广东省广州市花都区2011届高三8月调研(理综化学部分)

广东省广州市花都区2011届高三8月调研（理综化学部分）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第10页。

考试时间150分钟，全卷满分300分。

第Ⅰ卷(选择题，共118分)
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。

共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A、Ca2+ 、HCO3-、Cl-、K+
B、Al3+、AlO2-、OH-、Na+
C、Fe3+、NH4+、SO42-、I-
D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
8．下列关于N A说法正确的是
A．0.1 mol 过氧化钠与足量水反应生成的O2分子数为0.1 NA
B、100 mL 2.0 mol•L－1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
C．室温下，28.0g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2NA
D、标准状况下，11.2L臭氧中含有的氧原子数目为3NA
9．下列反应的离子方程式中，正确的是
A．碳酸钙与醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋2CH3COO－
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓
C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO- + SO2 + H2O =CaSO3↓+ 2HClO
D．硫酸与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
10．下列涉及有机物的说法正确的是
A．苯能与溴单质发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴
B．丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料
C．淀粉和纤维素水解产物都是葡萄糖，因此二者互为同分异构体
D．苯乙烯、氯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料
11．X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中位置如图1所示。

若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

下列说法中，正确的是
A．X与Q的化合物中含有共价键
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱
C．14X和14Y具有相同的质量数，互为同位素
图1
D．Q与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
12．下列因果关系正确的是：
A．因为钾的金属性比钠强，所以钾可以在NaCl溶液中置换出钠
B．因为Cl2与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以Cl2是酸
C．因为过氧化钙与过氧化钠的性质相似，所以过氧化钙也可以跟水反应能放出氧气
D．因为常温下铁和铝遇浓硫酸都能形成致密氧化膜，所以通常情况下铁和铝都不需要采取特别的防腐措施
二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，
有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

22．下列实验操作中正确的是
A．可用丁达尔现象区别溴水和Fe(OH)3胶体
B．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2
C．H2还原CuO实验中，当固体变红，停止加热后，再通一会儿H2
D．测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，与标准比色卡对照
23．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是
A. 电解时以精铜作阳极
B．电解时阴极发生还原反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e-
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
第Ⅱ卷(选择题，共182分)
三、非选择题：本大题共11小题，共182分。

按题目要求作答。

解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。

有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

30．（16分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；
（3）该反应产生标准状况下11.2升CO气体，则电子转移摩尔。

（4）若有1摩尔焦炭与足量的SiO2、氮气反应，电子转移（填大于、等于或小于）2摩尔，理由是。

31.（16分）（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用
催化剂反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。

（2）已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=－543kJ·mol－1
1
2H2(g)+1
2F2(g)=HF(g)；△H=－269kJ·mol－1
H2(g)+1
2O2(g)=H2O(g)；△H=－242kJ·mol－1
则反应N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) 的 H=_____________ kJ·mol-1。

（3）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______ ______。

（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度__________ mol·L-1。

（说明：溶液的体积可以直接相加）
32.（16分）某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。

请完成对该白色粉末成分的探究：
限选实验仪器：药匙、试管、单孔塞、导管、玻璃棒、滴管、带铁夹的铁架台。

限选实验试剂：1 mol·L-1H2SO4、3％H2O2、澄清石灰水、品红试液。

(1)提出合理假设
假设1：该白色粉末成分为亚硫酸钠；
假设2：该白色粉末成分为碳酸钠；
假设3：。

(2)设计实验方案证明(1)的假设
(3)实验过程
CH ＝
CH2 CH ＝
CH2 ＝CH —CHO A B C 根据(2)的实验方案，进行实验。

写出实验操作步骤、预期现象与结论。

33．（16分）从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：
（１）有关A 、B 、C 三种物质的说法正确的是 （填序号）
a.均能发生加聚反应
b.只有B 能与FeCl3发生显色反应
c.均不能与氢氧钠溶液反应
d.只有C 能发生银镜反应
（２）A 中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为 。

（３）0.5molB 与足量的溴水充分反应，消耗 mol 单质溴。

（4）写出A 与B 在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：。

（5）已知： 有机物C9H8O 发生如下反应：
R1CH ＝CHR2
[O]
则C9H8O的结构简式为。

一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。

共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

二. 双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，
有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得
0分。

三、非选择题：本大题共11小题，共182分。

按题目要求作答。

解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。

有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

30．（16分）（1）3，6，2，1，6 （4分）（2）N2（2分），Si3N4（2分）
（3）1 （3分）（4）小于（2分）可逆反应不能进行到底（3分）。

31、（16分）⑴向左（2分）不改变（2分）
⑵－1135（kJ·mol－1 ）（2分）
⑶Cu(OH)2 （2分）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+（3分）
（4）中（2分）；2
) 01 .0
(
a
mol·L-1（3分）
32、（16分）
(1) 该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物（2分）(3)
（其他合理答案也给分）
33．（16分）
（1）a b d （3分，每个1分，填错倒扣分，扣完为止）（2）3 （3分）（3）2（3分）
（5）
（3分）。