大学《无机化学与化学分析》期末试卷考卷A卷附答案

2008级普通化学课程试题（A 卷）
题号 一
二
三
四
五
总分
分数
合分人： 复查人：
一、填空题：（每空1分，共20分）
分数
评卷人
1. 恒温恒压下，满足___________________的化学反应能够自发进行。

2. 在CaCO 3饱和溶液中，加入Na 2CO 3溶液，结果导致____________________________，这
种现象称为_________________。

3. 某元素的原子序数为25，其外层电子构型是___________________，位于周期表_____
区_____族，其+3价离子共有_________个不成对电子。

4. NH 3、PH 3、AsH 3三种物质中，分子间色散力最大的是______________，沸点最低的是
____________。

5. C 2H 2中，存在_____个σ键和_____个π键，键角?HCC =______。

6. 根据分子轨道理论，分子轨道是由组成分子的各原子的原子轨道________而成，这些原
子轨道必须满足________________原则、________________原则和________________原则。

7. 在下列六种化合物：NaCl ，KCl ，BaO ，H 2O ，SiF 4，SiI 4中，熔点最高的是________，晶
体熔化时需克服______________；熔点最低的是________，晶体熔化时需克服_______________。

二、单选题：（每题2分，共30分）
（说明：将正确答案填写在下表中，不要写在题后．．．．．．） 分数
评卷人
1 2
3
4
5
6
7
8
9
10 11 12 13 14 15
1. 下列不属于状态函数的是：
2. A . U B . Q C . S D . p
3. 若升高温度后，反应的K ?升高，则在此温度下此反应：
4. A . Δr G ? m >0
B . Δr S ? m >0
C . Δr H ? m >0
D . Δr U ? m >0
5. 在298K ，下列反应中?r H ? m 与?r G ?
m 最接近的是： 6. A . CCl 4(l ) + 2H 2O (g ) = CO 2(g ) + 4HCl (g ) 7. B . CaO (s ) + CO 2(g ) = CaCO 3(s )
8. C . Cu 2+(aq ) + Zn (s ) = Cu (s ) + Zn 2+(aq )
9. D . 2Na (s ) + 2H +(aq ) + 2H 2O (l ) = 2Na +(aq ) + 2OH -(aq ) + H 2(g )
10. 反应C (s )+O 2(g )=CO 2(g )为放热反应，欲增加正反应速率，下列措施无用的是：
11.A. 增加O2的分压B. 升温C. 加催化剂D、减少CO2的分压
12.往HAc溶液中加入一些NaAc晶体，可能发生以下变化，
13.①HAc的K?
a 值增大②HAc的K?
a
值减小③溶液的pH值增大④溶液的pH值减小⑤HAc
的解离度减小
14.其中正确的是：
15.A. ①④⑤B. ②③C. ②④⑤D. ③⑤
16.将一定浓度氨水稀释一倍，pH将：
17.A. 增加0.5 B. 增加0.2 C. 减小0.5 D. 减小0.2
18.pH=3的某一元酸与pH=11的NaOH等体积混合，所得溶液的pH必定不可能
．．．为：
19.A. 5 B. 7 C. 9
20.在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断：
21.A. 该反应是可逆反应B. 该反应的反应速度较小
22.C. 该反应能剧烈地进行D. 该反应的反应趋势很大
23.下列关于原子电子结构的表述中正确的是
24.A. 原子中的电子有确定的飞行轨道
25.B. 电子波函数的平方表示电子在空间某一点处的电子几率密度
26.C. 电子波函数的空间外形被称为电子云
27.D. 一个电子的行为可以用n、l、m三个量子数完全描述
28.同一原子中，可能存在下列哪组量子数的两个电子：
29.A. （1，1，0，+?）和（1，0，0，-?）
30.B. （2，0，1，+?）和（2，0，0，-?）
31.C. （3，2，0，-?）和（3，2，1，-?）
32.D. （1，0，0，-?）和（1，0，0，-?）
33.某原子中，同时存在以下电子，其中能量最高的是：
34.A. 3, 0, 0, -? B. 4, 1, 0, -? C. 3, 2, 0, -? D. 3, 1, 0, ?
35.下列离子中，磁性最强的是
36.A. C 2-
2B. Be 2-
2
C. N 2+
2
D. O 2+
2
37.在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是
38.A. ?2p B. ?*
2p C. ?2p D. ?*
2p
39.熔融SiO2晶体时，需要克服的主要是：
40.A. 离子键B. 氢键C. 共价键D. 范德华力
41.在[PtCl2(en)2]2+中，Pt的氧化数和配位数分别为：
42.A. +4 和4 B. +6和6 C. +6和4 D. +4和6
43.
三、判断题：（每题1分，共10分）
（说明：认为陈述正确的在下表内打“√”；否则打“×”）
分数评卷人1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
1.焓变是由等压过程得到的热力学函数，因此只有在等压过程中才存在
2.放热且熵减小的反应，是高温自发而低温下非自发的反应
3.催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。

但反应
前后，催化剂的物理和化学性质并不改变
4.对某一电池反应，其标准平衡常数K?和电动势E?的数值，都随化学计量数的不同选配而
异
5.n=1时，有自旋相反的两个原子轨道
6.p轨道电子绕原子核做8字形运动
7.原子轨道角度分布图中的+、-号表示电子的两个自旋方向
8.由于对称性，CH2Cl2分子是非极性的
9.组成离子化合物的两元素电负性相差越大，离子化合物越稳定
10.一般情况下，分子间作用力中，色散力是主要的
分数评卷人
四、简答题：（每题5分，共15分）
1.请解释为什么BF3分子为平面三角形，而NF3分子却是三角锥形构型？
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.两种组成均为CoBr(SO4)(NH3)5的配合物，分别为紫色和红色。

红色配合物溶液加AgNO3
产生浅黄色沉淀，加BaCl2无现象；紫色配合物溶液加AgNO3无现象，加BaCl2产生白色沉淀。

请确定两种配合物的化学式，并加以命名。

16.
17.
18.
19.
22. 23. 24. 25. 26.
27. 已知下列两类晶体的熔点：
28. 为什么Na 的
卤化物熔点高于相应Si 的卤化物的
熔点？而且二者熔点递变规律相反？ 29. 30. 31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40. 41. 42.
五、计算题：（每题5分数，共25分）
分数
评卷人
1. 有人试图利用反应：NO (g ) + CO (g ) = ?N 2(g ) + CO 2(g )净化汽车尾气，请通过计算回答：
2. (1) 在25°C 的标准态下，用一句话说明，人们寻求高效催化剂有无现实意义
3.
(2) 估算在600°C 时该反应的标准平衡常数K ?
4.
5. 6. 7.
8.
标准热力学函数(298.15K ) NO (g )
CO (g ) N 2(g )
CO 2(g )
Δf H ?
m /kJ ·mol -1
90.25 -110.52
-393.50
NaF
NaCl
NaBr
NaI
熔点/°C
993
801
747
661
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.范特霍夫观察到，对于室温下大多数化学反应，温度每上升10K，反应速率增大2~4倍。

试估算这些化学反应活化能。

27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.我国规定，工业废水中有毒物质Cd2+降低到0.10mg·dm-3以下才可以排放。

若用加消石
灰中和沉淀法除去Cd2+，按理论上计算，废水中pH值应控制在多少范围？
（M (Cd )=112g ·mol -1，K ? sp (Cd (OH )2)=5.27×10-15
）
44. 45. 46. 47. 48. 49. 50. 51. 52. 53. 54. 55. 56. 57.
58. 某未知浓度的一元弱酸HA 溶液pH =3.0，同浓度的盐NaA 溶液pH =9.0。

试计算HA 的解
离常数。

59. 60. 61. 62. 63. 64. 65. 66. 67. 68. 69. 70.
71. 已知K ? sp (Fe (OH )3)=3.0×10-39，K ? sp (Fe (OH )2)=5.0×10-17，φ? A (Fe 3+/Fe 2+
)=0.77V ， 72. φ? B (I 2/I -)=0.54V ，请计算说明，I 2是否能氧化Fe (OH )2？
2008普通化学课程试题答案（A ）
一、填空 1. Δr G m <0
2. CaCO 3溶解度下降 同离子效应
3. 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2 四 d VIIB 4
4. AsH 3 PH 3
5. 3 2 180°
6. 线性组合 对称性匹配 能量接近 最大重叠
7. BaO 离子键 SiF 4 分子间力 二、选择 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B
C
C
D
D
D
C
D
B
C
B
B
C
C
D
三、判断 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 × ×
×
×
×
×
×
×
×
√
四、简答
1. BF 3中心原子B 为等性sp 2杂化，杂化轨道的空间分布为平面正三角形，因此成键后化合
物空间结构为平面正三角形；NF 3中心原子N 为不等性sp 3杂化，杂化轨道的空间分布为四面体，其中一个轨道被孤电子对占据，成键后化合物空间结构为三角锥形。

2. 红色配合物：[Co(SO 4)(NH 3)5]Br ，溴化一硫酸根?五氨合钴(III) 3. 紫色配合物：[CoBr(NH 3)5]SO 4，硫酸一溴?五氨合钴(III)
4. Na 卤化物为离子化合物，Si 卤化物为共价化合物，因此前者熔点较高。

从NaF ✍NaI ，
离子间距增加，晶格能下降，因此熔点降低；而从SiF 4✍SiI 4，分子量增加，分子间力增加，因此熔点升高 五、计算
1. (1) 25°C 下，反应的Δr G ? m =(-394.36)-(-137.15)-86.57=-343.78kJ?mol -1
<0，反应向
右进行的趋势很大，因此寻求合适的催化剂很有意义
2. (2) Δr H ? m =(-39
3.50)-(-110.52)-90.25=-373.23kJ?mol -1 3. Δr S ? m =213.64+0.5×191.50-197.56-210.65=-98.82J?mol -1?K -1
4. lnK ?
= ?Δr G ? m RT ,RT) = ?Δr H ? m ? T Δr S ?
m RT
? m ,RT) = ?Δr H ? m RT ,RT) + Δr S ? m
R
,R) =
373.23×10008.314×(600+273) + -98.82
8.314 = 39.54
5. K ?
= 1.5×1017
6. 根据阿伦尼乌斯公式，ln k 2k 1 = E a R T 2 ? T 1T 1T 2 E a =Rln k 2k 1 T 1T 2
T 2?T 1，T 1=298K ，T 2=308K ，
7.
k 2k 1=2时，E a =8.314×ln2×298×308
10=5.29×104J?mol -1=53kJ?mol -1 8.
k 2k 1=4时，E a =8.314×ln4×298×30810
=1.06×105J?mol -1=106kJ?mol -1 9. 反应活化能在53~106kJ?mol -1之间 10. c(Cd 2+
)= 8.9×10-7
mol?dm -3
，[OH -
]≥
K ? sp [Cd 2+
]2+
]))= 5.27×10-15
8.9×10
-7
=7.7×10-5，pOH≤4.12，pH≥9.88
11. 弱酸的[H +
]=K ? a
c c)，此时pH 1=pK ? a + pc 2
pc,2)；弱酸盐的[OH -]=K ?
h c c)=
K ? w
K ? a
c ?
a
)c)，此时pOH=pK ? w ? pK ? a + pc 2 + pc,2)，相应的pH 2=pK ? w + pK ?
a ? pc 2
? pc,2) 12. 两式相加，代入题中数据，得：3+9=7+pK ? a ，因此pK ? a =5，K ? a =1×10-5
13. 酸性环境下：Fe 3+ + e = Fe 2+，φ? A =0.77V
14. 碱性环境下：Fe(OH)3 + e = Fe(OH)2 + OH -，根据能斯特方程，φ
? B
=φ?=φ
? A
+0.0592V×lg
[Fe 3+]
[Fe 2+]
=φ
? A
+0.0592V×lg
K ? sp (Fe(OH)3)K ? sp (Fe(OH)2)
(Fe(OH)2))=0.77+0.0592×lg 3.0×10-39
5.0×10-17
=−0.55V
15. 而φө
B (I 2/I -
)=0.54V ，因此I 2能氧化Fe(OH)2。