天津市六校高三化学上学期第一次联考试题

天津市2014届高三第一次六校联考化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共8页，总分100分，考试用时90分钟。

答题时，将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案填写在答题纸上，答在试卷上的无效。

第Ⅰ卷
注意事项：
1.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡
皮擦干净后，在选图其他答案标号。

2.本试卷共25小题，每小题2分，共50分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符
合题目要求的。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 I
127 Fe 56 Pb 207 Cr 52 Cu 64 Al 27
1 . 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容
与图K3－2对应正确的是( )
图K3－2
2. YBa 2Cu 8Ox(Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y 的说法不正确的是
（ ） A ．属于金属元素 B ．质子数与中子数之差为50
C ．原子的核外电子数是39
D ．
8939Y 和9039Y 是两种不同的核素
3.下列有关化学用语表示正确的是 A.127
53I 和129
53I 2
互为同位素 B.NH 5的电子式为
C.氯原子的结构示意图：
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子146
92U
4.下列各组中的性质比较，不正确的是( )
A ．稳定性：NH 3＜PH 3＜SiH 4
B ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4
C ．碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2
D ．还原性：F －＜Cl －＜Br －
5．下列叙述正确的是( )
A ．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应
B ．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液
C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体
D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来
6. 常温下，在下列溶液中发生如下反应
①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2→2A3++2B-
③2B-+Z2→B2+2Z-
由此判断下列说法错误的是（）
A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。

B. 还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
D. Z元素在①③反应中均被还原
7．下列说法正确的是( )
A.将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
B.氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
C.固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电
D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
8．下列观点正确的是( )
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用
C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同
9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A．常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A
C．含有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0 g
D．1 mol Al3＋完全水解生成Al(OH)3胶体粒子的数目为N A
10. 下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是( )
A. pH＝0的溶液中：Al3＋、NH＋4、Ca2＋、ClO－ B．含有大量HCO－3的溶液：NH＋4、Ca2＋、Mg2＋、I－
C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3 D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO2－4
11．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是( )
A．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子 B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
12．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO－3
D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
13．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

针对上述一系列变化，下列说法不正确的是( ) A．上述过程中，最终被还原的是NO3-
B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸
C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:1
14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是 ( )
A．原子半径：B＞A，离子半径：C＜D B．B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应
C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物 D．D的单质有毒，且有漂白性
15．下列实验设计和结论相符的是（）
A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液一定有Fe2＋
C. 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊,析出了NaHCO3
D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
16．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是( )
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2
17.某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A．Na＋ B．SO2－4 C．Ba2＋ D．NH＋4
18． 下列判断正确的是( )
①维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用 ②NO 2溶于水时发生氧化还原反应
③1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N A ④阴离子都只有还原性
A ．①②
B ．②③
C ．③④
D ．①④
19．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( )
①KOH Na 2SO 4 AlCl 3 ②NaHCO 3 Ba(OH)2 H 2SO 4
③HCI NaAlO 2 NaHSO 4 ④Ca(OH)2 Na 2CO 3 BaCl 2
A ．①③④
B ．①②④
C ．①②
D ．②③
20. Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O 。

当产物中n (NO 2)∶n (NO)
＝1∶1时，下列说法正确的是 ( )
A ．产物中n [Cu(NO 3)2]∶n [CuSO 4]＝1∶1
B ．参加反应的n (Cu 2S)∶n (HNO 3)＝
1∶5
C ．反应中Cu 2S 既作氧化剂，又作还原剂
D ．1 mol Cu 2S 参加反应时有8 mol
电子转移
21．下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是（ ） 1
22．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g ·mL －1，
质量分数为w ，其中含有NH 4+的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是 ( )
A ．溶质的质量分数w ＝a ρV －a ×100%
B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a 35V
mol ·L －1 C ．溶液中c(OH －)＝1 000b V
mol ·L －1＋c(H ＋) D ．向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5w
23．.下列有关操作或判断正确的是( )
A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
B.用托盘天平称取25.20 g NaCl
C.用100 mL 的量筒量取5.2 mL 的盐酸
D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶
液浓度偏高
24.将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况）。

另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为
A．66.4 g B．50.8 g C．44.8g D．39.2g
25．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。

下列说法正确的是 ( )
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋
C．反应中转移电子的物质的量为x mol
D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x) mol
第Ⅱ卷
26.(15分)在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，
A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成的化合物。

D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。

(1)画出D的原子结构示意图________，五种元素原子半径从大到小的顺序是________(填元素符号)。

(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为。

（3)C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是。

(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是、 (填具体的化学式)。

(5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO－2可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N－3、CS2互称为等电子体的微粒是 (填符合要求所有微粒的名称)。

(6)写出工业上制E单质的化学方程式。

27.（15分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列
问题：
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示，下同)。

(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 > 。

(3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将
Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式。

(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，
D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：。

③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体
积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。

④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有。

28．（12分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3
＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO
3-、SO
4
2-、CO
3
2-，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是；所含阴离子相同的两种盐的化学式是。

（2）D的化学式为，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示) 。

（3）E和氨水反应的离子方程式是。

（4）设计实验检验B中所含的阳离子：
29．（8分）某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氮化铅，其中Pb为+2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一，Cr2O3是产物之一。

请回答下列问题：
（1）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为。

（2）1mol Pb(N3)2在反应中（填“得到”或“失去”） mol电子。

（3）写出该反应的化学方程式。

2014届高三第一次六校联考化学试卷答题纸
第Ⅱ卷
26．(15分).（1）；
（2）；
（3）
（4）、
（5）
（6）
27（1）（15分）
（1）
（2） >
（3）
（4）①
②
③mol
④
28．(12分).（1）；
（2）；
（3）
（4）
29．(8分).（1）
（2） ；
（3）
2014届高三第一次六校联考化学试卷答案
第Ⅰ卷
1-5 DBBAB 6-10 DCCDB 11-15 ADDBC 16-20 BAACA
21-25 DCDBD
第Ⅱ卷
26．(15分，每空2分)答案：(1) Na 、Si 、O 、F 、H
(2)H —O —O —H (3)Na ＋[:O ····:O ··
··:]2－Na ＋
(4)HF 、SiH 4 (5)二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍（3分）
(6)2C ＋SiO 2=====高温
Si ＋2CO↑
27、（15分，每空2分）
答案：(1)Na ＞Cl ＞F (2)HClO 4 H 2SO 4
(3)H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O
(4)①2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑
②取少量A 溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成
③0.01 ④Al(OH)3、H 2O 、NaCl （3分）
28．（12分，每空2分）
（1）Cu 2＋、Fe 3＋ (NH 4)2SO 4、Al 2(SO 4)3
（2）Na 2CO 3 CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －
（3）Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4
（4）取少量B 于试管中，滴加少量NaOH 溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B 中阳离子为NH 4+
29．（8分，每空2分）
（1）+2 （2）失去 44/3或14.6
（3）15 Pb(N 3)2+ 44Cr(MnO 4)2==5Pb 3O 4+90NO↑+88MnO 2+22Cr 2O 3。