-1价、X元素为+4价，根据化合价的代数和为-1价可知，Y为-3价，所以Y为P元素，根据阳离子所带电荷知，W为Na元素，据此解答。

【详解】根据分析可知：W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素。

A.Y为P元素，Y的最高价氧化物的水合物是H3PO4为中强酸，属于弱酸，A错误；
B.同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性Cl>P>Si，即X<Y<Z，B 正确；
C.Na、Cl生成的化合物为NaCl，NaCl为离子化合物，只含离子键，C正确；
D.Y为P元素，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P原子达到8电子结构，D正确；
故合理选项是A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (10分)有关气体性质及鉴别
有a g无色气体，可能为CH4、CO、H2中的两种或三种组成；现使该气体在氧气中完全燃烧并将燃烧产物通入装有足量Na2O2的容器中，充分反应后，打开容器放出残留气体，回答下列问题：
⑴若容器中固态质量增加a g，则该无色气体的成分为
⑵若固体质量增加量大于a g，则气体的成分可能为、、
⑶容器中可能的反应有，，
参考答案：
⑴CO、H2
⑵ CH4、CO、H2、 CH4、H2、 CH4、CO
⑶2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （14分）A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。

A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。

A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol电子。

D元素的单质0.5mol 与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。

E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有
漂白性。

试填写下列空白：
（1）写出元素A和E的名称：A_____ _ __，E____ ____。

（2）元素B在周期表中的位置为第二周期族。

（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有键（填“极性”或“非极性”）的化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式____________________。

（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_____ 。

参考答案：
(1)碳氯
（2）ⅥA
（3）非极性离子
（4）Al(OH)3 + OH—= AlO2—+ 2H2O
18. （10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

回答下列问题：
⑴ 写出反应②的化学反应方程式，
在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移
电子的物质的量是。

⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。

则反应①的化学方程式是。

⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B
遇盐酸产生无色无味的气体。

在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式
是。

Ks5u
⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C 及D均易溶于水。

则A过量时反应①的离子反应方程式是。

参考答案：
（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（2分） 0.2mol（2分）
（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）
（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－= NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）
（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）
19. (9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。

Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。

Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。

回答下列问题：
(1)这三种元素的元素符号是：X________，Y__________，Z________。

(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。

(3)把X的单质放入水中，反应现象为____________________，高温灼烧反应后的溶
液时，火焰呈________色。

(4)当两个Y原子间形成化学键时要________热量。

(5)Y与Z形成化合物的化学式为________；实验测得，当此化合物在液态或固态时
不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于________化合物。

参考答案：
(1)Na Cl Al (2)―→Na＋[C]－
(3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体黄
(4)放出(5)AlCl3共价。