湖南省益阳市高考理综-化学二模试卷

湖南省益阳市高考理综-化学二模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 用聚光手电筒照射下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A . 饱和食盐水
B . 氢氧化钙浊液
C . 硫酸铜溶液
D . 氢氧化铁胶体
2. （2分） (2018高二下·上海期中) 含有两种官能团的有机物是（）
A . CH3CH3
B . CH2＝CHCH2OH
C . CH2OHCH2OH
D . CH≡CH
3. （2分）下列关于氢键的说法正确的是（）
A . HF是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间存在氢键
B . 每个水分子内有两个氢键
C . 分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高
D . 氢键是一种特殊的化学键
4. （2分）(2019·全国Ⅰ卷) 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是（）
A . 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B . 阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H++2MV+
C . 正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D . 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
5. （2分） (2019高一上·浙江月考) 利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是（）
A . 用四氯化碳提取溴水中的溴单质
B . 用自来水制取蒸馏水
C . 碘水中提取碘
D . 检验溶液中的K+
6. （2分） (2016九上·南市月考) 已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A . 原子半径 A＞B＞D＞C
B . 原子序数d＞c＞b＞a
C . 离子半径 C＞D＞B＞A
D . 单质的还原性 A＞B＞D＞C
7. （2分） (2018高二下·宿迁期末) 下列关于各图像的解释或结论正确的是（）
A . 图甲表示常温下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系
B . 图乙表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系
C . 图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点
D . 图丁表示反应 2SO2＋O2 2SO3 ， t1 时刻降低温度符合图示变化
二、非选择题 (共5题；共26分)
8. （6分）(2018·全国Ⅰ卷) 化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下：
回答下列问题
（1） A的化学名称为________。

（2）②的反应类型是________。

（3）反应④所需试剂,条件分别为________。

（4） G的分子式为________。

（5） W中含氧官能团的名称是________。

（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，
峰面积比为1:1)________。

（7）苯乙酸苄酯（）是花香类香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线________(无机试剂任选)。

9. （4分）(2018·江门模拟) 废弃物的回收利用可实现资源再生，并减少污染．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJ•mol-1
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ•mol-1
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为________
（2）①在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl（氯化亚铜）沉淀，同
时溶液的酸性增强．制备CuCl的离子方程式是________
②在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=9时,
=________ mol/L(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
③若在0.15 硫酸铜溶液中通入过量气体,使完全沉淀为CuS,此时溶液中的浓度是________
（3）工业上常用氨水吸收H2S进行废气脱硫，生成NH4HS。

一定温度下1molNH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。

下图1是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。

若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图1上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线________。

（4）可利用H2S废气进行高温热分解制取氢气，实现化废为宝。

已知：
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行分解实验。

以起始浓度均为0.2 测定的转化率，结果见下图。

图中a为的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率。

据图计算985℃时按上述反应分解的平衡常数K=________（保留2位有效数字）；说明随温
度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：________。

10. （4分）如图是工业制取菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程
请回答有关问题：
（1）菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是 ________。

（2）氧化池通入Cl2的目的是氧化 ________（填化学式），工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是________和________。

（3）物质甲可以是_____________
A . MgO
B . Mg（OH）2
C . NaOH溶液
D . 稀氨水
（4）由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法 ________。

（5）当Fe3+完全沉淀时，求最小pH________。

已知：氢氧化铁ksp=1.0×10-38 ，离子浓度小于1×10-5 mol/L 认为沉淀完全
11. （5分） (2020高二下·辽源月考) N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。

回答下列问题：
（1）基态铜原子的价电子排布式为________。

（2） NH3分子的立体构型为________，中心原子的杂化类型是________。

（3） N、S、P是组成蛋白质的常见元素。

三种元素中第一电离能最大的是________，电负性最小的是________。

(填元素符号)
（4）已知：Cu2O熔点为1235℃，CuCl熔点为426℃，则可判定Cu2O为________ (填“离子晶体”或“分子
晶体”，下同)，CuCl为________。

（5）氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。

与每个Cu原子紧邻的Cu原子有________个，阿伏加德罗常数的数值为NA ，该晶体的密度为________ (列出计算式)g·cm－3。

12. （7分）聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)，俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。

其结构为。

利用有机物A合成PET的路线如图。

已知：① ；② 。

根据题意回答下列问题：
（1） A的名称是________,C中所含官能团的名称是________。

（2） H在一定条件下发生加聚反应生成顺式产物的结构简式________。

（3）A→D、B→C的反应类型分别为________、________。

（4）写出C+F→PET的化学反应方程式________。

（5） G是F的同系物，其相对分子质量比F多28，G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3:1:1，则符合该条件的G的同分异构体共有________种，写出其中2种的结构简式________。

（6）参照上述合成路线，以1，3-丁二烯为原料经3步制得丁苯橡胶。

(无机试剂任选)
I
I的结构简式为________；反应1的条件为________；反应2的反应类型为________。

参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共5题；共26分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
8-7、
9-1、9-2、9-3、
9-4、10-1、
10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、
11-5、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、
第11 页共11 页。