全高考化学试题分类汇编化学

宽放市用备阳光实验学校化学
1．〔理综Ⅱ·7〕室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下
甲基橙：～石蕊：5.0～80 酚酞：～10.0
用0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴未知浓度的 CH3COOH 溶液，反恰好完全时，以下表达中正确的选项是D
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂
2．〔理综·13〕以下方法合理的是A
A．可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B．油脂皂化后可用渗析的方法使脂肪酸钠和甘油充分别离
C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．为准确测盐酸与NaOH溶液反的热，所用酸和碱的物质的量相
3．〔理综·8〕以下装置图正确的选项是B
4．〔理基·21〕以下能到达目的的是B
A．在容量瓶中参加一体积的水，再参加浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．在用稀硫酸和锌粒反制取氢气时参加少许硫酸铜以加快化学反速率
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D．参加盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质
图7所示装置5．〔理基·31〕从绿色化学的理念出发，以下不．用
进行的是A
A．不同浓度的硝酸与铜的反
B．稀硫酸与纯碱或小苏打反
C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反
D．H2O2在不同催化剂作用下分解
6．〔理基·32〕用石灰石、小苏打、淀粉和食醋不能完成的是
A．碘盐中碘的检验B．暖瓶中水垢的除去
C．食盐与纯碱的鉴别D．鸡蛋壳主要成分的检验
7．〔·67〕以下不能
．．到达目的的是C
A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的复原性
B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气
C．用二氧化锰和稀盐酸反制取氯气
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘
8．〔化学·4〕以下能到达预期目的的是B
A．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe〔OH〕3体B．向乙酸乙酯中参加饱和Na2CO3溶液，振荡，分液别离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C．称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液
D．用氢氧化铜粉末检验尿糖
9．〔化学·6〕以下装置或操作能到达目的的是C
10．〔化学·9〕以下或操作不能到达目的的是BC
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B．准确称取0.4000 g的NaOH固体配成1000 mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液
C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中参加适量的溴水后过滤
D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
11．〔化学·2〕用pH试纸测溶液pH的正确操作是A
A．将一小块试纸放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与比色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在外表皿上，与比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与比色卡对照
12．〔化学·10〕右图的装置中，枯燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压管的头，以下与事实不相符的是A A．CO2〔NaHCO3溶液〕无色喷泉
B．NH3〔H2O含酚酞〕喷泉
C．H2S〔CuSO4溶液〕黑色喷泉
D．HCl〔AgNO3溶液〕白色喷泉
13．〔化学·18〕设计学生要注意平安、无污染、现象明显。

根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器〔见右图〕。

假设关闭K，不能使反停止，可将试管从烧杯中取出〔会有气体逸出〕。

以下气体的制取使用该装置的是B
A．用二氧化锰〔粉末〕与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁〔块状〕与盐酸制硫化氢
D．用碳酸钙〔块状〕与稀硫酸制二氧化碳
14．(高考理基·35)以下可行的是A
A．参加适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反鉴别蛋白质
D．用乙醇从碘水中萃取碘
15．(高考·68)以下可行的是A
A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2
B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2＋
D．用溶解、过滤的方法别离CaCl2和NaCl固体混合物
16．(高考化学卷·)以下符合化学“绿色化〞的有D
①在萃取操作的演示中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜和浓硫酸酸反的中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将室的废酸液和废碱液后再排放
A．①②B．①③C．②③D．①②③
17．(高考化学卷·10)以下操作完全正确的选项是C
编号实验操作
A 钠与水反用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，
18．(高考化学卷·18)下述能到达预期目的的是BC
19．(
高考卷·5)以下有关的说法正确的选项是A
A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可参加过量的氢氧化钠溶液，完全反后过滤B．为测熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D．某溶液中参加盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该溶液中一含有CO32－
20．(高考卷·10)用以下装置完成对的(仪器巳省略)，能到达目的的是D
A．枯燥Cl2 B．吸收HCl C．的分馏D．吸收NH3
21．(高考化学卷·7)离子检验的常用方法有三种：
以下离子检验的方法不合理的是D
A
．
N
：气体法B．I－：沉淀法C．Fe3＋：显色法D．Ca2＋：气
体法
22．(高考化学卷·9)以下有关操作错误的选项是C
A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
B．用头滴管滴加少量液体
C．给盛有2/3体积液体的试管加热
D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
23．(高考理综卷·8)为到达预期的目的，以下操作正确的选项是C A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g 水中
B．欲制备Fe(OH)3体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．为减小滴误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
浓
H
稀H2
24．〔13分〕〔理综I·28〕取化学式为 MZ 的黄色粉末状化合物进行如下。

将 MZ 和足量碳粉充分混合，平铺在反管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。

按图连接仪器。

开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反管a，观察到管内发生剧烈反，并有熔融物生成。

同时，b 瓶中的溶液中出现白色浑浊。

待反完全后，停止加热，仍继续通氮气。

直至反管冷却。

此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。

根据以上表达答复以下问题：
〔1〕元素Z是。

〔2〕停止加热前是否需要先断开 a 和 b 的连接处？为什么？
.
〔3〕反管a中发生的所有反的化学方程式
是。

〔4〕本的尾气是否需处理？如需处理，请答复如何处理；如不需处理，请说明理由。

【答案】〔13分〕〔1〕氧
〔2〕不需要因为N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管〔3〕MO＋C△M＋CO↑ MO＋CO△M＋CO2 CO2＋C△2CO 2MO＋
C△2M＋CO2↑
〔4〕需处理因含有CO，可连接一个加热的装有CuO粉末的反管
25．〔13分〕〔理综II·28〕某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I一。

为鉴这些离子，分别取少量溶液进行以下：
①测得混合液呈碱性；
②加 HCl 后，生成无色无味气体。

该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后， CCl4层未变色；
④加 BaCl2溶液产生白色沉淀，别离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加 HNO3酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

〔1〕分析上述 5 个，写出每一鉴离子的结论与理由。

①；
②；
③；
④；
⑤；
〔2〕上述 5 个不能确是否存在的离子是。

【答案】〔13分〕
〔1〕①CO32－和SO32－可能存在，因为它们水解显碱性
②肯存在CO32－离子，不存在SO32－。

因为：CO32－+2H+＝CO2↑〔无色无味〕+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 〔SO2具有刺激性气味〕
N
b
③肯不存在Br－、I－，因为没有溴和碘的颜色出现
④肯存在SO42－。

因为BaSO4不溶于盐酸。

⑤Cl－存在．因与 Ag+形成白色沉淀
〔2〕NO3－
26．〔19分〕〔理综·28〕
Ⅰ．〔8分〕化学室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。

请从以下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集枯燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。

〔仪器可重复使用，固装置不必画出〕
试管圆底烧瓶集气瓶烧杯漏斗量筒分液漏斗长颈漏斗导管橡塞橡皮管
Ⅱ．〔11分〕室制备少量硫酸亚铁晶体的步骤如下：取过量洁净的铁屑，参加20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。

将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。

〔1〕写出该制备硫酸亚铁的化学方程式：＿＿＿＿。

〔2〕硫酸溶液过稀会导致＿＿＿＿。

〔3〕采用水浴加热的原因是＿＿＿＿。

〔4〕反时铁屑过量的目的是〔用离子方程式表示〕＿＿＿＿。

〔5〕溶液趁热过滤的原因是＿＿＿。

塞紧试管口的目的是＿＿＿＿。

〔6〕静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是＿＿＿＿。

【答案】〔19分〕
Ⅰ．〔8分〕
Ⅱ．〔11分〕
〔1〕Fe+H2SO4〔稀〕FeSO4+H2↑
〔2〕反速率慢不利于晶体析出
〔3〕〔4〕Fe3++2Fe＝3Fe2+
〔5〕减少FeSO4的损失防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+
〔6〕有浅绿色晶体析出
27．〔理综·28〕〔14分〕黄铜矿〔CuFeS2〕是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

〔1〕冶炼铜的反为8CuFeS2＋21O2高温8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
假设CuFeS2中Fe的化合价为+2，反中被复原的元素是〔填元素符号〕。

〔2〕上述冶炼过程中产生大量SO2。

以下处理方案合理的是〔填代号〕。

a．高空排放
b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
d．用浓硫酸吸收
〔3〕过二硫酸钾〔K2S2O8〕具有强氧化性，可将I－氧化为I2：
S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2
通过改变反途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反。

试用离子方程式表示Fe3＋对上述反的催化过程。

、
〔不必配平〕。

〔4〕利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣〔含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3〕可制备Fe2O3。

方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再参加过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、枯燥、煅烧得。

据以上信息答复以下问题：
a．除去Al3＋的离子方程式是。

b．选用提供的试剂，设计验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水所选试剂为。

证明炉渣中含有的现象为。

【答案】
〔1〕Cu、O
〔2〕b、c
〔3〕2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 S2O82－＋2Fe2＋=2SO42－＋2Fe3＋〔离子方程式不配平不扣分〕
〔4〕a：稀硫酸、KMnO4溶液
b：稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色
28．〔12分〕〔理综·29〕奥运会“祥云〞火炬燃料是丙烷〔C3H8〕，亚特兰大奥
运会火炬燃料是丙烯〔C3H6〕。

〔1〕丙烷脱氢可得丙烯。

：C3H8(g)=CH4(g)＋HC CH(g)＋H2(g) △H1=15 kJ·mol－1
CH3CH CH2(g)=CH4(g)＋HC CH(g ) △H2=3 kJ·mol－1
那么相同条件下，反C3H8(g)=CH3CH CH2(g)＋H2(g) 的△H=
kJ·mol－1。

〔2〕以丙烷为燃料制作型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入
丙烷，电解质是熔融碳酸盐。

电池反方程式
为；放电时CO32－移向电池的
〔填“正〞或“负〞〕极。

〔3〕碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。

常温常压下，空气中的CO2溶于
水，到达平衡时，溶液的pH=0，c(H2CO3)=×10-5mol·L-1。

假设忽略水的电离
及H2CO3的第二级电离，那么H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1= 。

〔10-0=×10-6〕
〔4〕常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，那么溶液中c(H2CO3) c(CO32－)〔填“＞〞、“=〞或“＜〞〕，原因是
〔用离子方程式和必要的文字说明〕。

【答案】
〔1〕12
〔2〕C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O 负
〔3〕×10-7mol·L-1
〔4〕＞ HCO3－＋H2O=CO32－＋H3O＋〔或HCO3－=CO32－＋H＋〕、HCO3－＋H2O=H2CO3
＋OH－，HCO3－的水解程度大于电离程度
29．〔16分〕〔理综·30〕食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

〔1〕粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－杂质离子，室提纯NaCl 的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液 75%乙醇四氯化碳
①欲除去溶液I中的＋Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是〔只填化学式〕。

②洗涤除去NaCl晶体外表附带的少量KCl，选用的试剂为。

〔2〕用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有
〔填仪器名称〕。

〔3〕电解饱和食盐水的装置如下图，假设收集的
H2为2 L，那么同样条件下收集的Cl2
〔填“＞〞、“=〞或“＜〞〕2 L，原因
是。

装置改良后可用于制备NaOH 溶液，假设测溶液中NaOH的浓度，常用的方法
为。

〔4〕室制备H2和Cl2通常采用以下反：
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
据此，从以下所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置〔填代号〕和制备并收集枯燥、纯洁Cl2的装置〔填代号〕。

可选用制备气体的装置：
【答案】
〔1〕①BaCl2、NaOH、Na2CO3
②75％乙醇
〔2〕天平、烧杯、500 mL容量瓶、头滴管
〔3〕< 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反酸碱滴
〔4〕c d
30．〔15分〕〔理综·27〕
为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了〔以下数据为屡次平行测结果的平均值〕：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL〔状况〕；
方案二：将
10
a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反后得到的溶液用
0.02000 mol·L-1
的KMnO4溶液滴，到达终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。

请答复以下问题：
〔1〕配平下面的化学方程式〔将有关的化学计量数填入答题卡的横线上〕：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
〔2〕在滴中不能选择式滴管，理由是；
〔3〕根据方案一和方案二测的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为
和
；〔铁的相对原子质量以5计〕
〔4〕假设排除仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测结果的准确性做出判断和分析。

①方案一 〔填“准确〞“不准确〞“不一准确〞〕，理由是 ；
②方案二 〔填“准确〞“不准确〞“不一准确〞〕，理由是 。

【答案】〔15分〕
〔1〕2 10 8 5 2 1 8 〔2〕碱 KMnO 4是强氧化剂，它会腐蚀乳管 〔3〕
a
45
.1
a
45
.1 〔4〕
①不一准确 如果铁片中存在与稀硫酸反并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，那么结果准确
②不一准确 如果铁片中存在与稀硫酸反而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反而溶解的铁的氧化物，生成的Fe 3+
离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾
氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，那么结果准确
注：本小题属于开放性试题，假设考生答复“准确〞或“不准确〞且理由合理，可酌性给分。

例如：考生答复
方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反并能生成氢气的其他金属，
也不存在铁的氧化物
方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低
方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe 2+
外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁
方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe 3+
离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低
31．〔14分〕〔理综·26〕
某固体混合物可能含有MgCO 3、Al 2(SO 4)3、Na 2SO 4、Ba(NO 3)2、AgNO 3和CuSO 4。

将该混合物进行如下，根据所给现象完成表格〔对于能确的物质在相位置写化学式，暂不能确的物质在相位置填“无〞〕：
〔1〕将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

〔2〕取溶液进行焰色反，火焰呈黄色；
〔3〕取白色沉淀参加稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

〔4
〕通过上述仍无法确的物质是______________。

【答案】〔14分〕 〔1〕
〔2〕
〔3〕
〔4〕Al 2(SO 4)3
32．〔15分〕〔理综·28〕
某课外小组利用H 2复原黄色的WO 3粉末测W 的相对原子质量，以下图是测装置的示意图，A 中的试剂是盐酸。

请答复以下问题。

〔1〕仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________； 〔2〕连接好装置后首先_________________________，其方法是________________
〔3〕“加热反管E 〞和“从A 瓶逐滴滴加液体〞这两步操作该先进行的是 ____________________。

在这两步之间还进行的操作是
____________________________；
〔4〕反过程中G 管逸出的气体是________________，其处理方法是 ______________________________________________________________________。

〔5〕从中测得了以下数据 ①空E 管的质量a
②E 管和WO 3的总质量b
③反后E 管和W 粉的总质量c 〔冷却到室温称量〕 ④反前F 管及内盛物的总质量d
⑤反后F 管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W 的相对原子质量的两个不同计算式〔除W 外，其他涉及的元素的相对原子质量均为〕：
计算式1：A r (W)＝____________；计算式2：A r (W)＝____________。

【答案】〔15分〕
〔1〕锌粒 水 浓硫酸
〔2〕检查气密性 将G 弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B ，观察G 管口，假设有气泡逸出，说明装置的气密性良好
〔3〕先从A 瓶逐滴滴加液体 检验H 2的纯度 〔4〕氢气 在G 管出口处点燃 〔5〕c
b a
c --)(48 d
e a c --)(54
33．〔14分〕〔理综·27〕某学习小组用题27图装置测铝镁合铝的质量分数和铝的相对原子质量。

〔1〕A中试剂为_____________________________。

〔2〕前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是
_____________________。

〔3〕检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，
需进行的操作还有：①记录C的液面位置；
②将B中剩余固体过滤、洗涤、枯燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢
复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。

上述操作的顺序是
_______________________________〔填序号〕；记录C的液面位置时，除视线平视外，还_________________________。

〔4〕B中发生反的化学方程式为
_________________________________________；
〔5〕假设用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL 〔已换算为状况〕，B中剩余固体质量为c g，那么铝的相对原子质量为____________________。

〔6〕过程中，假设未洗涤过滤所得的不溶物，那么测得铝的质量分数将___________________〔填“偏大〞、“偏小〞、“不受影响〞〕。

【答案】〔14分〕〔1〕NaOH溶液〔2〕除去铝镁合金外表的氧化膜〔3〕⑤①④③②〔2 分〕使D和C的液面相平
〔4〕2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑或2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑
〔5〕
b
c
a)
(
33600 〔5〕偏小
34．〔11分〕〔化学·19〕
碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革行业的重要原料。

工业碳酸钠〔钝度约98％〕中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42－杂质，提纯工艺路线如下：碳酸钠的溶解度〔S〕随温度变化的曲线如以下图所示：
答复以下问题：
〔1〕滤渣的主要成分为。

〔2〕“趁热过滤〞的原因是。

〔3〕假设在室进行“趁热过滤〞，可采取的措施是
〔写出1种〕。

〔4〕假设“母液〞循环使用，可能出现的问题及其原因是。

〔5〕：
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+536 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473 kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反的热化学方程式。

【答案】〔1〕Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3
〔2〕使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O 晶体，令后续的加热脱水耗时长
〔3〕用已预热的布氏漏斗趁热抽滤
〔4〕溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质其原因："母液"中，含有的离子有Ca2＋，Na＋，Cl－，SO42－，OH－，CO32－，当屡次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca(OH)2，CaCO3沉淀
〔5〕Na2CO3·H2O〔s〕=== Na2CO3〔s〕 + H2O〔g〕△H= +53kJ·mol－1 35．〔12分〕〔化学·21〕
某种催化剂为铁的氧化物。

化学兴趣小组在室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸参加少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN 溶液后出现。

一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

〔1〕请指出该结论是否合理并说明理由。

〔2〕请完成对铁元素价态的探究：
限选
．．
仪器与试
剂：烧杯、
试管、玻
璃棒、药
匙、滴管、
酒精灯、
试管夹：3
mol·L-1H2
SO4、3％
H2O2、6 mol·L-1HNO3、0.01 mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20％ KSCN、蒸馏水。

①提出合理假设
假设1：；
假设2：；
假设3：。

②设计方案证明你的假设〔不要
．．在答题卡上作答〕
③过程
根据②的方案，进行。

请在答题卡上按下表格式写出操作步骤、预期现象与结论。

【答案】〔12分〕〔1〕该结论不正确。

稀HNO3有强氧化性，假设该铁的价态为+2价，那么被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血。

〔2〕①
假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。

假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。

假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。

③
36．〔10分〕〔化学·15〕金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子M(CN)n m-的形式存在于水中。

测污水中含氰化合物含量的步骤如下：
①水样预处理：水样中参加磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出
所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3溶液滴
Ag++2CN - == [Ag(CN)2] -
终点时，溶液由黄色变成橙。

根据以上知识答复以下问题：
〔1〕水样预处理的目的
是。

〔2〕水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了。

〔3〕蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。

〔4〕如果用盐酸代替磷酸进行预处理，结果将
〔填“偏高〞、“无影响〞或“偏低〞〕。

〔5〕准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.01000 mol·L-1的硝酸银溶液滴，终点时消耗了21.00 mL。

此水样中含氰化合物的含量为mg·L-1的〔以计，计算结果保存一位小数〕。

【答案】〔10分〕〔1〕将含氰化合物转化为CN-〔2〕完全吸收HCN，防止气体放空〔3〕防止倒吸〔4〕偏高〔5〕10 37．〔化学·21B〕醇与氢卤酸反是制备卤代烃的重要方法。

室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反如下：
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①
R—OH+HBr R—Br+H2O ②可能存在的副反有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2。

有关数据列表如下；
乙醇溴乙烷正丁醇1—溴丁烷
密度/g·cm-3 0.7893 604 0.8098 758
沸点/℃7 3 11 101.6
请答复以下问题：
〔1〕溴乙烷和1—溴丁烷的制备中，以下仪器最不可能
．．．．用到的是。

〔填字母〕
a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗〔2〕溴代烃的水溶性〔填“大于〞、“于〞或“小于〞〕；其原因是。

〔3〕将1—溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在
〔填“上层〞、“下层〞或“不分层〞〕。

〔4〕制备操作中，参加的浓硫酸必需进行稀释，起目的是。

〔填字母〕
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发d．水是反的催化剂
〔5〕欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，以下物质中最适合的
是。

〔填字母〕
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
〔6〕在制备溴乙烷时，采用边反边蒸出产物的方法，其有利
于；但在制备1—溴丁烷时却不能边反边蒸出产物，其原因是。

【答案】〔12分〕
〔1〕d
〔2〕小于醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键
〔3〕下层〔4〕abc 〔5〕c
〔6〕平衡向生成溴乙烷的方向移动〔或反②向右移动〕
38．〔10分〕〔化学·16〕现拟在室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁〔Mg3N2〕。

中可能会发生以下反：
①2Mg+O2△2MgO；②3Mg+N2△Mg3N2；③2Mg+CO2△2MgO+C；
④Mg+H2O△MgO+H2↑；⑤Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2↓+2NH3↑
可供选择的装置和药品如以下图所示〔镁粉、复原铁粉均已枯燥，装置内所发生的反是完全的，整套装置的末端与枯燥管相连〕。

答复以下问题；
〔1〕在设计方案时，除装置A、E外，还选择的装置〔填字母代号〕及其目的分别。

〔2〕连接并检查装置的气密性。

开始时，翻开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反装置，那么气流流经导管的顺序是〔填字母代
号〕。

〔3〕通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对结果有何影
响? ，原因是。

〔4〕请设计一个，验证产物是氮化
镁：。

【答案】〔10分〕〔1〕B 目的是除去空气中的水蒸气，防止反④发生；D 目
的是除去空气中的CO2，防止反③发生；F 目的是除去空气中的O2，防止反①发生。

〔2〕j→h→g→d→c→k→l〔或l→k〕→a→b〔或b→a〕
〔3〕制得的氮化镁将不纯因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气与镁反
〔4〕将产物取少量置于试管中，参加适量水，将润湿的石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的石蕊试纸变蓝，那么说明产物是氮化镁
39．〔化学·26A〕如以下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同〔气体在同
温同压下测〕。

序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象
1 10 mLFeSO4溶液10 mLNH3生成白色沉淀，后变色
2 20 mLH2S 10 mLSO2
3 30 mLNO2(主要) 10 mLH2O(l)
剩有无色气体，活塞自动向
内压缩
4 1
5 molCl240 mLNH3
试答复以下问题：
〔1〕1中，沉淀最终变为色，写出沉淀变色的化学方程
式。

〔2〕2甲针筒内的现象是：有生成，活塞移动〔填向外、向内、不〕。

反后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入
溶液中。

〔3〕3中，的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么最后剩余的无色气体是，写出NO2与H2O反的化学方程
式。

〔4〕4中，：3Cl2+2NH3→N2+6HCl。

甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为，最后针筒中剩余气体的体积约为mL。

【答案】〔12分〕
〔1〕红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓〔2〕黄色固体向内 NaOH 〔3〕NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO 〔4〕黄绿色变为无色 5
40．〔化学·26B〕某小组用以下装置进行乙醇催化氧化的。

〔1〕过程中铜出现和黑色交替的现象，请写出相的化学方程式
、。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反仍能继续进行，说明该乙醇催化反是
反。

〔2〕甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用
是；乙的作用
是。

〔3〕反进行一段时间后，枯燥管a中能收集到不同的物质，它们
是。

集气瓶中收集到的气体的主要成分
是。

〔4〕假设试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显，说明液体中还含有。

要除去该物质，可现在混合液中参加
(填写字母〕。

a．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳然后，再通过〔填操作名称〕即可除去。

【答案】〔12分〕
〔1〕2Cu+O2△2CuO CH3CH2OH+CuO△CH3CHO+Cu+H2O 加热
〔2〕加热冷却〔3〕乙醛乙醇水氮气〔4〕乙酸 c 蒸馏41．〔化学·27〕明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。

具体步骤如以下图所示：根据上述图示，完成以下天空：
〔1〕明矾石焙烧后用稀氨水浸出。

配制500mL稀氨水(每升含有30 g氨)需要取浓氨水〔每升含有250.28 g氨〕 mL，用规格为 mL量筒量取。

〔2〕氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。

检验NH4＋的方法
是。

〔3〕写出沉淀物中所有物质的化学
式。

〔4〕滤液I的成分是水和。

〔5〕为测混料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善以下步骤：。