带盐桥的原电池PPT课件
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练一练
2、如图所示装置，电流表G发生偏转， 同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C 为电解质溶液，则A、B、C可是下列 各组中的（ ）D A、A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4 B、A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4 C、A是Fe，B是Ag，C为AgNO3溶液 D、A是Ag，B是Fe，C为AgNO3溶液
a
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B．a > c > d > D．b > d > c >
4 、下列制氢气的反应速率最快的是（ D ）
A、纯锌和1mol/L 硫酸； B、纯锌和1 mol/L 硫酸； B、粗锌和 1mol/L 盐酸； D、粗锌和铁粒混合投入到1mol/L 的硫酸中
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5、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速 率最快的是 （ (3) ）
感谢您的观看！
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锌铜原电池产生电流时锌铜原电池产生电流时aa阳离子移向阳离子移向znzn极阴离子移向极阴离子移向cucubb阳离子移向阳离子移向cucu极阴离子移向极阴离子移向znzncc阳离子和阴离子都移向阳离子和阴离子都移向znzn极极dd阳离子和阴离子都移向阳离子和阴离子都移向cucu202120212727bb202120212828把把aabbccdd四块金属片浸入稀硫酸中用四块金属片浸入稀硫酸中用导线两两相连组成原电池
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6、（07海南高考）依据
氧化还原反应
2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
设计的原电池如图所示：
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ，电解
质溶液Y是 。
（2）银电极为电池的 极，发
生的电极反应为
。
（3）外电路中，电子由 极流
向 极。
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2012、3、1
第31页/共32页
， Zn
Cu
。
CuSO4
电极反应：
负极： Zn-2e-=Zn2+
，
正极： Cu2++2e-=Cu
。
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练一练
1、将Fe和Cu作为两个电极，插入到CuSO4溶液中， 下列说法错误的是（ ）D A、Fe是负极，Cu是正极 B、电子由Fe电极经外电路流向Cu电极 C、Fe电极发出氧化反应，Cu电极发生还原反应 D、Fe电极溶解，Cu电极上放气泡
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达标测试
1.锌铜原电池产生电流时，（ ）
B
A、阳离子移向Zn 极，阴离子移向Cu 极
B、阳离子移向Cu 极，阴离子移向Zn 极
C、阳离子和阴离子都移向Zn极
D、阳离子和阴离子都移向Cu 极
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2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气， 该金属与锌组成原电池时，锌为负极， 此金属是( ) B A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
目标要求
1、理解原电池的工作原理，能够 写出电极反应方程式 2、了解半反应、盐桥、内电路、 外电路等概念 3、理解原电池中的能量转化，强 化节能意识
第1页/共32页
“电”的简史
第2页/共32页
第3页/共32页
一、生活中的原电池
第4页/共32页
第5页/共32页
二、原电池基础（复习）
（一）简单的原电池模型： 电键K闭合前后，现象有什么不同？
盐桥的作用
①让溶液始终保持电中性使电极反应得以继续进行 ②使两个烧杯中的溶液连成一个通路
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2、工作原理
外电路：Zn失去电子沿导线通过电流表进入
铜片
内电路：
Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电， 盐桥中的Cl—会移向ZnSO4溶液；同时Cu2+获得电子成为金属沉淀在铜片上， 使CuSO4溶液因SO42—相对增加而带负电，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，从而 形成闭合回路。
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右图中（电键K断开），可以看到:
Zn电极
.
Cu电极
。
小灯泡
，
说明外电路
（“有”或“无”）电流通过。
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（1）右图中， Zn 是负极， Cu 是正极；
（2）电子由 负 极经外电路流向 正 电极；
（3）锌电极出生了 氧化 了 还原 反应；
反应，铜电极发生
（4）现象：
锌电极
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探究
请根据反应：
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
设计一个原电池，画出图形标明 正负极，标明两极材料，说出两 极现象，写出电极反应。
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Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：
负极： Zn溶解，质量减小
正极： Cu电极上有红色的铜析出
-
+
流出
较强
氧化
（ 四 ） 、 原 电 池 正流入、 负 极 规 律
较弱
①负极——电子 还原 的极。通常是活泼性
（的五金）属形，成原发电生池后，负极反反应应的速率 加快 。
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原电池基础 1、简单的原电池模型（不带盐桥） 2、原电池中的能量转化 3、原电池形成的条件 4、原电池两极规定、电子电流方向、 电极反 应的书写 5、形成原电池后，负极反应的速率加 快
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3、电极反应 Zn——负极 Zn - 2e- = Zn2+
Cu——正极 Cu2 2e Cu
总反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
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讨论：你能否利用氧化 还原反应：
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
Fe
Ag
设计成一个带盐桥的原
电池？（盐桥内可装 KNO3溶液）
锌溶解，质量减少
，
电极上有气泡冒出
铜电极
；
（5）电极反应方程式：
负极： Zn-2e-=Zn2+
，
来自百度文库
正极
+
。
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将化学能转变为电能 氧化还原
① 种 ②（ 原 （有 为 两二 电三两 非 极） 池）个 金 放、 反、电 属 入原 应原极导电电的电（体解池本池一）质质的般溶是构是液发成活中生条泼_件金_：_属_与_ 不_活_泼__金_的_属_装_或反置其应。中。一 ③构成闭合回路 ④能自发地发生氧化还原反应
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练一练
3.下列哪几个装置能形成原电池（ A ）
Zn Cu Zn Zn
Zn Cu Zn
Cu
H2SO4
Ａ
H2SO4 Ｂ
酒精
Ｃ
H2SO4 H2SO4 D
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为什么工作一段时间后，电流会越来越弱呢？
分析：
CuSO4 溶液
由于锌片与硫酸铜溶液直接 接触，铜在锌片表面析出，锌表面 也构成了原电池，进一步加速铜在 锌表面析出，致使向外输出的电流 强度减弱。当锌片表面完全被铜覆 盖后，不再构成原电池，也就没有 电流产生。
思考：如何才能得到 持续稳定的电流？
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三、带盐桥的原电池模型
第17页/共32页
问题解决了！
在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。
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铜锌原电池
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三、带盐桥的原电池： 1.组成——两个半电池、盐桥
盐桥：饱和 KCl 溶液(以琼 胶制作成冻胶)
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3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，
用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，
a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相 连时B ，c极上产生大量气泡，b、d相连时，电
子由d经外电路到b，则四种金属的活动性顺序
由强到弱的为 (
)
A．a > b > c > d
b
C．c > a > b .> d
FeSO4
AgNO3
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本节知识小节：
一、生活中的原电池 二、原电池基础 1、简单的原电池模型（不带盐桥） 2、原电池中的能量转化 3、原电池形成的条件 4、原电池两极规定、电子电流方向、电极反 应的书写 5、形成原电池后，负极反应的速率加快 三、带盐桥的原电池模型 组成、盐桥作用、工作原理、电极反应等
练一练
2、如图所示装置，电流表G发生偏转， 同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C 为电解质溶液，则A、B、C可是下列 各组中的（ ）D A、A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4 B、A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4 C、A是Fe，B是Ag，C为AgNO3溶液 D、A是Ag，B是Fe，C为AgNO3溶液
a
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B．a > c > d > D．b > d > c >
4 、下列制氢气的反应速率最快的是（ D ）
A、纯锌和1mol/L 硫酸； B、纯锌和1 mol/L 硫酸； B、粗锌和 1mol/L 盐酸； D、粗锌和铁粒混合投入到1mol/L 的硫酸中
第28页/共32页
5、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速 率最快的是 （ (3) ）
感谢您的观看！
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锌铜原电池产生电流时锌铜原电池产生电流时aa阳离子移向阳离子移向znzn极阴离子移向极阴离子移向cucubb阳离子移向阳离子移向cucu极阴离子移向极阴离子移向znzncc阳离子和阴离子都移向阳离子和阴离子都移向znzn极极dd阳离子和阴离子都移向阳离子和阴离子都移向cucu202120212727bb202120212828把把aabbccdd四块金属片浸入稀硫酸中用四块金属片浸入稀硫酸中用导线两两相连组成原电池
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6、（07海南高考）依据
氧化还原反应
2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
设计的原电池如图所示：
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ，电解
质溶液Y是 。
（2）银电极为电池的 极，发
生的电极反应为
。
（3）外电路中，电子由 极流
向 极。
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2012、3、1
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， Zn
Cu
。
CuSO4
电极反应：
负极： Zn-2e-=Zn2+
，
正极： Cu2++2e-=Cu
。
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练一练
1、将Fe和Cu作为两个电极，插入到CuSO4溶液中， 下列说法错误的是（ ）D A、Fe是负极，Cu是正极 B、电子由Fe电极经外电路流向Cu电极 C、Fe电极发出氧化反应，Cu电极发生还原反应 D、Fe电极溶解，Cu电极上放气泡
第24页/共32页
达标测试
1.锌铜原电池产生电流时，（ ）
B
A、阳离子移向Zn 极，阴离子移向Cu 极
B、阳离子移向Cu 极，阴离子移向Zn 极
C、阳离子和阴离子都移向Zn极
D、阳离子和阴离子都移向Cu 极
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2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气， 该金属与锌组成原电池时，锌为负极， 此金属是( ) B A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
目标要求
1、理解原电池的工作原理，能够 写出电极反应方程式 2、了解半反应、盐桥、内电路、 外电路等概念 3、理解原电池中的能量转化，强 化节能意识
第1页/共32页
“电”的简史
第2页/共32页
第3页/共32页
一、生活中的原电池
第4页/共32页
第5页/共32页
二、原电池基础（复习）
（一）简单的原电池模型： 电键K闭合前后，现象有什么不同？
盐桥的作用
①让溶液始终保持电中性使电极反应得以继续进行 ②使两个烧杯中的溶液连成一个通路
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2、工作原理
外电路：Zn失去电子沿导线通过电流表进入
铜片
内电路：
Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电， 盐桥中的Cl—会移向ZnSO4溶液；同时Cu2+获得电子成为金属沉淀在铜片上， 使CuSO4溶液因SO42—相对增加而带负电，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，从而 形成闭合回路。
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右图中（电键K断开），可以看到:
Zn电极
.
Cu电极
。
小灯泡
，
说明外电路
（“有”或“无”）电流通过。
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（1）右图中， Zn 是负极， Cu 是正极；
（2）电子由 负 极经外电路流向 正 电极；
（3）锌电极出生了 氧化 了 还原 反应；
反应，铜电极发生
（4）现象：
锌电极
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探究
请根据反应：
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
设计一个原电池，画出图形标明 正负极，标明两极材料，说出两 极现象，写出电极反应。
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Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：
负极： Zn溶解，质量减小
正极： Cu电极上有红色的铜析出
-
+
流出
较强
氧化
（ 四 ） 、 原 电 池 正流入、 负 极 规 律
较弱
①负极——电子 还原 的极。通常是活泼性
（的五金）属形，成原发电生池后，负极反反应应的速率 加快 。
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原电池基础 1、简单的原电池模型（不带盐桥） 2、原电池中的能量转化 3、原电池形成的条件 4、原电池两极规定、电子电流方向、 电极反 应的书写 5、形成原电池后，负极反应的速率加 快
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3、电极反应 Zn——负极 Zn - 2e- = Zn2+
Cu——正极 Cu2 2e Cu
总反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
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讨论：你能否利用氧化 还原反应：
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
Fe
Ag
设计成一个带盐桥的原
电池？（盐桥内可装 KNO3溶液）
锌溶解，质量减少
，
电极上有气泡冒出
铜电极
；
（5）电极反应方程式：
负极： Zn-2e-=Zn2+
，
来自百度文库
正极
+
。
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将化学能转变为电能 氧化还原
① 种 ②（ 原 （有 为 两二 电三两 非 极） 池）个 金 放、 反、电 属 入原 应原极导电电的电（体解池本池一）质质的般溶是构是液发成活中生条泼_件金_：_属_与_ 不_活_泼__金_的_属_装_或反置其应。中。一 ③构成闭合回路 ④能自发地发生氧化还原反应
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练一练
3.下列哪几个装置能形成原电池（ A ）
Zn Cu Zn Zn
Zn Cu Zn
Cu
H2SO4
Ａ
H2SO4 Ｂ
酒精
Ｃ
H2SO4 H2SO4 D
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为什么工作一段时间后，电流会越来越弱呢？
分析：
CuSO4 溶液
由于锌片与硫酸铜溶液直接 接触，铜在锌片表面析出，锌表面 也构成了原电池，进一步加速铜在 锌表面析出，致使向外输出的电流 强度减弱。当锌片表面完全被铜覆 盖后，不再构成原电池，也就没有 电流产生。
思考：如何才能得到 持续稳定的电流？
第16页/共32页
三、带盐桥的原电池模型
第17页/共32页
问题解决了！
在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。
第18页/共32页
铜锌原电池
第19页/共32页
三、带盐桥的原电池： 1.组成——两个半电池、盐桥
盐桥：饱和 KCl 溶液(以琼 胶制作成冻胶)
第26页/共32页
3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，
用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，
a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相 连时B ，c极上产生大量气泡，b、d相连时，电
子由d经外电路到b，则四种金属的活动性顺序
由强到弱的为 (
)
A．a > b > c > d
b
C．c > a > b .> d
FeSO4
AgNO3
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本节知识小节：
一、生活中的原电池 二、原电池基础 1、简单的原电池模型（不带盐桥） 2、原电池中的能量转化 3、原电池形成的条件 4、原电池两极规定、电子电流方向、电极反 应的书写 5、形成原电池后，负极反应的速率加快 三、带盐桥的原电池模型 组成、盐桥作用、工作原理、电极反应等