河北省2021年高三上学期化学一模考试试卷

河北省2021年高三上学期化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）
A . 熔融的NaOH
B . 铁丝
C . 稀硫酸
D . NaCl溶液
2. （2分）下列物质中能导电的是（）
A . 熔融的氯化钠
B . 硝酸钾粉末
C . 硫酸铜晶
D . 无水乙醇
3. （2分） (2018高一上·遵义期中) 安全重于泰山。

对如下描述的判断或评价正确的是（）
A . 金属汞
B . 点燃H2等可燃性气体不必验纯
C . 不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭
D . 配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
4. （2分） (2018高二下·河北期中) 下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是（）
A . 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
B . 与互为同位素
C . 氧气与臭氧互为同素异形体
D . 乙烯与聚乙烯互为同系物
5. （2分） (2020高一上·常德期末) 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是（）
A . NaOH溶液
B . 氨水
C . 盐酸
D . Ba(OH)2溶液
6. （2分） (2019高一上·吉林期末) 化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（）
A . 小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水
B . 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C . 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂
D . 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
7. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 菲（）的一氯代物有（）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
8. （2分）下列对相应微粒的描述中，不正确的是（）
A . 易形成阳离子
B . 易得电子
C . 为稳定结构
D . 稀有气体的原子
9. （2分） (2018高二上·镇原期中) 热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol-1表示（）
A . 碳和水反应吸收131.3kJ能量
B . 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C . 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3KJ 热量
D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
10. （2分） (2018高二上·宁波期中) 下列物质的水溶液呈碱性的是（）
A . CH3COOH
B . CH3COONa
C . CH3CH2OH
D . NH4Cl
11. （2分） (2018高一上·成都月考) 在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH－=RO4-
＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）
A . ＋4
B . ＋5
C . ＋6
D . ＋7
12. （2分） (2018高二上·林州期中) 科学家用催化剂将苯酚(X)和1,3-二羰基化合物(Y)合成一种重要的具有生物活性的结构单元——苯并呋喃(Z)。

则下列有关叙述正确的是（）
A . X的核磁共振氢谱有3组峰
B . 1mol Z完全加成需要3 mol H2
C . X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应
D . 可用FeCl3溶液鉴别X和W
13. （2分） (2018高二上·包头期中) 下列说法中正确的是（）
A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C . 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
D . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
14. （2分） (2020高二上·新宁期末) 2019年3月22日是第二十七届“世界水日”，3月22-28日是第三十二届“中国水周”。

联合国确定2019年“世界水日”的宜传主题为“ Leaving no one behind”(不让任何个人掉队)。

经研究确定，我国纪念2019年“世界水日”和“中国水周”活动的宜传主题为“坚持节水优先，强化水资
源管理”。

海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。

下列方法中可以用来进行海水淡化的是（）
A . 过滤法
B . 蒸馏法
C . 分液法
D . 蒸发
15. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（）
A . 原子半径：W>Z>Y>X
B . Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
C . W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强
D . 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
16. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（）
A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C . 两烧杯中溶液的pH均增大
D . 产生气泡的速率甲比乙慢
17. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）
A . 三氯化铁作净水剂
B . 硅胶作干燥剂
C . 漂粉精作消毒剂
D . 铁粉作食品袋内的脱氧剂
18. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（）
A . CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 加聚反应
B . CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应
C . 加成反应
D . 取代反应
19. （2分） (2017高三上·昆明月考) 将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）
A . c（H+）
B .
C .
D .
20. （2分） (2016高二下·正定期末) 某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②向甲溶液中通入过量CO2 ，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（）
A . 由①可知原溶液存在离子为NH4+ ，其浓度为0.03mol/L
B . 原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ ，一定含有Na+
C . n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=3：1：10
D . 原溶液一定存在Cl﹣
二、填空题 (共4题；共11分)
21. （3分）根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）
（1）非金属性最强的元素是________，在反应中易________（填“得”或“失”）电子；
（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是________，非金属性最强的元素是________；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________、________．
（3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是________，其气态氢化物为________、________．
（4） C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是________、________．
（5）比较下列性质（填“＞”、“＜”、“=”）：
①半径：Na________F
②酸性：H2CO3________HNO3
③碱性：NaOH________ Mg（OH）2
④金属性：K________Rb
⑤稳定性：H2O________ H2S
⑥非金属性：C________F．
22. （3分） (2017高二上·广州期中) 积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________．
（2）该反应为________反应（选填吸热、放热）．
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为________℃．
23. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 在Fe+2H Cl=FeCl2+H2↑反应中。

（1） ________元素被氧化，________是氧化剂，氧化产物________；
（2）此反应若转移了12 mol的电子，则生成氢气________mol。

24. （3分）(2019·嘉定模拟) 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：
（1）已知碘元素最终变为无色HIO3。

上述整个过程中的还原剂是________。

写出CCl4层变成紫色的离子反应方程式________。

（2）若把KI换成KBr，则CCl4层变为________色,继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。

Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________。

（3）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。

试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数________NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+（）H2O,已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO42-离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：________。

三、实验题 (共1题；共4分)
25. （4分）(2015·崇州模拟) H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．
（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：________
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定________
（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．
实验序号
物理量
V[0.1mol•L﹣1 Fe2
（SO4）3]/mL
________________________________ 1a________________________________
2a________________________________（2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________（填“深”或“浅”），其原因是________．
四、推断题 (共1题；共4分)
26. （4分）(2019·嘉定模拟) 有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。

可以通过以下途径合成：
已知有机物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团。

（1） A的结构简式为________或________；反应③的反应类型________。

（2）写出反应⑤和反应⑥的化学方程式：反应⑤________；反应⑥（在一定条件下）________。

（3）写出1种E的同系物的名称________。

写出1种与F含有相同官能团的F的同分异构体的结构简式________。

（4）试设计一条以为原料合成的合成路线________。

（合成路线常用的表示方式为：甲乙…… 目标产物）
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共4题；共11分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
三、实验题 (共1题；共4分)
25-1、
25-2、
四、推断题 (共1题；共4分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、。