2011年高考理综化学8+4模拟卷(05)

2011年高考理综化学8+4模拟卷(05)
第I卷选择题(共126分)
一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分。

每小题只有一个选项符合题意）6．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 ( )
A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等
7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－
B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42－、CO32－
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－
D．含有大量NO3-的溶液：H+、I－、SO42－、Cl－
8．下列叙述正确的是（）
A．物质的量浓度均为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同B．25℃时，在CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于7
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA－)＋c(H2A)
9．设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
①常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9N A
②常温常压22.4L NO气体的分子数小于N A
③64g铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子
④常温常压下，100mL 0.5 mol·L－1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A
⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的原子数为4N A
⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N A
A．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥
10．某温度下，体积为1L的密闭容器中分别加入2molX、 2molY、1molW、1molZ进行如下可逆反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0一段时间后反应达到平衡状态，下列叙述正确的是
Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大，平衡向左移动
Ｂ．达到同一平衡时，X 和Z 的浓度可能分别为2.5mol ·L —1和1.5mol ·L —1
Ｃ．若上述反应在绝热系统中进行，反应达平衡，体系的温度一定降低
Ｄ．若缩小容器的体积，达到新的平衡时，气体的平均分子量有可能增大
11． A 、B 、C 、D 四种短周期主族元素，其原子序数依次递增，A 元素的原子既能形成简单
阳离子、又能形成简单阴离子；B 、C 、D 核电荷数总和为25，且B 与C 两元素能形成BC 、
BC 2两种常见的共价化合物。

以下叙述不正确的是
A ．原子半径：D ＞C ＞
B ＞A
B B 、
C 、
D 三种元素形成的化合物是离子化合物
C ．B 的单质有多种同素异形体
D ．A 、B 、C 、D 四种元素中的三种形成的化合物溶于水，溶液可能呈酸性、中性或碱性
12．某有机物的结构简式为，下列叙述正确的是（ ）
A ．该有机物属于芳香烃
B ．该有机物能发生取代反应、加成反应、酯化反应、消去反应
C ．该有机物1mol 与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH 物质的量为4mol
D ．该有机物中加入FeCl 3溶液后，溶液呈紫色 13.如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，
A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24 L 。

下列说法正确的是
A ．A 池为电解池，
B 池为原电池
B ． D 电极与E 电极都发生氧化反应
C ．F 极是以粗铜板为材料作阳极
D ．B 池中
E 极质量增加25.6 g
第II 卷 （共174分）
26．（12分）A 、B 、C 、D 、E 均为短周期元素，且原子序数逐渐增大。

A 、D 最外层电子数
相等且能形成离子化合物，A 与B 的质子数之和等于C 的质子数，A + 与 C
2－ 的核外电子数之和等于D +离子的核外电子数，B 原子与 D + 离子的核外电子数之和等于 E 原子的核外电子
B A
C
D
E F
数。

（1） B的元素符号为，E的原子结构示意图；由A、C、E三种元素组成的化合物具有漂白性，其电子式为。

（2）将少量的D2C2投入到Na2S溶液中，产生浑浊现象，则反应的离子方程式为。

（3）A、B、C三种元素可组成多种化合物，请写出两种水溶液呈酸性的化合物，其中甲物质促进水的电离，物质乙抑制水的电离；室温下，若两溶液的pH 都为4，则两溶液中水电离的氢离子浓度比为：甲：乙=
（4）A与B化合形成10电子化合物丙，A与E化合形成18电子化合物丁；常温下，pH=11的丙溶液与pH=3的丁溶液等体积混合后溶液的pH 7（填“＞”“＜”“＝”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

（5）A2与C2可构成燃烧电池，若电解质溶液为KOH溶液，该电池的负极反应为：
27．（18分）有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：
（1）若X与Z元素形成ZX2化合物，则ZX2的电子式，其中含有的化学键有
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是
___________________________________________________________________
此液体具有的性质是______________________（填写序号字母）。

a. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b. 插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d. 将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2完全氧化放热98.0 kJ，写出该反应的热化学方
程式。

若2mol该气体与1 molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为______ ____。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是
____________________________________________________________________。

（4）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_________________
①常温下，将20mL0.1mol·L—1的该物质的水溶液与VmL0.1mol·L—1的氨水混合后pH=7，则V 20mL（填“＞”“＜”或“＝”）
②常温下，将pH=2的该物质的水溶液V1mL与V2mL0.01mol·L—1的氨水混合后，溶液呈酸性，则V1与V2的关系满足
A．V1＞V2 B.V1＜V2 C.V1＝V2 D.无法确定
此时溶液中带电微粒的浓度大小顺序可能为
(5)Z的高价硝酸盐溶液中滴加足量HI溶液的离子方程式:
28．（13分）A是一种在工业上可以作为合成炸药的有机物，请仔细阅读下列提示信息和有关反应图示中各有机化合物的关系（无机物均已略去未写），回答问题：
（1）写出下列有机物的结构简式；
A：，C：，E：
（2）写出下列反应的反应类型：C→D：；D→E：
（3）写出下列反应的化学方程式：
A→B：
A→C：
(4)写出有机物C的同分异构体（满足条件：苯环上的一取代酯
．．．．．．．．）
29．（17分）工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。

有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ; 高考资源网
NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O高考资源
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。

a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图
所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是，其作用是；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b 管下端连接己装置，理由是 （3） 碳酸氢钠受热所得固体12.28g 与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质
量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为_______。

（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
化学五答案
6、C
7、A
8、C
9、C 10、D 11、A 12、C 13、B
26.(12分)
(1) （各1分）N
(2) 2H 2O+S 2-+ Na 2O 2 4OH -+S ↓+2Na + （2分） (3) NH 4NO 3 HNO 3 106（各1分）
(4) ＞ C(NH 4+)＞C(Cl －)＞C(OH －)＞C(H +) （各1分）
(5)H 2+2e －+2OH －=2H 2O （2分）
27．（18分）（1）（1分） 共价键 离子键（1分）
（2）323Fe H O ++ 3()Fe OH （胶体）3H ++ （2分）
a b d （1分）
（3）① 2SO 2(g) +O 2(g)=2 SO 3(g) ；△H=－196kJ/ mol （2分） 90% （1分）
② 232SO HClO + 2422H SO ClO + （2分）
（4）4HClO （1分） ①＞（1分） ② D （1分） c (ClO 4-)＞c (NH 4+)＞c (H +)
＞c (OH －)或c (ClO 4-)＞c (H +)＞c (NH 4+)＞c (OH －) 或 c (ClO 4-)＞c (NH 4+)=c (H +) ＞c (OH －
)（3分）
（5）Fe 3+ +3NO 3－+12H ++10I －= Fe 2++5I 2+3NO ↑+6H 2O （2分）
28. （13分）
（1）（每空1分，共3分）
（2）加成反应，消去反应（各1分）
（3）A→B：（2分）
A→C：（2分）
（4）（4分）
29．（17分）（1）c（1分）
（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；（1分）除去CO2中的HCl气体（1分）
（Ⅱ）吸收未反应完的NH3（1分）（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；
（Ⅲ）过滤（1分）玻璃棒、漏斗、烧杯（3分）
②（Ⅰ）氨气，氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸
收，生成更多的碳酸氢铵。

（共3分）
（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率。

（2分）（3）86.3 %（或0.863）（0.86也得分）（2分）
（4）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。

（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。

其他合理方法均可；化学方程式也可。

）（2分）。