粤教版九年级下册化学6.1_奇妙的金属性质(共53张)
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Fe→H2Zn→H2 562652 11／2811／32.5
例11.某不纯的铁块5.6g与足量的稀盐酸 反应，全部溶解，放出氢气为0.21g， 则铁块可能含有的杂质（） D
A.Cu B.ZnC.C D.Mg Fe→H2Cu→H2 5.60.26.40.2 Zn→H2Mg→H2 6.50.22.40.2
例6.将一包镁铝的混合粉末加入到盛FeCl2溶液 的烧杯中，充分反应，下列说法正确的是（AD ） A.滤液为MgCl2时，滤渣为Fe、Al B.滤液为MgCl2、FeCl2时，滤渣为Fe、Mg、Al C.滤液为MgCl2、AlCl3、FeCl2时，滤渣为Fe,Al D.滤液为MgCl2、AlCl3时，滤渣为Fe
根据上表的信息可以知道： 最难熔的金属是_钨__;最易熔的金属是__汞_; 最重的金属是__锇___;最轻的金属是__锂___;
最硬的金属是__铬___;最软的金属是___铯__
金属的其他化学之最
人类最早发现和冶炼的金属── 铜 目前世界年产量最高的金属── 铁 地壳中含量最高的金属元素── 铝 人体中含量最高的金属元素── 钙 导电性、导热性最好的金属── 银 延性最好的金属── 铂 展性最好的金属── 金
项目
常见的几种金属 铁(Fe) 铝(Al)
密度（g·cm3） 7.86
2.70
最大（高） 最小（低） 铜（Cu）值的金属 值的金属
8.92
22.7（锇） 0.534（锂）
熔点(℃)
1535 660
1083
3410（钨） -39（汞）
硬度(最硬的金
刚石为10)
4-5
2.5-3 2-2.9
9（铬） ﹤1（铯）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Cu+HCl= Ag+HCl=
溶液从无色 变成浅绿色
反应的剧烈 程度依次减弱
结论：能与酸反应并生成氢气的金属是较活泼的金属
由上述的探究实验知道：铝、铁可以把酸中氢置换出来 问：镁、锌与铁具体谁更活泼呢？
3、金属跟某些金属化合物溶液的反应
出氢气，Y、Z无变化； 2）将Y放入Z的化合物溶液中无变化； 1. 3）Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：
则:（1）X、Y、Z的活动性顺序如何？X>Z>Y
（2）科学家将氢的活动性与金属活动性进行
比较并排序，当氢也排在里边时，活动性
顺序如何？
X>H>Z>Y
3、判断反应后产物
例4.向硝酸铜溶液中加入一定量的铁粉充 分反应，下列情况可能出现的是（ A）D A.溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu B.溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe C.溶液中只有Cu2+，不溶物为Fe D.溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、Cu
可作人造骨的钛合金
形状记忆合金
形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被 广泛应用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水 暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关， 以及牙齿矫正等医疗材料。
三、金属的化学性质
1、金属跟氧气的反应 a.Al和O2：
常温，Al表面形成一层致密的氧化膜 点燃，铝在纯氧中燃烧发出耀眼的白光
4、判断反应后固体或溶液的质量变化
例7.把铁片分别放入下列各物质的溶液中
，片刻后取出，溶液质量增加的是（C）
A.硫酸铝
B.硫酸铜
C.硫酸 D.硝酸银
Fe→CuFe→H2 5664562
Fe＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2Ag 562×108
例8.铁钉投入下列溶液中，反应一段时间
后固体质量增加的是（ B ）
金属活动性由强渐弱
结论： ①排在越前的金属元素，金属活动性越强 ②排在氢前的金属能与稀HCl（或稀H2SO4）反 应生成氢气，越靠前反应速率越快 ③排在前面的金属可以把排在后面的金属从他的 盐溶液中置换出来。（K，Ca，Na除外）
小结：
1.知道金属主要化学性质：
活泼金属多共性，与氧与酸易反应。
位前位后可置换，还要扣除KCaNa。
6、图象
①向足量的稀盐酸中加入等质量的Zn和Fe ②向三分完全相同的稀盐酸中分别投入过量的 Mg、Al、Fe ③等质量的Na、Mg与足量的稀盐酸反应 ④向等量的稀盐酸中分别加足量的Na、Mg
⑤将质量相等的ABC三种金属同时分别放入三
项目 Mg Al Fe Cu Au
空
易生 潮湿 潮湿
气 剧烈 成致 空气 空气 高
中 燃烧 密氧 中易 中缓 温
化膜 生锈 慢生 也
发出
锈， 不
氧 耀眼 耀眼 火星 加热 反 气 白光 白光 四射 变黑 应
中
2、金属跟稀HCl(或稀硫酸)的反应
视频
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
金属名称
我知道的
元素符号
金属名称
我见过的
元素符号
思考：这些金属制品有哪些相似的物 理性质？
有光泽能导电能抽成丝 能延成薄片能导热能弯曲
一、金属的物理性质
物理性质
金属光泽 导电性 导热性 延展性 常温下为固体（汞除外）
注意：大多数金属是银白色的，但Cu是紫红色的， Au是黄色的。
金属在通常情况下特有的若干物理性质
讨论： 4312、..为为银为什什的什么么导么灯菜 电有泡刀 性的里铁、 比的制灯镰 铜品丝刀 好如用、 ，水钨锤 为龙制子什头而等等么不要用电用镀锡铁线铬制制一？？而般如 如果不用用镀用铜锡金铅 制制会制 而的怎？ 不话样用，？银可能制会？出现什么情况？
考虑物质的用途时，性质不 是唯一因素，还需要考虑什么因素？
2Al→3H2Mg→H2 2×273×2242 91121 Fe→H2Zn→H2 562652 28132.51
②等量的金属与酸反应，产生氢气量的比较
例10.把等量的Mg、Al、Fe、Zn分别放入质量 分数完全相同的足量的稀硫酸中，产生氢气的 量由多到少顺序（A）l﹥Mg﹥Fe﹥Zn 2Al→3H2Mg→H2 2×273×2242 11／911／12
用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
资源丰富 无毒轻便 耐磨耐腐蚀 美观、易加工
二、神奇的合金特性
1.合金：是由一种金属与其他金属或者非 金属熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的熔合方式：①金属与金属 ②金属与非金属 ③金属与金属，非金属
2.合金的优点：合金跟组成的金属相比， 硬度增大，熔点降低。有的合金还有强 度大，耐腐蚀等特性。
已知信息：实验现象 Nhomakorabea反应的化学方程式
铝浸入硫酸铜溶液
表面有红色 物质生成
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铜浸入硫酸铝溶液 无明显现象 不反应，金属活动性：Cu<Al
铜浸入硝酸银溶液 表面有银白色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
物质生成
铝＞铜＞银 铝、铜、银的活动性顺序。
金属活动性顺序： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
练习2.下列盐能由金属与盐酸直接 反应得到的是（ D ）
A.CuCl2 C.AgCl
B.FeCl3 D.MgCl2
Mg+CuSO4==MgSO4+Cu Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
单质
化合物
化合物
单质
初中化学课件
鼎尚图文 整理制作
6.1奇妙的金属性质
青铜器时代
“青铜之冠”---秦陵铜车 马
司母戊鼎
马踏飞燕
铁器时代
铁耙
20世纪，铝和铝合金的应用
衣---拉链，配饰，暗扣
食---厨房用品
住---建筑材料
行---现代化的交通工具
你知道哪些金属？见过哪些金属？把它 们的名称和元素符号写在下表中。
溶液质量增加的是（ AD）
A.稀硫酸
B.硫酸铜溶液
C.氯化镁溶液 D.稀盐酸
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 56981522
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 5616015264
5、产生氢气量多少的判断
①产生等量的氢气，消耗金属质量的比较
例9.把足量的Mg、Al、Fe、Zn分别放入质量分数 完全相同的稀硫酸中，产生氢气的量（）一样多 消耗金属的量（）Al﹤Mg﹤Fe﹤Zn
一些金属的物理性质
物理性质 导电性(以银的导电 性为100作标准)
密度/(g·cm-3)
熔点/℃
硬度(以金刚石的硬 度为10作标准)
物理性质比较 银铜金铝锌铁铅 (优)10099746127177.9(良) 金铅银铜铁锌铝 (大)19.311.310.58.927.867.142.7(小) 钨铁铜金银铝锡 (高)3410153510831064962660232(低) 铬铁银铜金铝铅 (大)94-52.5-42.5-32.5-32-2.91.5(小)
例5.向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入 一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出 的固体中滴加稀硫酸，有气体产生，则滤 出的固体一定为（Ag、C）u、Fe的混合物
①一种金属与多种盐溶液反应时，首先发 生反应的是活动性最弱的金属离子，待最 弱的完全反应后，第二弱的才能反应。
②多种金属与一种盐溶液反应时，首先发 生反应的是活动性最强的金属，待最强的 完全反应后，第二强的才能反应。
点燃
化学方程式： 4Al+3O2===2Al2O3
白色
Al和O2
b.Fe和O2：
Fe和O2
常温，Fe在潮湿的空气中，缓慢氧化生成铁锈
点燃，Fe在纯氧中燃烧，火星四射、生成黑色 固体、放出大量的热
化学方程式：
点燃
3Fe+2O2====Fe3O4
c.Cu和O2：
铜在空气中加热表面变黑:
Cu和O2
2Cu+O2====2CuO
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Zn
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe
蓝色 浅绿色
实验现象：铁钉表面有红色物质生成
Cu+Al2(SO4)3= Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
结论：一种金属A能把另一种金属B从他的化合 物溶液中置换出来，则该金属A相对于 金属B是较活泼的金属。
与盐反应也可以，但要溶液才反应。
2.金属活动性顺序：以氢为界，五字断句。 KCaNaMgAl ZnFeSnPb(H) CuHgAuPtAu
练习1:根据金属活动性顺序判断下列反应能否发生 Ag+H2SO4= Sn+HCl= Fe+ZnSO4= Mg+ZnSO4= MgSO4+Zn Mg+CuCl2= MgCl2+Cu
我们从反应物和生成物的类别（如单质、化合物） 的角度来分析，这些反应有什么特点？
将这类反应和分解反应化合反应进行比较。
上面的4个反应都属于置换反应
定由一义种：单质跟一种化合物作用生成另一 种单质和另一种化合物，这样的反应叫
做置换反应
置换反应通式：A+BC=AC+B
Fe2O3+3H2==△2Fe+3H2O； Fe3O4+4H2==3△Fe+4H2O；
2、判断金属的活动性顺序
例2.X、Y、Z三种金属，分别浸入稀硫 酸中，只有Y溶解，X投入Z的盐溶液中 有Z析出，则X、Y、Z的活动性关系正 确的是（ C ）
A. X＞Y＞ZB. X＞Z＞Y C. Y＞X＞ZD. Y＞Z＞X
例3：有X、Y、Z三种金属 1）X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放
3.常见的合金：
生铁（Fe,C)钢（Fe,C)不锈钢（Fe,Cr,Ni) 黄铜（Cu,Zn）青铜（Cu,Sn）焊锡（Sn,Pb） 18K黄金（Au,Ag,Cu)铝合金（Al,Cu,Mg,Si)
钛合金
钛金属腕表
钛 和 钛 合 金 被 认 为 是 21 世 纪 的 重要材料，它具有很多优良的性 能，如熔点高、密度小、可塑性 好、易于加工、机械性能好等。 尤其是抗腐蚀性能非常好，即使 把它们放在海水中数年，取出后 仍光亮如新，其抗腐蚀性能远优 于不锈钢，因此被广泛用于火箭、 导弹、航天飞机、船舶、化工和 通讯设备等。
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
这些是什么 反应类型？
1、金属有哪些主要的化学性质？
2、金属的活泼性可以用什么反应来判断？
3、什么叫做置换反应？它与分解反应和化合 反应有哪些不同？
金属活动性顺序的应用：
1、判断置换反应能否发生
例1.下列反应能否发生，为什么？ A.Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ B.Cu＋2HCl＝CuCl2＋H2↑ C.2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑ D.Zn＋2HNO3＝Zn(NO3)2＋H2↑ E.Cu+2AgCl==CuCl2+2Ag F.2Na+CuSO4==Cu+Na2SO4 G.Fe+Zn(NO3)2==Zn+Fe(NO3)2
例11.某不纯的铁块5.6g与足量的稀盐酸 反应，全部溶解，放出氢气为0.21g， 则铁块可能含有的杂质（） D
A.Cu B.ZnC.C D.Mg Fe→H2Cu→H2 5.60.26.40.2 Zn→H2Mg→H2 6.50.22.40.2
例6.将一包镁铝的混合粉末加入到盛FeCl2溶液 的烧杯中，充分反应，下列说法正确的是（AD ） A.滤液为MgCl2时，滤渣为Fe、Al B.滤液为MgCl2、FeCl2时，滤渣为Fe、Mg、Al C.滤液为MgCl2、AlCl3、FeCl2时，滤渣为Fe,Al D.滤液为MgCl2、AlCl3时，滤渣为Fe
根据上表的信息可以知道： 最难熔的金属是_钨__;最易熔的金属是__汞_; 最重的金属是__锇___;最轻的金属是__锂___;
最硬的金属是__铬___;最软的金属是___铯__
金属的其他化学之最
人类最早发现和冶炼的金属── 铜 目前世界年产量最高的金属── 铁 地壳中含量最高的金属元素── 铝 人体中含量最高的金属元素── 钙 导电性、导热性最好的金属── 银 延性最好的金属── 铂 展性最好的金属── 金
项目
常见的几种金属 铁(Fe) 铝(Al)
密度（g·cm3） 7.86
2.70
最大（高） 最小（低） 铜（Cu）值的金属 值的金属
8.92
22.7（锇） 0.534（锂）
熔点(℃)
1535 660
1083
3410（钨） -39（汞）
硬度(最硬的金
刚石为10)
4-5
2.5-3 2-2.9
9（铬） ﹤1（铯）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Cu+HCl= Ag+HCl=
溶液从无色 变成浅绿色
反应的剧烈 程度依次减弱
结论：能与酸反应并生成氢气的金属是较活泼的金属
由上述的探究实验知道：铝、铁可以把酸中氢置换出来 问：镁、锌与铁具体谁更活泼呢？
3、金属跟某些金属化合物溶液的反应
出氢气，Y、Z无变化； 2）将Y放入Z的化合物溶液中无变化； 1. 3）Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：
则:（1）X、Y、Z的活动性顺序如何？X>Z>Y
（2）科学家将氢的活动性与金属活动性进行
比较并排序，当氢也排在里边时，活动性
顺序如何？
X>H>Z>Y
3、判断反应后产物
例4.向硝酸铜溶液中加入一定量的铁粉充 分反应，下列情况可能出现的是（ A）D A.溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu B.溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe C.溶液中只有Cu2+，不溶物为Fe D.溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、Cu
可作人造骨的钛合金
形状记忆合金
形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被 广泛应用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水 暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关， 以及牙齿矫正等医疗材料。
三、金属的化学性质
1、金属跟氧气的反应 a.Al和O2：
常温，Al表面形成一层致密的氧化膜 点燃，铝在纯氧中燃烧发出耀眼的白光
4、判断反应后固体或溶液的质量变化
例7.把铁片分别放入下列各物质的溶液中
，片刻后取出，溶液质量增加的是（C）
A.硫酸铝
B.硫酸铜
C.硫酸 D.硝酸银
Fe→CuFe→H2 5664562
Fe＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2Ag 562×108
例8.铁钉投入下列溶液中，反应一段时间
后固体质量增加的是（ B ）
金属活动性由强渐弱
结论： ①排在越前的金属元素，金属活动性越强 ②排在氢前的金属能与稀HCl（或稀H2SO4）反 应生成氢气，越靠前反应速率越快 ③排在前面的金属可以把排在后面的金属从他的 盐溶液中置换出来。（K，Ca，Na除外）
小结：
1.知道金属主要化学性质：
活泼金属多共性，与氧与酸易反应。
位前位后可置换，还要扣除KCaNa。
6、图象
①向足量的稀盐酸中加入等质量的Zn和Fe ②向三分完全相同的稀盐酸中分别投入过量的 Mg、Al、Fe ③等质量的Na、Mg与足量的稀盐酸反应 ④向等量的稀盐酸中分别加足量的Na、Mg
⑤将质量相等的ABC三种金属同时分别放入三
项目 Mg Al Fe Cu Au
空
易生 潮湿 潮湿
气 剧烈 成致 空气 空气 高
中 燃烧 密氧 中易 中缓 温
化膜 生锈 慢生 也
发出
锈， 不
氧 耀眼 耀眼 火星 加热 反 气 白光 白光 四射 变黑 应
中
2、金属跟稀HCl(或稀硫酸)的反应
视频
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
金属名称
我知道的
元素符号
金属名称
我见过的
元素符号
思考：这些金属制品有哪些相似的物 理性质？
有光泽能导电能抽成丝 能延成薄片能导热能弯曲
一、金属的物理性质
物理性质
金属光泽 导电性 导热性 延展性 常温下为固体（汞除外）
注意：大多数金属是银白色的，但Cu是紫红色的， Au是黄色的。
金属在通常情况下特有的若干物理性质
讨论： 4312、..为为银为什什的什么么导么灯菜 电有泡刀 性的里铁、 比的制灯镰 铜品丝刀 好如用、 ，水钨锤 为龙制子什头而等等么不要用电用镀锡铁线铬制制一？？而般如 如果不用用镀用铜锡金铅 制制会制 而的怎？ 不话样用，？银可能制会？出现什么情况？
考虑物质的用途时，性质不 是唯一因素，还需要考虑什么因素？
2Al→3H2Mg→H2 2×273×2242 91121 Fe→H2Zn→H2 562652 28132.51
②等量的金属与酸反应，产生氢气量的比较
例10.把等量的Mg、Al、Fe、Zn分别放入质量 分数完全相同的足量的稀硫酸中，产生氢气的 量由多到少顺序（A）l﹥Mg﹥Fe﹥Zn 2Al→3H2Mg→H2 2×273×2242 11／911／12
用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
资源丰富 无毒轻便 耐磨耐腐蚀 美观、易加工
二、神奇的合金特性
1.合金：是由一种金属与其他金属或者非 金属熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的熔合方式：①金属与金属 ②金属与非金属 ③金属与金属，非金属
2.合金的优点：合金跟组成的金属相比， 硬度增大，熔点降低。有的合金还有强 度大，耐腐蚀等特性。
已知信息：实验现象 Nhomakorabea反应的化学方程式
铝浸入硫酸铜溶液
表面有红色 物质生成
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铜浸入硫酸铝溶液 无明显现象 不反应，金属活动性：Cu<Al
铜浸入硝酸银溶液 表面有银白色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
物质生成
铝＞铜＞银 铝、铜、银的活动性顺序。
金属活动性顺序： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
练习2.下列盐能由金属与盐酸直接 反应得到的是（ D ）
A.CuCl2 C.AgCl
B.FeCl3 D.MgCl2
Mg+CuSO4==MgSO4+Cu Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
单质
化合物
化合物
单质
初中化学课件
鼎尚图文 整理制作
6.1奇妙的金属性质
青铜器时代
“青铜之冠”---秦陵铜车 马
司母戊鼎
马踏飞燕
铁器时代
铁耙
20世纪，铝和铝合金的应用
衣---拉链，配饰，暗扣
食---厨房用品
住---建筑材料
行---现代化的交通工具
你知道哪些金属？见过哪些金属？把它 们的名称和元素符号写在下表中。
溶液质量增加的是（ AD）
A.稀硫酸
B.硫酸铜溶液
C.氯化镁溶液 D.稀盐酸
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 56981522
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 5616015264
5、产生氢气量多少的判断
①产生等量的氢气，消耗金属质量的比较
例9.把足量的Mg、Al、Fe、Zn分别放入质量分数 完全相同的稀硫酸中，产生氢气的量（）一样多 消耗金属的量（）Al﹤Mg﹤Fe﹤Zn
一些金属的物理性质
物理性质 导电性(以银的导电 性为100作标准)
密度/(g·cm-3)
熔点/℃
硬度(以金刚石的硬 度为10作标准)
物理性质比较 银铜金铝锌铁铅 (优)10099746127177.9(良) 金铅银铜铁锌铝 (大)19.311.310.58.927.867.142.7(小) 钨铁铜金银铝锡 (高)3410153510831064962660232(低) 铬铁银铜金铝铅 (大)94-52.5-42.5-32.5-32-2.91.5(小)
例5.向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入 一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出 的固体中滴加稀硫酸，有气体产生，则滤 出的固体一定为（Ag、C）u、Fe的混合物
①一种金属与多种盐溶液反应时，首先发 生反应的是活动性最弱的金属离子，待最 弱的完全反应后，第二弱的才能反应。
②多种金属与一种盐溶液反应时，首先发 生反应的是活动性最强的金属，待最强的 完全反应后，第二强的才能反应。
点燃
化学方程式： 4Al+3O2===2Al2O3
白色
Al和O2
b.Fe和O2：
Fe和O2
常温，Fe在潮湿的空气中，缓慢氧化生成铁锈
点燃，Fe在纯氧中燃烧，火星四射、生成黑色 固体、放出大量的热
化学方程式：
点燃
3Fe+2O2====Fe3O4
c.Cu和O2：
铜在空气中加热表面变黑:
Cu和O2
2Cu+O2====2CuO
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Zn
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe
蓝色 浅绿色
实验现象：铁钉表面有红色物质生成
Cu+Al2(SO4)3= Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
结论：一种金属A能把另一种金属B从他的化合 物溶液中置换出来，则该金属A相对于 金属B是较活泼的金属。
与盐反应也可以，但要溶液才反应。
2.金属活动性顺序：以氢为界，五字断句。 KCaNaMgAl ZnFeSnPb(H) CuHgAuPtAu
练习1:根据金属活动性顺序判断下列反应能否发生 Ag+H2SO4= Sn+HCl= Fe+ZnSO4= Mg+ZnSO4= MgSO4+Zn Mg+CuCl2= MgCl2+Cu
我们从反应物和生成物的类别（如单质、化合物） 的角度来分析，这些反应有什么特点？
将这类反应和分解反应化合反应进行比较。
上面的4个反应都属于置换反应
定由一义种：单质跟一种化合物作用生成另一 种单质和另一种化合物，这样的反应叫
做置换反应
置换反应通式：A+BC=AC+B
Fe2O3+3H2==△2Fe+3H2O； Fe3O4+4H2==3△Fe+4H2O；
2、判断金属的活动性顺序
例2.X、Y、Z三种金属，分别浸入稀硫 酸中，只有Y溶解，X投入Z的盐溶液中 有Z析出，则X、Y、Z的活动性关系正 确的是（ C ）
A. X＞Y＞ZB. X＞Z＞Y C. Y＞X＞ZD. Y＞Z＞X
例3：有X、Y、Z三种金属 1）X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放
3.常见的合金：
生铁（Fe,C)钢（Fe,C)不锈钢（Fe,Cr,Ni) 黄铜（Cu,Zn）青铜（Cu,Sn）焊锡（Sn,Pb） 18K黄金（Au,Ag,Cu)铝合金（Al,Cu,Mg,Si)
钛合金
钛金属腕表
钛 和 钛 合 金 被 认 为 是 21 世 纪 的 重要材料，它具有很多优良的性 能，如熔点高、密度小、可塑性 好、易于加工、机械性能好等。 尤其是抗腐蚀性能非常好，即使 把它们放在海水中数年，取出后 仍光亮如新，其抗腐蚀性能远优 于不锈钢，因此被广泛用于火箭、 导弹、航天飞机、船舶、化工和 通讯设备等。
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
这些是什么 反应类型？
1、金属有哪些主要的化学性质？
2、金属的活泼性可以用什么反应来判断？
3、什么叫做置换反应？它与分解反应和化合 反应有哪些不同？
金属活动性顺序的应用：
1、判断置换反应能否发生
例1.下列反应能否发生，为什么？ A.Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ B.Cu＋2HCl＝CuCl2＋H2↑ C.2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑ D.Zn＋2HNO3＝Zn(NO3)2＋H2↑ E.Cu+2AgCl==CuCl2+2Ag F.2Na+CuSO4==Cu+Na2SO4 G.Fe+Zn(NO3)2==Zn+Fe(NO3)2