2021-2022学年高一化学期末模拟测试卷(苏教版2019必修第一册)(解析版)
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
该溶液中一定含有SO
C
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
D
向某溶液中加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生
该溶液中一定含有
【答案】D
【解析】A
．铝在空气中能很快形成氧化膜，氧化铝的熔点比铝高，熔融的铝单质被固体氧化铝包裹不滴落下去，故A错误；
B．若原溶液有Ag+，加入盐酸酸化 BaCl2溶液，也有白色沉淀生成，则结论有误，故B错误；
D．NH4Cl是离子化合物， 与Cl-之间以离子键结合， 中N原子与H原子之间以共价键结合，因此其中含有离子键、共价键，D符合题意；
故合理选项是D。
4.三国时期曹植在《七步诗》中这样写道：“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣……”诗文中所说的“漉”涉及的化学实验基本操作是
A. B. C. D.
D.Cl2的电子式：Cl：：Cl
【答案】C
【解析】A．中子数为20的氯原子的质量数为：20+17=37，则表示为： Cl，A错误；
B．氯的最高价氧化物为Cl2O7，对应的水化物为HClO4，B错误；
C．氯原子核外有17个电子，得到一个电子形成氯离子，其结构示意图为 ，C正确；
D．Cl2分子中Cl原子与Cl原子形成一对共用电子对，其电子式为 ，D错误；
A
B
E
D
C
A．简单阴离子半径大小：E>D>A>B
B．A与D氢化物稳定性：A>D
C．C与D简单阴离子的还原性：C>D
C.1molN的质量14g，14g氮气有氮原子1mol，数目为 ，C项正确；
D.此选项无溶液体积只有浓度，无法知道离子数目，D项错误；
答案选C。
9.下列根据实验事实得出的结论正确的是（）
实验事实
结论
A
加热铝片使之熔化，但液态的铝不滴落
熔点：氧化铝＜铝
B
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
2021-2022学年高一化学期末模拟测试卷01
总分：100分考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、S32、Cl 35.5、Fe56、Cu64
一、单的，20题共60分 ）
1.化学家的研究和发明极大的推动了人类文明的进步。改善了索尔维制碱法，发明了将纯碱工艺与合成氨工艺联合起来的中国科学家是
D.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【答案】B
【解析】A．根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误；
B．用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，一定含钠离子，故B正确；
C．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸检验，故C错误；
D．萃取剂的密度不一定比水大，故D错误；
【答案】B
【解析】A．次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；
B．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确；
C．盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误；
A．钠可能与水反应
B．钠的熔点比铁的熔点低
C．维生素A中一定含有钠元素
D．反应的化学方程式为：2Na＋2NH3 2NaNH2＋H2↑
【答案】C
【详解】
A．由于金属钠可以和无水液氨(NH3)反应生成氢气，因此也有可能和含有氢元素的水发生反应，因此需要控制在无水环境中进行，防止钠与水反应，故A正确；
B．由于金属钠在97～100℃熔融，而铁的熔点是1535℃，故B正确；
C.常温常压下，14g氮气含有 氮原子数目为NA
D.0.2mol·L-1CaCl2溶液中含有的氯离子数目为0.4NA
【答案】C
【解析】A.标准状况下22.4L氢气才能确定是1mol，因状态未知，所以此处无法确定22.4L氢气的物质的量，则分子数也无法确定，A项错误；
B.标准状况下水是液态，而非气体，4.48L水远远大于0.2mol，分子数远远大于0.2 ，B项错误；
D．向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，氯水中的氯分子、HCl都可以和氢氧化钠反应，不能证明含有次氯酸，故D错误；
答案选B。
7.在给定条作下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是
A.Na Na2O2 Na2CO3
B.MgCO3 MgCl2溶液 Mg
C.Al2O3 Al(OH)3 AlCl3
D．二氧化硫物质的量为0.1mol，由方程式可知消耗KMnO4的量为0.1× =0.12mol，反应中Mn元素化合价由＋7价降低为＋2价，故转移电子为0.12mol×(7−2)＝0.6mol，D正确；
答案选D。
12.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取SO2
B． 和 互称为同位素，在周期表中位置相同，都处于第四周期IV B族，即周期表第4纵行，B正确；
C． 和 互称为同位素，物理性质不同，化学性质相似，C错误；
D． 和 是钛元素的不同核素，D错误；
故选B。
15．氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨(NH3)，再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是
答案选C。
3.下列物质既含有离子键，又含有共价键的是
A.H2SO4B.HClC.MgCl2D.NH4Cl
【答案】D
【解析】A．H2SO4是共价化合物，只含有共价键，A不符合题意；
B．HCl是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；
C．MgCl2是离子化合物，Mg2+与Cl-之间以离子键结合，只含有离子键，C不符合题意；
故选B。
6.氯水中存在许多微粒，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验和结论一致且正确的是（）
A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明氯水中含有Cl2
B.氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2
C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
D.加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明氯水中含有HClO
A．该循环过程中光合作用涉及氧化还原反应，A错误；
B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为 ，B正确；
C．该循环中二氧化碳被吸收，减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，C正确；
D．碳酸氢钙可以转化为碳酸钙、二氧化碳和水，则钙化作用的离子方程式之一为 CaCO3↓+CO2↑+H2O，D正确；
答案选A。
D.钙化作用的离子方程式之一为 CaCO3↓+CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知二氧化碳被吸收转化为碳酸盐，碳酸盐和氯化钙反应发生钙化过程是碳酸氢钙变化为碳酸钙、水和二氧化碳，此过程碳酸氢根转化生成碳酸钙；光合作用是二氧化碳与水在太阳光作用下，在叶绿体中反应生成有机物、放出氧气的过程，据此解答。
B.向大理石上滴加醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.向NaOH溶液中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO
D.向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
【答案】C
【解析】A．Cu比Fe活泼性弱，不能置换出Fe，该反应应该生成Fe2+，正确离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，A错误；
D．SO2是大气污染物，但SO2与NaHSO3溶液不能反应，不能用该溶液进行尾气处理，应该使用NaOH溶液进行吸收，D错误；
故合理选项是B。
13.在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是
A.该循环过程中未涉及氧化还原反应
B.碳酸氢钠的电离方程式为
C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
B．醋酸为弱酸，书写离子方程式时不拆，正确离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+ H2O，B错误；
C．过量的CO2与NaOH反应生成NaHCO3，C正确；
D．Ba(OH)2与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，正确离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++ = Cu(OH)2↓+BaSO4↓，D错误；
有水不能得到Mg单质，MgCl2不能一步生成Mg，B项错误；
C.Al2O3与水不反应，不能一步生成Al(OH)3，C项错误；
D.硫燃烧不能一步生成SO3，生成的是SO2，D项错误；
答案选A。
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.22.4L氢气中含有的氢分子数目为NA
B.标准状况下，4.48L水中含有的水分子数目为0.2NA
A.侯德榜B.屠呦呦C.张青莲D.徐光宪
【答案】A
【解析】
【详解】我国化学家侯德榜改进了比利时化学家索尔维的氨碱法制纯碱，发明了“联合制碱法”，大大促进了世界制碱技术的发展。
故选A。
2.下列与氯元素有关的化学用语正确的是
A.中子数为20的氯原子： Cl
B.氯的最高价氧化物对应水化物：HClO3
C.氯离子的结构示意图：
D.S SO3 H2SO4
【答案】A
【解析】A.钠在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，2Na+ O2 Na2O2，2CO2+ 2Na2O2=2 Na2CO3+ O2，A项正确；
B.电解熔融的MgCl2才能得到Mg，MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑，此选项用MgCl2溶液
故答案选C。
11.酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下： +CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是
A.被氧化的元素是Cu和S
B. 的还原性强于CuS的还原性
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:6
D.若生成2.24L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.6mol
B．验证漂白性
C．收集SO2
D．尾气处理
【答案】B
【解析】A．Cu与稀硫酸不能反应，与浓硫酸混合加热可以制取二氧化硫气体，因此不能制取得到SO2气体，A错误；
B．SO2具有漂白性，能够与品红溶液结合产生无色物质，因此使用该装置可以验证其漂白性，B正确；
C．SO2气体的密度比空气大，应该使用向上排空气方法收集，导气管应该是长进短出，C错误；
C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色只能说有Na+，不一定是钠盐溶液，还有可能是氢氧化钠溶液等，故C错误；
D．向某溶液中加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体碱性气体即NH3产生，则能判断该溶液中一定含有 ，故D正确；
故选D。
10.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向铜粉中加入氯化铁溶液：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+
14．（2021·宁夏银川市·银川一中高一期中）金属钛有“生物金属”之称。下列有关 Ti和 Ti的说法正确的是
A． Ti和 Ti原子中均含有22个中子
B． Ti和 Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行
C． Ti和 Ti的物理性质相同
D． Ti和 Ti为同一核素
【答案】B
【详解】
A． 和 均含有22个质子，它们的中子数分别为27和28，A错误；
【答案】C
【解析】漉豉以为汁，属于固液分离，“漉”涉及的化学实验基本操作是过滤，选C。
5.下列说法中正确的是
A.根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
B.用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色，该溶液一定含钠离子
C.测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
C．氨基钠是合成维生素A的原料，但在生成维生素A的同时有可能也生成了其他物质，因此维生素A中不一定含有钠元素，故C错误；
D．根据题意可得，金属钠和氨气在加热条件下反应生成氨基钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2NH3 2NaNH2+H2↑，故D正确；
故选C。
16．（2021·辽宁丹东市·高一期末）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其在元素周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法错误的是( )
【答案】D
【解析】A．反应中，铜元素的化合价没变，硫元素的化合价由−2升到＋4价，只有硫元素被氧化，A错误；
B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性CuS>Mn2+，B错误；
C．氧化剂为KMnO4，还原剂为CuS，设KMnO4为xmol，CuS为ymol，根据电子守恒：x×(7-2)=y×[4-(-2)]，x:y=6:5，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5，C错误；
C
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
D
向某溶液中加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生
该溶液中一定含有
【答案】D
【解析】A
．铝在空气中能很快形成氧化膜，氧化铝的熔点比铝高，熔融的铝单质被固体氧化铝包裹不滴落下去，故A错误；
B．若原溶液有Ag+，加入盐酸酸化 BaCl2溶液，也有白色沉淀生成，则结论有误，故B错误；
D．NH4Cl是离子化合物， 与Cl-之间以离子键结合， 中N原子与H原子之间以共价键结合，因此其中含有离子键、共价键，D符合题意；
故合理选项是D。
4.三国时期曹植在《七步诗》中这样写道：“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣……”诗文中所说的“漉”涉及的化学实验基本操作是
A. B. C. D.
D.Cl2的电子式：Cl：：Cl
【答案】C
【解析】A．中子数为20的氯原子的质量数为：20+17=37，则表示为： Cl，A错误；
B．氯的最高价氧化物为Cl2O7，对应的水化物为HClO4，B错误；
C．氯原子核外有17个电子，得到一个电子形成氯离子，其结构示意图为 ，C正确；
D．Cl2分子中Cl原子与Cl原子形成一对共用电子对，其电子式为 ，D错误；
A
B
E
D
C
A．简单阴离子半径大小：E>D>A>B
B．A与D氢化物稳定性：A>D
C．C与D简单阴离子的还原性：C>D
C.1molN的质量14g，14g氮气有氮原子1mol，数目为 ，C项正确；
D.此选项无溶液体积只有浓度，无法知道离子数目，D项错误；
答案选C。
9.下列根据实验事实得出的结论正确的是（）
实验事实
结论
A
加热铝片使之熔化，但液态的铝不滴落
熔点：氧化铝＜铝
B
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
2021-2022学年高一化学期末模拟测试卷01
总分：100分考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、S32、Cl 35.5、Fe56、Cu64
一、单的，20题共60分 ）
1.化学家的研究和发明极大的推动了人类文明的进步。改善了索尔维制碱法，发明了将纯碱工艺与合成氨工艺联合起来的中国科学家是
D.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【答案】B
【解析】A．根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误；
B．用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，一定含钠离子，故B正确；
C．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸检验，故C错误；
D．萃取剂的密度不一定比水大，故D错误；
【答案】B
【解析】A．次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；
B．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确；
C．盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误；
A．钠可能与水反应
B．钠的熔点比铁的熔点低
C．维生素A中一定含有钠元素
D．反应的化学方程式为：2Na＋2NH3 2NaNH2＋H2↑
【答案】C
【详解】
A．由于金属钠可以和无水液氨(NH3)反应生成氢气，因此也有可能和含有氢元素的水发生反应，因此需要控制在无水环境中进行，防止钠与水反应，故A正确；
B．由于金属钠在97～100℃熔融，而铁的熔点是1535℃，故B正确；
C.常温常压下，14g氮气含有 氮原子数目为NA
D.0.2mol·L-1CaCl2溶液中含有的氯离子数目为0.4NA
【答案】C
【解析】A.标准状况下22.4L氢气才能确定是1mol，因状态未知，所以此处无法确定22.4L氢气的物质的量，则分子数也无法确定，A项错误；
B.标准状况下水是液态，而非气体，4.48L水远远大于0.2mol，分子数远远大于0.2 ，B项错误；
D．向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，氯水中的氯分子、HCl都可以和氢氧化钠反应，不能证明含有次氯酸，故D错误；
答案选B。
7.在给定条作下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是
A.Na Na2O2 Na2CO3
B.MgCO3 MgCl2溶液 Mg
C.Al2O3 Al(OH)3 AlCl3
D．二氧化硫物质的量为0.1mol，由方程式可知消耗KMnO4的量为0.1× =0.12mol，反应中Mn元素化合价由＋7价降低为＋2价，故转移电子为0.12mol×(7−2)＝0.6mol，D正确；
答案选D。
12.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取SO2
B． 和 互称为同位素，在周期表中位置相同，都处于第四周期IV B族，即周期表第4纵行，B正确；
C． 和 互称为同位素，物理性质不同，化学性质相似，C错误；
D． 和 是钛元素的不同核素，D错误；
故选B。
15．氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨(NH3)，再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是
答案选C。
3.下列物质既含有离子键，又含有共价键的是
A.H2SO4B.HClC.MgCl2D.NH4Cl
【答案】D
【解析】A．H2SO4是共价化合物，只含有共价键，A不符合题意；
B．HCl是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；
C．MgCl2是离子化合物，Mg2+与Cl-之间以离子键结合，只含有离子键，C不符合题意；
故选B。
6.氯水中存在许多微粒，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验和结论一致且正确的是（）
A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明氯水中含有Cl2
B.氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2
C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
D.加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明氯水中含有HClO
A．该循环过程中光合作用涉及氧化还原反应，A错误；
B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为 ，B正确；
C．该循环中二氧化碳被吸收，减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，C正确；
D．碳酸氢钙可以转化为碳酸钙、二氧化碳和水，则钙化作用的离子方程式之一为 CaCO3↓+CO2↑+H2O，D正确；
答案选A。
D.钙化作用的离子方程式之一为 CaCO3↓+CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知二氧化碳被吸收转化为碳酸盐，碳酸盐和氯化钙反应发生钙化过程是碳酸氢钙变化为碳酸钙、水和二氧化碳，此过程碳酸氢根转化生成碳酸钙；光合作用是二氧化碳与水在太阳光作用下，在叶绿体中反应生成有机物、放出氧气的过程，据此解答。
B.向大理石上滴加醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.向NaOH溶液中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO
D.向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
【答案】C
【解析】A．Cu比Fe活泼性弱，不能置换出Fe，该反应应该生成Fe2+，正确离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，A错误；
D．SO2是大气污染物，但SO2与NaHSO3溶液不能反应，不能用该溶液进行尾气处理，应该使用NaOH溶液进行吸收，D错误；
故合理选项是B。
13.在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是
A.该循环过程中未涉及氧化还原反应
B.碳酸氢钠的电离方程式为
C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
B．醋酸为弱酸，书写离子方程式时不拆，正确离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+ H2O，B错误；
C．过量的CO2与NaOH反应生成NaHCO3，C正确；
D．Ba(OH)2与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，正确离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++ = Cu(OH)2↓+BaSO4↓，D错误；
有水不能得到Mg单质，MgCl2不能一步生成Mg，B项错误；
C.Al2O3与水不反应，不能一步生成Al(OH)3，C项错误；
D.硫燃烧不能一步生成SO3，生成的是SO2，D项错误；
答案选A。
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.22.4L氢气中含有的氢分子数目为NA
B.标准状况下，4.48L水中含有的水分子数目为0.2NA
A.侯德榜B.屠呦呦C.张青莲D.徐光宪
【答案】A
【解析】
【详解】我国化学家侯德榜改进了比利时化学家索尔维的氨碱法制纯碱，发明了“联合制碱法”，大大促进了世界制碱技术的发展。
故选A。
2.下列与氯元素有关的化学用语正确的是
A.中子数为20的氯原子： Cl
B.氯的最高价氧化物对应水化物：HClO3
C.氯离子的结构示意图：
D.S SO3 H2SO4
【答案】A
【解析】A.钠在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，2Na+ O2 Na2O2，2CO2+ 2Na2O2=2 Na2CO3+ O2，A项正确；
B.电解熔融的MgCl2才能得到Mg，MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑，此选项用MgCl2溶液
故答案选C。
11.酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下： +CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是
A.被氧化的元素是Cu和S
B. 的还原性强于CuS的还原性
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:6
D.若生成2.24L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.6mol
B．验证漂白性
C．收集SO2
D．尾气处理
【答案】B
【解析】A．Cu与稀硫酸不能反应，与浓硫酸混合加热可以制取二氧化硫气体，因此不能制取得到SO2气体，A错误；
B．SO2具有漂白性，能够与品红溶液结合产生无色物质，因此使用该装置可以验证其漂白性，B正确；
C．SO2气体的密度比空气大，应该使用向上排空气方法收集，导气管应该是长进短出，C错误；
C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色只能说有Na+，不一定是钠盐溶液，还有可能是氢氧化钠溶液等，故C错误；
D．向某溶液中加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体碱性气体即NH3产生，则能判断该溶液中一定含有 ，故D正确；
故选D。
10.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向铜粉中加入氯化铁溶液：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+
14．（2021·宁夏银川市·银川一中高一期中）金属钛有“生物金属”之称。下列有关 Ti和 Ti的说法正确的是
A． Ti和 Ti原子中均含有22个中子
B． Ti和 Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行
C． Ti和 Ti的物理性质相同
D． Ti和 Ti为同一核素
【答案】B
【详解】
A． 和 均含有22个质子，它们的中子数分别为27和28，A错误；
【答案】C
【解析】漉豉以为汁，属于固液分离，“漉”涉及的化学实验基本操作是过滤，选C。
5.下列说法中正确的是
A.根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
B.用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色，该溶液一定含钠离子
C.测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
C．氨基钠是合成维生素A的原料，但在生成维生素A的同时有可能也生成了其他物质，因此维生素A中不一定含有钠元素，故C错误；
D．根据题意可得，金属钠和氨气在加热条件下反应生成氨基钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2NH3 2NaNH2+H2↑，故D正确；
故选C。
16．（2021·辽宁丹东市·高一期末）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其在元素周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法错误的是( )
【答案】D
【解析】A．反应中，铜元素的化合价没变，硫元素的化合价由−2升到＋4价，只有硫元素被氧化，A错误；
B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性CuS>Mn2+，B错误；
C．氧化剂为KMnO4，还原剂为CuS，设KMnO4为xmol，CuS为ymol，根据电子守恒：x×(7-2)=y×[4-(-2)]，x:y=6:5，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5，C错误；