高考化学电化学是最常见的实验题

高考化学电化学是最常见的实验题
化学是一门记忆加试验的科学”，这或许不太符合一些同学的思维习惯。

在备战2021高考化学电化学是最常见的试验题，他有什么解题技巧，下面由我为整理有关高考化学电化学题解题技巧的资料，盼望对大家有所关心!
高考化学电化学题解题技巧
第一、遇到电化学的考题，肯定要先推断是电解池还是原电池，这个很简洁，看看有没有外接电源或者用电器即可。

其次、假如是原电池，需要留意以下几点：
1.推断反应物和生成物：这里的反应物和生成物题里都会给的很清晰，现在的高考很少考我们已知的一些电池反应，这样更能突出考查同学的学习力量。

这一步就类似起跑的一步，一旦你跑偏了或者跑慢了，整个电池题就完蛋了。

所以原电池只要把这一步解决掉，后面几步其实就是行云流水。

秘诀：推断生成的阳(阴)离子是否与电解液共存，并保证除h、o 外主要元素的守恒;共存问题实在是太重要了切记切记例如：题里说的是酸性溶液，电池反应里就不行能消失氢氧根离子;假如是碱性溶液，电池的产物就不行能存在二氧化碳;假如电解液是熔融的氧化物，那电池反应里就不会有氢氧根或者氢离子，而是氧离子
2.电子转移守恒：通过化合价的升降推断;(说白了就是氧还反应中的推断化合价上升还是降低)
秘诀：这里需要说的就是化合价比较难推断的有机物：有机物里的氧均是负二价、氢是负一价、氮是负三价，从而推断碳元素的化合价即可。

这里还需要强调的就是：
例如正极反应方程式，肯定是得电子，也就是化合价降低的反应。

假如正极反应方程式里即消失升价元素，又消失降价元素，这个方程式你就已经错了。

但是可以消失两个降价，这种题也是高考考察过的，但一般状况下都是一种变价。

3.电荷守恒：电子、阴离子带负电，阳离子带正电。

缺的电荷结合电解液的属性补齐，这句话是很重要的，酸性就补氢离子，碱性补氢氧根离子，中性一般都是左边补水，熔融状态下就补熔融物电解出来的阴离子即可。

4.元素守恒：一般都是查氢补水，最终用氧检查。

记住基础不好的孩子们，切记不要补氢气和氧气
高考化学电解池留意点
1.书写（方法）和原电池一摸一样，殊途同归。

2.电解池不同于原电池就是电解液中有多种离子，究竟哪个先反应，哪个后反应。

因此就肯定要记住阴极阳极的放电挨次。

阳极：活性金属电极(金属活动挨次)s2?so32?i?fe2+br?cl?oh?含氧酸根离子
阴极：ag+hg2+fe3+cu2+h+(酸)pb2+sn2+ni2+fe2+zn2+h+(水)al3+mg2+na+k+ 高考化学试验“四剂”归纳
一、干燥剂。

依据干燥剂的性质可将干燥剂分为酸性干燥剂、碱性干燥剂和中性干燥剂等。

1、酸性干燥剂
(1)浓硫酸干燥剂。

可用浓硫酸干燥中性气体，如氧气、氢气、氮气、一氧化碳及甲烷等;还可以用来干燥非还原性的酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫、氯气、氯化氢等。

由于浓硫酸是具有氧化性的酸性干燥剂，所以不能用来干燥碱性气体氨气，及还原性气体硫化氢、溴化氢、碘化氢等。

浓硫酸作为干燥剂可盛装在洗气瓶中使用。

(2)P2O5干燥剂。

可用来干燥中性气体，如氧气、氢气、氮气、一氧化碳、甲烷等;也可用来干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢及氯气等。

五氧化二磷具有剧烈的吸水力量，所以它是中学化学试验室中效果最好的干燥剂。

2、碱性干燥剂
(1)碱石灰干燥剂。

它是在新制取的CaO粉末中加入NaOH溶液，充分反应后经干燥制得，其主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠。

主要用来汲取氨气中的水分、二氧化碳等。

碱石灰可盛装在干燥管、干燥塔及干燥器中使用。

(2)CaO干燥剂。

可以用来干燥中性气体和碱性气体。

可在干燥管、干燥塔及干燥器中使用。

3、中性干燥剂：CaCl2干燥剂。

氯化钙为多孔性固体，有较强的吸水力量。

可用来干燥大多数气体，但不能用来干燥氨气，因氯化钙
与氨气可形成协作物。

二、催化剂。

中学化学试验中用到的催化剂有：二氧化锰、硫酸、铁粉、氧化铝等。

1、二氧化锰催化剂。

如，①KClO3分解制取氧气的试验;②过氧化氢分解试验。

2、硫酸催化剂。

如，①乙烯的试验室制取试验;②硝基苯的制取试验;③乙酸乙酯的制取试验;④纤维素硝酸酯的制取试验;⑤乙酸乙酯的水解试验;⑥糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解试验。

其中①-④的催化剂为浓硫酸，浓硫酸同时还作为脱水剂，⑤⑥的催化剂为稀硫酸，其中⑤也可以用氢氧化钠溶液做催化剂
3、铁催化剂。

如溴苯的制取试验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。

4、氧化铝催化剂。

如石蜡的催化裂化试验。

三、指示剂。

1、酸碱指示剂。

常用的酸碱指示剂有石蕊试剂、酚酞试剂和甲基橙试剂。

(1)石蕊试剂。

溶解于酒精，用水稀释而制得。

变色范围是pH在5～8之间，pH小于5时为红色，大于8时为蓝色，在5～8时为紫色。

(2)酚酞试剂。

把酚酞溶解于酒精，用水稀释而制得。

变色范围是pH 在8～10之间，pH小于8时为无色，大于10时为红色，在8～
10之间为浅红色。

所以酚酞试剂主要用于碱性物质的检验。

(3)甲基橙试剂。

把甲基橙溶解于水中制得。

变色范围是pH在
3.1～
4.4 之间，pH小于3.1时为红色，大于4.4时为黄色，在3.1～
4.4时为橙色。

2、褪色指示剂。

品红试剂将品红溶入水而制得。

主要用于某些褪色性的物质检验，如SO2、Cl2(HClO)、H2O2、Na2O2等。

四、氧化剂。

中学化学试验室中的常用氧化剂有：KMnO4溶液、溴水、氯水等。

1、KMnO4溶液将KMnO4晶体溶入水中制得，其浓度一般为0.1%，这种氧化剂主要用来检验有机化学中的不饱和烃(如烯烃、炔烃等)和带有烃基的单环芳香烃(如甲苯、二甲苯等)，由于KMnO4 溶液可以氧化不饱和烃的不饱和键及烃基芳香烃的侧链而使本身褪色。

2、溴水(或溴的CCl4溶液)(1) 氧化I-，生成单质碘。

(2) 氧化不饱和脂肪烃(如烯烃、炔烃等)，用溴的褪色来检验不饱和脂肪烃的存在。

(3) 氧化苯酚，产生白色的三溴苯酚沉淀，此反应特殊灵敏，常用来定性或定量的测定苯酚的存在。

3、氯水主要表现在氯气的氧化性和次氯酸的氧化性，常用来氧化Br-或I-。

高考化学大题命题特点
1.一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道试验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。

2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个学问点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较试验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大学问的掩盖面，考查学问的娴熟程度及思维转换的灵敏程度。

3.重视试验探究与分析力量的考查。

第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对试验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分别方法选择、对比试验设计等，把对试验力量的考查体现得淋漓尽致，尤其是在试验设计上融入了试验数据的分析，题型新奇。

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