人教版高中化学选修1教案全册完整版

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第一章元素及其化合物
I. 学习目标
了解元素及其分类、元素的性质及其规律，化合物的种类及特点，掌握元素间的化学反应。

II. 学习内容
1. 元素的概念与分类
2. 元素的性质与规律
3. 化合物的种类及特点
4. 元素间的化学反应
III. 学习重难点
1. 化学元素的概念及其分类
2. 化学元素的周期性规律
3. 化合物的种类与性质
4. 元素间的化学反应及其规律
IV. 学习方法
1. 精读课本，理解概念及规律
2. 积极参与课堂讨论
3. 做好课后题目，每周复习
V. 学习评价
1. 学习情况统计
2. 课堂表现评价
3. 课后作业评价
VI. 教学过程
1. 元素及其分类
1）化学元素的概念
化学元素是指由同种原子组成的物质。

它是一种不能用简单化学反应使之分解成其他物质的物质，是构成物质的基本单位。

2）元素的分类
根据元素的性质，化学元素可以分为两大类：金属元素和非金属元素。

金属元素的性质包括金属光泽、导电性、热导性和延展性。

例如铜、铁、铝等。

非金属元素的性质包括不易导电、不易发光、易于被氧化、不易被化学量化等。

例如氢、氧、氮等。

3）元素的周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫首次提出元素周期律的概念，随后他把已知的元素按照它们的原子质量，分别放在由短至长的列中，列为一张表，即我们今天所熟悉的元素周期表。

元素周期表共有七个周期，每个周期从第一种元素（氢）开始，到周期表中同一类元素的最后一个元素结束。

周期表中元素还可以按照其相似性质划分为多个族，如碱金属族、稀有气体族、卤素族等。

2. 元素的性质及其规律
1）氢的性质
氢是最简单的元素，是一种无色、无味、无毒，易燃易爆的气体。

它比空气的密度小，具有很高的热传导率。

在常温下，通常由H2分子化合而成。

氢的等电状态是单质状态。

2）周期表的性质及其规律
（1）周期表的基本结构
周期表的结构由短周期和长周期构成。

短周期包括第1~2周期，长周期包括第3~7周期。

周期表中，同一行元素的电子排布类似，同一列元素的电子容易相似。

同时，周期表中的元素从上到下趋于变大。

（2）元素周期表的化学性质规律
一般来说，元素周期表的非金属元素比金属更加反应活跃。

3）金属元素的性质
金属元素有共同的化学性质、物理性质和外观特点。

金属元素通常具有形成正离子的趋势。

金属的性质包括热与电导性高、有延展性和可塑性、呈现光泽等。

4）非金属元素的性质
非金属元素通常不会形成正离子，而是形成负离子或共价化合物。

非金属的性质包括不良的导电或热导、不易被机械加工、或不具有金属光泽等性质。

3. 化合物的种类及特点
1）化合物的概念
化合物是由两个或两个以上的不同原子组成的物质。

化合物不像元素那样不能单独存在，而是由相对原子数的比例决定。

2）化合物的分类
化合物可以分为两类：离子化合物和分子化合物。

离子化合物是由离子组成的，每个离子带有正电荷或负电荷。

分子化合物则由原子通过共价键形成单个分子。

这些分子形成单个物质。

3）化合物的特点
化合物具有物理、化学和光学特性等。

其中，某些性质，
如 boiling 点和 melting 点，取决于化合物分子的结构。

一些其他特性，如颜色，取决于化合物的化学物质。

4. 元素间的化学反应
1）化学反应的概念
化学反应是由两个或更多的物质互相作用并且形成一种
或多种新的物质的过程。

2）化学反应的类型
化学反应可分为物理性质和化学性质反应。

物理性质反
应是一种变化，它不会改变原始物质的成分，但是改变了物质的外观或属性。

化学反应严格意义上来讲是一种变化，从而改变了物质的组成，形成新的化合物。

3）反应键与反应式
在化学反应过程中，原子必须经过化学键的分裂和/或新
键的形成。

化学反应可以用化学方程式或反应式来表示。

反应式与化学方程是化学反应的两种表达方式。

5. 小结
本章的主要任务是介绍元素、化合物和元素间的化学反应。

我们介绍了元素的概念、分类、性质和规律、化合物的分类和特点，以及元素间的化学反应过程及其规律。

这项工作打开了后续章节中所涉及化学过程的大门，因此，我们必须牢记它的重要性，作为我们向后推进的基础和理解化学规律的基石。