2017年广州市海珠区中考化学一模试卷及答案

2017年广州市海珠区中考化学一模试卷及答案
D
C.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D.通过观察颜色，不能区别氯化钾和磷矿粉14．根据右图提供的信息进行判断，下
列说法中错误的是
A．该粒子原子核内有12 个质子
B．该粒子易形成阴离子
C．该粒子属于金属元素D．该粒子不显电性
15.下列说法中，不正确的是
A．二氧化碳的过多排放，可导致酸雨的产生
B．石墨烯由碳元素组成，其完全燃烧生成二氧化碳
C．焦炭可用于冶金工业
D．二氧化碳可用于灭火，既利用了其物理性质，又利用了其化学性质
16．为验证Mg、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了以下四个实验，其中不必进行的实验是
A．将镁片放入稀盐酸中B．将铜片放入稀盐酸中
C．将银片放入稀盐酸中D．将铜片放入硝酸银溶液中
17.下列区别两种不同物质的方法中，合理的是
A. 用酚酞溶液来区分食盐水和稀醋酸B．用蒸馏水区分硝酸铵固体和氯化钠固体C．用硫酸钠溶液区分氯化镁溶液和稀盐酸D．用观察颜色的方法来区分硬水和软水
18. 下列各组物质在溶液中能发生反应，且无明显现象的是
A. 盐酸和碳酸氢钠
B. 硝酸钾与氢氧化钠
C. 氢氧化钾和硫酸
D. 碳酸钾与氢氧化钙
19．下列实验方案不合理的是
A．检验露置在空气中的氢氧化钙是否变质，可取少量样品于试管中，滴加稀盐酸B．要除去N2中的少量O2，可将混合气体通过红热的铜丝
C．向15mLpH为5的溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液，能使混合液的pH增大D．检验氢气时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净
20.
选
项
实验目的实验方案
A 探究燃烧条件
之一是温度达
到着火点
用导管分别对准浸
没在热水和冷水中
的白磷通入氧气
B 测定某NaOH
溶液的pH
先将pH 试纸用
蒸馏水润湿，再进
行测定
C 氧化铜起催化
作用
向溶质质量分数为
5%的过氧化氢溶
液中加入少量氧化
铜
D 检验二氧化碳
气体中含有少
量的一氧化碳
将混合气体通过澄
清石灰水
第二部分非选择题(共60分)
二、本题包括7 小题，共36 分
21．(4 分) 用化学用语表示。

（1）2 个硫原子；4 个二氧化氮分子；甲烷。

（2）稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要材料。

已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为。

22．（5 分）人类在生产和生活中都广泛使用金属。

（1）生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁的。

（2）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以（填“单质”或“化合物”）的形式存在。

（3）工业上用CO 还原赤铁矿石冶炼金属铁的化学方程式
为。

（4）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明。

（5）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，请用化学方程式表明其中的原
理。

23. (4 分)甲醇（CH3OH）是重要的有机化工原料，在化工、医药及运输等行业都有广泛的应用。

以下是制得甲醇的化学反应的微观示意图：
请回答：
（1）表示的微粒是（填名称）。

（2）以上反应中，属于单质的物质的化学式是。

（3）以上反应的化学方程式
为。

（4）上图所示反应说明化学反应前后发生改变的微粒是。

24．（7 分）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。

（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有
的试剂瓶。

（2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是。

（3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是
，反应的化学方程式为。

（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式。

（5）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁。

现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是t。

25.（7 分）纯碱在工业上有广泛的应用。

实验室模拟工业上利用饱和食盐水生产纯碱的流程图是：
回答下列问题：
（1）反应 1 的化学方
程式
为。

（2）操作 1 中，需要
用到的玻璃仪器除漏斗、玻
璃棒外，还
有。

（3）纯碱的化学式为，X的化学式为。

（4）“后续处理”主要包括蒸发浓
缩、、过滤等操作，参考右图的溶解度曲线分析，采用这些操作方法的原因
是。

（5）写出NH4Cl 的一种用途。

26.（5 分）某NaCl 样品中含少量MgCl2、CaCl2等杂质，现要提纯NaCl 样品。

请回答：（1）提纯中用到以下操作步骤，写出有关试剂或主要操作的名称。

①加水溶解；②依次加入过量的NaOH 溶液、Na2CO3溶液；③；④加入适量的；⑤蒸发结晶。

（2）加入过量的NaOH 溶液，除去的离子是（填离子符号）。

（3）加入过量的Na2CO3溶液，所发生反应的化学方程式为。

（4）在“蒸发结晶”的操作中，容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除用玻璃棒不断搅拌外，还可以采取的方法
是。

27．（4 分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。

请回答下列问题：
温度/℃0 2
4
6
8
1
溶解度/g Ca(O
H)2
0.
19
0.
17
0.
14
0.
12
0.
09
0.
08 NaO
H
31 91
11
1
12
9
31
3
33
6
（1）20℃时，向l00g 水中加入91gNaOH，所得溶液为溶液(填“饱和”或“不饱和”)；将该溶液蒸发掉10g 水后，再降温到20℃，可析出NaOH 晶体的质量为g。

（2）要把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；
④加入水；⑤蒸发水后再恢复到原温度，其中正确的是。

A．②④B．③④
C．①②⑤D．①③⑤
（3）20℃时，Ca(OH)2、NaOH两种饱和溶液中，溶质的质量分数较大的
是。

三、本题包括 4 小题，共24 分
28．（8分）下列为实验室常用的实验装置示意图。

请回答问题：
（1）写出a、b 的仪器名称：
a ；
b 。

（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，所选用的装置组合是_______（填装置序号，下同），反应的化学方程式
为。

（3）若实验室需制取干燥的CO2气体，应将待干燥的气体先通过干燥装置，再用装置来收集。

（4）实验室收集某气体只能用装置⑤，由此说明该气体具有的物理性质
是。

（5）检查装置②气密性的方法是：先用夹子夹住导气管上的橡皮管，再向
长颈漏斗中加入水至形成一段
水柱，静置，若观察
到，说
明气密性良好。

29．（4 分）请根据右图装置回答问题：（1）使用装置①进行实验时，将滴管中的氢氧化钠溶液加入到盛有二氧化碳的锥形瓶中，可观察到的现象是
，原因是。

（2）使用装置②进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓起来，请你推测锥形瓶中的物质可能是，滴管中对应的物质可能是。

30．（6 分）在实验室里配制100g10%的
Na2SO4溶液，请回答下列问题：
（1）配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、、装瓶。

（2）配制该溶液需要Na2SO4固体
g，需要水mL（水的密度是1g/cm3）。

（3）将Na2SO4和水依次倒入烧杯中，需用玻璃棒搅拌，其目的是。

（4）用溶质质量分数为12%的Na2SO4溶液来配制500g 溶质质量分数为6%的Na2SO4溶液，需要12%的Na2SO4溶液g。

31．（6分）实验室有一瓶硝酸铜溶液，其中可能混有硝酸银、硝酸钡两种物质，请你设计一个实验方案来证明硝酸铜溶液中确实含有硝酸银、硝酸钡。

限制试剂：稀硫酸、碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钾溶液
（本实验条件下，微溶物以沉淀形式出现）
实验操作预期现象与结论
九年级综合练习化学卷参考答案一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 1
0 1
1
1
2
1
3
1
4
1
5
1
6
1
7
1
8
1
9
2
D C A B D A D B C A D B C B A C B C D A
二、本题包括7小题
21．（4分） （1）2S 4NO 2 CH 4 （2）Eu 2O 3
22．(5分) （1）导热性（2）化合物（3）3CO +
2Fe 2O 3高温———4Fe + 3CO 2
（4）铝合金的硬度比纯铝大 （5）4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3
23．（4分）（1）二氧化碳分子（2）H 2 （3）
CO 2 + 3H 2一定条件—————
CH 3OH + H 2O （4）分子 24．（7分）（1）浓盐酸（2）它们在水溶液中都能解离出H + （3）黑色粉末消失，溶液变成蓝色；CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O （4）H 2SO 4 + BaCl 2 == 2HCl + BaSO 4↓ （5）7.6
25．（7分）（1）NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O == NaHCO 3↓ + NH 4Cl （2）烧杯 （3）Na 2CO 3 H 2O
（4）降温结晶，NH 4Cl 的溶解度随温度的降低而减小 （5）用作氮肥
26．（5分） （1）过滤，稀盐酸 （2）Mg 2+
（3）Na 2CO 3 + CaCl 2 == 2NaCl + CaCO 3↓
（4）间歇加热当（或蒸发皿中出现较多固体时，停止加热）（合理答案均可）
27．（4分）（1）饱和，9.1 （2）C （3）NaOH
三、本题包括4小题
28．（8分）（1）铁架台；水槽 （2）①③
或①④，2KClO 3 MnO 2———△
2KCl + 3O 2↑ （3）⑦,④ （4）密度比空气小而且能溶于水 （5）
过一段时间，水柱高度不改变
29．（4分）（1）气球膨胀；二氧化碳与氢氧化钠发生反应，使瓶内气体的量减少，压强减小。

（2）碳酸钠，稀盐酸（合理答案均可）30．(6分) （1）溶解（2）10，90 （3）加快Na2SO4的溶解速率（4）250
31．(6分)
实验操
作
预期现象与结论
取少量混合溶液于试
管中，滴加足量的稀盐酸，振荡，直至不再产生沉淀为止。

有白色沉淀生成，证明有AgNO3
将上述溶液静置后，取少量上层清液于另一支试管中，滴加少量的
硫酸溶液，振荡。

（或将以上液体进行过滤，取少量滤液于试管中，滴加少量的硫酸溶液，振荡）有白色沉淀生成，证明有Ba(NO3)2。