沪教版常见的酸
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与稀盐酸反应 现象 镁
反应的化 学方程式
与稀硫酸反应
剧烈反应，产生大量气泡
剧烈反应，产生大量气泡
Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
反应较剧烈，产生较多气泡
现象 锌
反应的化 学方程式
反应较剧烈，产生较多气泡
Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑
无色；黏稠、液体
无现象
无气味 比水大 98%
密度
溶质质量 分数
浓盐酸瓶口为什么有白雾？ 从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水 蒸气接触形成盐酸小液滴.
1、浓盐酸特性:
挥发性
2、氯化氢气体易溶于水
2、浓硫酸特性：吸水性。 用途：做某些气体的干燥剂 H2（H2O） 气体进出方向：长进短出 注：不能干燥碱性气体NH3
不反应
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
不反应
铜 现象
反应类型
置换反应
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。 （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出 盐酸、稀硫酸中的氢元素。
2HCl+CuO====CuCl2+H2O 3H2SO4 + Al2O3=Al2 (SO4)3 + 3H2O
4、酸与碳酸盐的反应，生成二氧化碳
稀盐酸与碳酸钙反应
酸具有的一些相似性质：
（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色
（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气
（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水
H2
通入液面下
讨论：
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时 间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各 有何变化？ 应如何保存？ 密封保存
敞口放 置一段 时间 浓盐酸 浓硫酸
溶质质 量
溶剂质量 溶质质量分数
减小 不变
不变
增加
减小 减小
3、浓硫酸特性：脱水性（腐蚀性） 实验： 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
滤纸上的 指示剂 烧杯中的 溶液
A 酚酞试 液 浓氨水
B 酚酞试 液 浓盐酸
C 石蕊试 液 浓氨水
D 石蕊试 液 浓盐酸
课堂练习：
6．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯， 乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下 列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫 色变为红色 (C )
A．浓硫酸 C．浓盐酸
铁锈+ 盐酸
化学方程式
铁锈逐渐消失， 溶液由无色 变为黄色 铁锈逐渐消失， 溶液由无色 变为黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+ 硫酸
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O
3、酸与金属氧化物的反应 （酸+金属氧化物 → 盐+水）
同步练习：
请写出稀盐酸与氧化铜、、稀硫酸与氧 化铝反应的化学方程式。
2．下列叙述正确的是
性
(
B
)
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
小液滴
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理
3.下列物质露置于空气中，质量不变的是 (
B
)
A．石灰水 C．浓盐酸
B．碳酸钙 D．浓硫酸 （D ）
4.某溶液滴加酚酞显无色，则该溶液
用大量的水冲洗。
用
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 盐 酸 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干 燥剂。
二、两种常见的酸
（4）与碳酸盐反应生成二氧化碳
原因：酸溶液中含有大量的H+
思考：
硫酸氢钠的电离方程式为： NaHSO4==Na+ + H+ + SO42它是不是一种酸？ 不是
它是否具有酸的化学性质？
课堂练习： 1．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的 是 ( D) A．浓硫酸 吸水性 质量增大 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸 挥发
A. 一定是碱溶液 C .一定是盐溶液 B .一定是酸溶液 D. 可能是酸溶液
（选做题） 多选题
5.小华在一张滤纸上用蘸有某溶液的玻璃 棒在上面写“化学”两字，再将其悬挂于 铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某 溶液的烧杯，过一会儿，发现滤纸上显示 红色“化学”二字,则滤纸上的指示剂和 AD 烧杯中的溶液分别是（ ）
挥发 性
B．氢氧化钠溶液 D．浓氨水
挥发 性
7．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯， 乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下 列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无 色变为红色 ( D)
我能写
写出铝、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2↑ Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应：
现 象
【实验】
水的密度比浓硫酸小,浮在浓硫酸 上面,溶解时放出大量的热会使水 立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅, 这是非常危险的.
注意：稀释浓硫酸时，切 不可将水倒进浓硫酸里！
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何 处理?
应先用干布立即檫去，再用大量水冲洗，然后涂 上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进 行这样的处理?
现象： 纸上显出黑色字迹 解释：
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的 பைடு நூலகம்合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色 的炭和水。
化学变化
【实验浓硫酸稀释】
手的感 觉 分析
发热或烫
浓硫酸溶于水时放出大量热
4﹑浓硫酸稀释的正确操作
把浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里,并不 断搅拌.(酸入水)
浓硫酸稀释的错误操作
第七单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸
生活中的酸有哪些？
生 活 中 的 酸
食醋中有醋酸(CH3COOH)；
人体的胃液（HCl） 汽水中含有碳酸(H2CO3) 蓄电池中有硫酸(H2SO4)
一、酸定义（p49）
1、酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢
离子（H+）的化合物 2、酸的组成:氢离子+酸根离子 HXR(R为酸根） 3、酸的命名：某酸
补充：电离
1、电离：物质溶解于水时，离解成能 自由移动的离子的过程 。
2、电离方程式
HCl === + + HNO3 === H + NO3
H2SO4 ===2 H+ + SO4
2-
H+
Cl
二. 常见的酸
[ 活动与探究]
浓盐酸 颜色 状态 打开瓶盖 后的现象 气 味
浓硫酸
无色液体
有白雾出现 有刺激性气味 比水略大 36%-37%
浓盐酸
(无色液体) (无色；黏稠、液体)
挥发性 吸水性 脱水性
腐蚀性
物理变化 化学变化
浓硫酸
先用干布檫去， 再用大量水冲洗，然后涂上 3%—5%的碳酸氢钠溶液
稀释
酸入水
三、酸的化学性质
1、酸能与指示剂反应
加紫色石蕊 加无色酚酞 溶液 溶液
稀盐酸
红色
无色
稀硫酸
红色
无色
2、酸能与较活泼的金属反应产生氢气和相应的盐
反应的化 学方程式
与稀硫酸反应
剧烈反应，产生大量气泡
剧烈反应，产生大量气泡
Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
反应较剧烈，产生较多气泡
现象 锌
反应的化 学方程式
反应较剧烈，产生较多气泡
Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑
无色；黏稠、液体
无现象
无气味 比水大 98%
密度
溶质质量 分数
浓盐酸瓶口为什么有白雾？ 从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水 蒸气接触形成盐酸小液滴.
1、浓盐酸特性:
挥发性
2、氯化氢气体易溶于水
2、浓硫酸特性：吸水性。 用途：做某些气体的干燥剂 H2（H2O） 气体进出方向：长进短出 注：不能干燥碱性气体NH3
不反应
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
不反应
铜 现象
反应类型
置换反应
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。 （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出 盐酸、稀硫酸中的氢元素。
2HCl+CuO====CuCl2+H2O 3H2SO4 + Al2O3=Al2 (SO4)3 + 3H2O
4、酸与碳酸盐的反应，生成二氧化碳
稀盐酸与碳酸钙反应
酸具有的一些相似性质：
（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色
（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气
（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水
H2
通入液面下
讨论：
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时 间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各 有何变化？ 应如何保存？ 密封保存
敞口放 置一段 时间 浓盐酸 浓硫酸
溶质质 量
溶剂质量 溶质质量分数
减小 不变
不变
增加
减小 减小
3、浓硫酸特性：脱水性（腐蚀性） 实验： 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
滤纸上的 指示剂 烧杯中的 溶液
A 酚酞试 液 浓氨水
B 酚酞试 液 浓盐酸
C 石蕊试 液 浓氨水
D 石蕊试 液 浓盐酸
课堂练习：
6．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯， 乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下 列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫 色变为红色 (C )
A．浓硫酸 C．浓盐酸
铁锈+ 盐酸
化学方程式
铁锈逐渐消失， 溶液由无色 变为黄色 铁锈逐渐消失， 溶液由无色 变为黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+ 硫酸
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O
3、酸与金属氧化物的反应 （酸+金属氧化物 → 盐+水）
同步练习：
请写出稀盐酸与氧化铜、、稀硫酸与氧 化铝反应的化学方程式。
2．下列叙述正确的是
性
(
B
)
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
小液滴
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理
3.下列物质露置于空气中，质量不变的是 (
B
)
A．石灰水 C．浓盐酸
B．碳酸钙 D．浓硫酸 （D ）
4.某溶液滴加酚酞显无色，则该溶液
用大量的水冲洗。
用
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 盐 酸 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干 燥剂。
二、两种常见的酸
（4）与碳酸盐反应生成二氧化碳
原因：酸溶液中含有大量的H+
思考：
硫酸氢钠的电离方程式为： NaHSO4==Na+ + H+ + SO42它是不是一种酸？ 不是
它是否具有酸的化学性质？
课堂练习： 1．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的 是 ( D) A．浓硫酸 吸水性 质量增大 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸 挥发
A. 一定是碱溶液 C .一定是盐溶液 B .一定是酸溶液 D. 可能是酸溶液
（选做题） 多选题
5.小华在一张滤纸上用蘸有某溶液的玻璃 棒在上面写“化学”两字，再将其悬挂于 铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某 溶液的烧杯，过一会儿，发现滤纸上显示 红色“化学”二字,则滤纸上的指示剂和 AD 烧杯中的溶液分别是（ ）
挥发 性
B．氢氧化钠溶液 D．浓氨水
挥发 性
7．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯， 乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下 列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无 色变为红色 ( D)
我能写
写出铝、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2↑ Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应：
现 象
【实验】
水的密度比浓硫酸小,浮在浓硫酸 上面,溶解时放出大量的热会使水 立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅, 这是非常危险的.
注意：稀释浓硫酸时，切 不可将水倒进浓硫酸里！
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何 处理?
应先用干布立即檫去，再用大量水冲洗，然后涂 上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进 行这样的处理?
现象： 纸上显出黑色字迹 解释：
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的 பைடு நூலகம்合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色 的炭和水。
化学变化
【实验浓硫酸稀释】
手的感 觉 分析
发热或烫
浓硫酸溶于水时放出大量热
4﹑浓硫酸稀释的正确操作
把浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里,并不 断搅拌.(酸入水)
浓硫酸稀释的错误操作
第七单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸
生活中的酸有哪些？
生 活 中 的 酸
食醋中有醋酸(CH3COOH)；
人体的胃液（HCl） 汽水中含有碳酸(H2CO3) 蓄电池中有硫酸(H2SO4)
一、酸定义（p49）
1、酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢
离子（H+）的化合物 2、酸的组成:氢离子+酸根离子 HXR(R为酸根） 3、酸的命名：某酸
补充：电离
1、电离：物质溶解于水时，离解成能 自由移动的离子的过程 。
2、电离方程式
HCl === + + HNO3 === H + NO3
H2SO4 ===2 H+ + SO4
2-
H+
Cl
二. 常见的酸
[ 活动与探究]
浓盐酸 颜色 状态 打开瓶盖 后的现象 气 味
浓硫酸
无色液体
有白雾出现 有刺激性气味 比水略大 36%-37%
浓盐酸
(无色液体) (无色；黏稠、液体)
挥发性 吸水性 脱水性
腐蚀性
物理变化 化学变化
浓硫酸
先用干布檫去， 再用大量水冲洗，然后涂上 3%—5%的碳酸氢钠溶液
稀释
酸入水
三、酸的化学性质
1、酸能与指示剂反应
加紫色石蕊 加无色酚酞 溶液 溶液
稀盐酸
红色
无色
稀硫酸
红色
无色
2、酸能与较活泼的金属反应产生氢气和相应的盐