教学设计11：2.3.2 化学反应的限度 化学反应条件的控制

教学过程与板书设计引入：请同学阅读课本中的“科学史话”，回答问题：是不是所有的化学反应都能进行得很完全呢？

[过渡]正像同学们指出的，有些反应是可以进行得很完全，可还是有很多的反应并不能进行完全。也就是说化学反应存在着一个限度的问题，下面请同学们阅读课本内容，总结什么样的化学反应不能进行到底。

二、化学反应的限度

设疑：什么是可逆反应？有什么特征？

（一）、可逆反应：

1、定义：在相同条件下，同时向正、反两个方向进行的反应称之为可逆反应。不用“＝”，要用“” 。

2、特点：反应物在任何情况下，都不能完全转化为生成物。

设疑：

1、H2O可以电解产生H2和O2，而H2在O2中点燃可生成H2O，请问这两个反应是可逆反应吗？为什么？

2、你能举出你了解的可逆反应吗？

判断一个反应是否是可逆反应的前提是“在同一条件下”。

如：H2和I2反应生成HI同时HI分解成H2和I2

在化工生产中，为了加快化学反应的速率，人们采取了升高温度、使用催化剂、增大反应物的浓度、减少固体反应物的颗粒大小等方法，而在实际化工生产中，人们

C、单位时间内生成n mol A同时生成3n mol B

D、A、B、C的分子数之比为1：3：2

3、化学平衡状态的微观本质

举例分析化学反应向”平衡状态”过渡过程中正反应速率和逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再变化进入表面静止的“平衡状态”

阐述:

由图可知一定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一段时间后，正、逆反应速率相等，反应速率不再随时间的变化而变化，反应达到平衡。从逆反应开始也可以吗？

4、影响化学反应限度的因素

改变一些条件，可以改变化学反应速率，那么可不可以通过改变一些条件改变化学平衡状态呢？下面我们通过几个实验来说明这个问题。

决定化学反应限度的因素是：

1、内因：取决于反应物的性质

2、外因：温度、浓度、压强等

说明：影响化学反应限度的因素还有其它因素，有兴趣的同学可在选修模块《化学反应原理》中深入学习。三、化学反应条件的控制

阅读课本“思考与交流”

1、你看到过建筑物的定向爆破吗？看图，你从中得到什

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