湖北省随州市2021年中考化学真题试卷(Word版,含答案解析)

湖北省随州市2021年中考化学试卷
一、单选题（共8题；共16分）
1.生活中处处有化学，下列变化不涉及化学变化的是（）
A. 用水银体温计测量体温
B. 服用碱性药物治疗胃酸过多
C. 用粮食酿酒
D. 纯牛奶变酸
【答案】A
【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 用水银体温计测量体温，只是物质形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化；
B. 服用碱性药物治疗胃酸过多，酸和碱发生中和反应，有生成新物质，属于化学变化；
C. 用粮食酿酒生成了酒精，有生成新物质，属于化学变化；
D. 纯牛奶变酸生成了酸性物质，有生成新物质，属于化学变化。

故答案为：A。

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。

变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。

2.化学是一门以实验为基础的，下图所示的实验操作正确的是（）
A. 测定pH
B. 闻气体气味
C. 读液体体积
D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【考点】实验室常见的仪器及使用，溶液的酸碱度测定，稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、pH试纸不能放入待测液中，会污染待测液，A不符合题意。

B、闻气味用煽闻法，不能直接问，应用手煽闻，B不符合题意。

C、量筒读数，视线与凹液面最低处相平，C符合题意。

D、稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据pH试纸使用的注意事项，进行分析。

B 、根据正确闻气味的方法，进行分析。

C 、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。

D 、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

3.“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。

甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A 、B 、C 表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是（ ）
A. 镓的相对原子质量为69.72g
B. 镓是一种金属元素
C. 图C 表示的是一种阳离子
D. 氯化镓的化学式为GaCl 2 【答案】 B
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 根据元素周期表一格的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故A 不符合题意； B. 镓带“钅”字旁，属于金属元素，故B 符合题意；
C. 图C 中核电荷数为17，小于核外电子数2+8+8=18，属于阴离子，故C 不符合题意；
D. 镓最外层电子数是3，容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，在化合物中化合价为+3价，氯元素化合价为-1价，氯化镓的化学式为GaCl 3 ， 故D 不符合题意。

故答案为：B 。

【分析】A 、根据元素周期表一格的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量。

B 、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。

C 、在粒子中，核电荷数为小于核外电子数，属于阴离子。

D 、根据结构示意图确定元素的化合价，写出化学式。

4.归纳法是一种重要的学习方法，可将零碎的知识结构化，系统化，下列归纳都正确的是（ ）
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【考点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 加入洗涤剂是利用乳化作用除去油污，加入汽油是利用相似相溶原理进行除去，原理不一样，故A不符合题意；
B. 涤纶属于合成纤维材料，透气性差，三氧化二铁、氧化铜都属于氧化物，不是合金，故B不符合题意；
C. 点燃可燃气体前需要验纯，否则会发生爆炸，煤矿中含有瓦斯气，遇到明火会爆炸，因此要禁止明火，炒菜时着火盖上锅盖，是利用隔绝氧气灭火，故C符合题意；
D. 废旧电池不能随手丢弃，会污染环境，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A、洗涤剂有乳化作用。

B、氧化物，不是合金。

C、根据易燃易爆知识，灭火方法，进行分析。

D、废旧电池含有重金属，不能随手丢弃，会污染环境。

5.化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的个数有（）
1：8
⑵x=4
⑶该反应为化合反应
⑷乙可能是催化剂
⑸若甲与丁的化学计量数之比为2：3；则其相对分子质量之比为3：16。

A. 1个
B. 2个
C. 3个
D. 4个
【答案】 D
【考点】化学方程式的概念、读法和含义，质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）反应中甲和丙的质量比为(10-8)：(30-12)=1：9，不符合题意；
（2）x=4，符合题意；
（3）该反应中甲、丁质量减少为反应物，丙质量增加为生成物，反应符合多变一特点，为化合反应，符合题意；
（4）乙质量反应前后不变，可能不参与反应、可能是催化剂，符合题意；
（5）反应的甲与丁质量比为(10-8)：(20-4)=1：8；若甲与丁的化学计量数之比为2：3；设甲、丁相对分子
质量分别为a、b，则有2a
3b = 1
8
，解得a
b
= 3
16
，符合题意；
故答案为：D。

【分析】（1）反应中甲和丙的质量比=甲和丙的质量变化量比。

（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，进行计算。

（3）先反应物，生成物，再分析反应特点。

（4）物质质量反应前后不变，可能不参与反应、可能是催化剂。

（5）根据化学方程式的含义，进行分析。

6.除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【考点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 二氧化碳不燃烧也不助燃，常用来灭火，故当二氧化碳中含有杂质一氧化碳时，点不燃，应通过灼热的氧化铜网来除去一氧化碳，A操作不符合题意；
B. 灼热的铜网可与氧气反应生成固体氧化铜，但不与氮气反应，B操作符合题意；
C. 铁比铜活泼，故铁可将氯化铜中的铜置换出来，生成氯化亚铁，反而把原物质除去，不符合除杂原则，C操作不符合题意；
D. 盐酸可与氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反而把原物质除去，不符合除杂原则，D操作不符合题意。

故答案为：B。

【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

7.“证据推理与模型认知”是化学核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是（）
A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
C. 燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D. NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
【答案】 D
【考点】酸碱指示剂的性质及应用，中和反应及其应用，燃烧与燃烧的条件，单质和化合物
【解析】【解答】A. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不都是中和反应，例如氢氧化钙和二氧化碳生成盐和水，故不符合题意；
B. 单质只含有一种元素，只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，故不符合题意；
C. 燃烧都伴随有发光放热现象，有发光放热现象的不一定是燃烧，例如白炽灯发光发热，故不符合题意；
D. NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，故符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据中和反应的概念，进行分析。

B、根据单质的概念，进行分析。

C、根据燃烧的概念，进行分析。

D、碱性溶液都能使无色酚酞试液变红。

8.图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。

下列图像能正确表示对应叙述的有（）
A. 向氢氧化钠溶液中加水稀释
B. 向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C. 电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
D. 向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸
【答案】 D
【考点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 氢氧化钠溶液显碱性，加水稀释时，碱性越来越弱，最后趋近于中性，故pH 从大变小，最后趋近于7，但不可能小于7，故A 不符合题意；
B. 盐酸和硫酸钠的混合液中加入氢氧化钡时，氢氧根离子会和氢离子反应生成水，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，两个反应互不干扰，故沉淀是从0点开始增加的，故B 不符合题意；
C. 电解水生成的氢气和氧气的质量比为1：8，体积比为2：1，故C 不符合题意；
D. 向等质量的两种活泼金属中滴加酸时，刚开始滴加酸的速率相同且酸不足，氢气的质量由酸决定，故两种金属产生氢气的速率和质量相同；当酸过量时，氢气质量由金属决定；二价的铁和锌与酸反应产生的氢气和其相对原子质量成反比，铁和锌的相对原子质量分别是56和65，故铁产生的氢气更多一些，D 符合题意； 故答案为：D 。

【分析】结合所涉及的化学知识，符合题意分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

二、填空题（共7题；共35分）
9.请从H 、O 、C 、N 、Cu 、Na 六种元素中选择合适的元素，用化学用语填空： （1）两个氢原子________； （2）铵根离子________；
（3）碳酸钠中碳元素的化合价________； （4）含氧量最高的氧化物________； （5）属于有机氮肥的是________；
（6）有蓝色沉淀生成的复分解反应________。

【答案】 （1）2H （2）NH 4+
（3）
Na 2C +4O 3
（4）H 2O 2 （5）CO(NH 2)2
（6）Cu(NO 3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO 3
【考点】元素的符号及其意义，化学式的书写及意义，化合价与离子表示方法上的异同点，化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。

两个氢原子表示为：2H ；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字。

铵根离子表示为：NH 4+；
（3）碳酸钠中，氧是-2价，钠是+1价，根据化合价代数和为0，求得碳是+4价。

元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。

化合价在表示时写在元素符号的正上方，所以表示为：
Na 2C +4
O 3
；
（4）氧化物中，氧元素含量最高的物质是过氧化氢，化学式为：H2O2；
（5）氮肥是含有氮元素的化肥，有机氮肥为尿素：CO(NH2)2；
↓（6）蓝色沉淀是氢氧化铜，所以反应可以是硝酸铜和氢氧化钠的反应：Cu(NO
3)2+2NaOH=Cu(OH)2
+2NaNO3。

【分析】元素符号前有数字，表示多个原子。

×100%。

在化合物中，元素的质量分数=相对原子质量×个数
相对分子质量
10.学习化学更重要的是学会用化学观点去分析、解决生产生活中的问题。

（1）水是生命之源。

但是硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦和诸多危害，生活上可以用________来区分硬水和软水。

（2）精准扶贫使农村生活发生了翻天覆地的变化，广大农村地区也使用上了清洁的天然气作为燃料。

天然气使用后关闭阀门即可灭火，其原理是________。

（3）2021年1月1日起，全国餐饮行业全面禁止使用一次性不可降解塑料吸管，“禁管令”就此诞生。

“禁管令”可有效缓解的环境问题是______。

A.白色污染
B.酸雨污染
C.臭氧空洞
D.噪声污染
（4）“辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”，有害人体健康。

工业上由环己胺（化学式是C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。

环己胺中氢元素和氮元素的质量比为________。

【答案】（1）肥皂水
（2）清除可燃物
（3）A
（4）13：14
【考点】硬水与软水，白色污染与防治，化学式的相关计算，灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）硬水加肥皂水浮渣多，软水加肥皂水浮渣少，生活上可以用肥皂水来区分硬水和软水，故填：肥皂水。

（2）燃烧需要三要素可燃物、氧气、温度达到着火点，天然气使用后关闭阀门即可灭火，其原理是清除可燃物，故填：清除可燃物。

（3）塑料难以降解，容易造成白色污染，“禁管令”可有效缓解的环境问题是白色污染，故填：A。

（4）环己胺中氢元素和氮元素的质量比为（1×13）：14=13：14，故填：13：14。

【分析】（1）把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，若泡沫较多的是软水。

（2）根据燃烧需要的条件，进行分析灭火方法。

（3）大量塑料容易造成白色污染。

（4）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。

11.金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！
（1）航天：我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业、一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝________（填“高”或“低”）。

（2）交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：________。

（3）冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。

向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤出的滤液中一定含有金属离子是________。

（4）应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。

现有铜锌合金质量20克，与100克质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为________。

【答案】（1）高
（2）在钢铁的表面焊接别的金属
（3）Mg2+、Cu2+
（4）35%
【考点】合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用，含杂质物质的化学反应的有关计算，金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）合金的硬度要比组成金属大，故填：高
（2）防止钢铁生锈，可以在钢铁的表面焊接别的金属，来隔绝氧气和钢铁的接触，故填：在钢铁的表面焊接别的金属；
（3）根据题意可知，溶液呈蓝色，说明滤液一定有硝酸铜，因为镁先和硝酸银反应，所以一定有硝酸镁，所以滤液成分中一定有硝酸镁和硝酸铜，故填：Mg2+、Cu2+；
（4）设锌的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
6598
x100g×19.6%
65 98=
x
100g×19.6% x=13g
所以铜的质量为20g-13g=7g，所以铜的质量分数为7g
20g
×100%=35%。

【分析】（1）根据合金的性质，进行分析。

（2）根据防止钢铁生锈的方法，进行分析。

（3）根据题意可知，溶液呈蓝色，说明滤液一定有硝酸铜，因为镁先和硝酸银反应，进行分析。

（4）先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸的质量，未知量是锌的质量；列比例式计算。

12.如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）当温度为________℃时，甲乙两物质溶解度相等。

（2）在t2℃时，将30克甲物质加入到50克水中充分溶解，所得溶液质量为________克。

（3）在t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3℃时，所得的溶液质量由大到小的顺序
________。

【答案】（1）t3
（2）60
（3）甲=乙＞丙
【考点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图像可得，t3℃时甲乙两物质的溶解度曲线相交于一点，故t3℃时甲乙两物质的溶解度相等；
（2）由图像可知，t2℃时甲物质的溶解度为20g，即在t2℃时，在100g水中达到饱和状态时所溶解的甲物质的质量为20g，故在t2℃时50g水中达到饱和状态时所溶解甲物质的质量为10g，加入的30克甲物质中，只有10g可溶解，剩余20g未溶解，未溶解的物质不能作为溶液中溶质的质量，故此时所得溶液的质量为溶解的10g甲物质加50g水，即60g；
（3）由图像可知，甲乙两物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故将t2℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3℃时，丙物质的溶解度减小，此过程中有溶质析出，溶液质量减少，而甲乙两物质无溶质析出，溶液质量不变，故升温后所得溶液质量由大到小的顺序为甲=乙＞丙。

【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。

13.下图中的A~I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I是一种有毒气体；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。

图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出G的化学式：________。

（2）写出B→A反应的化学方程式：________。

（3）上图中各物质之间反应和转化反应中，没有涉及到的基本反应类型为________。

（4）H→I反应的化学方程式________。

【答案】（1）Cu
（2）4Al+3O2=2Al2O3
（3）分解反应
（4）C+CO2高温
_
_
2CO
【考点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由分析可知，G为铜，故填：Cu；
（2）由分析可知B为铝，A为氧化铝，铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为
4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3；
（3）铝和氧气生成氧化铝，属于化合反应，C（硫酸）和D（氧化铜）生成硫酸铜和水，属于复分解反应，E（硫酸铜）生成G铜，属于置换反应，没有涉及到的基本反应类型为分解反应，故填：分解反应。

（4）由分析可知H为碳，I为一氧化碳，H→I，碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，故填：C+CO2高温
_
_
2CO。

【分析】根据A、D、I是氧化物，B元素在地壳中的含量位居第三；所以推断B 是金属铝，铝可以生成氧化铝，那么A 是氧化铝；
根据铝可以与酸溶液，盐溶液（含有的金属比铝弱）反应，D是氧化物，D可以与C反应，C由三种元素组成，所以推断C是硫酸，那么D是金属氧化物；
根据G为紫红色，所以推断G 是铜；根据硫酸与D 反应生成E，E可以生成铜，所以推断D 是氧化铜，E 是硫酸铜；
根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，所以推断F 是硫酸亚铁；根据氧化铜与H反应生成铜，所以H是一种还原剂，H可以生成I，I是一种有毒气体；所以推断H是碳单质，I是一氧化碳。

14.实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：
（1）指出图中仪器g的名称________。

（2）实验室制取二氧化碳，发生反应的化学方程式________。

（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰的混合物的方法制取氨气，由于氨气极易溶于水，且密度比空气小，所选择的发生装置为________。

（4）如用F装置收集氢气，气体应从________进入。

（填“a或b”）
【答案】（1）试管
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（3）C
（4）b
【考点】气体反应装置的选取，常用气体的收集方法
【解析】【解答】（1）由图可知，g为试管，故填：试管。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。

（3）氨气极易溶于水，且密度比空气小，只能用向下排空气法收集，
故答案为：C。

（4）氢气密度比空气小，气体短进长出，
故答案为：b。

【分析】（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，氯化钙和水。

（3）根据氨气的物理性质，选择收集方法。

（4）根据氢气密度比空气小，利用洗气瓶收集气体，气体需要短进长出。

15.化学来源于生活，同学们对生活中的一些现象产生兴趣，在老师指导下开展了系列探究实验活动：（1）活动一：红砖粉末能做催化剂吗？
（2）（实验反思）小明和小红通过上述实验，一致认为红砖粉末可以做分解过氧化氢溶液的催化剂，但小强认为小明和小红说法不严谨，理由是________。

（3）活动二：水壶内部的白色固体是什么？
（查阅资料）水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢）
（假设与猜想）猜想Ⅰ：CaCO3猜想Ⅱ：Mg（OH）2猜想Ⅲ：________（填化学式）
（4）（实验与探究）取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，现象：白色固体溶解，有气泡产生，根据以上现象，小华认为：猜想I正确。

小雪却认为小华的结论不严谨，经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。

验证猜想Ⅲ成立时产生白色沉淀的反应化学方程式是________。

（5）活动三：验证NaOH变质有方法？
（方法归纳）同学们通过实验探究，认为验证氢氧化钠变质可以从验证反应后的生成物入手，例如：加足量稀盐酸等出现气泡，加氯化钙溶液等出现白色沉淀等来判别；也可以通过反应过程中温度、压强等变化来判别。

（渗透）按如图所示装置进行实验。

实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面________。

据此，小明同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。

小红认为小明结论证据不充足，理由是
________。

（6）（再次实验）同学们用压强传感器研究水或等量NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如甲图和乙图所示。

图乙中________（填“Ⅰ”“Ⅱ”）表示等量NaOH溶液吸收CO2的曲线。

【答案】（1）氧气；化学性质
（2）没有对比两次实验反应前后红砖粉末的质量
（3）CaCO 3和 Mg （OH ）2
（4）无明显现象；2NaOH+MgCl 2=Mg （OH ）2
↓+2NaCl （5）左高右低；由于二氧化碳可溶于水且还可以与水发生化学反应，也可以引起气体体积减少造成装置内部压强降低
（6）Ⅱ
【考点】实验探究物质的性质或变化规律，实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）活动一、小明：过氧化氢能分解的气体能使带火星的木条复燃，故产生的气体是氧气；
小红：待反应停止时，向B 试管中重新加入5%的过氧化氢溶液 ，又产生大量能使带火星的木条复燃的气体，说明红砖粉末的化学性质在反应前后没有发生变化；
（2）实验反思：没有对比两次实验反应前后红砖粉末的质量，如果反应前后质量都没有发生改变则红砖粉末可以做催化剂；
（3）活动二、假设与猜想： 猜想Ⅲ：CaCO 3和 Mg （OH ）2 ；
（4）实验与探究：若猜想Ⅰ成立，溶液中没有氯化镁，氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和水，取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH 溶液，无明显现象；
若猜想Ⅲ成立，溶液中存在氯化镁，氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和水，反应的化学方程式为： 2NaOH+MgCl 2=Mg （OH ）2↓+2NaCl ；
（5）活动三、渗透：实验前U 型管两端液面相平，将NaOH 溶液滴入试管中，恢复到室温后，U 型管中的液面左高右低，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，装置内部压强降低，外界大气压将水压向左侧；
由于二氧化碳可溶于水且还可以与水发生化学反应，也可以引起气体体积减少造成装置内部压强降低，因此不能得出二氧化碳和氢氧化钠发生化学反应的结论；
（6）由曲线Ⅱ反应后的压强变化，曲线Ⅱ说明CO 2和NaOH 溶液反应后，容器内气压下降得更低。

【分析】（1）氧气能使带火星的木条复燃。

根据催化剂的特点，进行分析。

（2）根据催化剂，反应前后质量都没有发生改变，进行分析。

（3）水垢是CaCO 3和 Mg （OH ）2 其中的一种，或者两者的混合物。

（4）氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和水。

（5）试管里发生，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳气体减少，引起装置内部压强降低。

根据二氧化碳可溶于水且还可以与水发生化学反应，进行分析。

（6）根据CO 2和NaOH 溶液反应后，容器内气压下降得更低。