高中化学方程式配平方法及技巧

【导语】化学⽅程式配平在化学学习过程中是⾮常重要的，整理了以下化学⽅程式配平技巧。

化学⽅程式配平技巧——观察法
观察法适⽤于简单的氧化-还原⽅程式配平。

配平关键是观察反应前后原⼦个数变化，找出关键是观察反应前后原⼦个数相等。

例1：fe3o4+co→fe+co2
分析：找出关键元素氧，观察到每⼀分⼦fe3o4反应⽣成铁，⾄少需4个氧原⼦，故此4个氧原⼦必与co反应⾄少⽣成4个co2分⼦。

解：fe3o4+4co→3fe+4co2
有的氧化-还原⽅程看似复杂，也可根据原⼦数和守恒的思想利⽤观察法配平。

例2：p4+p2i4+h2o→ph4i+h3po4
分析：经观察，由出现次数少的元素原⼦数先配平。

再依次按元素原⼦守恒依次配平出现次数较多元素。

解：第⼀步，按氧出现次数少先配平使守恒
p4+p2i4+4h2o→ph4i+h3po4
第⼆步：使氢守恒，但仍维持氧守恒
p4+p2i4+4h2o→5ph4i+h3po4
第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的o、h
p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4
第四步：使磷元素守恒
13/32p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4
去分母得：13p4+10p2i4+128h2o=40ph4i+32h3po4
化学⽅程式配平技巧——最⼩公倍数法
最⼩公倍数法也是⼀种较常⽤的⽅法。

配平关键是找出前后出现“个数”最多的原⼦，并求出它们的最⼩公倍数。

例3：al+fe3o4→al2o3+fe
分析：出现个数最多的原⼦是氧。

它们反应前后最⼩公倍数为“3′4”，由此把fe3o4系数乘以3，al2o3系数乘以4，最后配平其它原⼦个数。

解：8al+3fe3o4=?4al2o3+9fe
化学⽅程式配平技巧——奇数偶配法
奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原⼦，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原⼦的个数。

例4：fes2+o2→fe2o3+so2
分析：由反应找出出现次数最多的原⼦，是具有单数氧原⼦的fes2变双（即乘2），然后配平其它原⼦个数。

解：4fes2+11o2→2fe2o3+8so2
化学⽅程式配平技巧——待定系数法配平
例如对于HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反应,可以如下⽅法配平：
1、先假设系数为a、b、c、d,则aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑
2、根据质量守衡定律,反应前后原⼦的种类和个数不变.
对于H原⼦,反应前为a个,反应后为2b个,即a=2b
对于N原⼦,反应前为a个,反应后为c个,即a=c
对于O原⼦,反应前为3a个,反应后为b+2c+2d个,即3a=b+2c+2d
3、任意设⼀个整数,⽐如a=1
4、解⽅程组,得a=1,b=1/2,c=1,d=1/4
5、代⼊⽅程式中,得到HNO3=H2O+NO2↑+O2↑
6、将⽅程式乘以4,去掉分母,得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
5化学⽅程式配平技巧——分数配平法
此⽅法能配平有单质参加反应或有单质⽣成的化学反应。

具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原⼦；（2）⽤分数配平单质元素的原⼦；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。

例：配平C2H2+O2→CO2+H2O
第⼀步：配平化合物中的碳原⼦和氢原⼦C2H2+O2→2CO2+H2O
第⼆：利⽤分数配平氧原⼦C2H2+5/2O2→2CO2+H2O
第三步：去分母，即全部乘2。

得配平的化学⽅程式：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
以上的各种⽅法并不是孤⽴的，⽽是可以互相联系起来应⽤的。

不管⽤哪⼀种⽅法配平，⾸先要观察其反应⽅程式的特点，然后再确定适当的配平⽅法加以配平。

⼀般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，⽆氢看氧。

原⼦团优先配平，单质最后配平。