广东高一高中化学期末考试带答案解析

广东高一高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是 ( )
A ．NH 4++H 2O NH 3×H 2O+H +
B ．S 2-+2H 2O H 2S+2OH －
C ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO －＋H 3O ＋
D ．CH 3COOH ＋OH －CH 3COO －
+H 2O
2.已知反应X+Y=M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ） A ．X 的能量一定高于M B ．Y 的能量一定高于N
C ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量
D ．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
3.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A ．纯碱溶液去油污
B ．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
C ．小苏打溶液与AlCl 3溶液混合产生气体和沉淀
D ．浓的硫化钠溶液有臭味
4.用惰性电极电解100mL 饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mLH 2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH 为 ( ) A ．13 B ．12 C ．8 D ．1
5.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH 溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C 2H 6 + 18OH -→2CO + 12H 2O + 14e -；14H 2O + 7O 2 + 28e -→28OH -，有关推断错误的是（ ） A ．通氧气的电极为正极
B ．在电解质溶液中CO 向正极移动
C ．放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度将下降
D ．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2
6.下列叙述正确的是（ ）
A ．可以根据PbI 2和AgCl 的Ksp 的大小比较两者的溶解能力
B ．常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，NaHS 溶液的pH 大
C ．等物质的量浓度的NH 4Cl 溶液和NH 4HSO 4溶液，后者的c （NH 4+）大
D ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na +、S 2-、Br -、NH 4+等离子可以大量共存
7.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋
)＋2c (H 2CO 3)
B ．0.1 mol/L NH 4Cl 溶液：c (NH 4＋ )＝c (Cl －
)
C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －
)
D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na ＋
)＞c (NO 3－)
8.一定条件下，在体积为10L 的密闭容器中，1 molX 和1 molY 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平衡，
生成0.3molZ ，下列说法正确的是 ( )
A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)
B ．将容器体积变为20L ，Z 的平衡浓度变为原来的1/2
C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y的浓度相等
9.把Ca(OH)
2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)
2
（s）Ca2+（aq）+2OH－
（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）
A．溶液中Ca2+数目减少B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液中c(Ca2+)减小D．溶液pH值增大
10.25℃时，水的电离达到平衡：H
2
O H＋＋ OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是 ( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，K w增大，pH不变
11.某化学反应其△H=—122kJ·mol-1，∆S=231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）
A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行
12.强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（）
A．1 : 1B．2 : 1C．1 : 10D．10 : 1
13.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
14.LiFePO
4
电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

电池反应为：
，电池的正极材料是LiFePO
4
，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。

下列有关
LiFePO
4
电池说法正确的是（）
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．放电时电池内部Li＋向负极移动
C．充电过程中，电池正极材料的质量减少
D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4
15.下列说法正确的是（）
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的总反应为：2Cl- + 2H+H2↑+ Cl2↑
B．锌铜原电池中盐桥中的阴离子移向ZnSO4溶液
C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
D．电镀时，镀层金属作阳极；精炼铜时，用纯铜作阴极
16.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（）
A．将青铜器放在银质托盘上
B．将青铜器保存在干燥的环境中
C．将青铜器保存在潮湿的空气中
D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
17.三氧化二镍(Ni 2O 3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH 调NiCl 2溶液pH 至7.5，加放适量
硫酸钠后进行电解。

电解过程中产生的Cl 2在弱碱性条件下生成ClO －
，把二价镍氧化为三价镍。

以下说法正确的是（ ）
A ．可用铁作阳极材料
B ．电解过程中阳极附近溶液的pH 升高
C ．阳极反应方程式为：2Cl －－2e －
＝Cl 2↑
D ．1 mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol 电子。

18.某同学按图所示的装置进行电解实验。

下列说法正确的是（ ）
A ．电解过程中，铜电极上有H 2产生
B ．电解初期，主反应方程式为：Cu ＋H 2SO 4CuSO 4＋H 2↑
C ．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D ．整个电解过程中，H ＋
的浓度不断增大
二、填空题
1.（8分）如图为以惰性电极进行电解：
（1）写出B 、C 、D 各电极上的电极反应式和总反应方程式：
A ：________________________________，
B ：________________________________， 总反应方程式：________________________。

C ：________________________________，
D ：________________________________， 总反应方程式：___________________________。

（2）在A 、B 、C 、D 各电极上析出生成物的物质的量比为__________________。

2.（12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO 2+4H ++2SO 42- 2PbSO 4+2H 2O 回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）
（1）放电时：正极的电极反应式是 ，电解液中H 2SO 4的浓度将变________，当外电路通过1mol 电子时，理论上负极板的质量增加 g 。

（2）在完全放电耗尽PbO 2和Pb 时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A 电极上生成__________，B 电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。

3.（7分）830K 时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ） △H ＜0试回答下列问题：
（1）若起始时c （CO ）=2mol·L -1，c （H 2O ）=3mol·L -1，达到平衡时CO 的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K = 。

（2）在相同温度下，若起始时c （CO ）=1mol·L -1，c （H 2O ）=2mol·L -1，反应进行一段时间后，测得H 2的浓度为0.5 mol·L -1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v （正） v （逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是 。

（3）若降低温度，该反应的K 值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。

4.（4分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成（或拆开）1 mol 化学键时释放
（或吸收）的能量。

已知：N≡N 键的键能是948.9kJ·mol －1，H －H 键的键能是436.0kJ·mol －
1；由N 2和H 2合成1molNH 3时可放出46.2kJ 的热量。

N －H 键的键能是 。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) △H ＝－24.8kJ·mol －
1
3Fe 2O 3(s)+ CO(g)==2Fe 3O 4(s)+ CO 2(g) △H ＝－47.2kJ·mol －
1
Fe 3O 4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO 2(g) △H ＝＋640.5kJ·mol －
1
写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式： _________________ 。

5.（3分）（1）以铜电极电解NaOH 溶液，若产生1molH 2，则消耗H 2O mol 。

（2）以铂电极电解饱和Na 2CO 3溶液,一段时间后溶液的浓度 （增大、减小或不变），有无晶体析出？ （有、无）。

三、实验题
某课外兴趣小组欲测定某NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度的位置；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL 待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L 标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度或"0"刻度以下的某一位置。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。

滴定至溶液刚好变色，测得盐酸的体积为V 1mL 。

④重复以上过程两次，测得所耗盐酸的体积分别为V 2mL 、V 3mL 。

试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A 、滴定管内液面的变化
B 、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响) （4）步骤②缺少的操作是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)
（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
（6）根据下列数据：
标准盐酸体积（mL ）
请计算待测烧碱溶液的浓度： mol/L
四、计算题
在ZnS 沉淀中加入10mL0.001mol/L 的CuSO 4溶液是否有CuS 沉淀生成？(必须写出判断理由)（已知:K sp (ZnS)=1.6×10-24mol 2/L 2 K sp (CuS)=1.3×10-36mol 2/L 2）
广东高一高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是 ( )
A ．NH 4++H 2O NH 3×H 2O+H +
B ．S 2-+2H 2O H 2S+2OH －
C ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO －＋H 3O ＋
D ．CH 3COOH ＋OH －CH 3COO －
+H 2O
【答案】A 【解析】略
2.已知反应X+Y=M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ） A ．X 的能量一定高于M B ．Y 的能量一定高于N
C ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量
D ．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
【答案】C 【解析】略
3.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A ．纯碱溶液去油污
B ．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
C ．小苏打溶液与AlCl 3溶液混合产生气体和沉淀
D ．浓的硫化钠溶液有臭味
【答案】B 【解析】略
4.用惰性电极电解100mL 饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mLH 2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH 为 ( ) A ．13 B ．12 C ．8 D ．1
【答案】A 【解析】略
5.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH 溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C 2H 6 + 18OH -→2CO + 12H 2O + 14e -；14H 2O + 7O 2 + 28e -→28OH -，有关推断错误的是（ ） A ．通氧气的电极为正极
B ．在电解质溶液中CO 向正极移动
C ．放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度将下降
D ．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2
【解析】原电池中正极得到电子发生还原反应，A 正确；电解质溶液中的阴离子向原电池的负极移动，B 错误；正负极电极反应相加得到电池总反应为，所以放电一段时间后溶液中的OH -浓度下降，KOH 的物质的量浓度将下降，C 正确；由电池的总反应可知氧气和乙烷的物质的量之比为7:2，D 正确。

6.下列叙述正确的是（ ）
A ．可以根据PbI 2和AgCl 的Ksp 的大小比较两者的溶解能力
B ．常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，NaHS 溶液的pH 大
C ．等物质的量浓度的NH 4Cl 溶液和NH 4HSO 4溶液，后者的c （NH 4+）大
D ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na +、S 2-、Br -、NH 4+等离子可以大量共存
【答案】C
【解析】PbI 2属于1:2型沉淀和AgCl 属于1:1型这两种沉淀所属的类型不同，所以溶解能力能力不能通过Ksp 的大小进行比较比较A 错误；常温下，由于S 2-和HS -的水解溶液都显碱性，同浓度时S 2-的水解能力大于HS -的水解能力，所以相同浓度的S 2-和HS -的溶液S 2-的PH 较大，B 错误；水解的方程式为
，
NH 4HSO 4在水溶液中可以电离出H +，使电离平衡向左移动，溶液中的溶度增大，所以等物质的量浓度的NH 4Cl 溶液和NH 4HSO 4溶液，NH 4HSO 4的c （NH 4+）大，C 正确；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液的溶液肯定具有强氧化性，与还原性的离子不能共存，S 2-、Br -具有还原性，所以在此溶液中不能共存，D 错误。

7.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋
)＋2c (H 2CO 3)
B ．0.1 mol/L NH 4Cl 溶液：c (NH 4＋ )＝c (Cl －
)
C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －
)
D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na ＋
)＞c (NO 3－)
【答案】A 【解析】略
8.一定条件下，在体积为10L 的密闭容器中，1 molX 和1 molY 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平衡，
生成0.3molZ ，下列说法正确的是 ( )
A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)
B ．将容器体积变为20L ，Z 的平衡浓度变为原来的1/2
C ．若升高温度Y 的转化率减小，则正反应为吸热反应
D ．达到平衡时，X 与Y 的浓度相等
【答案】A 【解析】略
9.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s ）Ca 2+（aq ）+2OH －
（aq ）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）
A ．溶液中Ca 2+数目减少
B ．溶液中c(Ca 2+
)增大
C ．溶液中c(Ca 2+
)减小
D ．溶液pH 值增大
【答案】A
【解析】略
10.25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋
＋ OH -；ΔH ＞0，下列叙述正确的是 ( )
A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH ―
)降低
B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋
)增大，K w 不变
C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H ＋
)降低 D ．将水加热，K w 增大，pH 不变
11.某化学反应其△H=—122kJ·mol-1，∆S=231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）
A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行
【答案】A
【解析】略
12.强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（）
A．1 : 1B．2 : 1C．1 : 10D．10 : 1
【答案】D
【解析】略
13.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
【答案】AC
【解析】略
电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

电池反应为：
14.LiFePO
4
，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。

下列有关，电池的正极材料是LiFePO
4
电池说法正确的是（）
LiFePO
4
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．放电时电池内部Li＋向负极移动
C．充电过程中，电池正极材料的质量减少
D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4
【答案】CD
【解析】略
15.下列说法正确的是（）
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的总反应为：2Cl- + 2H+H2↑+ Cl2↑
B．锌铜原电池中盐桥中的阴离子移向ZnSO4溶液
C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
D．电镀时，镀层金属作阳极；精炼铜时，用纯铜作阴极
【答案】BD
【解析】 A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的总反应为：
C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板腐蚀更快；形成原电池，负极腐蚀速率更快，正极得到保护。

16.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（）
A．将青铜器放在银质托盘上
B．将青铜器保存在干燥的环境中
C．将青铜器保存在潮湿的空气中
D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
17.三氧化二镍(Ni 2O 3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH 调NiCl 2溶液pH 至7.5，加放适量
硫酸钠后进行电解。

电解过程中产生的Cl 2在弱碱性条件下生成ClO －
，把二价镍氧化为三价镍。

以下说法正确的是（ ）
A ．可用铁作阳极材料
B ．电解过程中阳极附近溶液的pH 升高
C ．阳极反应方程式为：2Cl －－2e －
＝Cl 2↑
D ．1 mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol 电子。

【答案】CD 【解析】略
18.某同学按图所示的装置进行电解实验。

下列说法正确的是（ ）
A ．电解过程中，铜电极上有H 2产生
B ．电解初期，主反应方程式为：Cu ＋H 2SO 4CuSO 4＋H 2↑
C ．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D ．整个电解过程中，H ＋
的浓度不断增大
【答案】BC 【解析】略
二、填空题
1.（8分）如图为以惰性电极进行电解：
（1）写出B 、C 、D 各电极上的电极反应式和总反应方程式：
A ：________________________________，
B ：________________________________， 总反应方程式：________________________。

C ：________________________________，
D ：________________________________， 总反应方程式：___________________________。

（2）在A 、B 、C 、D 各电极上析出生成物的物质的量比为__________________。

【答案】（8分）（1）Cu 2++2e -="=" Cu 2Cl-2e -＝Cl 2↑ CuCl 2 Cu+ Cl 2↑ 4Ag ++4e -="=" 4Ag 4OH --4e -="=" 2H 2O+O 2↑ 4AgNO 3+2H 2O
4Ag+O 2↑+4HNO 3
（2）2：2：4：1
【解析】该题为电化学相关试题，解题的步骤为：判断池型→判断电解→判断电极反应→解决其他相关问题。

从图中可以判断，为电解池B 、D 为阳极，A 、C 为阴极；
2.（12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO 2+4H ++2SO 42- 2PbSO 4+2H 2O 回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）
（1）放电时：正极的电极反应式是 ，电解液中H 2SO 4的浓度将变________，当外电路通过1mol 电子时，理论上负极板的质量增加 g 。

（2）在完全放电耗尽PbO 2和Pb 时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A 电极上生成__________，B 电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。

【答案】（12分）（1）PbO 2 + 2e －
+ 4H + +SO 42－ = PbSO 4 + 2H 2O 小 48 （2）Pb ； PbO 2；对换 【解析】略
3.（7分）830K 时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ） △H ＜0试回答下列问题：
（1）若起始时c （CO ）=2mol·L -1，c （H 2O ）=3mol·L -1，达到平衡时CO 的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K = 。

（2）在相同温度下，若起始时c （CO ）=1mol·L -1，c （H 2O ）=2mol·L -1，反应进行一段时间后，测得H 2的浓度为0.5 mol·L -1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v （正） v （逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是 。

（3）若降低温度，该反应的K 值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。

【答案】（7分）（1）1 （2）否、大于 因为
（3）增大 减小
【解析】(1)依据平衡计算的三步法，可推知在平衡时CO 的浓度为0.8mol/L,H 2O 浓度为1.8mol/L,CO 2浓度为1.2mol/L,H 2的浓度为1.2mol/L.再根据K 值计算公式得到:K=1.
(2)以0.5mol/LH 2来计算,K 值是小于1的,所以没有达到平衡状态,由于K 值小于1,那说明产物的浓度还需要提高,反应还应朝正方向进行,V 正〉V 逆.
(3)该反应是一个放热反应,降低温度,平衡正向移动,生成物浓度升高,反应物浓度降低,K 值变大.但是降低温度会使分子运动速率减慢,化学反应速率也会减小.
4.（4分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成（或拆开）1 mol 化学键时释放
（或吸收）的能量。

已知：N≡N 键的键能是948.9kJ·mol －1，H －H 键的键能是436.0kJ·mol －
1；由N 2和H 2合成1molNH 3时可放出46.2kJ 的热量。

N －H 键的键能是 。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) △H ＝－24.8kJ·mol －
1
3Fe 2O 3(s)+ CO(g)==2Fe 3O 4(s)+ CO 2(g) △H ＝－47.2kJ·mol －
1
Fe 3O 4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO 2(g) △H ＝＋640.5kJ·mol －
1
写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式： _________________ 。

【答案】（1）391.6kJ· mol －
1 （2）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO 2(g) △H =－218.0kJ/mol
【解析】略
5.（3分）（1）以铜电极电解NaOH 溶液，若产生1molH 2，则消耗H 2O mol 。

（2）以铂电极电解饱和Na 2CO 3溶液,一段时间后溶液的浓度 （增大、减小或不变），有无晶体析出？ （有、无）。

【答案】（1）2 （2）不变、有
【解析】(1)铜电极电解NaOH 溶液,阴极是水电离出的氢离子得电子变成氢气,要生成1mol H 2需要2 molH +,而提供2 mol H +需要2 molH 2O,所以消耗H 2O 为2 mol.
(2)惰性电极电解饱和Na 2CO 3溶液,实质是电解水,所以溶液始终处于饱和状态,那么浓度就不会发生改变.又因为水在不断因电解而消耗,所以溶液中会有晶体析出
三、实验题
某课外兴趣小组欲测定某NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度的位置；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL 待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L 标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度或"0"刻度以下的某一位置。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。

滴定至溶液刚好变色，测得盐酸的体积为V 1mL 。

④重复以上过程两次，测得所耗盐酸的体积分别为V 2mL 、V 3mL 。

试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A 、滴定管内液面的变化
B 、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响) （4）步骤②缺少的操作是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)
（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
（6）根据下列数据：
标准盐酸体积（mL ）
请计算待测烧碱溶液的浓度： mol/L 【答案】（1）浅红，无 （2）B （3）用待测溶液润洗锥形瓶 偏高 （4）未用标准溶液润洗酸式滴定管 偏高 （5）22.60 （6）0.0808 【解析】略
四、计算题
在ZnS 沉淀中加入10mL0.001mol/L 的CuSO 4溶液是否有CuS 沉淀生成？(必须写出判断理由)（已知:K sp (ZnS)=1.6×10-24mol 2/L 2 K sp (CuS)=1.3×10-36mol 2/L 2） 【答案】[S 2-]=[K SP (ZnS)]1/2=[1.6×10-24mol 2/L 2]1/2=1.61/2×10-12mol/L
Q=[Cu 2+]×[S 2-]=0.001mol/L×1.61/2×10-12mol/L=1.61/2×10-15mol 2/L 2>K sp (CuS) 所以有CuS 沉淀产生。

【解析】ZnS（s）Zn2+(aq)+S2-(aq)，K
=c(Zn2+)c(S2-)，
sp
c(S2-)=[K
(ZnS)]1/2=[1.6×10-24mol2/L2]1/2=1.61/2×10-12mol/L
SP
CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，Q=c(Cu2+)c(S2-)=0.001×1.61/2×10-12=1.26×10-15>K
，故有沉淀生成。

sp。