化学能与热能公开课课件-PPT
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26
6
②反应物总能量小于 生成物总能量，反应
。
吸收能量
生成物总能量高
能
量
吸
收
能
反应物总能量低
量
反应进程
化学反应中，由总能量低的反应物生成总能量高的生 成物时，能量发生了什么变化？
7
化学反应不仅遵循着质量守恒定律,也遵循着能量 守恒定律.
8
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
化学反应中能量的变化 ------总能量守恒(能量守恒定律)
4. 常见的吸热反应
1.大多数的分解反应
2.Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3↑+10H2O
3. 以C、H2 、CO做还原剂的氧化还原反应:
高温
C+H2O====CO+H2
高温
C+CO2====2CO
4.弱电解质的电离
放电
5.N2+O2==2NO
吸热过程:
化学键的断裂、多数铵盐溶于水、金属原子
17
化学反应伴随着能量的变化 教材P33实验２－１
1.有气泡冒出； 铝与盐酸反应的 2.溶液的温度升高 过程放出热量。
18
教材P34实验２－2
1.有刺激性气味气体产 生；2.玻璃片上的水结 Ba(OH)2·8H2O 成冰，玻璃片与烧杯底 与NH4Cl反应的 粘在一起；3.用手触摸 过程吸收热量。 杯壁下部，有凉的感觉。
断 键 吸 收 能 量
4×415KJ
成 键 放 出 能 量
4×415KJ
1mol H2 (1mol H-H)
1mol CH4 (4mol C-H)
化学键变化与能量变化关系图
14
断键吸收总能量
Cl Cl
能
HH
量
Cl- Cl
H- H
释 放 能 量
成 键 释 放
总
能
-
量
反应进程
H2 + Cl2 点═燃 2HCl
5
一、化学反应中能量变化的原因
1.宏观：
——反应物和生成物的总能量相对大小
能
瀑布
量 反应物总能量高
释
放
能 量
生成物总能量低
反应进程
讨论：水往低处流的过程中，能量发生了什么变化？ 化①学反反应应物中的，总由能总量能大量于高生的成反物应的物总生能成量总，能量低的生 成反物应时，放能出量能发量生了什。么变化？
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3↑+10H2O
19
3. 常见的放热反应
1.燃烧反应 2.中和反应 3.活泼金属与酸或水 4.大多数化合反应 5. 氧化反应 6.铝热反应
MnO2
7. 2H2O2====2H2O+O2↑ 放热过程: 蒸发、升华、浓硫酸、CaO、NaOH固体等溶 于水,非金属原子得电子变成阴离子的过程。 20
①断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释 放出的总能量，反应 放出能量 。
15
能
量
断 键
吸
收
能
量
CaCO3
成
键
释
放
CaO
能
CO2
量
吸
收
能
量
反应进程
②断开化学键吸收的总能量 大于 形成化学键释 放出的总能量，反应 吸收能量 。
16
二．化学反应中的热量变化
1.放热反应: 化学上把放出热量的化学反应。 2.吸热反应: 化学上把吸收热量的化学反应。
H H Cl Cl
能
断1molH-H键吸收 436kJ
量
断1molCl-Cl键吸收
243kJ
Cl- Cl
H- H
形成2mol H-Cl 键放出2×431 kJ 即862 kJ能量
放出能量183kJ
H-Cl H-Cl
反应进程 25
1、整理本课时教学案 2、预习下课时的教学案 3、完成P36-38页的习题
2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反 应的下列说法中正确的是（ C ）
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定 发生
23
3、石灰石(主要成分是CaCO3)要经过高 温煅烧才能变成生石灰(CaO)，高温条件 提供的热能在石灰石的分解反应中起什 么作用？
化学能 其他形式的能量
反应物总能量
生成物总能量
放出 能量
10
化学反应中能量的变化 ------总能量守恒(能量守恒定律)
其他形式的能量 化学能
反应物总能量
吸收 能量
生成物总能量 11
化学反应的实质是? 化学反应的实质是旧键的断裂,新键的生成. 有化学键断裂的一定是化学反应吗?.
12
为什么许多放热反应一开始要加热才能进行呢？
24
点燃
在25℃、开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ =679kJ
形成2mol H-Cl化学键放出的总能量为862kJ
1mol H2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ
能 量 反应物总能量高
释 放 能 量
2.微观：
生成物总能量低
反应进程
——化学键的断裂和形成
13
断裂和形成化学键与能量转化有什么关系呢？
断裂反应物中的化学键吸收能量, 形成生成物中 的化学键释放能量
1mol C ＋4mol H
\KJ \KJ
能
能
量
量
2mol H
断键吸收能量
436KJ
成键放出能量
436KJ
失去电子变成阳离子的过程等.
21
放热反应 大于
小于
吸热反应 小于
大于
可燃物的燃烧或缓慢氧化 金属与酸或水的反应 金属氧化物与酸或水的反应
酸碱中和，大部分的化合反应
大部分的分解反应
以C、CO、H2为还原剂的氧 化还原反应 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应22
1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学 键 要吸收能量 ， 而 形 成 生 成 物 中 的 化 学 键 要 放出能量 。一个化学反应是释放能量还是吸收能 量取决于 反应物总能量与生成物总能量的相对大。小
石油气的燃烧 火箭升空 新型燃料电池汽车
化学能转化为不同形式的能量
1
2
物质发生化学反应时，除了有新物 质生成外，同时还伴随着能量的变 化,而这种能量变化又通常表现为 热能变化。
3
第一节 化学能与热能
4
物质发生化学反应的同时还伴随着 能量的变化，而这些能量变化通常又表 现为热能变化。为什么有的化学反应吸 热，而有的化学反应放热？
6
②反应物总能量小于 生成物总能量，反应
。
吸收能量
生成物总能量高
能
量
吸
收
能
反应物总能量低
量
反应进程
化学反应中，由总能量低的反应物生成总能量高的生 成物时，能量发生了什么变化？
7
化学反应不仅遵循着质量守恒定律,也遵循着能量 守恒定律.
8
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
化学反应中能量的变化 ------总能量守恒(能量守恒定律)
4. 常见的吸热反应
1.大多数的分解反应
2.Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3↑+10H2O
3. 以C、H2 、CO做还原剂的氧化还原反应:
高温
C+H2O====CO+H2
高温
C+CO2====2CO
4.弱电解质的电离
放电
5.N2+O2==2NO
吸热过程:
化学键的断裂、多数铵盐溶于水、金属原子
17
化学反应伴随着能量的变化 教材P33实验２－１
1.有气泡冒出； 铝与盐酸反应的 2.溶液的温度升高 过程放出热量。
18
教材P34实验２－2
1.有刺激性气味气体产 生；2.玻璃片上的水结 Ba(OH)2·8H2O 成冰，玻璃片与烧杯底 与NH4Cl反应的 粘在一起；3.用手触摸 过程吸收热量。 杯壁下部，有凉的感觉。
断 键 吸 收 能 量
4×415KJ
成 键 放 出 能 量
4×415KJ
1mol H2 (1mol H-H)
1mol CH4 (4mol C-H)
化学键变化与能量变化关系图
14
断键吸收总能量
Cl Cl
能
HH
量
Cl- Cl
H- H
释 放 能 量
成 键 释 放
总
能
-
量
反应进程
H2 + Cl2 点═燃 2HCl
5
一、化学反应中能量变化的原因
1.宏观：
——反应物和生成物的总能量相对大小
能
瀑布
量 反应物总能量高
释
放
能 量
生成物总能量低
反应进程
讨论：水往低处流的过程中，能量发生了什么变化？ 化①学反反应应物中的，总由能总量能大量于高生的成反物应的物总生能成量总，能量低的生 成反物应时，放能出量能发量生了什。么变化？
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3↑+10H2O
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3. 常见的放热反应
1.燃烧反应 2.中和反应 3.活泼金属与酸或水 4.大多数化合反应 5. 氧化反应 6.铝热反应
MnO2
7. 2H2O2====2H2O+O2↑ 放热过程: 蒸发、升华、浓硫酸、CaO、NaOH固体等溶 于水,非金属原子得电子变成阴离子的过程。 20
①断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释 放出的总能量，反应 放出能量 。
15
能
量
断 键
吸
收
能
量
CaCO3
成
键
释
放
CaO
能
CO2
量
吸
收
能
量
反应进程
②断开化学键吸收的总能量 大于 形成化学键释 放出的总能量，反应 吸收能量 。
16
二．化学反应中的热量变化
1.放热反应: 化学上把放出热量的化学反应。 2.吸热反应: 化学上把吸收热量的化学反应。
H H Cl Cl
能
断1molH-H键吸收 436kJ
量
断1molCl-Cl键吸收
243kJ
Cl- Cl
H- H
形成2mol H-Cl 键放出2×431 kJ 即862 kJ能量
放出能量183kJ
H-Cl H-Cl
反应进程 25
1、整理本课时教学案 2、预习下课时的教学案 3、完成P36-38页的习题
2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反 应的下列说法中正确的是（ C ）
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定 发生
23
3、石灰石(主要成分是CaCO3)要经过高 温煅烧才能变成生石灰(CaO)，高温条件 提供的热能在石灰石的分解反应中起什 么作用？
化学能 其他形式的能量
反应物总能量
生成物总能量
放出 能量
10
化学反应中能量的变化 ------总能量守恒(能量守恒定律)
其他形式的能量 化学能
反应物总能量
吸收 能量
生成物总能量 11
化学反应的实质是? 化学反应的实质是旧键的断裂,新键的生成. 有化学键断裂的一定是化学反应吗?.
12
为什么许多放热反应一开始要加热才能进行呢？
24
点燃
在25℃、开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ =679kJ
形成2mol H-Cl化学键放出的总能量为862kJ
1mol H2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ
能 量 反应物总能量高
释 放 能 量
2.微观：
生成物总能量低
反应进程
——化学键的断裂和形成
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断裂和形成化学键与能量转化有什么关系呢？
断裂反应物中的化学键吸收能量, 形成生成物中 的化学键释放能量
1mol C ＋4mol H
\KJ \KJ
能
能
量
量
2mol H
断键吸收能量
436KJ
成键放出能量
436KJ
失去电子变成阳离子的过程等.
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放热反应 大于
小于
吸热反应 小于
大于
可燃物的燃烧或缓慢氧化 金属与酸或水的反应 金属氧化物与酸或水的反应
酸碱中和，大部分的化合反应
大部分的分解反应
以C、CO、H2为还原剂的氧 化还原反应 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应22
1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学 键 要吸收能量 ， 而 形 成 生 成 物 中 的 化 学 键 要 放出能量 。一个化学反应是释放能量还是吸收能 量取决于 反应物总能量与生成物总能量的相对大。小
石油气的燃烧 火箭升空 新型燃料电池汽车
化学能转化为不同形式的能量
1
2
物质发生化学反应时，除了有新物 质生成外，同时还伴随着能量的变 化,而这种能量变化又通常表现为 热能变化。
3
第一节 化学能与热能
4
物质发生化学反应的同时还伴随着 能量的变化，而这些能量变化通常又表 现为热能变化。为什么有的化学反应吸 热，而有的化学反应放热？