黑龙江省佳木斯市第一中学2020—2021高二学年第一学年度第二学段期末考试化学试题

佳木斯一中2020—2021学年度第一学期第二学段
高二化学试题
（时间：90分钟总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ag—108 Pb—207
I卷（选择题共60分）
一、选择题(共12题，每题2分，每题只有一个
．．答案符合题意，共24分) 1．《格物粗谈·果品》记载“红柿摘下未熟，毎篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。

按照现代科技观点，该文中的“气”是指( )
A．甲烷B．乙烯C．甲醛D．乙炔
2.下列电解质的电离方程式正确的是( )
A．NaHCO
3的水溶液：NaHCO
3
=Na++H++CO2
3
-
B．AgCl电离方程式：AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq)
C．NaHSO
4的水溶液：NaHSO
4
=Na++H++SO2
4
-
D．H
2S的水溶液：H
2
S2H++S2-
3．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。

下列说法正确的是( ) A．生理盐水可用作新冠肺炎的消毒剂
B．废旧电池含重金属需深度填埋处理
C．泡沫灭火器既适用于一般起火，也适用于电器起火
D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
4．两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是( )
5.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是( )
①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应
④c (NH+
4) = c(Cl-) ⑤c (NH+
4
) ＜c(Cl-)
A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④
6.某烯烃(只含1个双键)与2
H加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
7.下列各转化关系中，不能由一步反应直接实现的是（）
A．乙炔→聚氯乙烯 B．丁烷→乙烯 C．乙烷→溴乙烷D．乙烯→乙烷8．有5种物质：①甲烷②环己烯③聚乙烯④1，3-丁二烯
⑤天然橡胶，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）
A．①③④B．②④⑤C．②③④D．①②③④
9．下列说法正确的是( )
A．乙烯的结构简式：CH
2CH
2
B．C
2
H
4
与C
3
H
6
一定互为同系物
C．丙烯的实验式：CH
2 D．聚丙烯链节的结构简式：－CH
2
－CH
2
－CH
2
－
10．下列问题与盐的水解有关的是( )
①NH
4Cl与ZnCl
2
溶液可作焊接金属中的除锈剂
②加热FeCl
3
溶液颜色加深
③浓Na
2
S溶液有臭味
④实验室盛放Na
2CO
3
溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
A．①②③B．②③④C．①④D．①②③④
11．在室温下，下列等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定大于7的是( )
A．pH=3的HNO
3
与pH=11的KOH溶液 B．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液C．pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液 D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水12．有机物是制备镇痛剂的中间体。

下列关于该有机物的说法错误的是( )
A．与环己烷互为同分异构体 B．所有碳原子可处于同一平面
C．与HCl加成产物只有一种 D．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
二、选择题(共12题，每题3分，每题只有一个
．．答案符合题意，共36分) 13．1 mol某链烃最多能和1 mol HCl发生加成反应,所得的加成产物1 mol又能与7 mol 2
Cl发生取代反应,生成只含碳、氯两种元素的有机物。

则该烃
可能是（）
A．丙烯B．丁烯C．1-丁炔D．1,3-丁二烯
14. 100mL溶液中只含有NaCl与CuSO
4
两种溶质，且c(NaCl)=3mol·L-1，
c(CuSO
4)=1mol·L-1，以石墨为电极电解该溶液，下列推断中不正确
．．．的是( )
A．若持续电解至溶质不再变化，所得溶液的pH大于7
B．当转移电子0.2mol时，加入一定量的CuCl
2
固体可以使溶液恢复到电解前状态
C．当转移电子0.4mol时，阳极产生气体0.2mol
D．在电解过程中，Na+与SO2-
4
的物质的量之比始终保持3∶1
15．人工光合系统装置（如图）可实现以CO
2和H
2
O合成CH
4。

下列说法不正确
的是( )
A．该装置为原电池，且铜为正极B．电池工作时，H+向Cu电极移动
C．反应CO
2+2H
2
O
光照
CH
4
+2O
2
中每消耗1molCO
2
转移4mole-
D．GaN电极表面的电极反应式为：2H
2O－4e-=O
2
+4H+
16．已知互为同分异构体，则分子式为C
3H
5
Cl的链状化
合物的同分异构体有( )种
A. 3
B.4
C.5
D.6
17．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al ，其它电极均为Cu ，则下列说法正确的是（ ） A ．电流方向：电极Ⅳ→→电极Ⅰ B ．电极Ⅰ发生还原反应 C ．电极Ⅱ逐渐溶解
D ．电极Ⅲ的电极反应：Cu 2++2e -=Cu
18．室温下，某无色透明溶液中水电离出的H ＋和OH －的物质的量浓度乘积为1×10-26，一定能大量共存的离子组是( ) A ．Cl -、HCO 3-
、Na ＋、K ＋ B ．Fe 3＋、NO 3-
、K ＋、H ＋ C ．NO 3-
、Ba 2＋、K ＋、Cl - D ．Al 3＋、SO 24-
、NH 4+
、Cl -
19．下列叙述中正确的是( ) A ．已知2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)为放热反应，则SO 2的能量一定高于SO 3
的能量 B ．对2HI(g)
H 2(g)+I 2(g)，平衡体系增大压强平衡右移颜色变深
C ．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质
D ．稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为57.3kJ•mol -1，则稀醋酸和稀氨水反
应的中和热也为57.3kJ·mol -1 20．下列关系的表述中，正确的是( )
A ．0.1mol/L NaHSO 4溶液中：c (Na +)+c (H +)=c (SO 24-
)+c (OH −)
B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1：1
C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c(H +)相等
D ．0.1mol/L NaHC 2O 4(H 2C 2O 4K a1=5.9×10-2，K a2=6.4×10-5)溶液中：
c (Na +)＞c (HC 2O 4-)＞c (C 2O 24-
)＞c (H 2C 2O 4)
21．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）
A．HS-在硫氧化菌作用下转化为SO2
4-的反应为HS-+4H
2
O+8e-=SO2
4
-+9H+
B．电子从电极b流出，经外电路流向电极a
C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化
D．若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH+通过质子交换膜22．下列关于同分异构体(不含立体异构)的说法不正确的是( )
A．CH
2Cl
2
表示的物质无同分异构体，一定是纯净物
B．已知二氯丙烷的同分异构体有4 种，则六氯丙烷的同分异构体有4种
C．C
7H
16
中含4个甲基的同分异构体有4种
D．碳原子数不超过10的所有烷烃中，一氯代物只有一种的烷烃共有3种
23．设N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A． 1 mol甲基所含电子数为10N
A
B．1 mol丙烷中所含共价键数目为10N
A
C．电解法精炼铜，当电路中有0.2N
A
个电子转移时，阳极的质量一定减轻6.4g
D．25℃时，pH=13的Ba(OH)
2溶液中含有的OH-数目约为0.1N
A
24．LiFePO
4
电池某电极的工作原理如图所示，该电池电解质为能传导Li+ 的固体材料。

以下说法正确的是（）
A．放电时该电极是电池的负极
B．充电时阳极的电极反应式是：
LiFePO
4－e－＝FePO
4
＋Li+
C．LiFePO
4
可以和可“脱-嵌”锂的石墨作电极组成电池，电池放电反应为：
LiFePO
4＋xC ＝FePO
4
＋LiC
x
D．若用该电池电解蒸馏水（电极均为惰性电极），当电解池两极共有3.36L 气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为2.8g
Ⅱ卷（非选择题共40分）
25.(9分) 石油是一种非常重要的化石能源，主要是由各种烷烃、环烷烃和芳
香烃组成的混合物。

请回答下列问题：
（1）下列有机物中，属于同分异构体的是 _________，属于同一种物质的是
__________，②③④的沸点由高到低的顺序为 _____________ 。

（填序号）①②③
④⑤⑥
（2）石油的主要炼制过程如图所示。

完成下列填空：
(1)上述过程属于物理变化的是______(填写序号)；
(2)步骤④是工业制乙醇(CH
3CH
2
OH)的方法之一，该反应的化学方程式是
_______ ，反应类型属于_____(选填“加成”或“取代”)反应。

(3)乙烯(CH
2=CH
2
)的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

实验室利
用步骤⑤制取乙烯，该反应的化学方程式是____________ 。

26.(8分)铁是一种在生产和生活中应用很广泛的金属元素，请回答下列钢铁与电化学的相关问题。

（1）已知：
反应Ⅰ：Fe
2O
3
(s)＋3H
2
(g)═2Fe(s)＋3H
2
O(g)ΔH1═a kJ·mol−1
反应Ⅱ：4Fe
2O
3
(s)＋Fe(s)═3Fe
3
O
4
(s)ΔH2═b kJ·mol−1
反应Ⅲ：Fe
3O
4
(s)＋4H
2
(g)═4H
2
O(g)＋3Fe(s)ΔH3
反应Ⅰ的平衡常数表达式K═__ ，ΔH3═__ (用a和b表示)。

（2）在水膜酸性不强的情况下，钢铁在潮湿的空气中腐蚀生锈主要属于__ 腐蚀。

（填“吸氧”或“析氢”）。

（3）钢铁工件除锈后，还可采用电镀进行防护，若要在工件上镀上金属铬，应把钢铁工件放在电镀池的___ 极（填“阴”或“阳”）。

（4）高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。

从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法,工作原理如图所示。

已知：Na
2FeO
4
只在强碱性条件下稳定，易被H
2
还原。

① 是电源的正极，图中的离子交换膜为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。

②阳极电极反应为
27．（9分）(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在实际中可以设计成原电池的是______。

A ．()()()()22C s H O g CO g H g H 0+=+>
B ．()()()()2NaOH aq HCl aq NaCl aq H O l H 0+=+<
C ．()()()2222H g O g 2H O l H 0+=<
(2)以KOH 溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为_____ _。

(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

利用如图所示装置电解硝酸银溶液和饱和硫酸钠溶液(甲中盛有3AgNO 溶液，乙中盛有饱和24Na SO 溶液)。

①通电一段时间，观察到湿润的淀粉KI 试纸的______(选填“C”或“D”)端变蓝。

②装置甲中阳极为______，甲中电解时的化学反应方程式为_____ _。

③电解一段时间后，装置甲、乙中共收集到气体0.168L(标准状况下)，测得装置甲中溶液的体积为1L ，则装置甲中溶液的pH 为______。

28.（8分）滴定是一种重要的定量实验方法：
I．酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓
度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：
(1)滴定盐酸的曲线是图_______(填“1”或“2”)
(2)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_______b(填“＞”“＜”或“=”)
（3）D点溶液中离子浓度大小关系______ _
Ⅱ．沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN-的浓度，
可用标准AgNO
3
溶液滴定待测液，已知：
A．NaCl B．K
2CrO
4
C．KI D．NaCN
(5)如何确定该滴定过程的终点：加入最后一滴______________ _。

(6)向50mL0.08mol/LAgNO
3
溶液中加入50mL0.020mol/L盐酸，生成沉淀。

试求：沉淀生成后溶液中c(Cl-)为_________。

29．（6分）按要求填空：
（1）某烷烃A，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，经测定得知A分
子中共含有4个甲基。

①若A是炔烃与氢气加成的产物，则A的结构简式
．．．．为：______；
②若A是烯烃B与氢气加成的产物。

且B与HBr加成后只能得到一种产物，且
B的一氯代物只有一种，则B名称是____ _；在一定条件下能发生
加聚反应，写出该反应的化学方程式____ _ 。

（2）已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应:
CH
3-CH=CH-CH
2
-CH=CH
2
CH
3
CHO + OHC-CH
2
-CHO + HCHO
CH
3-C≡C-CH
2
-C≡CH CH
3
COOH + HOOCCH
2
COOH + HCOOH
某烃化学式为C
8H
8
,在臭氧作用下发生反应,1molC
8
H
8
生成2molCH
3
COOH和
2molHOOC-CHO ,C
8H
8
结构简式为____ _______
11。