高考化学04单元

单元04 氧化还原反应
真题模拟练
1.（2020·山东卷）下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成2．（2021·天津高三二模）下列所加物质的作用与其还原性无关的是
SO
A．果蔬饮料中加入维C B．向葡萄酒中添加少量
2
C．月饼脱氧剂包中有铁粉D．面粉发酵时加入少量小苏打
3.【2020•海南卷】含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。

吸收过程中发生歧化反应的是
A.SO3
B. Cl2
C. NO2
D. HBr
4．（2021·广西南宁市·南宁三中高三三模）2021 年3月，中国国家航天局发布高清火星影像图，以中国之眼向全世界展示“荧荧火光、离离乱惑”。

据载：火星表面富含铁的氧化物，在气流中形成红棕色尘暴。

火星南北极冠覆盖水冰与干冰，随季节消长。

下列说法正确的是A．水冰与干冰互为同分异构体
B．火星表面含铁氧化物可作颜料入画
C．长征5号火箭只需携带液氢燃料，氧气可来自大气
D．传统的火箭推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮作还原剂
5．（2021·山东）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是
A．G与H均为氧化产物
B．实验中KMnO4只作氧化剂
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol
6．【2020•北京卷】水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是
A．Na B．Cl2C．NO2D．Na2O 7．【2020•北京卷】硫酸盐(含SO42-、HSO4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。

近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法不正确的是( )
A ．该过程有H 2O 参与
B ．NO 2是生成硫酸盐的氧化剂
C ．硫酸盐气溶胶呈酸性
D ．该过程没有生成硫氧键
8．（2021·阜新市第二高级中学高三其他模拟）SF 4是有效的应用广泛的选择性有机氟化剂，工业上制备SF 4的反应为3SCl 2+4NaF=SF 4+S 2Cl 2+4NaCl 。

下列说法错误的是
A ．SF 4为氧化产物，S 2Cl 2是还原产物
B ．SCl 2和S 2Cl 2两种物质中硫元素的化合价不同
C ．该反应中，参加反应的还原剂和氧化剂物质的量之比为2：1
D ．上述反应中，每产生1molSF 4，转移电子的物质的量为2mol
9.（2020·浙江卷）反应2222MnO 4HCl()
MnCl Cl 2H O +++加热浓↑中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )
A ．1:2
B ．1:1
C ．2:1
D ．4:1 10．（2021·长沙市明德中学高三三模）用酸性KMnO 4溶液处理硫化亚铜(Cu 2S)和二硫化亚铁(FeS 2)的混合物时，发生反应I ：-4MnO +Cu 2S+H +→Cu 2++2-4SO +Mn 2++H 2O(未配平)和反应II ：-4MnO +FeS 2+H +→Fe 3++2-
4SO +Mn 2++H 2O(未配平)。

下列说法错误的是
A ．反应I 中Cu 2S 只是还原剂
B ．反应I 中每生成1mol 2-4SO ，转移电子的物质的量为10mol
C ．反应II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
D ．若反应I 和反应II 中消耗的KMnO 4的物质的量相同，则反应I 和反应II 中消耗的还原剂的物质的量之比为2∶3
11.【2020•新课标Ⅰ卷节选】钒具有广泛用途。

黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4。

采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH 4VO 3。

回答下列问题：
(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2+，同时还有离子被氧化。

写出VO+转化为VO2+反应的离子方程式。

12.【2020•新课标Ⅰ卷节选】(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO 和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。

上述制备Cl2O 的化学方程式为。

(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。

一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。

上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为mol。

(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是
(用离子方程式表示)。

工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为
kg(保留整数)。

13.【2020•新课标Ⅰ卷节选】苯甲酸可用作食品防腐剂。

实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
+KMnO4→+ MnO2+HCl→+KCl
实验步骤：
(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。

(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。

合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。

将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。

称量，粗产品为1.0 g。

回答下列问题：
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理__________。

14.【2020•新课标Ⅰ卷节选】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。

采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)（略）。

回答下列问题：
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。

写出该反应的离子方程式。

15．【2020•山东卷】用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：
回答下列问题
(1)MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式
为。

16．【2020•山东卷】某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：
回答下列问题：
(1)装置A中制备Cl2的化学方程为。

17.【2020•海南卷】(节选)以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。

其中一种流程如下图所示。

回答问题：
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为 。

(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_ 。

18.【2020•北京卷】H 2O 2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。

(1)早期制备方法：Ba(NO 3)2加热Ⅰ−−−→BaO 2O Ⅱ−−→BaO 2盐酸Ⅲ−−−→除杂Ⅳ−−−→滤液减压蒸馏
Ⅴ−−−−→H 2O 2
①I 为分解反应，产物除BaO 、O 2外，还有一种红棕色气体。

该反应的化学方程式是 。

19.【2020•北京卷】用如图方法回收废旧CPU 中的单质Au(金)，Ag 和Cu 。

已知：①浓硝酸不能单独将Au 溶解。

②HAuCl 4=H ++AuCl 4-
(2)浓、稀HNO 3均可作酸溶试剂。

溶解等量的Cu 消耗HNO 3的物质的量不同，写出消耗HNO 3物质的量少的反应的化学方程式： 。

(3)HNO 3-NaCl 与王水[V (浓硝酸)：V (浓盐酸)=1：3溶金原理相同。

①将溶金反应的化学方程式补充完整：
Au+ NaCl+ HNO 3=HAuCl 4+ + + NaNO 3
②关于溶金的下列说法正确的是 。

A ．用到了HNO 3的氧化性
B ．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C ．用浓盐酸与NaNO 3也可使Au 溶解
(4)若用Zn 粉将溶液中的1molHAuCl 4完全还原，则参加反应的Zn 的物质的量是 mol 。

20.【2020•北京卷】MnO 2是重要的化工原料，山软锰矿制备MnO 2的一种工艺流程如图（略）。

(1)②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示：
i.步骤II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是____。

21.【2020•北京卷】探究Na2SO3固休的热分解产物。

资料：①4Na2SO3Δ
Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2S x，Na2S x与酸反应生成S和
H2S。

③BaS易溶于水。

隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。

黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。

(2)溶液B中有Na2S x，加酸反应生成S。

写出产生S的反应的离子方程
式：。

(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。

运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：。

22.【2020•天津卷】(4)95Ⅰ时，将
Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的
质量损失情况如图所示，当()
24
ωH SO大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为。

由于Ni与H2SO4反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用H2SO4和HNO3的混酸与Ni反应制备NiSO4。

为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO3的方式为(填“一次过量”或“少量多次”)，此法制备NiSO4的化学方程式
为。

23.【2020•江苏卷】次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。

NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠.
△
(1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。

制备NaClO的离子方程式为__________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是__________________。