广西南宁市第三中学、柳州铁一中学2024学年化学高二第一学期期末统考模拟试题含解析

广西南宁市第三中学、柳州铁一中学2024学年化学高二第一学期期末统考模拟试题注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、工业生产硫酸时，其中之一的反应是2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是
A．使用催化剂能显著增大反应速率
B．压缩体积可提高反应速率
C．达到化学平衡时，反应停止
D．增大SO2的浓度可提高反应速率
2、维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。

下列关于维生素P的叙述正确的是（）
A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基
B．若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7
C．该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应
D．1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol
3、下列物质的应用过程中，发生了氧化还原反应的是
A．用氨作制冷剂B．用氢氟酸刻蚀玻璃
C．用石英砂制粗硅D．用二氧化硫漂白纸浆
4、已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。

该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中错误的是
A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1
B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中均等于K
5、某有机物M的结构简式如图所示，若等物质的量的M在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为( )
A．1∶1∶1 B．2∶4∶1
C．1∶2∶1 D．1∶2∶2
6、下列物质均可用作燃料电池池的燃料，其中最环保的是
A．氢气 B．甲烷 C．乙醇 D．汽油
7、下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（）
A．在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化
C．周期表中第ⅣA-ⅦA主族元素均可表现正化合价
D．同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强
8、常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．a=20.00
B．滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）
C．若将盐酸换成相同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00
D．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定
9、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈
A．弱酸性 B．强酸性 C．碱性 D．中性
10、常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是
溶质Na2CO3NaClO NaHCO3NaHSO3
pH 11.6 10.3 9.7 4.0
A．常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力
B．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度
C．Na2CO3溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)
D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高
11、表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（）
A．310B．3d10C．3s23p64s2D．3s23p63d2
12、下列实验合理的是
A．用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH
B．用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸C．用25mL的碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4溶液
D．中和反应反应热的测定实验中，读取混合溶液不再变化的温度记为终止温度
13、冬青油结构为，它在一定条件下可能发生的反应有（）
①加成反应②水解反应③消去反应④取代反应⑤与Na2CO3反应生成CO2⑥加聚反应
A．①②⑥B．①②③④ C．③④⑤⑥ D．①②④
14、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是()
A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1
B．反应Ⅱ：ΔH<0， T2>T1
C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1
D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1
15、如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。

下列实验现象中正确的是（）
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
16、已知反应2NH3N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常数为
A．4 B．2 C．1 D．0.5
17、KIO3是食用碘盐的添加剂，工业上制取KIO3的方法之一如图所示，其中阳（阴）离子隔膜只允许阳（阴）离子通过，下列有关说法中正确的是（）
A．可用铁作阳极、石墨作阴极
B．装置中的隔膜为阳离子隔膜
C．当外电路中通过2 mole-时，阴极上会有22.4LH2生成
D．阳极电极反应式为：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O
18、3－己烯醇乳酸酯（）常被用于具有花香的日化香精中和具有果香的食品香精中，并为整个配方带来柔和青果香的效果，下列对其说法不正确的是（）
A．该物质难溶于水
B．该物质可以发生酯化反应和水解反应
C．1 mol该物质最多可与1 mol Na发生反应
D．该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，且褪色原理相同
19、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是
A ．正极反应为：Zn －2e －＝Zn 2＋
B ．一段时间后铜片增重，盐桥中K ＋移向CuSO 4溶液
C ．电流从锌片经导线流向铜片
D ．电池工作时Zn 2＋
和Cu 2＋
的浓度保持不变 20、下列8种有机物：
按官能团的不同可分为（ ）
A ．4类
B ．5类
C ．6类
D ．8类
21、已知：K sp [Mg(OH)2]＝1.8×
10－11，K sp [Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

向浓度均为0.01 mol·L －1的Cu 2＋和Mg 2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，下列说法正确的是( ) A ．较先出现的沉淀是Mg(OH)2
B ．两种离子开始沉淀时，Cu 2＋所需溶液的pH 较大
C ．相同温度下Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度
D ．当两种沉淀共存时，溶液中Cu 2＋和Mg 2＋均不存在
22、下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（ ） A ．CH 2=CH —C≡N
B ．CH 2=CH —CH=CH 2
C ．
D ．
二、非选择题(共84分)
23、（14分）法国化学家维克多·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖。

设R 为烃基，已知：
①RX+Mg 无水乙醇RMgX(格利雅试剂)
②+RMgX
加成
+
2H /H O
−−−−→
阅读以下合成路线图，回答有关问题：
(1)写出A、F的结构简式A_________ 、F_________ 。

写出以下反应的化学方程式
反应I____________________________ ，反应类型_________ 。

反应Ⅱ____________________________ ，反应类型__________ 。

24、（12分）如图所示，某同学设计了一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答下列相关问题：
通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，写
出负极的电极反应式_____．铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应式为_____．反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区．如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_____，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)．若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____．
25、（12分）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。

已知：I2能与I一反应成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一 I3一。

通过测平衡体系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。

I、某同学为测定上述平衡体系中c (12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S203溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。

根据V1、V2和c可求得c(I2)。

上述滴定时，可采用____做指示剂，滴定终点的现象是____。

下列对该同学设计方案的分析，正确的是______填字母）。

A．方案可行。

能准确测定溶液中的c (12)
B．不可行。

因为I一能与Na2S203发生反应
C．不可行。

只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：
已知：①I -和I 3一
不溶于CC14；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数（用K d 表示，称为分配系数），且室温条件下K d =85。

回答下列问题：操作I 使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是____（填名称）。

试指出该操作中应注意的事项为____。

（任写一条）下层液体中碘单质的物质的量浓度是
________。

实验测得上层溶液中c （I 3一）=0.049 mol/L ，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I 2+I 一I 3一
的平衡常数K= ___（用具体数据列出计算式即可）。

26、（10分）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为测定纯度，进行以下滴定操作： A ．在 250 mL 的容量瓶中定容配成 250 mL 烧碱溶液
B ．用移液管移取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C ．在天平上准确称取烧碱样品 Wg ，在烧杯中用蒸馏水溶解
D ．将物质的量浓度为 c 的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记开始读数为 V 1
E ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记读数 V 2
回答下列各问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填写） _______→ ________→ ________→D→ ______。

D 步骤中液面应调节到 ______，尖嘴部分应 ______。

滴定终点时锥形瓶中颜色变化是 ______。

若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？______（填“偏高”、“低”或“不变”）该烧碱样品纯度的计算式为______。

27、（12分）可逆反应2242NO (g)
N O (g) -1ΔH=-56.9kJ?mol 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程
和吸热过程。

下面是某同学的部分实验报告。

1.向甲烧杯中加入43NH NO 晶体，此烧杯中2NO 球的红棕色变浅。

2.向乙烧杯中投入一定量的CaO 固体，此烧杯中2NO 球的红棕色变深。

（1）甲烧杯中2NO 球的红棕色变浅，说明平衡2242NO (g)
N O (g)向______________（填“正反应”或“逆反
应”）方向移动，所以43NH NO 晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程。

根据乙烧杯中的现象，补全CaO 与2H O 反应过程的能量变化示意图_____。

28、（14分）本题为选做题，包括A、B两题。

选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。

若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》
化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。

防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。

①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是___________(填字母)。

a．二氧化碳的浓度b．二氧化硫的浓度c．可吸入颗粒物的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是_________(填字母)。

a．将废旧电池进行深埋处理b．充分利用风能等新能源c．给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放。

轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是
__________(填字母)。

a．氧化还原法b．中和法c．沉淀法营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是_____。

(填元素符号)
②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是___________(填字母)。

a．氨基酸b．阿斯匹林c．青霉素
③下图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是_________，属于着色剂的是________，属于防腐剂的是_______。

材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。

①水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是______；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为_____。

②在潮湿的空气中发生电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，写出正极反应式_______。

硬铝(一种铝合金)是制造飞
机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度_________(填“低”、“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。

③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过__________措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。

B．《有机化学基础》根据官能团可以对有机物进行分类、鉴别和除杂。

①下列有机物属于烃的是_______(填字母)。

a.乙炔
b.乙醇
c.乙酸
②区分甲苯和苯酚，不可用的试剂是_______(填字母)。

a. FeCl3 溶液
b.酸性KMnO4溶液
c.溴水
③除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的试剂是_______(填字母)。

a. NaOH溶液
b.NaCl溶液
c.饱和Na2CO3溶液异丙苯是一种重要的有机化工原料。

异丙苯的结构简式为。

①异丙苯中至少有_______个碳原子共平面。

②异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物只有两种的芳香烃是_____(填结构简式)。

③由异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为_______。

化合物III是一种合成医药的中间体，其合成路线如下：
①该合成路线中第二步反应属于_______反应(填反应类型)。

②I 、II、 III三种物质中，在一定条件下，能发生消去反应生成不含甲基产物的是______(填序号)。

③Ⅲ的一种同分异构体X能发生银镜反应且能水解，X分子中有3种不同化学环境的氢。

X的结构简式为_______。

④请写区分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的实验方法和现象_______。

29、（10分）Ⅰ.在常温下，下列四种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3•H2O，请根据要求填写下列空白：溶液①呈__性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是_______（用离子方程式表示）。

在上述四种溶液中，pH最小的是________。

比较四种溶液中c（NH4+）的由大到小的顺序是
______________（填序号）。

四种溶液中，离子浓度为0.1 mol/L的是___________（填离子符号）。

将③和④等体积混合，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_____________。

Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述：称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原反应滴定法，在70～80℃条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、
稳定性较好的物质）溶液标定其浓度.
请回答下列问题：准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_____________。

在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________（填字母）。

A．H2C2O4▪2H2O B．FeSO4 C．浓盐酸 D．Na2SO3若准确称取Wg（2）中所选的基准试剂溶于水配成500mL 溶液，配制溶液时，所用仪器除烧杯和玻璃棒外，还有________________。

取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物质的量浓度为____________mol/L。

若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中的Fe2+的含量，测得的浓度值将____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、C
3、C
4、C
5、B
6、A
7、B
8、D
9、D
10、D
11、D
12、B
13、D
14、C
15、D
16、B
17、D
18、D
19、B
20、C
21、C
22、D
二、非选择题(共84分)
23、CH3CHO 2+O2
Cu
Δ
−−→
2+2H2O 氧化反应
浓硫酸Δ−−−−−→+H 2O 消去反应
24、 正极 CH 3OCH 3-12e -+16OH -=2CO 32-+11H 2O 阴极 2Cl --2e -═Cl 2↑ 铁极 Zn-2e -=Zn 2+、Cu-2e -=Cu 2+ 减小
4.48L 12.8 g ．
25、淀粉 溶液由蓝色变无色，且半分钟内颜色不再改变 C 分液漏斗 分液时上层液体应从上口出，下层液体应从下口出（或分液漏斗末端应紧靠烧杯内壁或
打开上口活塞，使分液漏斗内外压强相等便于液体流下等（其他合理答案也给分） 0.085mol/L 961
26、C A B E 调节到零刻度或零稍下的某一刻度 充满液体，无气泡 溶液由黄色变为橙色 偏
高 2240c(V -V )
W %
27、正反应 吸热
28、103a a b Fe c 鸡肉粉 姜黄 苯甲酸钾 石灰石 SiO 2+3C SiC+2CO O 2+4e -+2H 2O=4OH - 高 硫化 a b c 8
+Br 2+HBr 取代反应 Ⅰ、Ⅱ HCOOC(CH 3)=C(CH 3)2
分别取二者加入少量金属钠，有气体生成的为Ⅱ。

29、122酸 NH 4++H 2O NH 3••H 2O+H + ③ ③﹥①﹥②﹥④ Cl - SO 42- c(NH 4+)>c(SO 42-)> c(H +)> c(OH -)
酸式滴定管 A 500mL 容量瓶、胶头滴管 10W/63V 偏高。