广东省深圳市高二下学期化学期中考试试卷

广东省深圳市高二下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）下列说法中，不正确的是（）
A . σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强度大
B . 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C . 气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D . N2分子中有一个σ键、2个π键
2. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列说法正确的是（）
A . H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大
B . SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体
C . NaOH 和 K2SO4 的化学键类型和晶体类型相同
D . NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键
3. （2分）下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）
A . NaCl
B . Ca（OH）2
C . H2O
D . CH4
4. （2分）下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是（）
A . 用铁制品做炊具
B . 用金属铝制成导线
C . 用铂金做首饰
D . 铁易生锈
5. （2分）下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）
A . 熔点:NaF>MgF2>AlF3
B . 晶格能:NaF>NaCl>NaBr
C . 阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2
D . 硬度:MgO>CaO>BaO
6. （2分） (2016高二下·江阴期中) 下列粒子属等电子体的是（）
A . NO和O2
B . CH4和NH4+
C . N2H4和H2O2
D . HCl和H2O
7. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
B . 3p2表示3p能级有两个轨道
C . 同一原子中，3d轨道的能量小于4s轨道的能量
D . 同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小
8. （2分）(2018·衡阳模拟) 我国宋代著作《天工开物》中记载:“百里内外，土中必生可燔石。

……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。

急用者以水沃之，亦自解散”。

文中没有涉及到的物质是（）
A . 石灰石
B . 生石灰
C . 熟石灰
D . 熟石膏
9. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）
A . 原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→ 道尔顿原子学说→ 汤姆生葡萄干面包式→ 卢瑟福带核原子模型→ 玻尔电子轨道理论→ 量子力学
B . 人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血
C . 在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18，最少为8
D . 在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化
10. （2分） (2020高一下·巴楚期末) 下列属于第三周期，第五主族的元素是（）
A . P
B . N
C . S
D . Si
11. （2分）下列说法正确的是（）
A . 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
B . 原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族
C . 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D . 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
12. （2分） (2016高一下·太谷期中) X,Y,Z和R分别代表四种元素．如果aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）
A . a﹣c=m﹣n
B . a﹣b=n﹣m
C . c﹣d=m+n
D . b﹣d=n+m
13. （2分）下列分子中，各原子处于同一平面的是（）
A . CH2O
B . NH3
C . CCl4
D . PCl3
14. （2分）下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（）
A . 乙醇和甲醇
B . 邻羟基苯甲醛与对羟基苯甲醛
C . 对羟基苯甲酸与邻羟基苯甲酸
D . H2O和H2S
二、综合题 (共3题；共14分)
15. （6分）(2018·青岛模拟) 【化学——选修3：物质结构与性质】电化学还原技术是一种处置CO2的绿色环保、有发展潜力的方法。

铜、铂、铟(In)等金属都是该反应的催化剂。

（1） In元素基态原子的价电子排布式为________。

与Cu元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是________(填元素符号)。

（2）第一电子亲和能(E1)是元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。

第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示。

试分析碳元素的E1较大的原因________。

（3） [PtCl4(NH3)2]中N原子的杂化方式为________，所含化学键类型包括________(填字母)。

a．离子键 b.共价键 c.金属键 d.配位键e．氢键
[PtCl4(NH3)2]中H-N-H键之间夹角________(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H键之间夹角，原因是
________。

（4） C60晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体，如图为K3C60的面心立方晶胞。

则K+占据的是C60围成的正四面体空隙和________空隙，若C60分子的原子坐标参数分别为A(0，0，0)，B（），C(1，1，1)等，则距离A位置C60分子最近的K+的原子坐标参数为________。

判断晶体熔沸点高低：C60________K3C60(填“>”“<”或“=”)。

16. （3分） X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1） W的基态原子的外围电子排布图为________．其基态原子有________种能量不同的电子；
（2） R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是________．
（3） ZM3﹣空间构型为________，其中Z的杂化方式为________．
（4） W与YM易形成配合物W（YM）5 ，在W（YM）5中W的化合价为________；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为________．
（5）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图A、B所示：
图B中原子堆积方式为________，A、B中W原子的配位数之比为________．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为________．
（6） X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为________．
17. （5分） (2018高二上·雅安期末) Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领城、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的作用。

（1） Cu+的核外电子排布式为________；N元素与O元素的第一电离能比较:N________O(填“>”、“<”或“=”)。

（2）与N3-含有相同电子数的四原子分子的空间构型为________。

（3）在Cu催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中醛其（）碳原子的杂化方式为________。

（4） [Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被C1-取代可生成Cu(H2O)2Cl2 ，试画出其具有极性的分子的结构式________。

（5） Cu3N的晶胞结构如图所示，N3-的配位数为________；若晶胞棱长为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则Cu3N的密度p=________g/cm3 [用含a 和NA 的式子表示，Mr(Cu3N)=206]
三、填空题 (共1题；共3分)
18. （3分） [物质结构与性质]
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4 ．
①Mn2+基态的电子排布式可表示为________．
②NO3﹣的空间构型是________（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2 ， HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为________．
②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为________．
③1mol CO2 中含有的σ键数目为________．
（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）4]2﹣．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为________．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、综合题 (共3题；共14分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
三、填空题 (共1题；共3分) 18-1、
18-2、
18-3、。