云南省广南上海新纪元实验学校2022—2023学年高二下学期期中考试化学试题
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中和热数值相同
Ｄ. 若用 ＮａＯＨ 固体测定ꎬ 则测定出中和热数值偏小
７. 下列说法正确的是
－１
Ａ. 已知 Ｃ( 石墨ꎬ ｓ)
Ｃ( 金刚石ꎬ ｓ) ΔＨ ＝ ＋ １ ９ｋＪｍｏｌ ꎬ 则金刚石比石墨稳定
Ｂ. 已知 ２Ｃ( ｓ) ＋ ２Ｏ ２( ｇ)
２ＣＯ ２( ｇ) ΔＨ １ ꎬ ２Ｃ( ｓ) ＋Ｏ ２( ｇ)
Ｄ. 使用 Ｆｅ ３ Ｏ ４ 催化剂ꎬ 可以加快化学反应速率ꎬ 且比表面积越大ꎬ 化学反应速率越快
１０. 现有下列各组溶液:
①２５℃ 时ꎬ １０ｍＬ ０ １ｍｏｌ / Ｌ 的 Ｎａ２ ＣＯ３ 溶 液 和 ３０ｍＬ ０ １ｍｏｌ / Ｌ 的 Ｈ２ ＳＯ４ 溶 液ꎻ ②４５℃ 时ꎬ １０ｍＬ ０ １ｍｏｌ / Ｌ 的
碱性介质中与 Ｆｅ( ＮＯ ３ ) ３ 反应制备 Ｋ ２ ＦｅＯ ４ ( 如图 ３ 所示ꎬ 夹持装置略去) ꎬ 并探究其部分性质ꎮ
形成分子内氢键
Ｂ. ＨＦ 的稳定性强于 ＨＣｌꎬ 原因是 ＨＦ 分子之间除了范德华力以外还存在氢键
Ｃ. 碘在 ＣＣｌ ４ 中的溶解度比在水中大ꎬ 原因是碘和 ＣＣｌ ４ 均为非极性分子ꎬ 水是极性分子
ＣｕＣｌ ４ ] ２－ ( 黄色) ＋ ４Ｈ ２ Ｏ ΔＨ > ０ꎬ 平衡后ꎬ 对 溶液进行加
热ꎬ 平衡正向移动ꎬ 溶液变黄色
Ｄ. ２ＮＯ ２( ｇ)
Ｎ ２ Ｏ ４( ｇ) ꎬ 平衡后ꎬ 增大压强ꎬ 平衡向正反应方向移动ꎬ 体系颜色变浅
１４. 对于可逆反应 ２Ａ( ｇ) ＋Ｂ( ｇ)
Ｄ. 煤经过干馏、 液化、 气化等物理变化后ꎬ 可以有效减少其燃烧所造成的环境污染
２. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一ꎬ 下列反应的离子方程式书写正确的是
Ａ. 向 ＣｕＳＯ ４ 溶液中通入 Ｈ ２ Ｓ: Ｃｕ ２＋ ＋Ｓ ２－
ＣｕＳ↓
＋
－
Ｂ. 向 Ａｌ ２( ＳＯ ４ ) ３ 溶液中加入过量的氨水: Ａｌ ３＋ ＋ ４ＮＨ ３ Ｈ ２ Ｏ
以下数据可供解题时参考ꎮ
可能用到的相对原子质量: Ｈ—１ Ｃ—１２ Ｏ—１６ Ｎａ—２３
第Ⅰ卷 ( 选择题ꎬ 共 ５０ 分)
注意事项:
１. 答题前ꎬ 考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、 准考证号、 考场号、 座位号在答题卡上填写清楚ꎮ
２. 每小题选出答案后ꎬ 用 ２Ｂ 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑ꎮ 如需改动ꎬ 用橡皮擦干净后ꎬ 再
Ａ. 用图甲装置收集 ＮＯ ２ ( 液体为水)
秘密★启用前
上海新纪元云南学校 ２０２３ 年春季学期期中考试
高二化学 Ａ 卷
本试卷分第Ⅰ卷 ( 选择题) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题) 两部分ꎮ 第Ⅰ卷第 １ 页至第 ５ 页ꎬ 第Ⅱ卷第 ６ 页至第 ８
页ꎮ 考试结束后ꎬ 请将本试卷和答题卡一并交回ꎮ 满分 １００ 分ꎬ 考试用时 ９０ 分钟ꎮ
Ｎａ２ ＣＯ３ 溶液和 １０ｍＬ ０ １ｍｏｌ / Ｌ 的 Ｈ２ ＳＯ４ 溶液ꎻ ③２５℃ 时ꎬ １０ｍＬ ０ １ｍｏｌ / Ｌ 的 Ｎａ２ ＣＯ３ 溶液和 １０ｍＬ ０ １ｍｏｌ / Ｌ 的
Ｈ２ ＳＯ４ 溶液ꎮ 若同时将它们混合发生反应ꎬ 则反应速率由大到小的顺序是
Ａ. ①②③
Ｂ. ③②①
Ｃ. ②①③
最多的元素ꎬ Ｗ 是短周期中金属性最强的元素ꎮ 下列说法正确的是
Ａ. 原子半径: Ｘ<Ｙ<Ｚ<Ｗ
一、 选择题 ( 本大题共 ２０ 小题ꎬ 每小题 ２ ５ 分ꎬ 共 ５０ 分ꎮ 在每小题给出的四个选项中ꎬ 只有一项是符合
Ｂ. Ｘ、 Ｙ、 Ｚ 三种元素组成的化合物 Ｍ 中可能既含离子键ꎬ 又含共价键
题目要求的)
Ｄ. Ｃ ２ Ｈ ５ ＯＨ 能与水任意比互溶ꎬ 原因是 Ｃ ２ Ｈ ５ ＯＨ 分子与水分子能形成分子间氢键
１９. 为提纯下列物质 ( 括号内为杂质) ꎬ 所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
Ａ. 溴苯( Ｂｒ ２ ) : ＮａＯＨ 溶液ꎬ 分液
回答下列问题:
(１) 写出该实验制备 Ｋ ２ ＦｅＯ ４ 的化学方程式: ꎮ
ＣａＯ( ｓ) ＋ＳＯ ２( ｇ) ＋ＣＯ ２( ｇ) ΔＨ ＝ ＋ ２１８ ４ｋＪｍｏｌ ꎬ 该反应能够自发进行的反应条
件是高温
Ｄ. 冰在室温下自动融化成水ꎬ 因为 ΔＳ>０
１６. 下列有关元素周期表和元素周期律的说法ꎬ 错误的是
①原子核外电子的能层越多ꎬ 原子半径越大
②ｄ 区元素最后一个核外电子一定填充在 ｓ 能级上
Ｄ. ②③①
１１. 一定条件下ꎬ 在体积不变的密闭容器中发生反应 ２Ａ( ｇ) ＋Ｂ( ｇ)
３C( ｇ) ＋Ｄ( s) ꎬ 下列说法正确的是
Ａ. 达到化学平衡时ꎬ Ｂ 能 １００％转化
Ｂ. 达到化学平衡时ꎬ ｖ( 正) ＝ ｖ( 逆) ＝ ０
Ｃ. 若起始时投入 ２ｍｏｌ Ａ 和 １ｍｏｌ Ｂꎬ 则达到平衡前 ｖ( 正) <ｖ( 逆)
２ＣＯ( ｇ) ΔＨ ２ ꎬ 则 ΔＨ １ <ΔＨ ２
Ｃ. 氢气的燃烧热为 ２８５ ８ｋＪｍｏｌ －１ ꎬ 则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 Ｈ ２ ( ｇ) ＋
１
Ｏ ( ｇ)
Ｈ ２ Ｏ( ｇ)
２ ２
ΔＨ ＝ － ２８５ ８ｋＪｍｏｌ －１
Ｄ. 在一定条件下ꎬ 将 １ｍｏｌ ＳＯ ２( ｇ) 和 ０ ５ｍｏｌ Ｏ ２( ｇ) 置于密闭容器中充分反应ꎬ 放出热量 ７９ ２ｋＪꎬ 则该反应
第Ⅱ卷 ( 非选择题ꎬ 共 ５０ 分)
注意事项:
Ｂ. 羰基硫 ＣＯＳ 是直线形极性分子
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答ꎬ 在试题卷上作答无效ꎮ
Ｃ. ＣＣｌ ４ 和 ＳｉＨ ４ 都是含有极性键的非极性分子
二、 非选择题 ( 本大题共 ４ 小题ꎬ 共 ５０ 分)
Ｄ. Ｏ ３ 和 Ｐ ４ 都是含有非极性键的非极性分子
(３) 选择上述装置制备 Ｋ ２ ＦｅＯ ４ ꎬ 按气流从左到右的方向ꎬ 合理的连接顺序为
２Ｃ( ｇ) ΔＨ<０ꎬ 下列图像正确的是
图２
下列说法不正确的是
Ａ. 该反应为吸热反应
Ｂ. 氧化还原历程共有 ５ 种中间产物
１５. 下列有关化学反应的方向及判据的说法ꎬ 错误的是
Ｃ. 中间物种分解历程决速步为 ＣＯ( ａ) ＋ＯＨ( ａ) ＋Ｈ( ａ)
ＨＣＯＯ( ａ) ＋Ｈ( ａ)
Ｂ. 该平衡对应的化学方程式为 ２ＨＤＯ( ｇ)
Ｈ ２ Ｏ( ｇ) ＋Ｄ ２ Ｏ( ｇ)
Ｄ. 合成氨工业中ꎬ 从生产实际条件考虑ꎬ 不盲目增大反应压强
９. 随着节能环保问题的提出ꎬ 人们开始关注逆水煤气反应 ( ＲＷＧＳ) 的研究ꎮ 单一分子 ＲＷＧＳ 在 Ｆｅ ３ Ｏ ４ 催化
剂表面的反应历程如图 ２ 所示ꎬ 主要有: 氧化还原历程 [ ＴＳ１ → ＴＳ２ → ＴＳ３ → ＴＳ４ → ＣＯ( ａ) ＋ Ｈ ２ Ｏ( ａ) ] 和中间
Ｃ. 最高正化合价: Ｘ<Ｙ<Ｚ
１. 化学与生产、 生活、 环境等密切相关ꎬ 下列说法正确的是
Ａ. 工业上用电解熔融氯化钠和熔融氯化铝的方法ꎬ 来制备金属钠和铝
Ｂ. 食品包装袋中常有硅胶、 生石灰、 还原铁粉等ꎬ 其作用都是防止食品氧化变质
Ｃ. 二氧化硫具有漂白作用ꎬ 工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、 毛、 丝等
(２) 盛放 ＫＯＨ 溶液的仪器名称为 ꎬ 分液漏斗处连接的玻璃导管 ｈ 的作用是
Ｂ. ＣＨ ４( Ｃ ２ Ｈ ４ ) : 溴的四氯化碳溶液ꎬ 洗气
ꎮ
Ｃ. Ｃ ２ Ｈ ５ ＯＨ( Ｈ ２ Ｏ) : 新制生石灰ꎬ 过滤
Ａ. 合成氨工业中ꎬ 温度越低越有利于氨合成ꎬ 所以采用低温合成氨
ｃ２( ＨＤＯ)
＝ ３ ２５ꎮ 下列叙述正
ｃ( Ｈ ２ Ｏ) ｃ( Ｄ ２ Ｏ)
确的是
Ｂ. 硫酸工业中ꎬ 为提高 ＳＯ ２ 的转化率ꎬ 通入过量的空气
Ａ. ３０８Ｋ 时ꎬ 上述反应的平衡常数 Ｋ<３ ２５
Ｃ. 工业生产条件的选择ꎬ 要综合考虑反应速率、 化学平衡和实际情况
图１
化学 Ａ 卷 ＹＴＨ第 １ 页 ( 共 ８ 页)
－１
的热化学方程式为 ２ＳＯ ２( ｇ) ＋Ｏ ２( ｇ)
２ＳＯ ３( ｇ) ΔＨ ＝ － １５８ ４ｋＪｍｏｌ
化学 Ａ 卷 ＹＴＨ第 ２ 页 ( 共 ８ 页)
８. 下列关于化学反应的调控措施说法不正确的是
１２. 已知: Ｈ ２ Ｏ 和 Ｄ ２ Ｏ 存在平衡: ΔＨ< ０ꎬ 在 373Ｋ 时ꎬ 平衡常数: Ｋ ＝
１８. 下列关于分子间作用力及其对物质性质的影响ꎬ 不正确的是
Ａ. 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高ꎬ 原因是对羟基苯甲醛形成分子间氢键ꎬ 而邻羟基苯甲 醛
２１. (１０ 分) 高铁酸钾 ( Ｋ ２ ＦｅＯ ４ ) 是一种新型、 高效、 多功能水处理剂ꎮ 某实验小组在实验室中用 ＫＣｌＯ 在强
Ｄ. 达到化学平衡时ꎬ 容器内混合气体密度不随时间而改变
化学 Ａ 卷 ＹＴＨ第 ３ 页 ( 共 ８ 页)
Ａ. 常温下ꎬ ＭｇＯ( ｓ) ＋Ｃ( ｓ)
Ｍｇ( ｓ) ＋ＣＯ( ｇ) 不能自发进行ꎬ 则其 ΔＨ>０
Ｂ. 同一物质的固、 液、 气三种状态的熵值相同
－１
Ｃ. ＣａＳＯ ４( ｓ) ＋ＣＯ( ｇ)
物种分解历程 [ ＴＳ] ꎮ [ ( ａ) 表示物质吸附在催化剂表面的状态]
Ｃ. 若 Ｋ 值越大时ꎬ 说明 Ｈ ２ Ｏ( ｇ) 和 Ｄ ２ Ｏ( ｇ) 反应进行的程度大
Ｄ. 恒温恒容下充入 Ｈ ２ Ｏ( ｇ) ꎬ 平衡正向移动ꎬ ｃ( ＨＤＯ) 增大ꎬ Ｋ 值增大
Ｂ. 标准状况下ꎬ ２２ ４Ｌ Ｈ ２ Ｏ 中含有的原子总数为 ３Ｎ Ａ
Ｃ. 一定条件下ꎬ １ｍｏｌ Ｎ ２ 与足量的 Ｈ ２ 充分反应ꎬ 生成的 ＮＨ ３ 分子数目为 ２Ｎ Ａ
Ｄ. 常温常压下ꎬ ２８ｇ Ｃ ２ Ｈ ４ 和 Ｃ ３ Ｈ ６ 混合气体中含有的氢原子数目为 ４Ｎ Ａ
５. 短周期主族元素 Ｘ、 Ｙ、 Ｚ、 Ｗ 原子序数依次增大ꎬ 其中只有 Ｙ、 Ｚ 处于同一周期且相邻ꎬ Ｚ 是地壳中含量
③元素周期表中 ｓ 区、 ｄ 区和 ｄｓ 区的元素都是金属元素
④同一周期从左至右ꎬ 主族元素的电负性依次增大
Ａ. 只有①②③
Ｃ. 只有③④
Ｂ. 只有②③
Ｄ. ①②③④
化学 Ａ 卷 ＹＴＨ第 ４ 页 ( 共 ８ 页)
１７. 关于共价键的极性和分子的极性ꎬ 下列说法错误的是
Ａ. Ｎ ２ Ｈ ４ 是含有极性键和非极性键的极性分子
ＡｌＯ ２ ＋ ２Ｈ ２ Ｏ ＋ ４ＮＨ ４
－
Ｃ. 用 Ｃｌ ２ 使电路板刻蚀废液再生: Ｃｌ ２ ＋ ２Ｆｅ ２＋
２Ｃｌ ＋ ２Ｆｅ ３＋
Ｄ. 铜与浓硝酸反应: ３Ｃｕ ＋ ２ＮＯ ＋ ８Ｈ
３Ｃｕ ＋ ２ＮＯ↑ ＋ ４Ｈ ２ Ｏ
－
３
＋
２＋
３. 用图 １ 所示实验装置进行实验ꎬ 能达到相应实验目的的是
Ｄ. 简单氢化物的稳定性: Ｙ>Ｚ
６. 下列有关中和反应反应热测定实验的说法ꎬ 正确的是
Ａ. 为了防止反应过快ꎬ 酸、 碱溶液应沿玻璃棒分三次倒入小烧杯
Ｂ. 用铜棒代替玻璃搅拌器ꎬ 会使测得的中和热数值偏小
Ｃ. 用 ０ ５５ｍｏｌ / Ｌ 的 ＮａＯＨ 溶液分别与 ０ ５ｍｏｌ / Ｌ 的盐酸、 醋酸溶液反应ꎬ 若所取的溶液体积相等ꎬ 则测得的
１３. 下列叙述正确的是
Ａ. ２Ｘ( ｇ) ＋Ｙ( ?)
２Ｚ( ｇ) ꎬ 平衡后若保持容器体积不变ꎬ 再充入 Ｚꎬ 达到平衡后 Ｚ 的体积分数一定增大
Ｂ. Ａ ２( ｇ) ＋ ３Ｂ ２( ｇ)
２ＡＢ ３( ｇ) ꎬ 平衡后ꎬ 加入少量 Ｂ ２ ꎬ 达到平衡后 Ｂ ２ 转化率增大
Ｃ. 已知[ Ｃｕ( Ｈ ２ Ｏ) ４ ] ２＋ ( 蓝色) ＋ ４Ｃｌ － [
选涂其他答案标号ꎮ 在试题卷上作答无效ꎮ
Ｂ. 用图乙装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 ( Ａ 中为 Ｎａ ２ ＣＯ ３ ꎬ Ｂ 中为 ＮａＨＣＯ ３ )
Ｃ. 用图丙装置制备 Ｆｅ( ＯＨ) ３ 胶体
Ｄ. 用图丁装置模拟石油的分馏
４. Ｎ Ａ 是阿伏加德罗常数的值ꎬ 下列说法正确的是
Ａ. ７８ｇ Ｎａ ２ Ｏ ２ 中含有的离子总数为 ４Ｎ Ａ
Ｄ. 若用 ＮａＯＨ 固体测定ꎬ 则测定出中和热数值偏小
７. 下列说法正确的是
－１
Ａ. 已知 Ｃ( 石墨ꎬ ｓ)
Ｃ( 金刚石ꎬ ｓ) ΔＨ ＝ ＋ １ ９ｋＪｍｏｌ ꎬ 则金刚石比石墨稳定
Ｂ. 已知 ２Ｃ( ｓ) ＋ ２Ｏ ２( ｇ)
２ＣＯ ２( ｇ) ΔＨ １ ꎬ ２Ｃ( ｓ) ＋Ｏ ２( ｇ)
Ｄ. 使用 Ｆｅ ３ Ｏ ４ 催化剂ꎬ 可以加快化学反应速率ꎬ 且比表面积越大ꎬ 化学反应速率越快
１０. 现有下列各组溶液:
①２５℃ 时ꎬ １０ｍＬ ０ １ｍｏｌ / Ｌ 的 Ｎａ２ ＣＯ３ 溶 液 和 ３０ｍＬ ０ １ｍｏｌ / Ｌ 的 Ｈ２ ＳＯ４ 溶 液ꎻ ②４５℃ 时ꎬ １０ｍＬ ０ １ｍｏｌ / Ｌ 的
碱性介质中与 Ｆｅ( ＮＯ ３ ) ３ 反应制备 Ｋ ２ ＦｅＯ ４ ( 如图 ３ 所示ꎬ 夹持装置略去) ꎬ 并探究其部分性质ꎮ
形成分子内氢键
Ｂ. ＨＦ 的稳定性强于 ＨＣｌꎬ 原因是 ＨＦ 分子之间除了范德华力以外还存在氢键
Ｃ. 碘在 ＣＣｌ ４ 中的溶解度比在水中大ꎬ 原因是碘和 ＣＣｌ ４ 均为非极性分子ꎬ 水是极性分子
ＣｕＣｌ ４ ] ２－ ( 黄色) ＋ ４Ｈ ２ Ｏ ΔＨ > ０ꎬ 平衡后ꎬ 对 溶液进行加
热ꎬ 平衡正向移动ꎬ 溶液变黄色
Ｄ. ２ＮＯ ２( ｇ)
Ｎ ２ Ｏ ４( ｇ) ꎬ 平衡后ꎬ 增大压强ꎬ 平衡向正反应方向移动ꎬ 体系颜色变浅
１４. 对于可逆反应 ２Ａ( ｇ) ＋Ｂ( ｇ)
Ｄ. 煤经过干馏、 液化、 气化等物理变化后ꎬ 可以有效减少其燃烧所造成的环境污染
２. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一ꎬ 下列反应的离子方程式书写正确的是
Ａ. 向 ＣｕＳＯ ４ 溶液中通入 Ｈ ２ Ｓ: Ｃｕ ２＋ ＋Ｓ ２－
ＣｕＳ↓
＋
－
Ｂ. 向 Ａｌ ２( ＳＯ ４ ) ３ 溶液中加入过量的氨水: Ａｌ ３＋ ＋ ４ＮＨ ３ Ｈ ２ Ｏ
以下数据可供解题时参考ꎮ
可能用到的相对原子质量: Ｈ—１ Ｃ—１２ Ｏ—１６ Ｎａ—２３
第Ⅰ卷 ( 选择题ꎬ 共 ５０ 分)
注意事项:
１. 答题前ꎬ 考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、 准考证号、 考场号、 座位号在答题卡上填写清楚ꎮ
２. 每小题选出答案后ꎬ 用 ２Ｂ 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑ꎮ 如需改动ꎬ 用橡皮擦干净后ꎬ 再
Ａ. 用图甲装置收集 ＮＯ ２ ( 液体为水)
秘密★启用前
上海新纪元云南学校 ２０２３ 年春季学期期中考试
高二化学 Ａ 卷
本试卷分第Ⅰ卷 ( 选择题) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题) 两部分ꎮ 第Ⅰ卷第 １ 页至第 ５ 页ꎬ 第Ⅱ卷第 ６ 页至第 ８
页ꎮ 考试结束后ꎬ 请将本试卷和答题卡一并交回ꎮ 满分 １００ 分ꎬ 考试用时 ９０ 分钟ꎮ
Ｎａ２ ＣＯ３ 溶液和 １０ｍＬ ０ １ｍｏｌ / Ｌ 的 Ｈ２ ＳＯ４ 溶液ꎻ ③２５℃ 时ꎬ １０ｍＬ ０ １ｍｏｌ / Ｌ 的 Ｎａ２ ＣＯ３ 溶液和 １０ｍＬ ０ １ｍｏｌ / Ｌ 的
Ｈ２ ＳＯ４ 溶液ꎮ 若同时将它们混合发生反应ꎬ 则反应速率由大到小的顺序是
Ａ. ①②③
Ｂ. ③②①
Ｃ. ②①③
最多的元素ꎬ Ｗ 是短周期中金属性最强的元素ꎮ 下列说法正确的是
Ａ. 原子半径: Ｘ<Ｙ<Ｚ<Ｗ
一、 选择题 ( 本大题共 ２０ 小题ꎬ 每小题 ２ ５ 分ꎬ 共 ５０ 分ꎮ 在每小题给出的四个选项中ꎬ 只有一项是符合
Ｂ. Ｘ、 Ｙ、 Ｚ 三种元素组成的化合物 Ｍ 中可能既含离子键ꎬ 又含共价键
题目要求的)
Ｄ. Ｃ ２ Ｈ ５ ＯＨ 能与水任意比互溶ꎬ 原因是 Ｃ ２ Ｈ ５ ＯＨ 分子与水分子能形成分子间氢键
１９. 为提纯下列物质 ( 括号内为杂质) ꎬ 所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
Ａ. 溴苯( Ｂｒ ２ ) : ＮａＯＨ 溶液ꎬ 分液
回答下列问题:
(１) 写出该实验制备 Ｋ ２ ＦｅＯ ４ 的化学方程式: ꎮ
ＣａＯ( ｓ) ＋ＳＯ ２( ｇ) ＋ＣＯ ２( ｇ) ΔＨ ＝ ＋ ２１８ ４ｋＪｍｏｌ ꎬ 该反应能够自发进行的反应条
件是高温
Ｄ. 冰在室温下自动融化成水ꎬ 因为 ΔＳ>０
１６. 下列有关元素周期表和元素周期律的说法ꎬ 错误的是
①原子核外电子的能层越多ꎬ 原子半径越大
②ｄ 区元素最后一个核外电子一定填充在 ｓ 能级上
Ｄ. ②③①
１１. 一定条件下ꎬ 在体积不变的密闭容器中发生反应 ２Ａ( ｇ) ＋Ｂ( ｇ)
３C( ｇ) ＋Ｄ( s) ꎬ 下列说法正确的是
Ａ. 达到化学平衡时ꎬ Ｂ 能 １００％转化
Ｂ. 达到化学平衡时ꎬ ｖ( 正) ＝ ｖ( 逆) ＝ ０
Ｃ. 若起始时投入 ２ｍｏｌ Ａ 和 １ｍｏｌ Ｂꎬ 则达到平衡前 ｖ( 正) <ｖ( 逆)
２ＣＯ( ｇ) ΔＨ ２ ꎬ 则 ΔＨ １ <ΔＨ ２
Ｃ. 氢气的燃烧热为 ２８５ ８ｋＪｍｏｌ －１ ꎬ 则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 Ｈ ２ ( ｇ) ＋
１
Ｏ ( ｇ)
Ｈ ２ Ｏ( ｇ)
２ ２
ΔＨ ＝ － ２８５ ８ｋＪｍｏｌ －１
Ｄ. 在一定条件下ꎬ 将 １ｍｏｌ ＳＯ ２( ｇ) 和 ０ ５ｍｏｌ Ｏ ２( ｇ) 置于密闭容器中充分反应ꎬ 放出热量 ７９ ２ｋＪꎬ 则该反应
第Ⅱ卷 ( 非选择题ꎬ 共 ５０ 分)
注意事项:
Ｂ. 羰基硫 ＣＯＳ 是直线形极性分子
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答ꎬ 在试题卷上作答无效ꎮ
Ｃ. ＣＣｌ ４ 和 ＳｉＨ ４ 都是含有极性键的非极性分子
二、 非选择题 ( 本大题共 ４ 小题ꎬ 共 ５０ 分)
Ｄ. Ｏ ３ 和 Ｐ ４ 都是含有非极性键的非极性分子
(３) 选择上述装置制备 Ｋ ２ ＦｅＯ ４ ꎬ 按气流从左到右的方向ꎬ 合理的连接顺序为
２Ｃ( ｇ) ΔＨ<０ꎬ 下列图像正确的是
图２
下列说法不正确的是
Ａ. 该反应为吸热反应
Ｂ. 氧化还原历程共有 ５ 种中间产物
１５. 下列有关化学反应的方向及判据的说法ꎬ 错误的是
Ｃ. 中间物种分解历程决速步为 ＣＯ( ａ) ＋ＯＨ( ａ) ＋Ｈ( ａ)
ＨＣＯＯ( ａ) ＋Ｈ( ａ)
Ｂ. 该平衡对应的化学方程式为 ２ＨＤＯ( ｇ)
Ｈ ２ Ｏ( ｇ) ＋Ｄ ２ Ｏ( ｇ)
Ｄ. 合成氨工业中ꎬ 从生产实际条件考虑ꎬ 不盲目增大反应压强
９. 随着节能环保问题的提出ꎬ 人们开始关注逆水煤气反应 ( ＲＷＧＳ) 的研究ꎮ 单一分子 ＲＷＧＳ 在 Ｆｅ ３ Ｏ ４ 催化
剂表面的反应历程如图 ２ 所示ꎬ 主要有: 氧化还原历程 [ ＴＳ１ → ＴＳ２ → ＴＳ３ → ＴＳ４ → ＣＯ( ａ) ＋ Ｈ ２ Ｏ( ａ) ] 和中间
Ｃ. 最高正化合价: Ｘ<Ｙ<Ｚ
１. 化学与生产、 生活、 环境等密切相关ꎬ 下列说法正确的是
Ａ. 工业上用电解熔融氯化钠和熔融氯化铝的方法ꎬ 来制备金属钠和铝
Ｂ. 食品包装袋中常有硅胶、 生石灰、 还原铁粉等ꎬ 其作用都是防止食品氧化变质
Ｃ. 二氧化硫具有漂白作用ꎬ 工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、 毛、 丝等
(２) 盛放 ＫＯＨ 溶液的仪器名称为 ꎬ 分液漏斗处连接的玻璃导管 ｈ 的作用是
Ｂ. ＣＨ ４( Ｃ ２ Ｈ ４ ) : 溴的四氯化碳溶液ꎬ 洗气
ꎮ
Ｃ. Ｃ ２ Ｈ ５ ＯＨ( Ｈ ２ Ｏ) : 新制生石灰ꎬ 过滤
Ａ. 合成氨工业中ꎬ 温度越低越有利于氨合成ꎬ 所以采用低温合成氨
ｃ２( ＨＤＯ)
＝ ３ ２５ꎮ 下列叙述正
ｃ( Ｈ ２ Ｏ) ｃ( Ｄ ２ Ｏ)
确的是
Ｂ. 硫酸工业中ꎬ 为提高 ＳＯ ２ 的转化率ꎬ 通入过量的空气
Ａ. ３０８Ｋ 时ꎬ 上述反应的平衡常数 Ｋ<３ ２５
Ｃ. 工业生产条件的选择ꎬ 要综合考虑反应速率、 化学平衡和实际情况
图１
化学 Ａ 卷 ＹＴＨ第 １ 页 ( 共 ８ 页)
－１
的热化学方程式为 ２ＳＯ ２( ｇ) ＋Ｏ ２( ｇ)
２ＳＯ ３( ｇ) ΔＨ ＝ － １５８ ４ｋＪｍｏｌ
化学 Ａ 卷 ＹＴＨ第 ２ 页 ( 共 ８ 页)
８. 下列关于化学反应的调控措施说法不正确的是
１２. 已知: Ｈ ２ Ｏ 和 Ｄ ２ Ｏ 存在平衡: ΔＨ< ０ꎬ 在 373Ｋ 时ꎬ 平衡常数: Ｋ ＝
１８. 下列关于分子间作用力及其对物质性质的影响ꎬ 不正确的是
Ａ. 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高ꎬ 原因是对羟基苯甲醛形成分子间氢键ꎬ 而邻羟基苯甲 醛
２１. (１０ 分) 高铁酸钾 ( Ｋ ２ ＦｅＯ ４ ) 是一种新型、 高效、 多功能水处理剂ꎮ 某实验小组在实验室中用 ＫＣｌＯ 在强
Ｄ. 达到化学平衡时ꎬ 容器内混合气体密度不随时间而改变
化学 Ａ 卷 ＹＴＨ第 ３ 页 ( 共 ８ 页)
Ａ. 常温下ꎬ ＭｇＯ( ｓ) ＋Ｃ( ｓ)
Ｍｇ( ｓ) ＋ＣＯ( ｇ) 不能自发进行ꎬ 则其 ΔＨ>０
Ｂ. 同一物质的固、 液、 气三种状态的熵值相同
－１
Ｃ. ＣａＳＯ ４( ｓ) ＋ＣＯ( ｇ)
物种分解历程 [ ＴＳ] ꎮ [ ( ａ) 表示物质吸附在催化剂表面的状态]
Ｃ. 若 Ｋ 值越大时ꎬ 说明 Ｈ ２ Ｏ( ｇ) 和 Ｄ ２ Ｏ( ｇ) 反应进行的程度大
Ｄ. 恒温恒容下充入 Ｈ ２ Ｏ( ｇ) ꎬ 平衡正向移动ꎬ ｃ( ＨＤＯ) 增大ꎬ Ｋ 值增大
Ｂ. 标准状况下ꎬ ２２ ４Ｌ Ｈ ２ Ｏ 中含有的原子总数为 ３Ｎ Ａ
Ｃ. 一定条件下ꎬ １ｍｏｌ Ｎ ２ 与足量的 Ｈ ２ 充分反应ꎬ 生成的 ＮＨ ３ 分子数目为 ２Ｎ Ａ
Ｄ. 常温常压下ꎬ ２８ｇ Ｃ ２ Ｈ ４ 和 Ｃ ３ Ｈ ６ 混合气体中含有的氢原子数目为 ４Ｎ Ａ
５. 短周期主族元素 Ｘ、 Ｙ、 Ｚ、 Ｗ 原子序数依次增大ꎬ 其中只有 Ｙ、 Ｚ 处于同一周期且相邻ꎬ Ｚ 是地壳中含量
③元素周期表中 ｓ 区、 ｄ 区和 ｄｓ 区的元素都是金属元素
④同一周期从左至右ꎬ 主族元素的电负性依次增大
Ａ. 只有①②③
Ｃ. 只有③④
Ｂ. 只有②③
Ｄ. ①②③④
化学 Ａ 卷 ＹＴＨ第 ４ 页 ( 共 ８ 页)
１７. 关于共价键的极性和分子的极性ꎬ 下列说法错误的是
Ａ. Ｎ ２ Ｈ ４ 是含有极性键和非极性键的极性分子
ＡｌＯ ２ ＋ ２Ｈ ２ Ｏ ＋ ４ＮＨ ４
－
Ｃ. 用 Ｃｌ ２ 使电路板刻蚀废液再生: Ｃｌ ２ ＋ ２Ｆｅ ２＋
２Ｃｌ ＋ ２Ｆｅ ３＋
Ｄ. 铜与浓硝酸反应: ３Ｃｕ ＋ ２ＮＯ ＋ ８Ｈ
３Ｃｕ ＋ ２ＮＯ↑ ＋ ４Ｈ ２ Ｏ
－
３
＋
２＋
３. 用图 １ 所示实验装置进行实验ꎬ 能达到相应实验目的的是
Ｄ. 简单氢化物的稳定性: Ｙ>Ｚ
６. 下列有关中和反应反应热测定实验的说法ꎬ 正确的是
Ａ. 为了防止反应过快ꎬ 酸、 碱溶液应沿玻璃棒分三次倒入小烧杯
Ｂ. 用铜棒代替玻璃搅拌器ꎬ 会使测得的中和热数值偏小
Ｃ. 用 ０ ５５ｍｏｌ / Ｌ 的 ＮａＯＨ 溶液分别与 ０ ５ｍｏｌ / Ｌ 的盐酸、 醋酸溶液反应ꎬ 若所取的溶液体积相等ꎬ 则测得的
１３. 下列叙述正确的是
Ａ. ２Ｘ( ｇ) ＋Ｙ( ?)
２Ｚ( ｇ) ꎬ 平衡后若保持容器体积不变ꎬ 再充入 Ｚꎬ 达到平衡后 Ｚ 的体积分数一定增大
Ｂ. Ａ ２( ｇ) ＋ ３Ｂ ２( ｇ)
２ＡＢ ３( ｇ) ꎬ 平衡后ꎬ 加入少量 Ｂ ２ ꎬ 达到平衡后 Ｂ ２ 转化率增大
Ｃ. 已知[ Ｃｕ( Ｈ ２ Ｏ) ４ ] ２＋ ( 蓝色) ＋ ４Ｃｌ － [
选涂其他答案标号ꎮ 在试题卷上作答无效ꎮ
Ｂ. 用图乙装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 ( Ａ 中为 Ｎａ ２ ＣＯ ３ ꎬ Ｂ 中为 ＮａＨＣＯ ３ )
Ｃ. 用图丙装置制备 Ｆｅ( ＯＨ) ３ 胶体
Ｄ. 用图丁装置模拟石油的分馏
４. Ｎ Ａ 是阿伏加德罗常数的值ꎬ 下列说法正确的是
Ａ. ７８ｇ Ｎａ ２ Ｏ ２ 中含有的离子总数为 ４Ｎ Ａ