湖南省长沙市长郡集团2020-2021学年高一上学期入学分班考试化学试题
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D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子
13．现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为＋2)，则下列说法中不正确的是( )
A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
B．相对原子质量：乙＞丙＞甲
C．金属活动性：乙＞甲＞丙
A．0B．＋3C．＋4D．＋6
2．下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是( )
A． B． C． D．
3．原子是构成物质的基本粒子之一。下列有关原子的叙述错误的是( )
A．原子在化学变化中能够再分
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子的质子数等于核电荷数
D．原子的体积及在化学变化中的表现主要是由核外电子决定的
(4)A中混有少量的杂质B，若想得到较为ຫໍສະໝຸດ 净的A，可以釆用的方法是_____。
②若要验证铁丝、铜、铝的还原性，你认为他还需要的另外两种溶液是_____、_____。
三、结构与性质
17．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示：
(1)t1℃时，A和B的溶解度大小关系是_____。
(2)把t1℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以釆取的方法有_____。
(3)t2℃时，A的溶解度为25g，在t2℃时，向50g水中加入20g的A物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为_____。
7．用分子的观点解释下列事实，下列判断不正确的是( )
A．水沸腾后壶盖被顶起——温度升高，分子的体积变大
B．春天百花盛开，花香四溢——分子在不断运动
C．50mL水与50mL酒精混合，液体总体积小于100mL——分子之间有间隔
D．水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同
8．甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示：
二、填空题
15．工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)：
(1)反应②分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于_____。
(2)反应①在“反应分离室"内进行，将NaOH溶液和CaCO3分离的操作是_____。
(3)“捕捉室"中发生反应的化学方程式为_____。
A．AB．BC．CD．D
11．有一无色溶液X分成三等份。向其中分别加入少量的BaSO4固体、CaCO3固体、Mg(OH)2固体，产生的现象如表，则该无色溶液X是( )
加入物质
BaSO4固体
CaCO3固体
Mg(OH)2固体
现象
固体难溶解
固体逐渐溶解，产生无色气体
固体溶解
A．水B．稀盐酸C．Na2CO3溶液D．酚酞溶液
4．有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化，将丙投入甲的硫酸盐溶液中时有甲析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序排列正确的是( )
A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．丙＞甲＞乙
5．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是( )
A．地壳中金属元素的含量B．金属的导电性C．金属的活动性
(2)目前，世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____(填字母)
A．节约金属资源B．合理开采矿物C．防止钢铁锈
(3)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，并有无色气泡逸出。
①写出其中一个反应的化学方程式：_____，其反应类型是_____。
物质
甲烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
3.2
11.2
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
a
下列判断正确的是( )
A．表中a的值为2.6
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．X一定含有氧元素
9．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是( )
A．HCl、CuSO4、KNO3、Na2SO4
B．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH
C．CaCl2、K2CO3、HCl、(NH4)2CO3
D．NaNO3、Na2SO4、HCl、H2SO4
10．下列除去杂质的方法中正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
过量碳酸钙，过滤
B
KOH溶液
KCl
适量稀盐酸
C
NaCl溶液
Na2CO3
适量硝酸钙溶液，过滤
D
O2溶液
CO
通过灼热的氧化铜
湖南省长沙市长郡集团2020-2021学年高一上学期入学分班考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．铬被广泛应用于电镀、颜料等化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田。因此，我国采取了一系列措施控制铬污染。铬酸钙(CaCrO4)中铬元素的化合价为( )
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
14．下列图象能正确反映其对应关系的是( )
A．图①表示某温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．图②表示向盛有一定量稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断加入石灰水
C．图③表示将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热
D．图④表示向pH＝13的NaOH溶液中不断加水稀释
A．物质都是由元素组成的
B．同种元素的原子核内中子数相同
C．在化学变化中元素的种类不发生改变
D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
6．下列家庭小实验不能成功的是( )
A．用食盐水除水垢
B．用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口
C．用铅笔芯代替石墨来试验石墨的导电性
D．用灼烧的方法区别羊毛绒和棉线
12．向含Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO2)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是(不考虑溶液中存在的微量H＋和OH－)( )
A．若滤液中含Fe2＋，则滤渣中一定不含Fe
B．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2＋
C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子
(4)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有_____
A．捕捉到的CO2可用于制备其他化工产品，减少了温室气体的排放
B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热
C．整个过程中只有一种物质可循环利用
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点
16．下列三种金属被发现、使用的先后顺序为铜、铁、铝。
(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____有关(填字母)
13．现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为＋2)，则下列说法中不正确的是( )
A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
B．相对原子质量：乙＞丙＞甲
C．金属活动性：乙＞甲＞丙
A．0B．＋3C．＋4D．＋6
2．下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是( )
A． B． C． D．
3．原子是构成物质的基本粒子之一。下列有关原子的叙述错误的是( )
A．原子在化学变化中能够再分
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子的质子数等于核电荷数
D．原子的体积及在化学变化中的表现主要是由核外电子决定的
(4)A中混有少量的杂质B，若想得到较为ຫໍສະໝຸດ 净的A，可以釆用的方法是_____。
②若要验证铁丝、铜、铝的还原性，你认为他还需要的另外两种溶液是_____、_____。
三、结构与性质
17．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示：
(1)t1℃时，A和B的溶解度大小关系是_____。
(2)把t1℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以釆取的方法有_____。
(3)t2℃时，A的溶解度为25g，在t2℃时，向50g水中加入20g的A物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为_____。
7．用分子的观点解释下列事实，下列判断不正确的是( )
A．水沸腾后壶盖被顶起——温度升高，分子的体积变大
B．春天百花盛开，花香四溢——分子在不断运动
C．50mL水与50mL酒精混合，液体总体积小于100mL——分子之间有间隔
D．水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同
8．甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示：
二、填空题
15．工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)：
(1)反应②分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于_____。
(2)反应①在“反应分离室"内进行，将NaOH溶液和CaCO3分离的操作是_____。
(3)“捕捉室"中发生反应的化学方程式为_____。
A．AB．BC．CD．D
11．有一无色溶液X分成三等份。向其中分别加入少量的BaSO4固体、CaCO3固体、Mg(OH)2固体，产生的现象如表，则该无色溶液X是( )
加入物质
BaSO4固体
CaCO3固体
Mg(OH)2固体
现象
固体难溶解
固体逐渐溶解，产生无色气体
固体溶解
A．水B．稀盐酸C．Na2CO3溶液D．酚酞溶液
4．有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化，将丙投入甲的硫酸盐溶液中时有甲析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序排列正确的是( )
A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．丙＞甲＞乙
5．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是( )
A．地壳中金属元素的含量B．金属的导电性C．金属的活动性
(2)目前，世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____(填字母)
A．节约金属资源B．合理开采矿物C．防止钢铁锈
(3)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，并有无色气泡逸出。
①写出其中一个反应的化学方程式：_____，其反应类型是_____。
物质
甲烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
3.2
11.2
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
a
下列判断正确的是( )
A．表中a的值为2.6
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．X一定含有氧元素
9．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是( )
A．HCl、CuSO4、KNO3、Na2SO4
B．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH
C．CaCl2、K2CO3、HCl、(NH4)2CO3
D．NaNO3、Na2SO4、HCl、H2SO4
10．下列除去杂质的方法中正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
过量碳酸钙，过滤
B
KOH溶液
KCl
适量稀盐酸
C
NaCl溶液
Na2CO3
适量硝酸钙溶液，过滤
D
O2溶液
CO
通过灼热的氧化铜
湖南省长沙市长郡集团2020-2021学年高一上学期入学分班考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．铬被广泛应用于电镀、颜料等化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田。因此，我国采取了一系列措施控制铬污染。铬酸钙(CaCrO4)中铬元素的化合价为( )
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
14．下列图象能正确反映其对应关系的是( )
A．图①表示某温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．图②表示向盛有一定量稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断加入石灰水
C．图③表示将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热
D．图④表示向pH＝13的NaOH溶液中不断加水稀释
A．物质都是由元素组成的
B．同种元素的原子核内中子数相同
C．在化学变化中元素的种类不发生改变
D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
6．下列家庭小实验不能成功的是( )
A．用食盐水除水垢
B．用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口
C．用铅笔芯代替石墨来试验石墨的导电性
D．用灼烧的方法区别羊毛绒和棉线
12．向含Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO2)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是(不考虑溶液中存在的微量H＋和OH－)( )
A．若滤液中含Fe2＋，则滤渣中一定不含Fe
B．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2＋
C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子
(4)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有_____
A．捕捉到的CO2可用于制备其他化工产品，减少了温室气体的排放
B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热
C．整个过程中只有一种物质可循环利用
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点
16．下列三种金属被发现、使用的先后顺序为铜、铁、铝。
(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____有关(填字母)