高中化学必修一第一章第一节第三课时萃取

物质性质：
①CCl4为无色液体，碘单质为紫黑色固体 ②溶于水时，溶液为黄色 ③溶于四氯化碳时，溶液为紫红色
碘水的萃取
实验操作步骤：
装液 振荡并放气 静置分层
分液
思考：
①通过观察，CCl4与水，哪一个密度更大？ ②第二步操作中，振荡的目的是什么？
③第二步操作中，如何进行放气？ 其目的是什么？
③是否需要垫石棉网？ ④是否需要加入沸石？
⑤温度计的作用是什么？ ⑥温度计的水银球应放于何处？
⑦冷凝水的作用是什么？ ⑧冷凝水的进出方向有什么要求？
⑨是先加热，后通冷凝水， 还是先通冷凝水，后加热？
⑩最初收集的馏分是否纯净？ 此馏分应保留还是弃去？
总结：
利用蒸馏法来分离及提纯需满足的条件是什么？
取少量收集到的液体加入试管中 ，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银 溶液
实验现象
说加入明硝自酸来银水后当，中有不含溶有于 氯稀硝离酸子的沉淀生成
温度计示数不断升高, 锥形瓶收集到蒸馏水
说加明稀蒸硝酸馏和水硝当酸中银不溶含液后， 氯蒸离馏子水中无沉淀
思考：
①在实验开始前，应进行何种操作？
②蒸馏烧瓶内溶液的体积过多或过少有 何影响？
⑧萃取完成后，如何将萃取剂和溶质分开？ 已知碘单质沸点为187℃，CCl4沸点为67℃
1、下列说法正确的是( )。
A.从碘水中提取单质碘时,可用无水乙醇代替CCl4 B.进行如图一操作后,实验现象为液体分层,下层呈无色 C.利用如图二装置可以分离CCl4和水 D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂密度必须比水大
利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里 溶解度的不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶 质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来
溶剂A 溶质B
溶剂C (萃取剂)
溶剂A
溶剂C 溶质B
思考：
依据萃取的定义，萃取剂的选择哪些要求？ ①与原溶剂互不相溶 ②与溶质、原溶剂不发生反应 ③溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂
实验1-4 四氯化碳萃取碘水当中的碘 思考： ①溶质是哪种物质？ ②原溶剂是哪种物质？ ③萃取剂是哪种物质？
（F ）
（4）把溴水中的溴提取出来
（A ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水
（F ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙
（D ）
（7）分离柴油和水的混合物
（B ）
5.现有三组溶液:
（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液; （3）氯化钠和单质溴的溶液。 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
2、实验室用蒸馏的方法分离液体混合物时,不需要
使用的仪器是( )。
A.酒精灯、石棉网
B.蒸馏烧瓶、冷凝管
C.温度计、锥形瓶
D.分液漏斗、量筒
3、下列实验操作中叙述不正确的是( )。
A.萃取操作可在分液漏斗中进行 B.为节省时间,振荡分液漏斗内的液体时,可不旋开活塞 C.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口 倒出 D.萃取、分液前需对分液漏斗检漏
4.用于分离或提纯物质的已学方法有：
A.萃取 B.分液 C.过滤 D.加热分解 E.蒸发 F.蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去澄清石灰水中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ C ）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来
（E ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐
思考：
①为什么加入稀硝酸酸化？
AgCl不溶于硝酸， 其他银盐（如Ag2CO3）均溶于硝酸
②能否使用稀盐酸进行酸化？
归纳：
待测离子
酸化试剂
检验试剂
SO42-
HCl
BaCl2
Cl-
HNO3
AgNO3
酸化试剂与检验试剂的酸根离子保持一致
如何由自来水得到纯净水？
能否通过加入试剂来得到纯净水
一、蒸馏
1、原理： 根据沸点的不同，将低沸点的物质变成气态， 除去混合物当中易挥发，难挥发或者不挥发的杂质。 思考： ①自来水中主要物质与杂质分别是什么？ ②变成气态的物质是什么？ ③如何收集气态水？
①往漏斗内注水，塞上瓶塞，倒置， 观察是否漏水； ②若不漏水，把瓶塞旋转180度， 再倒置，观察是否漏水
思考：
检漏与检验气密性的区别是什么？
检漏适用于液体 检验气密性用于， 且碘单质I2微溶于水，易溶于CCl4， 如何将碘水中的碘单质提取出来？
三、萃取
沸点相差较大
例题： 判断能否用蒸馏法对下列混合 物进行分离和提纯
①由NaCl溶液得到NaCl固体 ②由NaCl溶液得到纯净水 ③把油水混合物分离为油和水
如何分离油水混合物？
二、分液
将两种互不相溶的液体分开的操作
仪器： 分液漏斗
组成： 活塞 (可转动) 玻璃塞 (有凹槽) 漏斗(瓶口有小孔)
分液漏斗使用注意事项 使用前需检漏：
思考： 依据你对蒸馏的理解，该实验由哪几部分组成
加热装置
液态水→气态水
冷凝装置
气态水→液态水
收集装置
收集液态水
2.实验仪器
自来水的蒸馏
实验步骤
在试管中加入少量自来水,滴入几 滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液
。 在烧瓶中加入约1/3体积自来水, 加入几粒沸石, 连接好装置，通入 冷凝水。开始加热, 弃去开始馏出 的部分液体,用锥形瓶收集约10mL 液体,停止加热
第三课时 混合物的分离和提纯
——蒸馏和萃取
已知自来水通常使用含氯化合物进行消毒，因 此常含有杂质离子Cl-
思考：
如何检验自来水中 是否存在Cl-
①取样:
与你一起交流
取少量自来水于试管中
②加入试剂： 先滴入几滴稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 ③描述现象： 有白色沉淀生成
④得出结论： 自来水中存在Cl-
④第四步操作分液时，应先打开玻璃塞或使凹槽 对准小孔，其目的是什么？
⑤第四步操作分液时，打开玻璃塞后，旋转活塞， 使下层液体从下口流出，上层液体如何取出？
⑥能否将萃取剂由CCl4换成酒精？（酒精与水互溶） ⑦已知苯或汽油均符合该实验中萃取剂的要求， 二者密度均小于水，且碘溶解后均为紫红色 若使用二者作为萃取剂，试描述实验现象