鲁科版高中化学必修二第二学期期末.docx

高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
2013—2014学年海南省三亚华侨学校第二学期期末
考试高一化学试卷
考试时间：90分钟满分：100分
考试说明：
1.本试卷考试用时90分钟，满分为100分。

2.答案写在答题卷上，写在试卷上不得分。

3.本试卷可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 O－16
第I卷选择题(共36分)
一、单选题(本题共有6个小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

)
1.3
2He可以作为核聚变材料。

下列关于3
2
He的叙述中，正确的是
A．质子数为2 B．电子数为3
C．中子数为2 D．质量数为2
2.下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯
3.下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．灼热的炭与CO2反应
C．铝与稀盐酸反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
4.纪录片《舌尖上的中国》展示了中华饮食文化的博大精深。

下列烹饪用品的调味成分不属于有机物的是
A. 食盐
B. 香醋
C.植物油
D. 黄酒
5.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到
A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药
6.下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键
B．甲烷分子的空间结构是正方体
C．甲烷的结构式为CH4
D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同
二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

)
7.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是
A．锌片是负极
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
8.已知下列元素的原子半径：
元素N S O Si
原子半径/10-10 m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷元素的原子半径可能是
A．0.80×10-10 m B．1.10×10-10 m
C．1.20×10-10 m D．0.70×10-10 m
9.下列各组物质中，均能发生水解反应的是A
Zn Cu
稀硫酸
A．蛋白质和氨基酸 B．油脂和蛋白质
C．纤维素和葡萄糖 D．淀粉和果糖
10.下列说法中正确的一组是
A．正丁烷和异丁烷是同系物
B．CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和 C2H5CH(CH3)CH2CH2CH3是同一种物质
C．H2和D2互为同位素
D．和互为同分异构体；
11.海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na
D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能12.燃烧0.1 mol 两种气态烃的混合物，生成3.58 L CO2(标准状况)和3.60 g H2O，则混合气体中
A．一定有甲烷 B．一定有乙烷
C．一定无甲烷D．可能有乙烯
第II 卷 非选择题(共64分)
13（18分）
I.根据下列微粒回答问题：
① 11H ② 21H ③ 31H ④ 14C ⑤ 14N ⑥16O ⑦ 35Cl 2 ⑧ 37Cl 2 （1）以上8种微粒共有 种核素，涉及 种元素。

（2）互为同位素的是 （填序号）。

II.下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元
素回答下列问题。

IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。

(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。

(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号) 14（16分）
I.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是_________。

族
周期
①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色；②苯分子中碳原子的距离均相等；
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅一种结构；⑤苯在FeBr3存在条件下同液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。

A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
II.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。

请回答下列问题。

(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(双选，填序号)。

A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液
C．水D．酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
15（15分）
I.将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol ／L，C的平均反应速率为0.1 mol／(L·min)。

试求：
(1)B的平均反应速率为。

(2)x的值为。

(3)5 min后，A、B的物质的量之比为。

II.如图所示装置，烧杯中盛有1
⋅的CuSO4溶液。

200mL1mol L-
（1）负极电极反应式为______________________；
（2）正极电极反应式为______________________。

16（15分）
红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。

在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

(1)乙醇分子中官能团的名称是________________。

(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是_________。

(3)试管a中发生反应的化学方程式为
________________________________________，
反应类型是____________________。

(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。

(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

2013—2014学年第二学期期末考试
高一化学答案
1 2 3 4 5 6
A C
B A B D
7 8 9 10 11 12
AD B B B C BD
13（每空2分，共18分）
I．（1）6 5
（2）①②③
II ．(1)F C
(2)Cl NaOH Al (OH )3 (3)Na ＞Mg ＞Al
14（I 题4分，II 题每空3分，共16分）
I ．C
II ．(1) H 2C ＝CH 2 (2)BD (3)B
15（每空3分，共15分）
I.（1）0.05mol/(L ·min) （2）2 （3）3:5
II ．（1）Zn - 2e - = Zn 2+
（2）Cu 2+ + 2e - = Cu 16．(1)羟基（2分）
(2)防止暴沸（2分）
(3)CH 3COOH ＋C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5＋H 2O （3分） 酯化反应（2分）
(4)饱和碳酸钠溶液（3分） (5)分液（3分）
H
··H ··
C ····H C ····H 浓硫酸
加热。