贵州省安顺市高三上学期化学期末考试试卷C卷

贵州省安顺市高三上学期化学期末考试试卷C卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共7题；共14分)

1. （2分）等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的（）

A . NH4Cl

B . NH4HCO3

C . NH4HSO4

D . NH4NO3

2. （2分） (2018高一下·北京期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 17g NH3中含有的电子数为8NA

B . 1mol H2O2中含有极性键的数目为3NA

C . 标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NA

D . 28 g C2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA

3. （2分）一般来说,轻、薄、疏松、滑爽的织物透气性强,穿在身上轻快、凉爽,是夏天普遍采用的衣料,各种真丝绸都具有以上特点,那么真丝绸衣服脏了应选用什么样的洗涤剂（）

A . 弱碱性的合成洗涤剂

B . 肥皂

C . 中性的合成洗涤剂

D . 纯碱

4. （2分）(2018·东城模拟) 下列两种物质相互反应，无论两种物质的用量多少，都能用同一化学方程式表示的是（）

A . 碳酸钠溶液与稀盐酸反应

B . 硝酸银溶液与稀氨水反应

C . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

D . 甲烷在光照条件下与氯气反应

5. （2分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液为强电解质溶液，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 原子半径的大小W<X<Y

B . 元素的非金属性Z>X>Y

C . Y的氢化物常温常压下为液态

D . X的最高价氧化物的水化物为强酸

6. （2分）把0.02m ol·L-1的醋酸钠溶液与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是（）

A . c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1

B . c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C . 2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

D . c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)

7. （2分） (2017高一上·昌平期末) 某化学兴趣小组进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）

A . NaCl溶液是电解质

B . 电解质在电流的作用下才发生电离

C . NaCl溶液中的水电离出大量的离子

D . NaCl在水溶液中存在自由移动的离子是溶液能导电的原因

二、实验题 (共2题；共10分)

8. （4分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按以下合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15 mL苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再将b中液溴慢慢加入到a中，充分反应。装置a中发生的主要反应是________；装置d的作用是________。

（2）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，采取以下措施：

①采用装置c进行冷凝回流，回流的主要物质有__________。

②利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号）__________。

A . ＞156℃

B . 59℃－80℃

C . ＜59℃

（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。

此操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需________，用NaOH溶液洗涤的作用是________；

③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________（填入正确选项前的字母）。

A．重结晶

B.过滤

C.蒸馏

D.萃取

9. （6分）(2018·盐城模拟) 用废雷尼镍(主要成分为NiO、Al,少量Cr、Fe、C、S 及有机物)制备Ni(NO3)2·6H2O的实验流程如下：

已知：①在实验条件下，Ni2+、Cr3+在溶液中不能被NaClO或HNO3氧化。

②Ni SO4易溶于水，NiCO3难溶于水;Ni(NO3)2在20℃、90℃时溶解度依次为79.2、188g/100g 水。

③己知“酸溶”后的溶液中主要的四种离子开始沉淀与沉淀完全的pH 如下：

Ni2+Fe2+Fe3+Cr3+

开始沉淀pH 6.27.6 2.3 4.5

沉淀完全pH8.59.1 3.3 5.6

（1）“除铝”所用试剂及主要操作为________。

（2）“灼烧”的主要目的是________。

（3）“酸溶”时，用浓硫酸和水代替稀硫酸的目的是________。

（4）“除铁、铬”时，Fe2+被氧化为Fe3+的离子方程式为________；氧化后需将溶液pH调整到的范围是________。

（5）请设计由“净化液”制取Ni(NO3)2·6H2O的实验方案：________，离心分离、洗涤、干燥得Ni(NO3)2·6H2O (实验中须使用的试剂有：6mol·L-1硝酸，3 mol·L-1Na2CO3溶液)。

三、综合题 (共3题；共17分)

10. （6分）在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。求：

（1）达到平衡时CO2的物质的量分数和该反应的化学平衡常数；

（2）达到平衡后向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，求水蒸气的物质的量和CO2的物质的量分数。

11. （4分）新华网合肥2011年7月21日电，安徽省矿产资源储量评审中心公布：安徽省地质矿产勘查局在本省金寨县沙坪沟探明一处世界级的巨型钼矿，钼金属总储量达到220万吨以上，潜在经济价值超过6 000亿元，钼是制备二维材料的重要金属，英国科学家因制备二维晶体材料﹣﹣石墨烯获得2010年诺贝尔物理学奖，他们利用“胶带+铅笔”制得单层石墨烯（即从石墨表面剥离下来仅一个原子厚度的材料）．之后，人们又制备出一些氮化硼和二硫化钼的二维晶体．根据材料提供的信息，回答相关问题．

（1）已知铬的原子序数为24，钼原子和铬原子的电子排布相似，铬原子比钼原子少18个电子，写出钼（Mo）原子外围电子排布式：________．

（2）钼晶体类型是________，粒子之间作用力是________．

（3）二维晶体二硫化钼、石墨烯都是平面结构，石墨烯中碳原子的杂化轨道类型是________．

（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，有多种晶体结构，如二维结构．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种．

（5）①在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；六方氮化硼晶体的层内B原子数与B﹣N键数之比为________．推知：六方氮化硼晶体的硬度________（填“大”、“小”或“无法判断”），理由是：________．

②六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为