【KS5U首发】云南省2013-2014学年高二寒假作业(2)化学Word版含答案

【KS5U首发】云南省2013-2014学年高二寒假作业（2）
化学Word版含答案
第Ⅰ卷
一、选择题
1.下列说法不正确的是：
A.放热反应不需加热即可发生。

B.化学反应均伴随有能量变化，这种能量变化除热能外，还可以是光能、电能等。

C.可燃物的燃烧热的大小与参与反应的可燃物的多少无关。

D.化学反应热效应数值与参与反应的物质多少有关。

2. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要
．．原因是
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品
D．回收其中石墨电极
3．下列说法正确
．．的是
A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括SO2、NO2、CO、烟尘等
B．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化
C．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色
D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
4．下列有关金属冶炼的说法中错误
．．的是
A．冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来
B．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化
C．1molFe3O4被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子
D．铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化
5.下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）
A.4NH3(g)+ 5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)
B.N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)
△H = -a KJ·mol-1 △H = -b KJ·mol-1
C.2SO3＝2SO2(g)+ O2(g)
D.2N2O5(g) ＝4NO2(g) + O2(g)
△H = +c KJ·mol-1 △H = +d KJ·mol-1
6.下列推断或表述正确的是：
A.某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>b。

B.向2.0 mL 浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，
沉淀呈黄色，说Ag Cl的Ksp比AgI的Ksp小。

C. 0.2mol·L-1的一元酸HX与0.1mol·L-1的KOH溶液等体积混合后所得溶液中，一定有：
C(H+)+C(K+)=C(OH-)+C(X-)
D.在1L 0.3mol·L-1的盐酸中投入7.8g Al(OH)3 ，充分反应后，所得溶液的pH=7。

7.下列各溶液中，有关各成分的物质的量浓度关系正确的是：
A.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：
C(Na+)> C(SO42-)> C(NH4+)> C(OH-)= C(H+)
B.0.1mol·L-1 pH为4的NaHB溶液中：C(HB-)> C(H2B) > C(B2-)
C.10mL0.5mol·L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1mol·L-1盐酸混合：
C(Cl-)> C(Na+)> C(CH3COO-)> C(H+)> C(OH-)
D.pH相等，且处于常温相同温度下的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液
C[(NH4)2SO4] < C[(NH4)2Fe(SO4)2] < C(NH4Cl)
8.反应N2(g) +3H2(g)＝2NH3(g)，起始时，N2的浓度为3mol·L-1，H2的浓度为5mol·L-1，3min
后测得NH3浓度为0.6mol·L-1，则此时间段内，下列反应速率表示正确的是：
A.v(NH3)= 0.2mol·L-1·S-1
B. v(N2)= 1.0mol·L-1·min-1
C. v(H2)= 1.67mol·L-1·min-1
D. v(H2)= 0.3mol·L-1·min-1
9．下列与平衡移动无关
．．的是
A．向0.1 mol/L的CH3COOH中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大
B．向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性
C．在密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）N2O4（g）平衡后，增大压强，体系颜色加深
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
10．下列反应中，熵显著减少的反应是
A、CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)
B、CaCO3(s)+2HCl(aq)= CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)
C、(NH4)2CO3(s)= NH4HCO3(s)+NH3(g)
D、2HgO(s)= 2Hg(l)+O2(g)
11．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，达到平衡状态的是
①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2
②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②③④⑤
12．反应2A(g) 2B(g)+C(g)；△H>0，达平衡后，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是
A．加压B．加催化剂C．升温D．降温
13.玉溪市聂耳公园的聂耳铜像，满身都是铜绿，从单纯避免其起铜绿的角度讲，下列方法可
行的是：
A.将铜像放置在一个银质底座上
B.经常用水清洗铜像
C.在铜像适当的位置上钉上一块锌片，并定期进行补充或更换
D.定期用酸清洗铜像
14.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化
钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)＝Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是：
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+ H2O(l) +2e-＝Mn2O3(s)+2OH- (aq)
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
15.在盛稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是：
A.溶液中的SO42－移向正极，一段时间后正极附近的SO42－浓度增大
B.铜片是正极，锌片是负极
C.正极吸收H2
D.正极吸收O2
16.某学生欲完成2Ag+2HCl＝2AgCl↓+ H2↑的反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是：
17.某投入铝会放出H2的溶液中，下列离子组一定在其中大量共存的是：
A. K+、Na+、Cl－、SO42－
B. K+、Cu2+、SO42－、NO3－
C. Na+、NH4+、CO32－、Cl－
D. Na+、Mg、HCO3－、OH－
18.已知电离平衡常数：H2CO3>HClO> HCO3－，氧化性：HClO > Cl2 >Br2> Fe3+>I2。

下列有关离
子反应的叙述中正确的是：
A.能使pH试纸显深红色的溶液中， Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存
B.向溴水中加入足量FeCl2溶液能使溶液变成无色
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－+ CO2 + H2O＝2HClO+CO32－
D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为： 2Fe2++ Cl2＝2Fe3+ + 2Cl－
19已知：2Zn(s) + O2(g)＝2ZnO(s) △H = -701.0 KJ·mol-1
2Hg(l)+ O2(g)＝2HgO(s) △H = -181.6 KJ·mol-1
则反应Zn(s) + HgO(s)＝ZnO(s) + Hg(l)的△H为：
A. +519.4 KJ·mol-1
B. +259.7 KJ·mol-1
C. -519.4 KJ·mol-1
D. -259.7 KJ·mol-1
20.已知：H2的燃烧热为285.8 KJ·mol-1，CO的燃烧热为282.8 KJ·mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L（标准状况），经完全燃烧后放出总热量为851.4KJ，并产生18g 液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数是：
A.80%
B.40%
C.60%
D.20%
第Ⅱ卷（共50分）
二、填空题。

（每空2分，共46分）
21．（12分）甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(g)
请根据下图回答下列问题：
(1)从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝。

(2)写出该反应的热化学方程式。

n(CH3OH)
(3)恒容条件下，下列措施中能使 n(CO) 增大的有。

A.升高温度
B.充入He气
C.再充入1 mol CO和2 mol H2
D.使用催化剂
(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的
则下列关系正确的是：
A. c1＝c2
B.2Q1＝Q3……
C.2a1＝a3
D. a1+ a3＝1
E.该反应若生成1 mol CH3OH，则放出（Q1+ Q2）kJ热量
(5)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是。

22．（10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
（1）上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速
率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强
________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在实际生产中，该反应的适宜条件为
A．加压，400～500℃催化剂B．加压，830～1000℃催化剂
C．常压，400～500℃催化剂D．常压，830～1000℃催化剂
（4）在830 ℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是__________。

23．（14分）在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：
（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①极是________极，其电极反应式是________________________；
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn①极是__________极，该装置发生反应的总．化学方程式是___________________________；
（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于________________________，被腐蚀的金属是______________，Zn①极发生的腐蚀主要属于__________________。

24.（6分）氧化还原反应中实际包含了氧化和还原两个过程。

下列四种物质：
甲、KMnO4乙、Na2CO3丙、Cu2O 丁、Fe2(SO4)3
从性质分析，可使下述还原过程发生的是（填编号）
还原过程：H+ + NO3－+ e-——NO ↑+ H2O（未配平）
写出并配平反应的化学方程式：
反应中若转移0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 L。

25.（8分）今有一澄清溶液，只可能含有①阳离子：K+、NH4+、H+、Ba2+ ②阴离子：Cl－、CO32
2－、OH－中的若干种离子（存在的离子均大量），现取三份上述澄清溶液各100mL,分－、SO
4
别进行以下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g。

经足量盐酸洗涤后，干燥得沉淀2.33g。

请回答下列问题：
(1) 100mL溶液中C(SO42－)＝
(2)加入NaOH溶液产生气体的离子方程式:
(3) 6.27g沉淀所含有的成分是（填化学式）
(4)上述澄清溶液中除SO42－以外，一定还大量共存的离子是
参考答案
一、选择题
1.A 2B3A4C 5.C 6.C 7.A 8.D 9C10A11C12D 13.C 14.C 15.B 16.C
17.A 18.A 19D 20B
二、填空题。

（每空2分，共46分）
21.(1) 0.075 mol·L-1·min-1
(2) CO(g) + 2H2(g)＝ CH3OH(g)；△H = －91 KJ·mol-1
(3) C
(4) ADE
(5) 正；由于气体总质量不变，同温同压下，密度增大，即体积减小，平衡正向移动22．（1）放热
（2）增大，增大
（3） C
（4）60％
23．（1）电解阳极（＋）Zn－2e－＝Zn2＋；
（2）原电池负极Zn＋CuCl2＝＝ZnCl2＋Cu ；
（3）电化学腐蚀Zn ，化学腐蚀。

24. 丙；14HNO3 + 3Cu2O ＝ 6Cu(NO3)2 + 2NO ↑+ 7H2O；4.48
25.(1) 0.1mol·L-1
△
(2) NH4++ OH- ＝ NH3↑+ H2O；
(3) BaCO3、BaSO4
(4) NH4+、K+、CO32－。