2022-2023学年辽宁省东北育才学校高中部高二上学期期末考试化学试题

2022-2023学年辽宁省东北育才学校高中部高二上学期期末考试化学试题1.下列符号表征或说法正确的是
A．硫离子的结构示意图：
B．HClO结构式： H-C1-O
C．基态铬原子的价层电子排布式： 3d 5 4s 1
D．KOH电子式：
2.主族元素Y，其逐级电离能，，，
，则Y原子的最外层电子数为
A．1 B．2 C．3 D．4
3.下列物质的分子中既有σ键又有键的是
A．NH 3B．HClO C．C 2 H 2D．H 2 O 2 4.化学与生活密切相关。

下列化学用语或描述表达正确的是
①基态硫原子的轨道表示式：
②H2S的电子式：
③SO3的VSEPR模型：
④SO2的分子的空间结构模型
A．①②B．③④C．③D．①④5.下列叙述不正确的是
A．物质发生化学变化一定会伴有能量的变化
B．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关
C．同温同压下，反应H 2 (g)+Cl 2 (g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
6.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示。

下列说法不正
确的是
A．NH 3在电极a上发生氧化反应
B．正极的电极反应式为O 2 +4e - +4H + =2H 2 O
C．溶液中K +向电极b移动
D．当电路中转移3 mol电子时，反应消耗标准状况下NH 3的体积约为22.4L
7.用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。

下列有关
说法错误的是
A．通电后阴极区附近溶液pH会增大B．阳极反应式为4OH - -4e - =2H 2 O+O 2↑
C．纯净的KOH溶液从b出口导出D．K +通过阳离子交换膜从阴极区移向阳
极区
8.高炉炼铁过程中发生的反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)⇌2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同
温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的是
A．△ H>0
B．该反应的平衡常数表达式是
C．其他条件不变，向平衡体系充入 CO 2气体， K 值减小
D．其他条件不变，增大压强，平衡往逆向移动
9.向一容积固定的容器中充入2mol (g)发生反应：。

达到平衡后，保持温度不变，继续向该容器中充入1mol (g)则达到新平衡时(g)的体积分数率将
A．变大B．变小C．不变D．无法判断
10.下列叙述与图对应的是
A．对于达到平衡状态的反应：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)，图①表示在t 0时刻充入了一定量的NH 3，平衡逆向移动
B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2，满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g)Δ H＜0
C．图③表示的反应方程式为：2A=3B+C
D．对于反应2X(g)+3Y(g) 3Z(g)Δ H＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量
11.在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是
A．K +、Ba 2+、Cl -、NO B．Na +、Mg 2+、I -、NO
C．NH 、Al 3+、Br -、SO D．K +、Na +、HCO 、SO
12.在常温下，二元弱碱 (N2H4)在水中的电离方程式为：N2H4+H2O N2H+OH-，
N2H+H2O N2H+OH-。

常温下将盐酸滴加到N2H4水溶液中，混合溶液中含氮微粒的物质的量分数δ(X)随曲线-lgc(OH-)变化关系如图所示。

下列叙述错误的是
A．M点溶液pH为3.5
B．当δ(N 2 H )=δ(N 2 H )时，c(N 2 H )=10 9•c(N 2 H 4 )
C．P点溶液中：c(N 2 H )+2c(N 2 H )＜c(Cl - )
D．N 2 H 5 Cl溶液中微粒浓度大小顺序：c(Cl - )>c(N 2 H )>c(OH - )>c(N 2 H )>c(H + )>c(N 2 H 4 )
13.室温下，取相同的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，随溶液体积变化
的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．酸性B．溶液中水的电离程度：b点点
C．c、e两点的电离常数相等D．从b点到d点，比值变小
14.硫代二乙酸( )可用作抗氧剂，并用于生产硫代酯类抗氧剂。

常温下，将
NaOH溶液滴入硫代二乙酸(简写为H2R)溶液中，混合溶液中的离子浓度随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法正确的是
A．甲表示−lg 随溶液pH变化的关系
B．K a2 (H 2 R)的数量级为10 −6
C．NaHR溶液中，c(H 2 R)>c(R 2− )
D．M点溶液中，c(Na + )+c(H + )=c(OH − )+2.1c(R 2− )
15.温度一定时，为了使 Na2S 溶液中的比值变小，可采取的措施是
A．加热B．加适量 NaOH(s) C．加水D．加适量 KHS(s) 16.现有下列物质：①熔融的②稀硫酸③液氯④冰醋酸⑤铜⑥⑦⑧液
氨⑨⑩固体。

请按要求回答下列问题。

(1)以上物质中属于弱电解质的是__________(填序号，下同)；属于非电解质的是
__________。

(2)已知在、温度下水的电离平衡曲线如图所示：
①温度时，若盐酸中，则由水电离产生的__________。

②温度下将的稀硫酸与的溶液等体积混合后，溶液的
__________。

(3)已知25℃，的，的。

亚硫酸电离常数为、
，改变亚硫酸溶液的，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数与的关系如图，__________。

将通入氨水中，当降至时，溶液中的__________，将通入溶液发生反应的离子方程式为__________。

17.按要求回答下列问题：
(1)下列变化中属于吸热反应的是___。

①铝片与稀盐酸的反应
②将胆矾加热变为白色粉末
③干冰汽化
④氯酸钾分解制氧气
⑤甲烷在氧气中的燃烧反应
⑥NaHCO3与盐酸的反应
(2)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是___。

①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图：
①从3min到9min，v(CO2)=__(结果保留两位有效数字)；a点时v(正)__v(逆)(填﹥、﹤或=，下同)；第9分钟时v逆(CH3OH)___第3分钟时v正(CH3OH)。

②若已知生成标准状况下2.24LCH3OH(g)时放出热量为4.9kJ，而上述反应的实际放热量总小于49kJ，其原因是___。

(4)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

某微生物燃料电池的工作原理如图所示。

①该微生物燃料电池，负极为___(填“a”或“b”)。

②该电池正极电极反应式为___。

③当电路中有0.5mol电子发生转移，则有___mol的H+通过质子交换膜。

18.铁、铜及其化合物在日常生活及工业生产中有着非常广泛的用途。

回答下列问题：
I.FeCl3是常用的金属蚀刻剂和净水剂。

(1)FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O Fe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2O +H+ K2
+H2O Fe(OH)3+H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_______。

(2)配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于浓盐酸中，使用时加蒸馏水稀释至指定浓度。

某同学误将FeCl3直接放入自来水(含有Mg2+、Ca2+、、Cl-等杂质离子)中，看到红褐色沉淀和大量气泡，试解释出现该现象的原因_______(用离子方程式表示)。

II. CuCl2 常用作电镀添加剂、催化剂及饲料添加剂。

(3)①25℃时Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2的K sp如表格所示，计算当溶液中Fe2+、Cu2+离
子浓度均为0.1 mol/L时，Fe(OH)2沉淀完全及Cu(OH)2开始沉淀时的pH值(已知lg2=0.3)
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法来除去，理由是_______。

③为了除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，可以用_______(填化学式，写出一种即可) 将
FeCl2氧化为FeCl3，然后通过加入_______(填化学式，出一种即可)调控溶液pH值，使_______＜pH＜_______，将FeCl3转化为Fe(OH)3除去。

19.近年来，碳中和、碳达峰成为热点。

以二氧化碳为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化
碳的途径。

(1)已知：反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
若某反应的平衡常数表达式为，根据反应Ⅰ～Ⅲ，请写出此反应的热化学方程式_______。

(2)在一定条件下(温度为℃)，往恒容密闭容器中充入和，发生反应
Ⅰ，初始压强为，5min达到平衡，压强为。

①的平衡转化率_______。

②若该反应的速率方程，k为常数，p为平衡时气体分压，则该反应的速率
v=_______(用含k的式子表示，分压=总压×物质的量分数)。

(3)工业中，对于反应Ⅰ，通常同时存在副反应Ⅳ：。

在一定条件下，在合成塔中充入一定量和。

不同压强时，的平衡转化率
如图(a)所示。

当气体总压强恒定为1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图(b)所示。

①图(a)中，相同温度下，压强越大，的平衡转化率越大，其原因是_______；
②由图(b)可知_______0(填“>”或“＜”或“=”)；的物质的量分数随温度升高而增大的
原因是_______。

(4)研究HCHO燃料电池和氯碱工业联合应用装置如图所示，两极间用阳离子交换膜隔开，左右两侧分别是NaOH溶液和NaCl稀溶液。

电极b为_______极，a极的电极反应式为
_______。