山东省菏泽市高一上学期期中化学试卷A卷

山东省菏泽市高一上学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共30题；共60分)
1. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列物质中属于电解质的是（）
A . 酒精
B . 氨水
C . 氯化钠
D . 二氧化碳
2. （2分） (2019高一下·白城月考) 在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（）
A . 0.5mol/L的HCl
B . 0.5mol/L的CH3COOH
C . 蒸馏水
D . 0.5mol/L的氨水
3. （2分）下列离子方程式正确的是（）
A . 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣═H2O
B . 碳酸钙与稀硝酸的反应：CO32﹣+2H+═CO2+H2O
C . 铜与稀硫酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
D . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
4. （2分）下列实验操作正确的是（）
A . 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
B . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C . 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
5. （2分） (2018高三上·和平期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 向NaAlO2溶液中通过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
B . 过量的NH3通入AlCl3溶液中：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C . Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D . Cl2通入水中；Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
6. （2分）可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）
A . 酸性高锰酸钾溶液、溴水
B . 酸性高锰酸钾溶液、碳酸钠溶液
C . 酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液
D . 酸性高锰酸钾溶液、氯化钠溶液
7. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）
A . H+、Ca2+、 Cl﹣、CO
B . Na+ 、Mg2+、SO 、OH﹣
C . K+、 Na+ 、OH﹣、Cl﹣
D . Cu2+ 、Ba2+ 、Cl﹣、SO
8. （2分） (2017高一上·北京期中) 某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）
A . Na＋、HCO3－、SO42－、Br－
B . Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－
C . H＋、Cl－、K＋、CO32－
D . K＋、Mg2＋、SO42－、OH－
9. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列说法不正确的是（）
A . 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，不可制得Fe（OH）3胶体
B . 胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应
C . 用半透膜分离淀粉和食盐的混合液
D . Fe（OH）3胶体逐渐加入稀硫酸，会产生沉淀而后溶解
10. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列叙述与胶体的性质无关的是（）
A . 同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象
B . 当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
C . 向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深
D . 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
11. （2分） (2016高二下·南充月考) 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1 ，下列叙述正确的是（）
A . 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B . 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023
C . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D . 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×1023
12. （2分） (2018高一上·江苏月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（）
A . 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA
B . 压强为1.01×105Pa时，48g O2和O3的混合物中含有的原子数为3NA
C . 常温下，8 g NH4NO3所含的氮原子数为0.1NA
D . 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
13. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 用比表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 1L1mol/L的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3 NA ，则Fe3+的数目为NA
B . 1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA
C . 常温下，1L0.1mol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 NA
D . 0.1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA
14. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）
A . 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣
B . 大量氢离子的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣
C . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O
D . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O
15. （2分）在标准状况下有：①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3。

下列对这四种气体的描述正确的是（）
a．体积②>③>①>④
b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④
d.氢原子个数①>③>④>②
A . abc
B . bcd
C . cbd
D . abcd
16. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积
B . 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C . 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
D . 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比
17. （2分） (2015高一上·宁波月考) 气体体积的大小与许多因素有关．当温度和压强一定时，气体体积主要取决于（）
A . 气体的种类
B . 气体的物质的量
C . 气体分子本身的大小
D . 气体分子之间的平均距离
18. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A . Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B . Na+、CO32-、Cl-、K+
C . Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-
D . H+、Cl-、Na+、CO32-
19. （2分） (2016高一上·长春期中) 标准状况下，若vL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）
A . mol﹣1
B . mol﹣1
C . mol﹣1
D . mol﹣1
20. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 假定把 C的相对原子质量改为24，那么下列叙述错误的是（）
A . 此时16O的相对原子质量为32
B . NA个O2与NA个H2的质量比为16:1
C . N2的摩尔质量为56g/mol
D . 标准状况下，16g O2的体积约为5.6L
21. （2分）如表中关于物质分类的正确组合是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
22. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
B . 氯化铝与氨水反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
C . 金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑
D . 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
23. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）
A . Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B . 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D . 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质
24. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是（）
A . Na+、K+、Ca2+、HCO3－
B . NO3－、Cl－、Na+、Ag+
C . Mg2+、Na+、Cl－、OH-
D . Cu2+、K+、SO42－、Cl－
25. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A . 碳酸氢根离子的电离：HCO3-+H2O H2CO3+OH-
B . 硫离子的水S2-+2H2O H2S+2OH-
C . 钢铁吸氧腐蚀时的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-
D . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-
26. （2分） (2017高二上·上饶期中) NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。

下列操作正确的是（）
A . 用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中
B . 用图B所示的装置准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体
C . 用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡
D . 用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
27. （2分）用括号内试剂除去下列各物质中少量杂质，错误的是（）
A . 苯中己烯（溴水）
B . 乙酸乙酯中乙酸（饱和Ｎa2ＣＯ3溶液）
C . 甲烷中乙烯（溴水）
D . 苯中苯酚（ＮaＯＨ溶液）
28. （2分）下列有关叙述错误的是（）
A . 纤维素、酚醛树脂均属于高分子化合物
B . 花生油在碱性条件下的水解，可用于制肥皂
C . 石油的分馏所得的馏分一定都是纯净物
D . 利用渗析原理，用半透膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐
29. （2分）在t℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为ω,其中含NH4+的物质的量为b mol。

下列叙述中错误的是（）
A . 溶质的质量分数ω= ×100%
B . 溶质的物质的量浓度c= 1000a/17Vmol·L-1
C . 溶液中c(OH-)= 1000b/Vmol·L-1+c(H+)
D . 上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω
30. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2O
B . 用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3）：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C . 利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O
二、非选择题 (共3题；共18分)
31. （7分） (2019高一上·辽源期末) 实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。

（1）写出仪器名称：D________，E________。

（2）下列实验操作中用到仪器G的是________(填下列选项的编号字母)。

a.分离水和CCl4的混合物
b.分离水和酒精的混合物
c.分离水和泥沙的混合物
（3）实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。

①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号字母)。

a.使用前应检查是否漏液
b.使用前必须烘干
c.不能用作物质反应或溶解的容器
D.热溶液可直接转移到其中
②配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸________mL。

取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和________(填仪器的编号字母)。

③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。

a.没有将洗涤液转移到容量瓶中
b.转移过程中有少量溶液溅出
c.摇匀后，液面下降，补充水
d.定容时俯视刻度线
32. （4分） (2016高一上·海南期末) 按要求完成以下化学方程式：（是离子反应的只写离子方程式）
（1）铁在氯气中燃烧________；
（2）将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中________；
（3）工业上氨在催化剂作用下与氧气反应________；
（4）钠与硫酸铜溶液反应________．
33. （7分）现有下列七种物质：①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl.
（1）上述物质中属于电解质的有________（填序号）。

（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式为________。

（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

①该反应中的氧化剂是________，氧化产物是________。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。

③产生0.1mol Cl2 ，则转移的电子的物质的量为________mol。

三、计算题 (共1题；共4分)
34. （4分） (2015高一上·资阳期末) 按要求填空
（1）将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为________．
（2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρ，则此溶液的物质的量浓度为________．
（3）某硫酸溶液的物质的量浓度为c1 ，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2 ，密度为ρ2 ，
将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3 ，则混合后硫酸的物质的量浓度为．
A .
B .
C .
D . ．
参考答案一、选择题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、非选择题 (共3题；共18分) 31-1、
31-2、
31-3、
32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
33-1、
33-2、
33-3、
33-4、
三、计算题 (共1题；共4分) 34-1、
34-2、
34-3、。