中考化学专项训练：实验设计与评价(含解析)

课时22.实验设计与评价
一、选择题
5．（2018四川省遂宁市，题号5，分值3）下列实验方案的设计中合理的是
【答案】C
【解析】本题考查实验方案的设计与评价。

A.量取9mL的水，应选择10mL的量筒，读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平；用50mL量筒，并仰视读数，误差大，A错误；B.检验二氧化碳气体应用澄清石灰水，因为能使燃着木条熄灭的气体有多种，B错误；C.蔗糖溶于水时，溶液温度几乎不变，硝酸铵溶于水时，溶液温度降低，C正确；D.硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，该过程引入了新杂质硝酸钠，D错误。

9．（2018山东省烟台市，9题，2分）根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（）
A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁
B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
【答案】B
【解析】本题考查教材有关化学实验的现象与结论。

甲、乙试管中所用金属与酸的种类各不相同，二者不形成对比实验，不能得出两种金属的活动性顺序，A错误；二氧化碳气体沿漏斗注入烧杯中，烧杯中的蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度大于空气，B正确；甲、乙两试管的区别是甲中有水而乙中无水，甲试管中铁钉生锈而乙试管内铁钉不生锈，说明水是铁生锈的条件之一，但不是只要有水就能生锈，C错误；NaOH 固体溶于水会放出热量，因此烧杯内饱和石灰水变浑浊不能说明NaOH与硫酸发生中和反应放出热量。

19．（2018广东省广州市，题号19，分值2）下列实验中，对应的现象和结论都正确且两
实验操作现象结论
A 常温下,将硫放入氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰硫能与氧气反应
B 向某无色溶液中滴入CaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有碳酸盐
C 向CaCO3中滴加稀盐酸有气泡产生盐酸易挥发
【答案】D
【解析】本题考查实验方案的设计与评价。

A.常温下，硫与氧气不发生燃烧反应，A错误；
B.向某无色溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀，该溶液中可能含有碳酸盐，也可能含有Ag+，因为银离子和氯离子结合生成白色的氯化银沉淀，B错误；
C.向碳酸钙中滴加稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳气体放出产生气泡，该现象不能证明盐酸具有挥发性，C错误；
D.氯化钠溶液能够导电，是因为氯化钠溶液中存在着自由移动的钠离子和氯离子，D正确。

15．（2018山东省淄博市市，15题，3分）下除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的
【答案】C
【解析】杂质去除原则是“不增不减”.A中 O2与灼热的CuO粉末不反应，无法除去，该方法不正确； B中氢氧化钠溶液不仅和氯化氢气体反应也和CO2反应，故该方法不正确；C中AgNO3加入过量的铜粉充分反应后生成Ag，过滤后得到Cu（NO3）2溶液，该方法正确；D中MgCl2与NaOH反应除生成Mg（OH）2沉淀外，还生成新的杂质NaCl，故该方法不正确。

【答案】A
【解析】本题主要考查物质的制备和除杂，铁生锈的条件；氯化氢气体与碳酸氢钠反应，生成氯化钠水和二氧化碳气体，浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中的水蒸气，能达到目的，故A符合题意；分离碳酸钙和氯化钙的混合物，碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，把混合物加水搅拌，氯化钙完全溶解，过滤、洗涤、干燥后得到碳酸钙固体，再把滤液蒸发结晶才能得到氯化钙固体，上述操作不能达到分离的目的，故B不符合题意；硫酸铁溶液中加入氢氧化钾，得到的是氢氧化铁沉淀，不是氢氧化亚铁，故C不符合题意；探究铁锈蚀的条件，需要做对比实验，把光亮的铁钉放入适量的水中，不能确定铁生锈与哪些物质有关，故D 不符合题意。

12．（2018浙江省台州市，题号12，分值4）肝脏中含有过氧化氢酶。

某同学利用动物肝脏研究酶的某些特点,实验记录如下表:
分析实验结果,无法得出过氧化氢酶
A.具有专一性
B.能加快过氧化氢分解
C.具有高效性
D.活性受温度影响
【答案】A
【解析】A.根据这几个实验，无法得出过氧化氢酶的专一性，不能判断它都对别的物质有无催化作用，所以A错误；B.试管1和3对比，可以得出肝脏中的过氧化氢酶能加快过氧化氢分解，所以B正确；C.试管1和3对比，可以得出肝脏中的过氧化氢酶能加快过氧化氢分解，而且速度是最快的，具有高效性，所以C正确；D.试管3和4对比，可以得出肝脏中的过氧化氢酶活性受温度影响，温度太高活性减弱，所以D正确。

12．（2018山东省淄博市，12题，2分）小明同学想验证FeCl3溶液显黄色是Fe3+的原因，下列实验无意义的是（）
A.向试管中加入少量的CaCl2溶液，仔细现察，溶液没有颜色
B.向FeCl3溶液中滴加适量Ca(OH)2溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
C.向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D.向FeCl3溶液中加入适量蒸馏水，振荡后静置，溶液黄色变浅)
【答案】D
【解析】向试管中加入少量的CaCl2溶液，观察溶液没有颜色，证明Cl-无色；向FeCl3溶液中滴加适量Ca(OH)2溶液，产生红褐色氢氧化铁沉淀，溶液中无Fe3+黄色消失，证明溶液显黄色是Fe3+的原因；向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，产生白色AgCl沉淀，溶液中无Cl-而黄色未消失，证明溶液显黄色不是Cl-的原因；向FeCl3溶液中加入适量蒸馏水，溶液稀释黄色变浅，故实验无意义。

14．（2018黑龙江省齐齐哈尔市，题号14，分值2）下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是（）
选项物质所含杂质除去杂质的方法
A 氯化钠泥沙加入适量水溶解、过滤、洗涤、干燥
B 氮气氧气将混合气体通过灼热的铜网
C 木炭四氧化三铁将混合物在空气中灼烧
D 氢氧化钠溶液氢氧化钙加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后，过滤【答案】B
【解析】A、氯化钠中含有泥沙，可以通过溶解、过滤、蒸发的方法提纯，A选项错误；B、氧气能和灼热的铜网反应，而氮气不能，故可以除去，B选项正确；C、在空气中灼烧可以将碳反应掉，C选项错误；D、加入过量的碳酸钠可以除去氢氧化钙，但是过量的碳酸钠又变成新的杂质，D选项错误。

故本题选择B。

8．（2018黑龙江省齐齐哈尔市，题号8，分值2）根据下列实验方案进行实验，不能达到
相应实验目的的是（）
A. 测定空气中氧气的含量
B. 检验氧气是否收集满
C. 验证物质燃烧需要氧气
D. 探究影响物质溶解性的因素
【答案】A
【解析】A、碳和氧气反应生成二氧化碳，气体压强不减少，不能测定空气中氧气的含量，A 选项不能达到实验目的；B、氧气能使带火星木条复燃，将带火星木条伸入集气瓶口，如果带火星木条复燃，证明氧气已经积满，B选项能达到目的；C、一支蜡烛在空气中燃烧，一支蜡烛在烧杯中熄灭，说明燃烧需要氧气，C选项能达到目的；D、将等量的不同物质溶解在等量的水中，可以比较不同物质在同种溶剂中溶解性的大小，可以探究物质溶解性的因素，D选项能达到实验目的。

故本题选择A。

22．（2018年江苏省苏州市，题号：22，分值：2.00分）下列实验方案能达到目的是（）A．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
B．用硫酸铜溶液检验葡萄糖的存在
C．用稀硫酸除去铜屑中的少量铁屑
D．用碳酸钾溶液去区别石灰水和氯化钙溶液
【答案】C
【解答】本题考查实验方案的设计与评价。

A、NaOH溶液与CO2和HCl气体均能反应，因此氢氧化钠溶液不但能把杂质氯化氢除去，也会把原物质二氧化碳除去，错误；B、检验葡萄糖的方法是用新制的氢氧化铜悬浊液共热，若有砖红色的氧化亚铜沉淀生成，说明含有葡萄糖，错误；C、铁的金属活动性位于氢的前面，因此铁屑能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜的金属活动性位于氢的后面，因此铜不与稀硫酸反应，故正确；D、碳酸钾溶液不但能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，还能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故错误。

14. (2018黑龙江龙东地区，1题，2分)下列操作能达到目的的是( )
A. 稀释浓硫酸时，将水沿容器壁，慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B. 溶解食盐时，用玻璃棒搅拌，以增大NaCl的溶解度
C. 用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度
D. 蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
【答案】D
【解析】本题主要考查常见化学实验的基本操作；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水放倒入浓硫酸中，故A错误，不符合题意；溶解实验时用玻璃棒搅拌，可以加速氯化钠的溶解，不能增大溶解度，影响溶解度的因素是温度、溶质和溶剂的性质，故B错误，不符合题意；用湿润的pH试纸，测量酸雨的酸碱度，会使酸雨被稀释，而导致pH值变大，故C错误，不符合题意；蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将固体中的水分蒸干，故D正确，符合题意。

6．（2018贵州省安顺市6题分值 2分）下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是（）
选项混合物的分离或提纯分离原理
A 分离液态空气制取氧气利用氮气和氧气的熔点不同
B 将石油分馏得到石油产品石油中各成分的密度不同
C 分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物硝酸钾和氯化钠分解温度不同
D 除去粗盐中的泥沙氯化钠和泥沙的溶解性不同
【答案】D
【解析】分离液态空气制取氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，A错误；将石油分馏得到石油产品，利用的是石油中各成分的沸点不同，B错误；分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物，利用的是硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，C错误；粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，利用的是氯化钠和泥沙的溶解性不同，D正确。

12．（2018贵港，12，3）下列实验操作能达到实验目的的是（）
【答案】D
【解析】本题考查的是常见的物质的鉴别和除杂，解答本题的关键是掌握常见的物质的性质以及性质差异，A、氢氧化钙微溶于水，碳酸钙不溶于水，故采用加水溶解的方法不能达到分离的目的，错误；B、二氧化碳和氯化氢气体都能与氢氧化钠反应，故不能采用通过氢氧化钠溶液的方法除去氯化氢气体，错误；C、加入氯化钡溶液，钡离子能与硫酸根离子和碳酸根离子产生沉淀，氯离子能与银离子产生沉淀，故检验废水中含有硫酸根离子不能采用氯化钡溶液，错误；D、将组内物质两两混合，有一种物质能与其他两种物质产生沉淀，则该物质是硫酸镁，与硫酸镁混合没有现象的是盐酸，向产生的沉淀中加入盐酸，沉淀溶解的，则是氢氧化钠与硫酸镁反应产生的，能鉴别出氢氧化钠，沉淀不溶解的，则是氯化钡与硫酸镁反应产生的，能鉴别出氯化钡，故可以采用将组内物质相互混合的方法鉴别四种溶液。

4．（2018内蒙古省包头市，题号4，分值2）下列有关叙述正确的是
A.分离Zn和Fe的固体混合物，加适量的FeSO4溶液后过滤
B.除去CO2气体中混有的HCl气体,依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
C.配制50g质量分数为6%的NaOH溶液，将NaOH固体放到纸上称量，再用50mL量简量取水
D.鉴别NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别
【答案】D
【解析】A.锌可以和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，过滤后只能得到固体铁，得不到固体锌，所以A错误；B.二氧化碳可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以不能通过足量的氢氧化钠溶液，因为这样除去的是二氧化碳气体，而不是氯化氢气体，所以B错误；C.氢氧化钠易潮解，并有强烈的腐蚀性，所以不能放在纸上称量，只能放在玻璃容器中称量，所以C错误；
D.鉴别NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸，可用碳酸钠溶液一次鉴别，有气体产生的原溶液是稀硫酸；有白色沉淀产生的原溶液是氢氧化钙溶液；没有任何现象的原溶液是氢氧化钠溶液，所以D正确。

10．（2018吉林长春，10，1分）下列实验中，能够达到实验目的的是
A．制备Cu(OH)2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合
B．鉴别稀H2SO4和稀盐酸：取样，分别滴加Ba(NO3)2溶液
C．除去CO中的少量CO2气体：将气体通过灼热的CuO粉末
D．分离MnO2和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤
【答案】C
【解析】本题考查实验方案的设计与评价。

氧化铜与氢氧化钠不反应，故A错；硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸和硝酸钡不反应，所以能鉴别，故B正确；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以把一氧化碳除掉了，故C错；分离MnO2和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤，再蒸发，才能得到氯化钾固体，故D错。

8.（2018湖北省孝感市，8题，2分）除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是
【答案】A
【解析】本题主要考查物质除杂或净化，过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；除去二氧化碳中的一氧化碳不能用氧气点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃、不能支持然）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故B错误；硝酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故C错误；NaOH能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故D错误。

9．（2018湖北省咸宁市，9题，2分）下列除去杂质的方法正确的是
【解析】本题主要考查物质除杂，稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；硫酸与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉定和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，因为氯化钡加入的是过量的，不符合除杂原则，故B错误；NaC1与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉注和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银，因为加入的硝酸银是过量的，不符合除杂原则，故C错误；CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。

7.（2018湖北省随州市，14题，2分）下列实验中提供的方案不能达到目的的是
A.除去CO2气体中混有的少量CO，可将混合气体通过足量灼热的CuO粉末
B.不需要加入其他任何试剂就能鉴别出NaOH、NaCl、HCl、FeCl3四种溶液
C.除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2，可加入适量铁粉，过滤
D.鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，可以加水溶解
【答案】C
【解析】本题主要考查化学实验方案的设计；CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确； FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，所以不加其他试剂可以签別，
故B正确；适量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；NH4NO3固体和NaOH固体溶于水分别吸热、放热，使溶液的温度分别降低、升高，可以鉴别，故D正确。

14．（2018湖北省宜昌市，题号14，分值1）除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的是
【答案】A
【解析】A.铜在空气中灼烧生成氧化铜，碳在空气中灼烧生成二氧化碳，不止除去了碳粉，也除去了铜粉，所以A错误；B.铁粉和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，过滤除去固体，可得到氯化亚铁溶液，实验方法正确，所以B正确；C.气体的溶解性随温度升高而降低，将水煮沸可除去水中的空气，所以C正确；D.一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，可除去二氧化碳中的一氧化碳，所以D正确。

9．（2018.新疆乌鲁木齐，9题，2分）下列实验的现象或结论不正确的一组是（）
【答案】A
【解析】开汽水瓶盖时，压强减小，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随压强的减小而减小，A错误；硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，可以说明氧气的浓度是影响硫燃烧剧烈程度的因素，B正确；白磷燃烧产生大量白烟，放出热量，故活塞先向右再向左移动，冷却至室温后，由于消耗氧气，故压强减小，最终停在刻度“4”附近，说明消耗气体的体积（氧气）约占空气体积的五分之一，C正确；装铁丝的试管中有泡产生，装铜丝的试管中无明显现象，说明铁能置换酸中的氢，而铜不能，可以说明铁与铜的活泼性 Fe>Cu，D正确。

14．（2018湖北省襄阳市，题号14，分值1）下列实验方案不能
．．达到目的的是
A．将气体通过灼热的铜网，除去N2中的少量O2
B．将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，除去CO中的少量CO2
C．将固体粉末加水溶解、过滤，除去CaO中的CaCO3
D．用点燃的方法鉴别涤纶线与羊毛线
【答案】C
【解析】此题考查了实验方案的设计和评价知识。

进行物质的除杂时，在除去杂质的同时，
有用物质不可减少，故此选取的试剂不能把有用物质转化为其他物质。

进行物质的鉴别时，必须有明显的实验现象达到区分的目的。

除去氮气中氧气，灼热的铜网只能和氧气反应生成固体氧化铜，能达到目的，不选A；除去一氧化碳中二氧化碳时，氢氧化钠溶液不与一氧化碳反应，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能达到目的，不选B；除去氧化钙中碳酸钙，加水时氧化钙和水反应转化为氢氧化钙，提纯后得到的是氢氧化钙，不能达到目的，选C；涤纶属于合成纤维，是有机合成材料，羊毛是有机天然材料，主要成分是蛋白质，点燃时有烧焦羽毛的气味，涤纶没有，能达到目的，不选D。

13
选项实验目的实验方案
A 检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3加入过量的稀盐酸，观察现象
B 鉴别纯棉线和羊毛线观察颜色
C 除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2 加入适量的Na2SO4溶液，过滤
D 除去CO2中含有的少量CO 点燃
【答案】A
【解析】本题主要考查物质的检验，鉴别及除杂；氢氧化钠能与稀盐酸反应，但是没有明显现象，碳酸钠能和稀盐酸反应产生气泡，所以氢氧化钠溶液中如果含有碳酸钠加过量稀盐酸，会有气泡产生，故A正确，符合题意；纯棉线和羊毛线只凭颜色不能区分，故B错误，不符合题意；除去硝酸钾溶液中的少量硝酸钡，加入适量的硫酸钠溶液，会引入钠离子，增加了新杂质，错误，故C不符合题意；除去二氧化碳中的少量一氧化碳，不能用点燃的方法，因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故D错误，不符合题意。

选项操作现象结论
塑料瓶变瘪CO2能溶于水
A 向50ml集满CO2的软塑料瓶中加入5OmL
水，迅速拧紧瓶盖，振荡
B 将铁钉放入CuSO4溶液中铁钉表面析出红色物质铁比铜活泼
C 苹果片上滴加碘水苹果片表面变蓝苹果含淀粉
D 向某无色溶液滴加石蕊溶液变红无色溶液是盐酸
【解析】本题考查实验现象与结论。

A. 塑料瓶变瘪是因为CO2能溶于水使气体量减少，瓶内压强变小，故A正确。

B. 铁钉放入CuSO4溶液中，发生Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，析出红色物质，说明铁比铜活泼，故B正确。

C.淀粉能使碘变蓝，说明苹果含淀粉，故C正确。

D.酸能使紫色石蕊变红，能使紫色石蕊变红的物质显酸性，不一定是盐酸，故D错误。

7.（2018河南省，7，1）下列实验设计不能达到其对应实验目的的是【】
A.测定空气里
B.检查装置的
C.验证质量守恒定律
D.证明CO2密度
氧气的含量气密性比空气的大
【答案】C
【解析】此题主要考查实验基本操作；测定空气氧气含量用红磷燃烧，其生成物是固体，能测出空气中氧气含量，故A不符合题意；检查装置的气密性就是通过手握让试管内气体受热膨胀，观察水中是否有气泡逸出，故B不符合题意；由于操作装置烧杯口敞开，盐酸与碳酸
钠反应有二氧化碳逸出，则不能验证质量守恒定律，故C符合题意；用高低不同的燃着蜡烛放入烧杯，倒入二氧化碳，发现下方蜡烛先熄，则能证明CO2密度比空气大，故D不符合题意。

19．（2018湖南省怀化，19题，2分）下列设计的实验方案中，你认为不可行的是（）A．通过灼热的氧化铜除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
B．加水溶解可以鉴别硫酸铵、氢氧化钠
C．加入足量的铁粉过滤，可以除去硫酸亚铁中少量硫酸铜
D．通过加水溶解、过滤、分离氧化铜和二氧化锰
【答案】D
【解析】本题主要考查的是物质的除杂问题；A．一氧化碳具有还原性，可以在加热的条件下还原氧化铜，故可以通过灼热的氧化铜除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳；B．氢氧化钠溶于水会使溶液的温度升高，硫酸铵溶于水可以是溶液的温度下降，故可以通过加水溶解来鉴别硫酸铵、氢氧化钠；C．硫酸铜溶液可以和铁粉反应生成铜和硫酸亚铁，故可以用加入足量的铁粉过滤，来除去硫酸亚铁中少量硫酸铜；D．氧化铜和二氧化锰都是黑色固体，均不溶于水，所以不能用加水溶解、过滤、分离氧化铜和二氧化锰。

10．（2018山东省潍坊市，题号10，分值2）下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（）
A．用铜片和食醋混合制氢气
B．用某些植物的花瓣制酸碱指示剂
C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
D．用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简易净水器
【答案】A
【解析】本题考查实验设计与评价。

铜在金属活动性顺序表中排在氢之后，故铜不能和食醋反应生成氢气，故A错误；某些植物的色素遇到酸碱会显示不同的颜色，可以制作酸碱指示剂，故B正确；小苏打和酸反应会生成气体二氧化碳，故可以用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水，故C正确；可以用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉等制简易净水器，故D正确。

14．（2018山东省潍坊市，题号14，分值2）下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是（）
选项实验操作实验现象结论
A 用小木条蘸少量浓硫酸小木条变成黑色浓硫酸具有吸水性
B 向紫色石蕊溶液中通入CO2气体溶液变成紅色不能说明CO2与水反应
红棕色消失碳与NO2发生化学反应
C 向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加
入活性炭
D 向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末产生大量气体MnO2是该反应的催化剂【答案】D
【解析】本题考查的是实验设计与评价。

浓硫酸有脱水性，故将小木条蘸少量的浓硫酸，小木条变成黑色，故A错误；二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性可以使紫色石蕊溶液变红，故B错误；活性炭有吸附性，将活性炭加入到盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，二氧化氮气体被活性炭吸附，故红棕色消失，而不是因为二氧化碳和碳发生化学反应，故C错误；向过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末产生大量气泡，则二氧化锰是反应中的催化剂，故D正确。

7．（2018四川省广元市，7题，2分）下面设计不能达到实验目的的是( )
A. 将活性炭放于硬水中降低水的硬度。