2016届高三上学期期中化学试题

黑龙江省林口县第四中学
2015～2016学年度高三上学期期中考试
化学试卷
答题时间：90分钟满分：100分
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al :27 S：32 Fe: 56 Cu：64
第I卷（选择题共60分）
一、选择题(本题共20小题，每题3分，每小题仅有一个选项符合题意)
1、2015年8月12日晚，天津港塘沽滨海新区危险化学品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡。

据报道爆炸点库存大量硝酸铵、硝酸钾、剧毒物氰化钠(NaCN)等化学品。

下列说法正确的是( )
A．硝酸铵受热或撞击易发生爆炸。

硝酸铵溶于水的过程吸热，是吸热反应。

B．NaCN是离子化合物，易溶于水，其水溶液呈碱性。

C．NaCN中碳元素的化合价为+4，是含碳的化合物，因此属于有机物
D．为防止中毒，须加强对地表水等的氰化物排查，可用H2O2将NaCN还原为无毒物质。

2、化学在科技、生产和生活中有重要的应用。

下列说法正确的是( )
A．电解饱和氯化镁溶液可获得金属镁
B．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
C．钠钾合金常温呈液态，常作原子反应堆的导热剂
D．铝热反应中的铝热剂是混合物，可利用铝热反应焊接钢轨和冶铁工业
3、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是( )
4、实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是( )
A．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉或少量硫酸
B．少量金属锂保存在煤油或石蜡油中,少量白磷保存在水中
C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发
D．浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
5、下列热化学方程式中，ΔH 能表示可燃物的燃烧热的是( )
A ．C(s)＋O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ •mol －1
B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ •mol －1
1molO ＝O 键完全
断裂时需要吸收496kJ 的能量，水蒸气中1molH —O 键形成时放出463kJ 的能量，
则氢气中1molH —H 键断裂时吸收的能量为( )
A ．920KJ
B ．557KJ
C ．436KJ
D ．181KJ
7、若N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．标准状况下，11.2L HF 中含有HF 分子数为0.5N A
B ．8.0gCu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1N A
C ．2.3gNa 与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A 到0.2N A 之间
D ．某密闭容器中盛有0.1molN 2和0.3molH 2,在一定条件下充分反应转移电子数为0.6 N A
8、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是( )
A ．透明的水溶液中：K +、Mg 2+、SO 42-、MnO 4-
B ．含有大量NO 3-的水溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、H +
C ．在pH=7的溶液中：Na +、Fe 3+、SO 42-、Br -
D ．强碱性溶液中：ClO -、S 2-、HSO 3-、Na +
9、下列图像符合规律的是( )
10、某化学反应的反应过程中能量变化如图所示，对该反应的有关叙述不正确的是( ) A ．该反应的正反应为吸热反应
B ．催化剂能加快化学反应速率
C ．催化剂同等程度降低正逆反应的活化能
D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能
A 非金属性 原子序数 O S Cl HNO 3 H 2SiO 3
H 2CO 3 K 单质熔点 原子序数 Li Na B 原子序数稳定性 HI HCl HF HBr D 原子序数 酸性 HClO 4 C
11、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A ． 将过量SO 2气体通入氨水中：SO 2+2NH 3•H 2O=2 NH 4++SO 32﹣+H 2O
B ．用浓盐酸酸化的KM n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：
2MnO 4-+6H ++5H 2O 2=2Mn 2++5O 2↑+8H 2O
C ．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：
Ba 2++2OH ﹣+2HCO 3﹣=BaCO 3↓+2H 2O+CO 32﹣
D ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I -+2H ++H 2O 2＝I 2+2H 2O
12、有关下列图像对应反应的反应过程与能量变化的关系，其中正确的说法有( )
①金刚石转变为石墨是吸热反应
②白磷比红磷体系能量低，所以白磷比红磷稳定
③S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 1 S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 2 则ΔH 1＞ΔH 2
④CO 2(g)＋H 2(g) = CO(g)＋H 2O(g) ΔH 1＞0
A ． 1个
B ． 2个
C ． 3个
D ．4个
14、已知X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。

A 与X 反应的转化关系如图
所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A. 工业上，B 转化为D 的反应条件为加热、使用催化剂
B ．若A 为铁，则足量A 与X 在室温下即可持续发生反应
① ② ③ ④
C ．若A 为碳单质，则将少量C 通入足量NaClO 溶液中，产物为Na 2CO 3和HClO
D. X 使蔗糖变黑的现象主要体现了X 的强氧化性
15、下列有关元素化合物性质的叙述正确的是( )
A ．等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同
B ．等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同
C ．等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同
D ．等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同
16、下列关于离子检验的说法中正确的是( )
A.向某溶液中加入NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，
该溶液中一定含有NH 4+
B.向某溶液中加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，向该沉淀中加入稀盐酸，产生的气体
能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有SO 32-
C.向某溶液中加入浓盐酸，产生刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色，
则该溶液中一定含有SO 32-或HSO 3-
D.向某溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸沉淀不溶解，
则该溶液中一定含有Ag +
17、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

下列叙述正确的是(
)
18．已知Zn(OH)2与Al(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与Al(OH)3不同的是，Zn(OH)2能溶于过量的氨水中,而Al(OH)3却不能。

则下面四组
物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是( )
A ．AlCl 3、NH 3·H 2O
B ．ZnCl 2、NH 3·H 2O
C ．AlCl 3、NaOH
D ．ZnCl 2、NaOH
19、有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8:9．加入足量稀H 2SO 4使其完全溶解后，
再加入NaOH 溶液，生成沉淀的质量的曲线如图所示，其中正确的是( )
A ．该电池能够在高温下工作
B ．放电过程中，H +从正极区向负极区迁移
C ．电池的负极反应为：C 6H 12O 6+6H 2O-24e - = 6CO 2↑+24H +
D ．在电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成22.4 L CO 2
21．(本题 8 分）
近年来，铝在汽车、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。

工业中以铝土矿
(主要成分为Al 2O 3，另含有Fe 2O 3 和SiO 2)为原料冶炼铝过程如下图所示。

试回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：不溶物A
B (2)操作I
(3)操作II 中生成不溶物C (4)
22.（本题8分）
已知X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素，原子序数依次增大。

其中X 是原子半径最小的
元素，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z 元素的气态氢化物的水溶液滴入
无色酚酞变红，W 是地壳中含量最高的元素，含R 元素的物质焰色反应为黄色。

根据以上信息回答下列问题：
(1)Y 的一种同位素常用于考古，原子核内含有8个中子。

则该原子的化学符号
(2)Y 、Z 、R 三种原子按照1:1:1的方式形成一种剧毒的离子化合物A ，则A
(3)半径比较：r(W 离子离子)，R 2W 2
(4)ZX 3和Z 2X 4是Z 的两种常见化合物，制备Z 2X 4可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与ZX 3
反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，
(5)加热条件下用液态Z2X4还原新制Cu(OH)2来制备纳米级具有优良的催化性能Cu2O，同时放出Z2。

该制法的化学方程式为▲。

23、（本题8分）
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。

它们之间有如下的反应关系：
(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，
(2)若A是太阳能电池用的光伏材料。

C、D为含钠元素的正盐，
(3)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。

(4)若D是含有三种元素的两性化合物，②、③反应均要用强碱溶液，
24、(本题8分)
研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B 质量测出x的值。

（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。

从理论上分析得出
（4）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，
25、(本题8分)
氨是最为重要的化工原料之一，合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破， 解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。

试回答以下问题：
(1)已知：
N 2(g) + O 2(g) = 2NO(g)
∆H 1= +180KJ •mol -1
2H 2(g) +O 2(g) = 2H 2O(l) ∆H 2 = -571.6KJ •mol -1
4NH 3(g) + 5O 2(g) = 4NO(g) + 6H 2O(l) ∆H 3 = -1170KJ •mol -1
(2)实验室模拟合成氨气的简易装置如图所示
据图，试分析A (答出2点即可)
(3)科学家设计利用电化学原理合成氨，反应原理如下图所示：
A 方案二：采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递H +）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨气。

阴极的电极反应式为 ▲
2016届林口县第四中学高三上学期期中考试 化学试卷 答题卡
考号：_________
班级：_________
姓名：_________
请考生将第II 卷试题答案写在右侧相对应位置 注意：试题答错位置不得分
第II卷非选择题(共40分) 21、(本题8分)
(1)__________
22、(本题8分)
23、(本题8分)
(1)__________________________________
24、(本题8分)
25、(本题8分)
(1)__________________________________
2016届林口县第四中学高三上学期期中考试
化学试卷评分标准
一、选择题 (本题包括20小题，每题3分，每小题仅有一个选项符合题意 ，共60分)
二、非选择题(包括5小题,每题8分，共40分)
21、(本题8分)
(3)AlO 2- + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3↓ + HCO 3- ·····2分 (4)阳极碳棒被O 2氧化生成CO 2 ·····2分
22、(本题8分)
(1)14 6C·
····1分 (2) ·····1分 (3) (4)NaClO + 2NH 3 === N 2H 4 + NaCl + H 2O·····2分
(5)N 2H 4 + 4Cu(OH)2 === 2Cu 2O + N 2↑ + 6H 2O ·····2分
23、(本题8分) 化学方程式各2分
(1)2SO 2 + O 2 2SO 3 (2)Na 2CO 3 + SiO 2 === Na 2SiO 3 + CO 2↑
(3)4NH 3 + 5O 2 === 4NO + 6H 2O (4)2Al + 2OH - +2H 2O = 2AlO 2- +3H 2↑ 24、(本题8分)
25、(本题8分)
(1)N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3 (g) ∆H= - 92.4KJ •mol -1 ·····2分 (其它系数与焓变对应正确也给分) (2) A 装置的作用有三个：①是将氮气和氢气干燥； ②是使氮气和氢气充分混合；
③是通过观察A 装置中的气泡控制氮气和氢气的流量（或调节氮气和氢气的量），使氮气和氢气的量达到最佳比例(考生答出2点即可，每点1分，共2分) ·····2分
(3) 3H 2 – 6e - + 2N 3- === 2NH 3 ·····2分
(4) N 2 + 6e - +6H + === 2NH 3 ·····2分
:
Na +[:C::N:]-丙酮 ∆ 催化剂 高温 催化剂 ∆
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