江西乐安一中高一化学 31期中质量检测培优试题

高一化学第二学期期中质量检测
本试卷可能用到的原子量:O:16,H:1,D:2,S:32,Cl:35.5,Fe:56
一.选择题:（每小题均有1-2个正确答案）（共30分）
1.1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是
Hg 20880
，它的中子数是（ ）
A ．80
B ．128
C ．208
D ．288
2.某元素x 的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g 与氧气充分作用，可得到6g 化合物XO 2，该元素在周期表中的位置是（ ）
A ．第三周期
B ．第二周期
C ．第Ⅳ主族
D ．第Ⅴ主族
3.有16O ，18
O ，H ，D ，T 五种原子，可以构成双氧水分子，其种类有（ ） A ．12种 B ．14种 C ．16种 D ．18种
4.硼有两种天然同位素，B 105，B 11
5，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中B
105的质量分数判断正确的是（ ）
A ．20%
B ．略大于20%
C ．略小于20%
D ．80% 5.下列说法正确的是（ ） A ．原子核都是由质子和中子构成 B ．不同元素原子的质量数一定不等
C ．质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类
D ．质子数相同的粒子，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 6.含有相同质子数和电子数的两种微粒之间关系不正确的是（ ） A ．它们可能是同位素 B ．可能是不同分子
C ．可能是不同离子
D ．可能是一种分子和一种离子
7.已知元素R 的某种同位素的氯化物RCl X 为离子化合物，其中该元素的微粒核内中子数为y ，核外电子数为z ，则该同位素的符号是（ ）
A ．R y
z
B ．
R z y z
+
C ．R z
y x z ++
D ．
R x
z y x
z +++
8.电解普通水（H 2O ）和重水（D 2O ）的混合物，通电一段时间，两极共生成了气体18.5g ，其体积为33.6L （标况下）。

在所生成的气体中，重氢（D ）和普氢（H ）的原子个数比为（ ）
A ．2:3
B ．2:5
C ．1:2
D ．1:3
9.砹（At ）是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物最不可能具有的性质是（ ） A ．HAt 很稳定 B ．砹易溶于某些有机溶剂 C ．AgAt 不溶不水 D ．砹是有色固体
10.X 、Y 、Z 三种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径X>Y ，Y 可与Z 形成ZY 2型离子化合物。

三元素原子序数的关系是（ ）
A ．X>Y>Z
B ．Y>X>Z
C ．Z>X>Y
D ．Z>Y>X
11.X 、Y 是同周期的两种非金属元素，若X 的原子半径比Y 小，以下有关的说法正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性Y比X稳定
B．最高氧化物的水化物酸性X比Y强
C．它们单质的氧化性Y比X强
D．它们相应的阴离子的还原性Y比X弱
12.将元素R的气态氢化物H2R在加热时分解成H2和固体单质R，若同温同压下所得H2体积与H2R的体积相同，且知分解前后两气体的质量比为17：1，下列叙述错误的是（）A．H2R既有氧化性又有还原性
B．H2R和Cl2能发生置换反应
C．R的最高价氧化物水化物的酸性强于H3PO4
D．R的最高价氧化物中含R60%
13.在一定条件下，SO2和H2S的混合气体共3.5mol，充分反应后，测知氧化产物比还原产物多32g，则原混合气体中SO2和H2S的物质的量之比为（）
A．3:4 B．4:3 C．5:2 D．2:5
14.氧气和二氧化硫的混合气体质量为17.2g在标况下占体积11.2L，则其中含二氧化硫（）
A．1.68L B．0.84L C．1.12L D．0.294L
15.向0.005mol/L的H2S溶液中通入Cl2，使其恰好完全反应，此时溶液中的H+的浓度为（）（忽略体积变化）
A．0.005mol/L B．0.0025mol/L
C．0.01mol/L D．0.001mol/L
16.在常温常压下，下列各组气体中不能共存的是（）
A SO2和O2
B SO2和HCl
C Cl2和HCl
D H2S与F2
17.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化的硫和被还原的硫元素的质量比是（）
A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．2:3
18.将H2S，SO2，SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，则最后得到的溶液具有（）
A．中性，漂白性B．酸性，漂白性
C．只有酸性D．只有漂白性
19.下列情况可能引起大气污染的是（）
①煤的燃烧②汽车尾气③工业废气的任意排放④氢气的燃烧
A．全部B．①②③C．①③④D．①②
20.下列溶液中，通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是（）
A．HCl和Ba（NO3）2的混合液 B．BaCl2溶液
C．H2S D．Ca（OH）2溶液
二.选择题:（每小题只有1个正确答案）（共15分）
1.A、B、C、D、E是同一周期的5种主族元素，A和B最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性C>D，E是这5种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为（）
A．A<B<C<D<E B．C<D<A<B<E
C．B<A<D<C<E D．E<C<D<B<A
2.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，B、C同主族，已知A的最高价氧化物的水化物为强碱，C的最高价氧化物的水化物为强酸，B的气态氢化物不如C稳定，则A、B、C三种元素的原子半径由大到小顺序为（）
A．A>B>C B．B>A>C
C ．C >A >B
D ．B >C >A
3.下列物质可由两种单质直接化合物而成的是（ ） A ．CuS B ．Fe 2O 3 C ．CuCl 2 D ．FeS 2
4．将SO 2，SO 3混合气体通BaCl 2溶液，其结论正确的是（ ） A ．两气体完全被吸收并生成BaSO 4沉淀
B ．两气体完全被吸收并生成BaSO 4和BaSO 3沉淀
C ．两气体不能被吸收，不产生沉淀
D ．只有一种气体被吸收只有BaSO 4沉淀生成 5．原子序数小于18的八种连号元素，它们的
单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中x 元素应属于（ ）
A ．ⅢA 族
B ．ⅣA 族
C ．ⅤA 族
D ．ⅥA 族
三.填空题:（共28分）
1.（2分）元素周期律的内容是____________________它是__________的必然结果。

2.（4分）主族元素A 和B 形成的离子分别是A 2+和B 2-，两种离子都有n 层电子，且最外
层电子数均为8个，若用n 表示周期数时，则元素A 处于______周期______族；元素B 处于______周期______族。

3.（2分）由O H 18
821和组成的11g 水中，含有的中子的物质的量为______mol 4.（3分）S 34
16微粒中的质子数是______中子数是______核外电子数是______
5.（2分）某元素x 的相对原子质量为a ，有质量数分别为b 和c 的两种同位素，则b
x 和c
x 在自然界中的原子个数比为______
6.（5分）Cl 2，HCl ，SO 2，CO 2，O 2六种气体中，带有刺激性气味的气体是______常温，常压下在水中溶解度最大的是______能使澄清石灰水变浑浊的是______，可用杀菌消毒的是______，能与水发生氧化还原的是______.
7.（4分）在常温常压且相同的条件下，将两个容积相同，分别充满H 2S 和SO 2气体的集气瓶，口对口上下颠倒数次，反应完全后不要分开，则瓶内物质有______，这些物质的物质量之比依次为______瓶内压强是原来的______，氧化产物和还原产物的质量比为______.
四.推断题：（共22分）
1.（4分）写出下列原子的元素符号。

（1）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是______ （2）某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是______ （3）某元素的最外层电子数与次外层电子数相同，该元素符号是______ （4）某元素K 层与M 层电子数相同，该元素名称是______
2.（6分）A 、B 、C 、D 是同一周期的四种元素。

A 、B 、C 的原子序数依次相差为1。

A 元素的单质的化学性质活泼，A 元素的原子在本周期中原子半径最大。

B 元素的氧化物2.0g 恰好跟100ml0.5mol/L 硫酸完全反应。

B 元素单质跟D 元素单质反应生成化合物BD 2，根据以上事实，填写下列空白：
（1）A 的原子结构示意图______C 原子的结构示意图______.
（2）若向C 的氧化物的水化物中加入A 的氧化物的水化物，则溶液显碱性。

这一反应的
化学方程式为______.
（3）B 单质能在原子序数为7的元素的单质中燃烧，这一反应的化学方程式为______. 3.（4分）某无色混合气体，可能含有CO 2，H 2，SO 2，H 2O （g ）中的一种或几种，将混合气体依次通过无水CuSO 4，少量的品红溶液，澄清的石灰水，灼热的氧化铜时，能观察到的现象为：无水CuSO 4不变色，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，灼热氧化铜变红。

根据以上实验现象可判断：混和气体中肯定有的气体是______肯定没有的气体是______.
4.（8分）A 、B 在常温下都是气体。

A 和B 在空气中都不能被点燃，且A 分子量比B 大。

现实验如下：在A 溶液中通入适量B 气体，溶液酸性增强，继续与Ba （NO 3）2溶液反应，生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀。

过滤后，滤液无色，再向滤液中加AgNO 3溶液，析出另一种不溶于稀HNO 3的白色沉淀。

推断并写出：（1）A 、B 两气体名称A______B______ （2）上述各步反应的化学方程式.
五.计算题:（共11分）
1.（5分）某元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H x RO y ，气态氢化物的化学式为H x R ，已知1molH x RO y 比1molH x R 质量多64，又知1molH x RO y 中R 的核外电子总数比1molH x RO y 中氧原子核外电子总数少16mol ，求R 的原子序数。

2.（6分）在氧气中灼烧0.22g 铁和S 的两种混合物，使其中的硫全部变为SO 2，把这些SO 2全部氧化，并用水吸收，所得溶液可使12ml0.5mol/L 的NaOH 溶液完全中和，则原化合物中硫的质量分数是多少？
自我反馈
一.选择题:
1.B
解析：中子数=质量数-质子数=208-80=128 2.AC
解析：由X+O 2=XO 2可求得Mr(X)=28。

因为该元素的原子核外电子数等于核内中子数，结合电子数=质子数，质量数=中子数+质子数，可知原子序数=质子数=中子数=14，原子序数为14的元素其原子结构示意图为 ，即它在周期表中位于第三周期，第四主族。

3.D
解析：双氧水分子形如A 2B 2，A 2可以是H 2，D 2，T 2，HD ，HT ，DT ，B 2可以是16O 2，18O 2，16O 18
O ，所以一共有3×6=18种
4.C
解析：由十字交叉法可计算出B 10
5的百分含量 B 105
10 0.20
10.80
B 115
11 0.80
4
1
80.020.0 ，即B 105的百分含量即物质的量分数为20%，则质量分数小于20% 5.C
解析：A 氢原子没有中子，B 不同元素原子的质量数一定不等，但由于质量数=质子数+中子数，中子数也可能不同，而质量数有可能相同，D 质子数相同的粒子，核外电子数不一定
相同，例如NH 4+
和Na ，质子数均为11，而电子数前者是10，而后者为11。

6.D
解析：A 可以是H 、D 、T ，B 可以是NH 3、H 2O 、HF 等，C 可以是NH 4+和Na +
，D 错，当某种分子和某种离子数相同时，它们的电子数一定不同。

7.D
解析：由离子化合物RCl x 的形式可确定R 的离子为R x+
，其中子数为y ，核外电子为z ，则其原子的电子数为z+x ，即原子的质子数为z+x ，质量数=质子数+中子数=z+x+y
8.D
解析：2H 2O 通电==2H 2↑+O 2↑ 2D 2O 通电
==2D 2+O 2↑，由此可知n(H 2，D 2):n(O 2)=2:1
则由V(H 2)+V(D 2)+V(O 2)=33.6L ，可得n(H 2,D 2)=1mol ，n(O 2)=0.5mol ，又由m(H 2)+m(D 2)+m(O 2)=18.5g ，可得m(H 2,D 2)=2.5g ，m(O 2)=16g ，所以M(H 2,D 2)=2.5mol/L ，再由十字交叉计算出n(H 2):n(D 2)=1:3
9.A
解析：同主族元素的性质具有相似性和递变性，砹属于卤素，卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，且由气体→液体→固体，氢化物的稳定性逐渐减弱，因此A 的推测是错误的，D 是对的。

联想Cl 2、Br 2水、I 2水易溶于某些有机溶剂；AgCl 、AgBr 、AgI 是不溶于水的物质；推测出B 、C 是对的。

10.D
解析：利用元素周期律的有关内容，离子半径X>Y ，则原子序数X<Y ，由Y 与Z 可形成ZY 2离子化合物，又由Y 离子和Z 离子具有相同的电子层结构，可确定原子序数Y<Z ，则Z 是阳离子，Y 是阴离子，最终可知三者原子序数X<Y<Z
11.B
解析：因为X 、Y 属于同周期，且原子半径X<Y ，那么原子序数X>Y ，即X 在Y 的右边利用元素周期律，因周期从左到右，氢化物的稳定性，最高价氧化物的水化物的酸性，单质氧化性均逐渐增强，相应阴离子的还原性逐渐减弱。

所以，只有B 的说法正确的。

12.D
解析：由题意可写出该反应的方程式：H 2R=H 2+R ，由m(H 2):m(H 2R)=1:17且V(H 2)=V(H 2R)，则可求出M(H 2R)=34，则Mr(R)=32，R 为S 元素，A 在H 2S 中S 元素显-2价，具有还原性，H 元素显+1价，H 元素显+1价，具有氧化性，B H 2S+Cl 2=2HCl+S ↓，C H 2SO 4的酸性强于H 3PO 4，D SO 3中含S 应为40%
13.AD 解析：
-
++222H O S
由此可见，在生成的3molS 单质中，有2molS 是还原产物有1molS 是氧化产物，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1。

本题还需考虑SO 2过量或H 2S 过量两种可能。

当SO 2过量时n(SO 2)=1.5mol ，n(H 2S)=2mol ；当H 2S 过量时n(SO 2)=1mol ，n(H 2S)=2.5mol
14.B
解析：先由题意求出混合气体的平均摩尔质量M ，
L g L
mol L g V V m n m M m /4.342.11/4.222.17=⨯=⋅==
，再求十字交叉法求出混合气体中SO 2和O 2的体积比即物质的量之比， SO 2 64 2.4 34.4
3736.294.2=
，所以V(SO 2)=11.2l×40
3
=0.84l O 2 32 29.6
15.C
解析：H 2S+Cl 2=2HCl+S ↓，HCl=H ++Cl -，根据质量守恒定律，反应前后H +
的物质的量没有
变化，又由于忽略了反应前后溶液体积的变化C(H +
)=0.005mol/L×2=0.01mol/L
16.D
解析：D ：H 2S+F 2=2HF+S ，其余三组中的气体均不发生反应。

17.B 解析：
-
O H O 234
33++
18.B
解析：本题所涉及的反应有SO 2+2H 2S=3S+2H 2O SO 3+H 2O=H 2SO 4（显酸性）从SO 2和H 2S 反应量的关系可看，题目所给SO 2过量，所以最后得到的溶液显酸性和漂白性。

19.B 20.AC 解析：
A ：SO 2通入到HCl 和Ba(NO 3)2的混合液后，将生成BaSO 3沉淀，由于溶液中存在H +和NO 3-，
HNO 3具有很强的氧化性，可将BaSO 3氧化成BaSO 4沉淀。

C ：2H 2S+SO 2=3S ↓+2H 2O 而B ：BaCl 2与SO 2不反应
D ：当SO 2适量时Ca(OH)2+SO 2=CaSO 3↓+H 2O 当SO 3过量时Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2 二.选择题: 1.C
解析：A 、B 最高价氧化物对应的水化物呈碱性，碱性B>A 那么它们位于该周期的左侧，由元素周期律的内容判断出原子序数B<A ；C 、D 的气态氢化物的水溶液显酸性，则它们位于该周期的右侧（原子序数比A 、B 大），又因为酸性C>D ，则原子序数C>D ，E 的原子半径最小，那它的原子序数最大，由此推出5种元素的原子序数由小到大的顺序为B<A<D<C<E
2.A
解析：按第1题的思路，先通过同周期，同主族元素性质的递变性确定出三种元素的原
A >
B >C.
3.C
解析：A 2Cu+S ∆
==Cu 2S 得不到CuS B 3Fe+2O 2点燃
==Fe 3O 4得不到Fe 2O 3 D Fe+S ∆
==FeS 得不到FeS 2
4.D
解析：SO 2与BaCl 2不反应，而SO 3与BaCl 2可反应可生BaSO 4沉淀 5.B
解析：可联想C 、S 的熔点比它们周围元素的熔点高，来判断x 所处的位置 三.填空题:
1.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化；原子核外电子排布的周期性变化，
2.n+1,ⅦA,n,ⅥA
3.6mol
解析：水的化学式为O H 18
8221，其M=22g/mol ，n(H 2O)=
mol ml
g g
5.0/2211=，则n(中
子)=0.5mol×[(2-1)×2+(18-8)]=6mol
4.16,18,18
5.(a-c):(b-a)或（c-a ）:（a-b ）
6.Cl 2，HCl ，SO 2；HCl ；CO 2，SO 2；SO 2，Cl 2；Cl 2
7.SO 2，H 2O ，S ；1：2：3；
4
1
；2：1 四.推断题:
1.(1)C (2)Si,Li (3)Be,Ar (4)镁
2.(1)A ：Na C ：Al
(2)Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O
(3)3Mg+N 2点燃
==Mg 3N 2
3.SO 2和H 2；H 2O
解析：混合气体通入无水CuSO 4，其不变色，证明无H 2O(g)（若有，CuSO 4变红）；品红褪色，证明有SO 2；澄清石灰水变浑浊不能确定是否有CO 2，因为已确定的SO 2也可以使其变浑浊；灼热氧化铜变红证明有H 2。

4.(1) A ：氯气 B 二氧化硫 (2)Cl 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl
H 2SO 4+Ba(NO 3)2=BaSO 4↓+2HNO 3 HCl+AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 五.计算题: 1.16 2.43.6%
解析：本题所涉及到的有关S 元素的化学反应有 ①S+O 2点燃
SO 2
②2SO 2+O 2 2SO 3
③SO 3+H 2O=H 2SO 4
④H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O
从上述反应中可看出S 元素的质量守恒，则可通过第④个反应，结合题目所给条件计算出，H 2SO 4的物质的量，从而得到S 单质的物质的量，所求问题迎刃而解。

催化剂
Δ。