江西省九江市高二上学期期末化学试卷

江西省九江市高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共45分)
1. （2分）下列关于能源的说法不正确的是（）
A . 物质的化学能可在不同条件下转变成热能、电能为人类所使用
B . 太阳能能直接转化为化学能
C . 全面推广利用氢能，禁止在任何条件下利用任何化石燃料
D . 在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题
2. （2分）(2018·咸阳模拟) 化学与人类的生活、生产息息相关,下列叙述正确的是（）
A . “青蒿一握,以水二升渍,绞取计”，提取青蒿素的过程属于化学变化
B . 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3
C . 日常生活中常用汽油去除衣物上的油污,用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污,两者的原理完全相同
D . “84消毒液”的有效成分为NaClO,“洁厕灵”的有效成分为HC1,若将两者混合使用,其杀菌效果和去除厕所污溃的效果都将加强
3. （2分） (2019高二下·桂林期中) 在2A＋B⇌3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . 实验室用Zn和稀硫酸制H2 ，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉
B . CH3Cl(g)＋Cl2(g) CH2Cl2(l)＋HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
C . 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K 值增大
D . 25℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8 ， Ka(HCN)＝4.9×10－10 ，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)<c(NaCN)
5. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（）
A . 中子数为8的氮原子：8N
B . 次氯酸的电子式：
C . PCl5分子的每个原子都满足8电子稳定结构
D . 用电子式表示NaCl的形成过程：
6. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列关于分子组成为CxHy的烷、烯、炔烃的说法中不正确的是（）
A . 当x≤4时，常温常压下均为气体
B . y一定为偶数
C . 分别燃烧1mol时，耗氧（x+ ）mol
D . 在密闭的容器中完全燃烧时，150℃时测得的压强一定比燃烧前增加
7. （2分）下列关于2－环己基丙烯（）和2－苯基丙烯（）的说法中正确的是（）
A . 二者均为芳香烃
B . 2－苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面
C . 二者均可发生加聚反应和氧化反应
D . 2－苯基丙烯的一氯代产物只有3种
8. （2分） (2020高二下·温州期中) 在25℃时，向l0mL0.01mol•L﹣1NaA溶液中逐滴加入0.01mol•L﹣1
的盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A . a点到c点的过程中，c（HA）+C（A﹣）＝0.01mol•L﹣1等式始终成立
B . b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（A﹣）＞c（Cl﹣）＞c（HA）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C . c点溶液存在的关系：c（Na+）+c（H+）＝c（HA）+c（OH ﹣）+2c（A﹣）
D . 由图可知，等浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的电离程度大于A﹣的水解程度
9. （2分） (2020高三上·双辽期末) 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（）
A . 0.01mol·L-1的HClO溶液pH＞2
B . NaClO易溶于水
C . NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-
D . HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4
10. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 某溶液能与Al粉反应放出H2 ，该溶液中可能大量共存的离子组是（）
A . NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－
B . K＋、Al3＋、S2－、ClO－
C . Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－
D . H＋、Mg2＋、SO42－、NO3－
11. （2分） (2018高一下·福建期末) 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）
是最简单一种。

下列关于该化合物的说法正确的是（）
A . 分子式为C5H8
B . 一氯代物有两种同分异构体
C . 所有碳原子均处同一平面
D . 与丙炔互为同系物
12. （2分）(2020·柳州模拟) 近年来，新能源开发和环境保护问题日益引起人们的重视，新型电池是科学家们非常重视的研究方向。

用吸附了的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 碳纳米管的作用只是吸附氢气
B . 放电时，乙电极反应为
C . 充电时，电池的甲电极与直流电源的正极相连放电
D . 电池总反应为H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2
13. （2分）(2016高二上·衡阳期中) 有一种有机物A具有抗癌作用，其结构简式为：
，下列关于有机物A的说法错误的是（）
A . 有机物A可以与氯气反应
B . 有机物A与互为同分异构体
C . 有机物A可与CH3COOH发生酯化反应
D . 有机物A可以使酸性KMnO4溶液褪色
14. （2分）标准状况下，0.1mol某烃与1molO2（过量）混和，完全燃烧后通过足量的过氧化钠固体，固体增重15克，从过氧化钠中逸出的全部气体为16.8L（标准状况），则该烃的分子式为（）
A . C2H4
B . C3H8
C . C4H8
D . C5H10
15. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 普洱是我国著名的茶叶产地，“普洱茶”香飘四海．茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等．下列有关茶氨酸的说法中，错误的是（）
A . 茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成
B . 每个茶氨酸分子含有26个原子
C . 茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6：1
D . 每个茶氨酸分子中含有1个N2分子
16. （2分）(2018·大兴模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是（）
选项①②③中现象结论装置图
A浓硝酸Cu淀粉-KI溶液变蓝NO2为氧化性气体
B稀硫酸Na2SO3品红溶液褪色Na2SO3未变质
C浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2＞Br2
D浓氨水NaOH湿润红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分） (2020高二下·定兴月考) 强心药物肾上腺素的中间体——氯乙酰儿茶酚（III）及其衍生物的
合成路线如下，下列说法不正确的是（）
A . I→II转化中有HCl生成
B . II与III互为同分异构体
C . 1mol IV能与3molNaOH反应
D . 预测可以发生反应
18. （2分）在T℃时，发生反应Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g)，该反应的平衡常数K= 64，在1L恒容密闭容器甲和乙中，甲中加有四种物质各1 mol，乙中加有Fe2O3 、Fe、CO2各1 mol, CO 2 mol。

达平衡后，两容器中不相等的是（）
A . 用CO表示的反应速率
B . 平衡混合气体的平均相对分子质量
C . CO的转化率
D . CO2的体积分数
19. （2分） (2016高二上·莆田期中) 下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）
A . 铝热反应
B . 干冰气化
C . 燃放爆竹
D . Zn粉与盐酸反应
20. （2分） (2018高三上·长春期中) 常温下，用0.01000mol·L-1的盐酸滴定0.01000mol·L-1NaA溶液20.00mL。

滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A . 当滴入盐酸以后，c(HA)+c(A－)＜0.01000 mol·L－1
B . b点溶液中微粒浓度大小关系为：c(HA)＞c(A－)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
C . c点时，溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)＜c(HA)+2c(A－)
D . d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)
21. （2分）下列关于有机物的说法中，正确的是（）
A . 乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B . 乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应
C . 煤制煤气是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
D . 乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应
22. （3分） (2018高一上·无锡期末) 下列说法中正确的是（）
A . 某固体中加入稀盐酸,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，说明该固体一定含有CO32-
B . 某溶液中加入KSCN溶液无现象,再加氯水溶液呈血红色，一定有Fe2+
C . 某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀,说明原溶液中一定存在Cl-
D . 某溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,说明原溶液中存在NH4+
二、解答题 (共5题；共32分)
23. （9分） (2018高三下·温州开学考) 工业生产硝酸铵的流程如下图所示：
（1）硝酸铵的水溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：________。

（2）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。

①曲线a对应的温度是________。

②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________。

A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N)
D．如果N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1 ， N点的化学平衡常数K≈0.93
（3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=－272 kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138 kJ·mol－1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：________
（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，
实验测得反应中各组分随时间的变化如下左图所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定，总反应进行到________min时到达平衡。

②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ ________。

③在上面右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图________ 。

24. （6分）某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时，止水夹a处于打开状态，止水夹b处于关闭状态）．实验过程中看到了令人很高兴的现象（阳离子交换膜只允许阳离子和水通过）．
请帮助他们分析并回答下列问题：
（1）写出B装置中的电极反应：
阴极：________；阳极：________．
（2）先后观察到A装置中的现象是：
①烧杯A中导管产生气泡数秒后溶液变红，________；
②烧瓶中液面________，烧杯A中导管又有气泡冒出．
（3）当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b．再观察C装置（此溶液经过煮沸，且上层有油膜），若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：
________；片刻后再向烧杯C中吹大量空气，则C中的现象是________．
25. （5分） (2018高二上·黑龙江月考) 某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是________(填编号)。

若测定结果偏高，其原因可能是________(填字母)。

A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）判断滴定终点的现象是________。

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。

第一次20.000.4020.40
第二次20.00 2.0024.10
第三次20.00 4.0024.00
26. （5分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
己知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为________．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH （g）+H2O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=________．
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H________（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、II对应的平衡常数关系为KI________KII．
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质．工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，开始以氨碳比 =3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为________．
27. （7分）石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：
已知：Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基
Ⅱ．J的分子式为C4H4O4 ，是一种环状化合物．
（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是________．
（2） H的分子式是________．
（3）下列说法正确的是________．
a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同
b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应
c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应
d．E是一种水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或碱性环境中均能水解
（4） K是J的同分异构体，且1mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式________．
（5）写出反应⑤的化学方程式________．
（6） D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有________种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是________．
参考答案一、选择题 (共22题；共45分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、解答题 (共5题；共32分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、
26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、。