高考化学复习考点题型专项练习7---电解质溶液 含解析

高考化学复习考点题型专项练习专题(七) 电解
质溶液
1.(2020·河南平顶山一轮质量检测)常温下,二甲胺[(CH
3)
2
NH·H
2
O]是一元弱碱,其
电离常数K b=1.6×10-4。

10 mL c mol·L-1二甲胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸,混合溶液的温度与盐酸体积的关系如图所示。

下列说法不正确的( )
A.二甲胺溶液的浓度为0.2 mol·L-1
B.在Y和Z点之间某点溶液pH=7
C.Y点存在:c(Cl-)>c[(CH3)2N H2+]>c(H+)>c(OH-)
D.常温下,(CH
3)
2
NH
2
Cl水解常数K h≈6.25×10-11
解析二甲胺与盐酸恰好完全中和时放出热量最多,溶液温度最高,即Y点表示酸碱恰
好完全反应,根据(CH
3)
2
NH·H
2
O+HCl(CH
3
)
2
NH
2
Cl+H
2
O,c=0.2 mol·L-1,A项正确;二甲胺
是弱碱,Y点对应溶质是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,X点对应的溶液中(CH
3)
2
NH·H
2
O、
(CH
3)
2
NH
2
Cl的浓度相等,其混合溶液呈碱性,故中性点应在X点与Y点之间,B错误;二甲胺
是弱碱,Y点对应溶质是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,Y点存
在:c(Cl-)>c[(CH3)2N H2+]>c(H+)>c(OH-),C项正确;K h=K W
K b =1×10-14
1.6×10-4
=6.25×10-11,D项正确。

2.(2020·安徽合肥第二次教学质量检测)常温下,用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定
20.00 mL浓度均为0.1 mol·L-1CH
3
COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲线如下图所示。

下列说法正确的是( )
A.①点所示溶液中:c(Cl-)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)
B.②点所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
C.阳离子物质的量浓度之和:②点与③点所示溶液中相等
D.④点所示溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)-c(OH-)=0.05 mol·L-1
0.1 mol·L-120.00 mL NaCN溶液中加入0.1 mol·L-110.00 mL盐酸,反应后得到等物质的量浓度的NaCl、HCN和NaCN的混合液,由于溶液呈碱性,故
c(OH-)>c(H+),NaCN的水解程度大于HCN的电离程度,则溶液中
c(HCN)>c(Cl-)>c(CN-)>c(OH-),A项错误;②点为向0.1 mol·L-120.00 mL CH
3
COONa溶液中加入0.1 mol·L-1盐酸且加入盐酸的体积小于10.00 mL,所得溶液含等物质的量浓度
CH
3COOH和NaCl,溶液中剩余CH
3
COONa且CH
3
COONa的浓度大于NaCl,溶液呈酸性,故
c(CH
3
COO-)>c(Cl-),B项错误;②点和③点中c(H+)相等,但加入的盐酸体积不相等,溶液中c(Na+)不相等,故②点与③点所示溶液中阳离子物质的量浓度之和不相等,C项错误;④为
向0.1 mol·L-120.00 mL CH
3
COONa溶液中加入0.1 mol·L-120.00 mL盐酸,两者恰好完全
反应得到物质的量浓度均为0.05 mol·L -1的CH 3COOH 和NaCl 的混合液,由于
c (Na +)=c (Cl -),故溶液中电荷守恒可表示为c (H +)=c (OH -)+c (CH 3COO -),由物料守恒:c (CH 3COOH)+c (CH 3COO -)=0.05 mol·L -1,两式合并得c (CH 3COOH)+c (H +)-c (OH -)=0.05 mol·L -1,D 项正确。

3.(2020·河南郑州一模)25 ℃时,向一定浓度的Na 2X 溶液中滴入盐酸,溶液的pH 与离子浓度变化关系如图所示。

已知:H 2X 是二元弱酸,Y 表示K (X 2−)K (HX -)或K (HX -)
K (H 2
K ),pY=-lgY 。

下列叙述不正确的是(
)
A.曲线n 表示pH 与
p K (HX -)
K (H 2
K )的变化关系
B.K a2(H 2X)=1.0×10-10.3
C.NaHX 溶液中c (H +)>c (OH -)
D.当溶液呈中性时,c (Na +)=c (HX -)+2c (X 2-)+c (Cl -)
2X 为二元弱酸,以第一步电离为主,则K a1(H 2X)>K a2(H 2X),则pH
相同时K (X 2−)
K (HX -)
<
K (HX -)
K (H 2K )
,pY=-lgY,则p K (X 2−)
K (HX -)>p K (HX -)
K (H 2
K ),则m 、n 分别表示pH 与p K (X 2−)K (HX -)、p K (HX -)
K (H 2
K )的变化关系。

根据分析可知,n 表示pH 与p K (HX -)
K (H 2
K )的变化关系,A
不符合题意;M 点pH=9.3,c (H +)=10-9.3
mol·L
-1
,p K (X 2−)K (HX -)=-lg K (X 2−)K (HX -)=1,则K (X 2−)
K (HX -)=0.1,所以
K a2(H 2X)=K (X 2−)
K (HX -)×c (H +)=10-9.3×0.1=1.0×10-10.3,B 不符合题意;根据B 可知HX -的电离平衡常
数为1.0×10
-10.3
;曲线n 表示pH 与
p K (HX -)
K (H 2
K )的变化关系,n
点
pH=7.4,p K (HX -)K (H 2
K )=-lg K (HX -)
K (H 2
K )=-1,K (HX -)
K (H 2
K )=10,所以HX -的水解平衡常数K h =
K (H 2K )·K (OH -)
K (HX -)
=
1
10
×10-14
10-7.4
=1.0×10-7.6>1.0×10-10.3,说明HX -的水解程度大于其电离程度,则NaHX 溶液呈碱性,c (H +)<c (OH -),C 符合题意;当溶液呈中性时,c (H +)=c (OH -),根据电荷守恒可知:c (Na +)=c (HX -)+2c (X 2-)+c (Cl -),D 不符合题意。

4.(2020·广东肇庆第三次统一检测)25 ℃时,用NaOH 溶液滴定H 2C 2O 4溶液,溶液中
-lg[K (H +)K (H 2C 2O 4)]和-lg c (HC 2O 4-)或-lg[K (H +)K (HC 2O 4
-)]和-lg c (C 2O 42−)关系如图所示。

下列说法不正确的是( )
A.K a 1(H 2C 2O 4)的数量级为10-2
B.曲线M
表示-lg[K (H +)
K (H 2C 2O 4
)]和-lg c (HC 2O 4-)的关系 C.向NaHC 2O 4溶液中加NaOH 至c (HC 2O 4-)和c (C 2O 42−
)相等,此时溶液pH 约为5
D.在NaHC 2O 4溶液中c (Na +)>c (HC 2O 4-)>c (H 2C 2O 4)>c (C 2O 42−
)
-lg K (H +)K (H 2C 2O 4
)+[-lg c (HC 2O 4-)]=-lg K a1,同理-lg K (H +)
K (HC 2O 4
-)+[-lg c (C 2O 42−
)]=-lg K a2,因
K a1>K a2,故曲线M 表示-lg K (H +)
K (H 2C 2O 4
)和-lg c (HC 2O 4-)的关系,曲线N
表示-lg K (H +)K (HC 2O 4
-)和-lg c (C 2O 42−
)的关系。

由上述分析可知,曲线M
表示-lg K (H +)K (H 2C 2O 4)和-lg c (HC 2O 4-)的关系,K a1=K (H +)·K (HC 2O 4-)K (H 2C 2O 4
),根据
曲线M 上的数值K a1=10-1
×10-1
=10-2
,曲线N 表示-lg K (H +)K (HC 2O 4
-)和-lg c (C 2O 42−
)的关系,根据曲线N 上的数值
K a2=K (H +)·K (C 2O 42−
)
K (HC 2O 4
-)=10-2×10-3=10-5,A
项正确;由上述分析可知,曲线M 表示
-lg K (H +)
K (H 2C 2O 4
)和-lg c (HC 2O 4-)的关系,B 项正确;当c (C 2O 42−)=c (HC 2O 4-)
时,K a2=K (H +)·K (C 2O 42−
)
K (HC 2O 4
-)=10-5,c (H +)=10-5 mol·L -1,故
pH 为5,C 项正确;HC 2O 4-在溶液中既存在电
离平衡又存在水解平衡,HC 2O 4-水解的离子方程式为HC 2O 4-+H 2O
H 2C 2O 4+OH -,HC 2O 4-水解平衡
常数为
K (H 2C 2O 4)·K (OH -)
K (HC 2O 4-)
=
K W K a1
=
1×10-1410
-2
=1×10-12<K a2,HC 2O 4-的电离程度大于水解程度,NaHC 2O 4溶
液呈酸性,故NaHC 2O 4溶液中c (Na +)>c (HC 2O 4-)>c (C 2O 42−
)>c (H 2C 2O 4),D 项错误。

5.(2020·湖南湘潭二模)常温下,HNO 2的电离平衡常数为K =4.6×10-4
(已知
√4.6=2.14),向20 mL 0.01 mol·L -1
HNO 2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH 溶液,测得混合
液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图所示,下列判断正确的是( )
A.X =20
B.a 、b 、c 、d 四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小
C.a 点溶液中c (H +)=2.14×10-3 mol·L -1
D.b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na+)>c(N O2-)>c(H+)>c(OH-)
解析向20 mL 0.01 mol·L-1的HNO
2
溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,若恰好
反应需要氢氧化钠溶液的体积为20 mL,c点时溶液呈中性,由NaNO
2
水解使溶液呈碱性可知,此时NaOH不足,X<20 mL,A项错误;氢氧化钠溶液体积为20 mL时恰好反应完全生成
NaNO
2,NaNO
2
水解使恰好完全反应时水的电离程度最大,B项错误;由
HNO
2H++N O2-,K=K(H+)K(NO2-)
K(HNO2)
≈K2(H+)
K(HNO2)
,4.6×10-4≈K2(H+)
0.01
,解得c(H+)=2.14×10-3mol·L-1,C
项正确;b点溶液为HNO
2、NaNO
2
混合溶液,且二者物质的量浓度之比为1∶1,由b点溶液
pH<7可知,HNO
2
电离程度大于N O2-的水解程度,离子浓度大小为
c(N O
2
-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D项错误。

6.(2020·湖北名校联盟第三次模拟)常温下,向10.0 mL 0.10 mol·L-1某二元酸H
2
R 溶液中滴入同物质的量浓度的NaOH溶液,测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列说法中正确的是( )
A.HR-的电离能力大于水解能力
B.曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR-)>c(R2-)>c(H+)
C.无法判断H
2
R是强酸还是弱酸
D.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)
m点溶质为NaHR,溶液呈酸性,故HR-的电离能力大于水解能力,A项正确;m 点溶质为NaHR,HR-电离出R2-和H+,水也电离出H+,所以溶液中
c(Na+)>c(HR-)>c(H+)>c(R2-),B项错误;0.10 mol·L-1 H
2R溶液的pH大于2,可知H
2
R是弱
酸,C项错误;根据电荷守恒,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-),D项错误。

7.(2020安徽黄山二模)常温时,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol·L-1某一元酸HX溶液,滴定过程中pH变化曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A.HX为强酸
B.在A点,c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.在B点,两者恰好完全反应
D.在C点,c(X-)+c(HX)=0.1 mol·L-1
-1 HX溶液的2<pH<4,故HX为弱酸,A项错误;在A点,溶液显酸性,所加碱不足,则溶液中的溶质为HX和NaX,结合量的关系可
知,c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B项正确;在B点,pH=7,加入的NaOH溶液体积小于
25.00 mL,没有恰好完全反应,C项错误;在C点,溶液的总体积为50 mL,由物料守恒可
知:c(X-)+c(HX)=0.1000mol·L-1×0.025L
0.05L
=0.05 mol·L-1,D项错误。

8.(2020·辽宁葫芦岛二模)常温下联氨(N
2H
4
)的水溶液中有:
①N
2H
4
+H
2
O N
2
H5++OH-K1
②N
2
H5++H2O N2H62++OH-K2,该溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随-lg c(OH-)变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是( )
A.图中Ⅲ对应的微粒为N
2
H62+
B.由图可知,K2=10-15
C.若C点为N
2H
5
Cl溶液,则存在:c(Cl-)>(N2H5+)+2c(N2H62+)
D.②为N
2
H5+的水解方程式
OH-浓度的负对数值,从左到右OH-的物质的量浓度越来越小,H+的物质
的量浓度越来越大,N
2H
4
电离程度越来越大,纵坐标为微粒的物质的量分数δ(X),故Ⅰ对
应的微粒为N
2H
4
,Ⅱ对应的微粒为N
2
H5+,Ⅲ对应的微粒为N2H62+。

图中Ⅲ对应的OH-的浓度最小,N
2H
4
电离平衡正向移动的程度最大,则Ⅲ对应的微粒为
N
2
H62+,A项正确;从图像可知,B点N2H5+、N2H62+物质的量分数相等,说明它们的浓度相等,此
时根据横坐标可知c(OH-)=10-15mol·L-1,则K2=K(N2H62+)·K(OH-)
K(N2H5+)
=10-15,B项正确;由电荷守恒可知:c(OH-)+c(Cl-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+),从图像可知C点c(OH-)<c(H+),故
c(Cl-)>c(N
2
H5+)+2c(N2H62+),C项正确;②为N2H4的二级电离方程式,D项错误。

9.(2020·湖南益阳模拟)常温下,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定某浓度的二
元弱酸(H
2
X)溶液,所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数(δ)与pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A.H
2
X的电离常数K a1=10-1.2,X2-的水解常数K b=10-9.8
B.由水电离出的c(H+):a>b
C.曲线δ1、δ2分别表示δ(X2-)和δ(HX-)的变化
D.b点所示溶液中:c(Na+)>3c(X2-)
解析用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定二元弱酸(H
2X)溶液时,初始溶液中H
2
X的
量最多,故δ0表示H2X物质的量分数,随着加入的NaOH溶液增多,溶液中发生反应
H
2X+NaOH NaHX+H
2
O,故溶液中c(H2X)在减少,c(HX-)在增加,图中δ1表示HX-物质的量分
数;继续加入NaOH溶液,发生的反应为NaOH+NaHX Na
2X+H
2
O,故溶液中c(HX-)在减
少,c(X2-)在增加,图中δ2表示X2-物质的量分数。

H 2X的电离常数K a1=K(HX-)·K(H+)
K(H2K)
,pH=1.2时,δ0恰好与δ1相等,即c(H2X)等于c(HX-),
则K a1=c(H+)=10-1.2;X2-的水解常数K b=K(HX-)·K(OH-)
K(X2−)
,pH=4.2时,δ2恰好与δ1相等,即c(X2-)等于c(HX-),可知K b=c(OH-)=104.2-14=10-9.8,A项正确。

a处为H2X和NaHX的混合溶液,H2X电离使溶液呈酸性,水的电离被抑制,由水电离出的c(H+)小于10-7mol·L-1;b处为Na2X和NaHX的混合溶液,由pH=4.2可知,溶液中HX-的电离大于HX-和X2-的水解,水的电离仍然是被抑制,水电离被抑制的程度显然是a点大于b点,即水电离出的c(H+)b点大于a点,B项错误。

由上述分析可知,曲线δ1、δ2分别表示δ(HX-)和δ(X2-)的变化,C项错误。

b点所示溶液中c(X2-)=c(HX-),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(OH-)+c(HX-),其中
pH=4.2,c(X2-)=c(HX-),所以存在c(Na+)+10-4.2mol·L-1=3c(X2-)+10-9.8
mol·L-1,c(Na+)<3c(X2-),D项错误。

10.(2020·江西南昌二模)常温时,1 mol·L-1的HA和1 mol·L-1的HB两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得变化关系如图所示(V表示溶液稀释后的体积)。

下列说法错误的是( )
A.K a(HA)约为10-4
B.当两溶液均稀释至lg K
K0
+1=4时,溶液中c(A-)>c(B-)
C.中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH):HA>HB
D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者
+1=1时,即V=V0,溶液中尚未加水,1 mol·L-1的HA溶液pH=2, ,当lg K
K0
即HA为弱酸,HA在溶液中部分电离;1 mol·L-1的HB溶液pH=0,即HB为强酸,HB在溶液中全部电离。

因为起始两溶液浓度和体积均相等,故起始两溶液中所含一元酸的物质的量相等。

1 mol·L-1的HA溶液的pH为2,c(A-)=c(H+)=0.01 mol·L-1,c(HA)≈1 mol·L-1,则HA的电离常数约为10-4,A项正确。

由电荷守恒有:c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(B-)+c(OH-),
+1=4时,HB溶液pH=3,HA溶液pH>3,则有c(A-)<c(B-),B项错误。

当两溶液均稀释至lg K
K0
HA为弱酸,HB为强酸,等体积pH相同的两种酸所含一元酸的物质的量n(HA)>n(HB),故分别用NaOH溶液中和时,消耗的NaOH物质的量:HA>HB,C项正确。

等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液,Na+数目相同;HA为弱酸,盐溶液中A-发生水解,NaA溶液呈碱性,NaA溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-);HB为强酸,盐溶液中B-不发生水解,NaB溶液呈中性,NaB溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-);NaA溶液中c(H+)<NaB溶液中c(H+),所以等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者,D 项正确。

11.(2020·湖北龙泉中学、随州一中、天门中学三校联考)取三份浓度均为0.1 mol·L-1,体积均为1 L的醋酸钠溶液,分别加入氯化铵固体、醋酸铵固体、氯化氢气体后所得溶液pH变化曲线如图(溶液体积变化忽略不计)。

下列说法不正确的是( )
A.曲线a、b、c分别代表加入醋酸铵、氯化铵、氯化氢
B.由图可知K a(CH3COOH)=K b(NH3·H2O)=1×10-7
C.A点处c(CH3COO-)>c(Na+)>c(N H4+)>c(OH-)>c(H+)
D.C点处c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)>0.1 mol·L-1
,因醋酸根离子水解,溶液呈碱性。

往溶液中加入氯化铵固体,由于铵根离子水解呈酸性,故随着氯化铵的加入,溶液将由碱性逐渐变为酸性,由于水解微弱,所得溶液酸性较弱,符合的曲线为b;往溶液中通入氯化氢气体,随着气体的通入溶液由碱性转变为酸性,由于氯化氢为强酸,通入量较大时,溶液的酸性较强,符合的曲线为c;加入醋酸铵固体所对应的变化曲线为a,据此结合电荷守恒及盐的水解原理进行分析。

根据分析可知,曲线a代表醋酸铵、曲线b代表氯化铵、曲线c代表氯化氢,A项正确;当加入固体的物质的量为0.1 mol时,曲线b对应的pH等于7,说明等浓度的醋酸根离子的水解程度与铵根离子相同,即K a(CH3COOH)=K b(NH3·H2O),但无法计算其电离平衡常
数,B项错误;A点对应溶液中含有的溶质为0.1 mol CH
3COONa与0.1 mol CH
3
COONH
4
,溶液
的pH>7,则c(OH-)>c(H+),醋酸根离子的水解程度较小,则c(CH3COO-)>c(Na+),铵根离子部分水解,则c(Na+)>c(N H4+),溶液中离子浓度的大小关系
为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(N H4+)>c(OH-)>c(H+),C项正确;C点通入0.1 mol HCl,与0.1 mol
醋酸钠反应生成0.1 mol CH
3
COOH与0.1 mol NaCl,c(Cl-)=c(Na+)=0.1 mol·L-1,则
c(CH
3
COO-)+c(Cl-)+c(OH-)>0.1 mol·L-1,D项正确。

12.(2020·河北中原名校联盟)25 ℃时,向10 mL 0.1 mol·L-1一元弱碱XOH溶液中
逐滴滴加0.1 mol·L-1的HCl溶液,溶液的AG[AG=lg K(H+)
K(OH-)
]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。

下列说法不正确的是( )
A.若a=-8,则K b(XOH)≈10-5
B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应
C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)
D.M点到N点,水的电离程度先增大后减小
点表示0.1 mol·L-1一元弱碱XOH溶液,若a=-8,则c(OH-)=10-3mol·L-1,所
以K b(XOH)≈K(X+)·K(OH-)
K(XOH)=10-3×10-3
0.1
=10-5,A项正确。

两者恰好反应完全时,生成强酸弱碱盐,
溶液显酸性;M点AG=0,即溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,所以M点盐酸不足,B项错误。

若R点恰好为XCl溶液时,根据物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(Cl-),C项正确。

M点的溶质为XOH和XCl,继续加入盐酸,直至XOH恰好全部反应,该过程水的电离程度逐渐增大;然后
继续向XCl溶液中加入盐酸,水的电离程度就会逐渐减小,即从M点到N点,水的电离程度先增大后减小,D项正确。

13.(2020·湖南怀化一模)1 mL浓度均为0.10 mol·L-1的XOH和X
2CO
3
溶液分别加
水稀释(溶液体积为V),溶液pH随lg V的变化情况如图所示,则下列说法正确的是( )
A.XOH是弱碱
B.pH=10的溶液中c(X+):XOH大于X2CO3
C.已知H
2CO
3
的电离平衡常数K a1远远大于K a2,则K a2约为1.0×10-10.2
D.当lg V=2时,升高X2CO3溶液温度,溶液碱性增强且K(HCO3-)
K(CO32−)
减小
-1 XOH溶液的pH=13,说明XOH完全电离,为强电解质,A
项错误;XOH是强碱、X
2CO
3
是强碱弱酸盐,要使两种溶液的pH相等,则c(XOH)<c(X2CO3),
再结合物料守恒可知,XOH溶液中的c(X-)小于X2CO3溶液中的c(X-),B项错误;0.10
mol·L-1X
2CO
3
溶液的pH=11.6,则该溶液中c(OH-)≈c(HC O3-)=10-14
10-11.6
mol·L-1=10-2.4
mol·L-1,c(C O32−)≈0.1 mol·L-1,K h1=K(HCO3-)·K(OH-)
K(CO32−)=K W
K a2
,则K a2=K W K(CO32−)
K(HCO3-)·K(OH-)
=
10-14×0.1
10-2.4×10-2.4
=10-10.2,C项正确;当lg V=2时,则溶液的体积变为原来的100倍,升高温度,促进水
解,第一步水解程度远远大于第二步,所以溶液中c(C O32−)减小,c(HC O3-)增大,K(HCO3-)
增大,D
K(CO32−)
项错误。