九年级化学下册 第九单元 溶液 课题2 第2课时 溶解度导学案 (新版)新人教版

课题2 溶解度
第二课时溶解度
【学习目标】
1.知道固体物质溶解度的涵义；
2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识；
3. 知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

【学习重点】利用溶解度曲线获得相关信息。

【学习难点】固体物质溶解度的涵义；溶解度曲线的应用。

学习过程
一、课前学习
阅读教材，回答以下问题：
一、固体溶解度
1．在一定________下，某固态物质在________溶剂里达到________状态时所溶解的________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

2．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而________，如________；少数物质的溶解度随着温度的升高________，如________；极少数物质的溶解度随着温度的升高而________，如________。

二、溶解度曲线
3．用纵坐标表示________，横坐标表示________，得到物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。

三、气体溶解度
4．在压强为101 kPa和________时，某气体溶解在________水里达到________状态时的气体体积叫做该气体的溶解度。

5．影响气体溶解度的因素有________和________。

气体的溶解度随温度的升高而________，随压强的增大而______ 。

答案：1．温度100克饱和质量 2.增大硝酸钾变化不大氯化钠减小熟石灰 3.溶解度温度 4.一定温度1体积饱和 5.温度压强减小增大
我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。

二、课内学习，合作探究，展示汇报：
目标1 ：溶解度
实验：（1）向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。

（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下地比较出二者的溶解能力）
（2）向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。

（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力）（3）向100克20℃说中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。

讨论归纳：
1.固体的溶解度的概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解
的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

2.理解溶解度概念的四个要素：
（1）条件：一定温度；（2）标准：100g溶剂。

（3）状态：饱和状态。

（4）单位：克。

【思考】增大溶剂的量，溶解在溶液中溶质的量要增加，溶解度是否也会变大？
答案：固体物质的溶解度只与温度有关。

增大溶剂的量，尽管溶解在其中的溶质要增加，但由于温度不变，所以溶解度不变。

目标2：溶解度曲线
溶解度的表示方法有列表法与溶解度曲线法。

结合课本P36，回答下列问题：
1.KNO3、NH4Cl等大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，NaCl等少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小，氢氧化钙等极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小。

2.生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐（氯化钠），冬天捞碱（纯碱——碳酸钠）”，其中蕴含怎样的科学道理？
答案：“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出。

3.讨论：结合甲、乙两固体物质的溶解度曲线分析如何提纯两种固体的混合物？
答案：固体物质甲的溶解度受温度的影响较大，固体物质乙的溶解度受温度的影响较小。

如果乙中混有少量的甲，可采用蒸发溶剂结晶的方法进行分离；如果甲中混有少量的乙，可采用冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）法进行分离。

目标3：气体物质的溶解度
讨论：（1）打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。

这说明气体在水中的溶解度与压强。

（2）喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与温度有关。

（3）对于气体物质，研究它的体积比研究质量更方便。

讨论归纳：
（1）气体的溶解度是指该气体的压强为101KPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响气体溶解度的因素
①温度：随着温度升高，气体的溶解度减小。

②压强：随着压强增大，气体的溶解度增大。

三、检测反馈
1.20℃时，50g水中溶解18g食盐达到饱和，则20℃时，NaCl的溶解度是（ D ）
A.18
B.18g
C.36
D.36g
2.20℃时，100g水中最多溶解30gA物质，30℃时，100g水中溶解35gB物质恰好达到饱和，则A与B的溶解度的关系是（ D ）
A.A＞B
B. A<B
C.A=B
D.无法比较
3.将 2.5g硼酸在20℃时溶于50g水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性划分为（ B ）
A.易溶物质
B.可溶物质
C.微溶物质
D.难溶物质
4.气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关。

“打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来”，这种现象与下列外界条件存在主要关系的是（ A ）
A.压强
B.温度
C.汽水瓶
D.光照
5. A、B两种物质的溶解度曲线如图甲所示，在t1℃时，A、B两种物质配制溶液的情况如图乙所示，下列说法正确的是（ A ）
A. t1℃时，两个烧杯内均有固体剩余，且质量相等
B. 由t1℃到t2℃过程中，A溶液的浓度减小
C. t2℃时，烧杯中的A溶液为饱和溶液
D. 由t2℃到t1℃，B的溶液中有晶体析出
6. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）由图可获得的一条信息是t1℃时甲和乙的溶解度相等。

（2）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是蒸发结晶。

（3）t2℃时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是加入溶质，变化过程中，溶液的浓度增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃时，析出晶体的质量A（选序号）。

A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．无法确定
7．硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示：
(1)20 ℃时，向100 g水中加入35 g硝酸钾，要使其完全溶解，应___升高___溶液温度；
(2)现有80 ℃的硝酸钠饱和溶液250 g，要使其析出晶体70 g，应降温至___10___℃；
(3)硝酸钾和硝酸钠在t ℃时的溶解度均为W，分析上表可推知，W的数值所在的最小范围
是_125 g<W<136 g _____________；将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液从t1℃降温到t2℃，前者析出的晶体比后者多，则t1、t2的取值范围正确的是___C____(填字母)。

A．0≤t2<t1≤t B．t≤t2<t1≤100C．0≤t2<t1≤100
8．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点的含义是1℃时，a与c的溶解度相同___。

(2)t2℃时，将50 g a物质放入50 g水中充分溶解得到溶液的质量为__75____g。

(3)将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中浓度由大到小的顺序是____b>a>c ____。

(4)t1℃，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛有水的烧杯中(如图)，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是_ NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小______。

9．A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为10 ℃，B烧杯中水温为30 ℃，不考虑溶解过程中温度的变化)，分别加入甲、乙两物质各10 g，充分溶解后所得现象如图所示，试回答：
(1)你认为_____B__烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。

(2)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10 ℃时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是__相等______(填“相等”或“不相等”)。

其他条件不变，将C烧杯中的温度升到50 ℃时，C烧杯中的溶液是___饱和_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：①__升高温度___；②__加水_____。

11.(1)B (2)相等饱和(3)①升高温度②加水。