江苏省如皋中学2019～2020学年度高二第一学期教学质量调研化学(选修)试题

江苏省如皋中学2019～2020学年度高二第一学期教学质量调
研化学（选修）试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”等。

下列做法不．应该提倡的是A．将废旧电池深埋
B．多使用清洁能源
C．将垃圾分类回收
D．多使用生态化肥
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．氧化钠的电子式：
B．中子数为18的氯原子：35
18
Cl
C．镁(Mg2＋)的结构示意图：
D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白
B．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂
C．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂
D．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol·L-1 FeSO4溶液：Na+、K+、Cl-、MnO
4
-
B．0.1mol·L-1 NaOH溶液：Na+、K+、CO2-
3、AlO
2
-
C．0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液：K+、NH+
4、NO-
3
、HSO-
3
D．加入铁粉放出氢气的溶液：NH+
4、Fe3+、ClO-、SO2
4
-
5．实验室用下列装置制取、净化、收集Cl2并进行尾气处理，能达到实验目的的是
A．制备Cl2B．干燥Cl2
C．收集Cl2D．吸收多余的Cl2
6．下列有关说法正确的是
A．利用如图装置可制备Fe(OH)2
B．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
C．对铅蓄电池进形充电时，铅电极应连接外电源的正极
D．已知：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，若将1L 0.5mol·L-1盐酸与1L 0.55mol·L-1 NaOH的溶液混合，能放出28.65kJ的热量
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向NaOH溶液中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO-
3
B．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C．电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-通电
2OH-+H2↑+Cl2↑
D．SO2水溶液吸收Br2蒸汽：SO2+H2O+Br2=SO2-
3
+2H++2Br-
8．X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的单质是空气中含量最高的气体，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的焰色反应为紫色。

下列说法正确的是
A ．简单原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)
B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞Y
C ．单质与水反应的剧烈程度：Z ＞W
D ．X 的氧化物与W 的氧化物所含化学键类型相同
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A ．Fe(s)23
Al O →高温
Fe 2O 3(s) HCl(aq)−−−→ FeCl 3(aq) B ．Al(s) HCl(aq)−−−→ AlCl 3(aq) −−−−→过量氨水 Al(OH)3(s)
C ．S(s) 2O −−−→点燃 SO 2(g) 2BaCl (aq)→ BaSO 3(s)
D ．N 2(g) 2O
−−−→放电 NO(g) 2H O −−−→ HNO 3(aq) 10．某微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是
A ．电子由石墨电极流出
B ．生物膜电极反应式为：CH 3COO －＋2H 2O ＋8e －＝2CO 2↑＋7H ＋
C ．X 、Y 依次为阴离子、阳离子选择性交换膜
D ．该装置可以将电能转化为化学能
11．下列图示与对应的叙述相符的是
A ．如图表示反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＜0在有无催化剂时的能量变化
B ．如图表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化
C．如图表示铅蓄电池放电时负极质量随转移电子物质的量的变化
D．如图表示反应2NO2(g)N2O4(g)和2NO2(g)N2O4(l)的能量变化
二、多选题
12．一种天然化合物X的结构简式如图所示。

下列有关该化合物的说法中正确的是
A．化合物X分子中所有原子可能在同一平面上
B．化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．化合物X存在顺反异构和手性异构
D．X能与NaHCO3溶液反应生成CO2
13．下列有关说法正确的是
A．工业上用石墨电极电解熔融Al2O3冶炼金属铝时，阳极因被氧气氧化须定期更换B．可用牺牲阳极的阴极保护法来减缓海轮外壳的腐蚀
C．氯碱工业中，产生44.8L Cl2，反应中转移的电子数为2×6.02×1023个
D．粗锌与稀H2SO4反应产生氢气的速率比纯锌快，是粗锌的还原性比纯锌强14．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A．A B．B C．C D．D
15．如图是电解水制高纯氢的示意图，通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

下列说法正确的是
A．制H2时，连接K2
B．连接K1时，电极Ⅰ附近碱性减弱
C．制O2时，电极Ⅲ的反应为：NiOOH＋e−＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－
D．通过控制开关连接K1和K2，可使电极Ⅲ循环使用
三、填空题
16．根据提供的情境书写指定反应的方程式。

（1）工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，另含少量FeO、Fe2O3、CaO等杂质)为主要原料生产二氧化锰的工艺流程如下：
①“酸浸”时MnCO3发生反应的离子方程式为______。

转化为Mn2＋，该反应的离子方程式为_____。

②“氧化”时MnO
4
③“合成MnO2”的化学方程式为______。

（2）氮氧化物是造成大气污染的重要因素。

①在高压下，NO在40 ℃下分解生成两种化合物，体系中各组分的物质的量随时间变化曲线如图所示。

NO分解的化学方程式为______。

②一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)机理示意图如图所示，该脱硝机理总反应的化学方程式为____。

四、有机推断题
17．化合物G是一种重要的有机产品，其合成路线如下：
（1）E→F的反应还需的反应物和反应条件为_____。

（2）B的结构简式是_____。

（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：_______。

①分子中有4种不同化学环境的氢；
②能发生银镜反应和水解反应，且1mol该物质最多能与2mol NaOH反应。

（4）写出以和CH3CHO为原料，制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

_____
五、实验题
18．粮食仓储常用磷化铝(AlP)熏蒸杀虫，AlP遇水即产生强还原性的PH3气体。

国家标准规定粮食中磷化物(以PH3计)的残留量不超过0.05mg·kg-1为合格。

某小组同学用如图
所示实验装置和原理测定某粮食样品中磷化物的残留量。

C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 2.50×10-4mol·L-1 KMnO4溶液(H2SO4酸化)，向C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。

（1）反应后继续通入空气的作用是_______。

（2）装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的_______（填化学式）。

（3）装置E中PH3被氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2＋，则PH3和MnO4-反应的物质的量之比为_______。

（4）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，移取其中的25.00mL于锥形瓶中，用6.0×10-5mol·L-1的Na2SO3标准溶液滴定，消耗Na2SO3标准溶液20.00 mL，反应原理
是：SO2-
3＋MnO
4
-＋H+= SO2
4
-＋Mn2+＋H
2
O(未配平)。

通过计算判断该样品是否合格(写
出计算过程)_____。

六、计算题
19．研究化学反应中的能量变化有利于更好的开发和使用化学能源。

（1）金属镁[Mg(s)]分别与卤素单质[F2(g)、Cl2(g)、Br2(l)、I2(s)]反应的能量变化如图所示。

①写出Mg(s)和I2(s)反应的热化学方程式：_______。

②反应：MgCl2(s)＋F2 (g)＝MgF2(s)＋Cl2 (g)的ΔH＝___________。

（2）CH4用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如图所示。

主要热化学反应如下：2Ni(s)＋O2(g)＝2NiO(s) ΔH＝－479.8 kJ·mol－1；CH4(g)＋
4NiO(s)＝CO2(g)＋2H2O(l)＋4Ni(s) ΔH＝＋68.9 kJ·mol－1
①CH4的燃烧热是_______。

②CH4的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与CH4的直接燃烧相比_________（填“前者大”、“后者大”、或“相同”）。

（3）已知H2、CO的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1，25℃时，4 g H2和28 g CO的混合气体充分燃烧，恢复至原温，能放出的热量为_______kJ。

七、原理综合题
20．钢铁是用途最广泛的金属材料。

（1）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

写出正极反应式：______。

（2）纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解可制得Na2FeO4，装置如图所示。

阳极的电极反应式为______；若消耗11.2g铁，则通过离子交换膜的Na＋物质的量为______。

（3）如图所示装置为利用甲烷燃料电池实现在铁质材料上镀锌的一部分，燃料电池的负极反应式为______；在如图所示虚线框内补充完整在铁质材料上镀锌的装置图(注明电极材料和电解质溶液的成分)。

_____
21．消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

（1）已知：反应ⅠN2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
反应Ⅱ2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
反应Ⅲ4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
①写出NO2和NH3反应生成N2和液态水的热化学反应方程式______。

②反应Ⅰ中各物质所含化学键键能总和数据如下表，a＝______。

（2）用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。

该图示的总反应化学方程式为______。

（3）某微生物膜技术能利用电解原理将弱碱性水中的NO-
还原为N2，工作原理如图所
3
示。

①写出阴极的电极反应式：______。

②理论上，若除去0.04 mol NO-
，阳极生成气体的体积为______。

(标准状况)
3
参考答案
1．A
【解析】
【分析】
“绿色”、“生态文明”即提倡环境保护，低碳经济，节能减排理念，据此分析解答。

【详解】
A. 废旧电池中含有重金属离子，对土壤和水源有较大污染，不能将废电池深埋，应该回收处理，则不应提倡，符合题意，A项正确；
B. 多使用清洁能源可以减少化石燃料的使用，减少有毒物质的排放，应该提倡，B项错误；
C. 将垃圾分类回收有利于环境的保护和资源的再利用，应该提倡，C项错误；
D. 生态化肥营养元素齐全，能改良土壤，改善使用化肥造成的土壤板结，改善土壤的理化环境，增强土壤保水、保肥、供肥的能力，多使用生态化肥符合“绿色”、“生态文明”的理念，应该提倡，D项错误；
答案选A。

2．D
【详解】
A. 氧化钠为离子化合物，其电子式为：，A项错误
B. 原子符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示质量数，质量数=质子数+
Cl，B项错误；
中子数，则中子数为18的氯原子为：35
17
C. 镁为12号元素，核电荷数为12，镁(Mg2＋)的结构示意图为：，C项错误；
D. 钢铁发生析氢腐蚀为原电池原理，铁作负极，失电子被氧化，负极反应式：Fe-2e-=Fe2＋，D项正确；
答案选D。

3．C
【详解】
A. 二氧化硫用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与其氧化性无关，A项错误；
B. NaHCO3可用作食品疏松剂是因为其受热分解生成二氧化碳，与碳酸氢钠和氢氧化钠反应无关，B项错误；
C. Fe是比较活泼的金属，具有还原性，能与氧气、水发生反应，以除去食品袋中氧气和水，所以Fe可用作食品袋中的抗氧化剂，C项正确；
D. 通常情况下，C的化学性质稳定，不易发生氧化反应，所以导电性强的石墨可用作干电池的正极材料，D项错误；
答案选C。

【点睛】
本题考查了二氧化硫的化学性质，二氧化硫具有多重性质，可总结如下：
1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，可与碱等反应；
2、还原性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢、氯水、溴水等强氧化性的物质反应；
3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等；
4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质；
尤其是二氧化硫的漂白性和还原性是学生们的易混点。

使酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水褪色体现的二氧化硫的还原性，使品红溶液褪色体现的是漂白性。

4．B
【分析】
离子之间能大量共存，即离子之间不发生反应生成沉淀、气体、水、弱电解质以及不发生氧化还原反应等。

【详解】
A. MnO
4
-与Fe2＋由于发生氧化还原反应，而不能大量共存，A项错误；
B. Na+、K+、CO2-
3、AlO
2
-之间不反应，且都不与NaOH溶液反应，因此可以大量共存，B
项正确；
C. OH-与NH+
4反应生成弱碱一水合氨；OH-、Ba2+、HSO-
3
发生反应生成沉淀BaSO3和水，
因此不能大量共存；，C项错误；
D. 加入铁粉放出氢气的溶液呈酸性，H+与ClO-发生反应生成弱酸，则在溶液中不能大量共存，D项错误；
答案选B。

【点睛】
离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。

如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、
MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；还有一些限定条件如：常温下与Al反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。

做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。

还有一些限定条件如：常温下水电离出来的H+和OH-浓度为1×10-10，小于1×10-7时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。

做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。

5．C
【详解】
A. 浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，缺少酒精灯，不能制备氯气，A项错误；
B. 氯气与NaOH反应，不能用碱石灰干燥氯气，B项错误；
C. 氯气的密度比空气密度大，应采用向上排空气法收集，C项正确；
D. 食盐水可抑制氯气的溶解，饱和食盐水不能吸收多余的氯气，氯气与NaOH反应，可用氢氧化钠溶液处理尾气，D项错误；
答案选C。

【点睛】
实验室用浓盐酸与二氧化锰反应加热制取氯气时，氯气中含有氯化氢杂质，由于氯气与水的反应为可逆反应，Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，因此可用饱和食盐水洗气，除去氯化氢，还可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，均利用了平衡移动原理降低氯气的溶解，但是吸收多余的氯气，需要用氢氧化钠溶液。

这是学生们的易错点。

6．D
【详解】
A. 该装置图有外界电源，为电解池，与电源正极相连的为电解池的阳极，发生氧化反应，与电源负极相连的为电解池的阴极，发生得电子的还原反应，因此铁作阴极，不参加反应，生成不了亚铁离子，无法制备Fe(OH)2，A项错误；
B. 反应中的能量变化与反应条件无关，需要加热的化学反应，可能是放热反应，如燃烧，B 项错误；
C. 铅电极为铅蓄电池的负极，对铅蓄电池进行充电时，此时相当于电解池装置，此时铅电极为阴极，因此铅电极应连接外电源的负极，C项错误；
D. 该热化学方程式H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1表示强酸、强碱生成1mol 水时放出57.3 kJ的热量，若将1L 0.5mol·L-1盐酸与1L 0.55mol·L-1 NaOH的溶液混合，生成
0.5mol，则能放出28.65 kJ的热量，D项正确；
答案选D。

【点睛】
1、反应为吸热反应还是放热反应与反应条件无关，需要加热的化学反应，可能是放热反应，如燃烧；不需要加热的反应可能为吸热反应，比如Ba(OH)2∙8H2O与氯化铵的反应为吸热反应。

这是学生们的易错点。

2、可充放电电池，放电时为原电池原理，正、负极分别发生还原反应和氧化反应，在充电时，两极分别要发生氧化反应和还原反应，以使电池恢复到原来可放电的状态，因此，充电时正、负极分别相当于电解池的阳、阴极，分别与外接电源的正极、负极相连。

即可充放电电池充电时需要“正接正，负接负”。

这也是学生的易错点。

7．A
【详解】
A. 向NaOH溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，离子方程式为：OH－＋CO2＝HCO-
3
，A项正确；
B. Na2SiO3为易溶的电解质，应拆写成离子的形式，离子方程式为：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓，B项错误；
C. 电解MgCl2溶液，离子方程式为：Mg2++2H2O＋2Cl－通电
Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，C项
错误；
D. SO2水溶液吸收Br2蒸汽，离子方程式为：SO2＋2H2O＋Br2＝SO42-＋4H+＋2Br－，D项错误；
答案选A。

【点睛】
离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：
1.是否符合客观事实，如本题C、D选项，生成的产物不正确，不符合事实；
2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe + Fe3+= 2Fe2+，显然不遵循电荷守恒定律；
3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书
写；
4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；
5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种；
总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。

8．A
【分析】
X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，则X是C元素，Y的单质是空气中含量最高的气体，则Y是N元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z是Al元素，W的焰色反应为紫色，则W是K元素，据此分析。

【详解】
X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，则X是C元素，Y的单质是空气中含量最高的气体，则Y是N元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z是Al元素，W的焰色反应为紫色，则W是K元素，
A. 一般电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则简单原子半径大小顺序为：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)，A项正确；
B. 非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属：C<N，则N的最高价氧化物对应水化物的酸性比C的强，B项错误；
C. 金属性越强，金属单质与水反应越剧烈，金属性：K>Al，则K与水反应比Al剧烈，C 项错误；
D. X的氧化物为CO、CO2，属于共价化合物，只含有共价键，W的氧化物为K2O等，属于离子化合物，含有离子键，D项错误；
答案选A。

9．B
【详解】
A. 铁不如铝活泼，Fe与氧化铝不能反应得到氧化铁和铝，A项错误；
B. Al与盐酸反应生成氯化铝溶液，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝，B项正确；
C. 二氧化硫与氯化钡溶液不能反应，违反强酸制取弱酸的原理，C项错误；
D. NO不能溶于水，更不能与水反应生成硝酸，D项错误；
答案选B。

10．C
【分析】
由题意和图片装置可知，微生物脱盐池的装置是将废水中有机物CH3COO-的化学能转化为
电能的装置，即为原电池，通O2的电极为正极，加入有机废水CH3COO-的电极为负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，负极反应为CH3COO- + 2H2O-8e-═ 2CO2↑+7H+，原
电池内电路中：阳离子Na+通过阳离子交换膜Y移向正极、阴离子通过阴离子交换膜X移
向负极，从而使海水中NaCl含量减少形成淡水，达到脱盐目的，据此分析解答。

【详解】
A. 通O2的电极为正极，则石墨电极为正极，加入有机废水CH3COO-的电极为负极，则生
物膜电极为负极，则电子从生物膜电极流出，A项错误；
B. 生物膜电极为负极，负极发生氧化反应，负极反应式为CH3COO- + 2H2O-8e-═ 2CO2↑+7H+，B项错误；
C. 在原电池内电路中，阳离子移动向正极，阴离子移动向负极，该装置可使海水中NaCl
含量减少形成淡水，达到脱盐目的，则有阳离子Na+通过阳离子交换膜Y移向正极、阴离子Cl-通过阴离子交换膜X移向负极，C项正确；
D. 该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，D项错误；
答案选C。

11．C
【详解】
A. 催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，但不影响物质本身具有的能量，因此不会
改变反应的反应热，A项错误；
B. 电解精炼铜时，阳极溶解的金属除了铜，还有铁、锌等比铜活泼的杂质，阴极只析出金
属铜，粗铜溶解减少的质量与纯铜增加的质量不等，B项错误；
C. 铅蓄电池放电时负极的电极反应式为：Pb-2e- + SO42- = PbSO4，生成的PbSO4会附着到负极板上从而使负极板质量增加，则负极质量随转移电子物质的量的增加而增加，C项正确；
D. 物质由气态转为液态时，应放出热量，所以N2O4(g)的能量高于N2O4(l)的能量，D项错误；
故选C。

【点睛】
电解精炼铜时，阳极溶解的金属除了铜，还有铁、锌等比铜活泼的杂质，阴极只析出金属铜，粗铜溶解减少的质量与纯铜增加的质量不等，电解质溶液为硫酸铜等可溶性铜盐，铜离子的
浓度减小；电镀铜时，阳极为铜，阴极为镀件，阳极溶解金属铜，阴极析出金属铜，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等，电解质溶液为硫酸铜等可溶性铜盐，铜离子浓度不变。

这是学生们的易错点。

12．BC
【分析】
该有机物含有酚羟基、碳碳双键、酯基，结合苯酚、烯烃和酯的性质解答该题。

【详解】
A. 化合物X分子中含有甲基，则不可能所有原子在同一平面上，A项错误；
B. 化合物X分子中含有碳碳双键和酚羟基，均可被高锰酸钾氧化，使其溶液褪色，B项正确；
C. 化合物X分子中碳碳双键上的两个碳原子所连的两个基团不同，则存在顺反异构；分子中与苯环、酯基相连的碳原子连接4个不同的原子或原子团，该碳原子为手性碳原子，则化合物X存在手性异构，C项正确；
D. 该有机物中没有羧基，不能与NaHCO3溶液反应生成CO2，D项错误；
答案选BC。

13．AB
【详解】
A. 石墨作电极电解熔融氧化铝，阳极上氧离子失电子发生氧化反应，电极反应为：2O2- - 4e- =O2↑，在冶炼过程中，阳极材料碳被氧气氧化须定期更换，A项正确；
B. 牺牲阳极的阴极保护法为原电池反应，将海轮外壳镶嵌上更活泼的金属，比如锌块，可使轮船外壳作正极，减缓腐蚀，B项正确；
C. 没有标明是标准状况，无法计算氯气的物质的量，C项错误；
D. 粗锌中含有铜、铅等杂质，铜、铅与锌可形成原电池，制取氢气的速率比纯锌快，D项错误；
答案选AB。

14．AC
【详解】
A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，溶液呈蓝色，说明有碘生成，溴能氧化碘离子生成碘，溴是氧化剂，碘是氧化产物，则Br2的氧化性比I2的强，A项正确；
B. 能使无水硫酸铜变蓝色可检验水，水蒸气可能过量，不能说明C与水蒸气反应生成了H2，
C. 将铜棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，铜与稀硫酸不能自发反应，则不能形成原电池，则碳棒表面无气泡产生，导线内无电流产生，C项正确；
D. 检验亚铁离子时应该先加KSCN溶液后再加氯水，防止铁离子干扰，D项错误；
答案选AC。

15．CD
【分析】
该装置为电解池，通过控制开关连接K1或K2电解水，可交替得到H2和O2，在电解池中，阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应。

当开关闭合到K2时，所形成的电解池中，电极II为阳极，电极反应式为：4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O，氧气在电极II生成，此时电极III为阴极，NiOOH中Ni为+3价，Ni(OH)2中Ni为+2价，则NiOOH是反应物，Ni(OH)2是生成物；当开关闭合到K1时，电极III为阳极，NiOOH是生成物，Ni(OH)2是反应物，电极I为阴极，阴极反应式为：2H2O + 2e- = H2↑+2OH-，氢气在电极I生成，据此解答。

【详解】
该装置为电解池，通过控制开关连接K1或K2电解水，可交替得到H2和O2，在电解池中，阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应。

当开关闭合到K2时，所形成的电解池中，电极II为阳极，电极反应式为：4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O，氧气在电极II生成，此时电极III为阴极，NiOOH中Ni为+3价，Ni(OH)2中Ni为+2价，则NiOOH是反应物，Ni(OH)2是生成物；当开关闭合到K1时，电极III为阳极，NiOOH是生成物，Ni(OH)2是反应物，电极I为阴极，电极反应式为：2H2O + 2e- = H2↑+2OH-，氢气在电极I生成。

A. 由以上分析可知，H2在阴极生成，连接到K1时，电极I为阴极，得到的气体为氢气，A 项错误；
B. 连接K1时，电极Ⅰ为阴极，电极反应式为：2H2O + 2e- = H2+2OH-，则电极附近碱性增强，B项错误；
C. 氧气在电极II生成，开关闭合到K2，此时电极III为阴极，电极Ⅲ的反应为：NiOOH＋e−＋H2O＝Ni(OH)2＋OH-，C项正确；
D. 当开关闭合到K2时，电极III为阴极，电极III反应式为：NiOOH＋e−＋H2O＝Ni(OH)2＋OH-；当开关闭合到K1时，电极III为阳极，电极III反应式为：Ni(OH)2 - e−＋OH-=NiOOH ＋H2O，则通过控制开关连接K1和K2，可使电极Ⅲ循环使用，D项正确；
16．MnCO 3＋2H ＋＝Mn 2＋＋CO 2↑＋H 2O 5Fe 2＋＋MnO 4-＋8H ＋＝5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O MnSO 4＋K 2S 2O 8＋2H 2O ＝MnO 2↓＋K 2SO 4＋2H 2SO 4 3NO 40高压℃N 2O ＋NO 2 6NO ＋3O 2＋2C 2H 4
+Cu 3N 2＋4CO 2＋4H 2O
【分析】 （1）①“酸浸”时MnCO 3与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸锰、水和二氧化碳；
②稀硫酸“酸浸”后，浸取液中含有Fe 2＋，可被高锰酸钾氧化为Fe 3＋，从而以氢氧化铁形式除去，该反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式；
③碳酸锰矿通过酸浸、氧化、除铁、除钙得到硫酸锰溶液，加入K 2S 2O 8合成二氧化锰，产物还有K 2SO 4、H 2SO 4，锰元素、硫元素化合价发生变化，根据得失电子守恒、元素守恒配平该化学方程式；
（2）①NO 在40℃下分解生成两种化合物，根据元素守恒可知生成的为N 的氧化物，氮元素的氧化物有NO 、N 2O 、NO 2、N 2O 3、N 2O 4、N 2O 5，由图象可知3mol NO 生成两种氮的氧化物各为1mol ，其反应方程式为：3NO=Y+Z ，根据原子守恒可知为N 2O 、NO 2； ②根据图乙可知，在催化剂的作用下，C 2H 4与NO 、O 2反应最终生成N 2、CO 2、H 2O ，根据得失电子守恒、元素守恒配平总反应的化学方程式；
【详解】
（1）①“酸浸”时MnCO 3与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，发生反应的离子方程式为MnCO 3＋2H ＋＝Mn 2＋＋CO 2↑＋H 2O ；
②稀硫酸“酸浸”后，浸取液中含有Fe 2＋，可被高锰酸钾氧化为Fe 3＋，从而以氢氧化铁形式除去，该反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式：5Fe 2＋＋MnO 4-
＋8H ＋＝5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O ；
③碳酸锰矿通过酸浸、氧化、除铁、除钙得到硫酸锰溶液，加入K 2S 2O 8合成二氧化锰，产物还有K 2SO 4、H 2SO 4，锰元素、硫元素化合价发生变化，根据得失电子守恒、元素守恒配平该化学方程式：MnSO 4＋K 2S 2O 8＋2H 2O ＝MnO 2↓＋K 2SO 4＋2H 2SO 4；
（2）①NO 在40℃下分解生成两种化合物，根据元素守恒可知生成的为N 的氧化物，氮元。