南京南外仙林学校高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》知识点总结(培优专题)

一、选择题

1．下列操作或叙述正确的是

A．配制1mol·L-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

B．用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶

C．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

D．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定

含有2-

4

SO

答案：B

【详解】

A．NaOH固体溶于水是放热过程，容量瓶不能受热，应将NaOH溶液冷却至室温再转移至容量瓶中，故A错误；

B．试验中剩余的液体药品和粉末状药品一般不能放回原试剂瓶，但块状的药品可以放回原试剂瓶，且钠能够与水反应放出氢气，属于遇湿易燃的药品，不能随意丢弃，故B正确；

C．胶体和溶液均能通过滤纸，不能用过滤的方法来分离氯化钠溶液和淀粉胶体，故C错误；

D．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中可能

含有2-

4

SO，还可能是Ag+与BaCl2生成了AgCl，故D错误；

故选B。

2．可用于检验SO2

4

-的试剂是

A．稀硝酸B．NaOH C．BaCl2D．KNO3

答案：C

【详解】

A．稀硝酸与SO2

4-不发生反应，无法检验SO2

4

-，A项错误；

B．NaOH 与SO2

4-不发生反应，无法检验SO2

4

-，B项错误；

C．BaCl2与SO2

4-产生沉淀，可以检验SO2

4

-，C项正确；

D．KNO3与SO2

4-不发生反应，无法检验SO2

4

-，D项错误；

答案选C。

3．某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有二氧化硫的烟气，以减少其对环境造成的污染。下列有关说法正确的是

A ．二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO 2+2-3SO +H 2O=2-

3HSO B ．氨气吸收塔中发生的反应为-3HSO +OH -=H 2O+2-

3SO C ．上述流程利用的是氧化还原反应原理 D ．上述流程中二氧化硫可循环利用 答案：A 【详解】

A ．二氧化硫用(NH 4)2SO 3吸收正盐转化成酸式盐发生的反应为SO 2+2-3SO +H 2O=2-

3HSO ，故A 正确；

B ．氨气吸收塔中亚硫酸氢铵和氨气反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为

-3HSO +NH 3=2+4NH +2-3SO ，故B 错误；

C ．上述流程中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C 错误；

D ．上述流程可循环利用的物质是(NH 4)2SO 3， 故D 错误； 选A 。

4．下列叙述正确的是

A ．CO 2、NO 2以及SO 2都会导致酸雨的形成

B ．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相同

C ．为防止压缩饼干类食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉

D ．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质 答案：D 【详解】

A ． NO 2、SO 2都能与水(或水、氧气)反应生成硝酸、硫酸，会导致酸雨的形成，空气中含有一定量的CO 2不仅不会导致酸雨的形成，而且对碳循环有重要作用，故A 错误；

B ． 活性炭有吸附作用，臭氧有强氧化性，漂白原理不同，故B 错误；

C ． 铁粉具有还原性，可以与氧化剂反应，在包装袋中放入铁粉，可防止食物氧化变质，不是为防止压缩饼干类食品受潮变质，故C 错误；

D ． 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质，故D 正确； 故选D 。

5．将3.84g 铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到NO 、NO 2混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是

A ．0.1mol

B ．0.11mol

C ．0.16mol

D ．0.22mol

答案：D 【分析】

根据铜和硝酸的反应，可知消耗的硝酸有两个去处，一个是被还原生成氮的氧化物，一个是生成硝酸铜，根据元素守恒可得答案。 【详解】

根据铜和硝酸的反应，3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O ，Cu+4HNO3(浓)=

Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ，可知消耗的硝酸有两个去处，一个是被还原生成氮的氧化物，一个是生成硝酸铜，根据元素守恒n(HNO 3)= n(NO x )+ 2n(Cu(NO 3)2)=

2.24L

3.84g

20.2222.4L /64g /mol mol mol

+⨯=，

故选D 。

6．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的 A ．N 2、NO 2、Br 2 B ．NO 2、NO 、N 2 C ．NO 2、NO 、O 2 D ．N 2、O 2、Br 2 答案：A 【详解】

某集气瓶中的气体呈红棕色，其中可能含有NO 2和Br 2中的至少一种；加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，说明气体中一定含有Br 2蒸气；同时气体颜色消失，再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，说明该无色气体中含有NO ，NO 遇空气中的O 2反应产生红棕色的NO 2气体，反应方程式为：2NO+O 2=2NO 2，由于NO 2溶于水时生成HNO 3和NO ，发生反应：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，则该NO 是NO 2与水反应产生，因此原气体中一定含有Br 2、NO 2，根据各个选项的气体成分分析可知合理选项是A 。

7．A 、B 、C 、D 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)下列说法正确的是

A ．若A 为AlCl 3溶液，

B 可能为氨水，反应①的离子方程式为：Al 3++4NH 3·H 2O=-2AlO +4+

4NH +2H 2O

B ．若A 为NaAlO 2溶液，B 稀盐酸，则D 为AlCl 3溶液