嵊州市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

嵊州市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
2．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：
下列说法中正确的是
A．反应1→2中原子利用率为90%
B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液
C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2
D．化合物2的分子式为C9H10O5
3．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）
A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊
C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大
D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀
的是（）
4．【浙江理综化学】下列说法不正确
．．．
A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D．聚合物（—[CH2—CH2—CH—
CH2—]n）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得
｜
CH3
5．
6．由物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示：
关于以上有机物说法中错误的是
A．物质a的分子式为C5H6
B．物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同
C．物质c与物质d互为同分异构体
D．物质d的一氯代物有2种
的是
7．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确
．．．
A．物质的量浓度：c甲=2c乙
B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙
D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1
8．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）
A．和金属钠作用时，键①断裂
B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂
C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂
D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂
9．下列表述正确的是
A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2
C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型
10．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。

将的KI溶
液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡
“”的是
滴入
滴入
A. ①
B. ②和④
C. ③和④
D. ①和②
11．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保持
A．若x＜4，则2c1＜c2
B．若w3＝w1，可断定x＝4
C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3 mol·L-1·min-1
12．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu
A．①③B．①④C．②③D．③④
13．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）
A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中
B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中
C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中
D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中
14．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．C3H6和C4H8化学性质一定相似
B．甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体
C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面
15．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。

为了确认溶液的组成，进行了如下实验：
取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。

向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

的是
关于原溶液组成的结论，不正确
．．．
A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种
B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
C．c（HCO3-）=0.05mol/L
D．4.88g沉淀中含有3种成分
16．一种合成某药物中间体Z的方法如下。

下列说法正确的是
A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2
B．Y 可以发生消去反应
C．Z 中所有碳原子可以在同一平面
D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X
17．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉
淀，加入盐酸时放出气体的一组是
A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋
C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋
18．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混舍后呈中性：2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2O
B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O
C．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2C1O-+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-
D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++ NO3-+4H++ 4I- =Fe2++ NO↑ +2I2+2H2O
19．下列说法正确的是（）
A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D．与都是α-氨基酸且互为同系物
20．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是
A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象
C．无现象、红色沉淀、无现象D．无现象、变黑色、显黄色
二、填空题
21．化合物F是一种最新合成的溶瘤药物，可通过以下方法合成：
⑴D中所含官能团名称为________。

⑵A→B的反应类型是________。

⑶B的分子式为________。

⑷C的结构简式为________。

⑸A的核磁共振氢谱有_______种类型氢原子的吸收峰。

22．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式．
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是（填序号）．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的曲线表示（填序号）．
（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将．
2
23．
苯甲酸可用作食品的抑菌剂。

工业上通过间接电合成法制备苯甲酸，工艺流程如下：
（1）电解池用于制备Cr2O72－。

①阴极产生的气体是________。

②电解时阳极附近发生的反应如下图所示。

i．SO42- 所起的作用是________。

ii．Ⅱ中反应的离子方程式是________。

（2）氧化池用于制备苯甲酸。

①氧化池中起氧化作用的微粒是________。

②研究氧化池中的反应速率，实验结果如下：
实验结果不同的原因是________。

③氧化池中反应结束后，降温结晶，制得含甲苯的苯甲酸的粗品。

结合表中信息，简述提纯苯甲酸的操作：苯甲酸粗品用NaOH 溶液溶解后，________，洗涤干燥得到苯甲酸。

（3）该合成技术的优点是实现了________（填化学式）重复利用，绿色环保。

24．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．
（1）现需要配制450mL 1mol•L ﹣1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm ﹣3
的浓硫酸 mL ．需
用
mL 容量瓶．
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 ．
（3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm ，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．如果不小心加多， 应该
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）． ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， ． ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， ． ③定容时观察液面俯视， ．。