苏教版高中化学必修高上月考化学试卷份

高中化学学习资料
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高一（上）月考化学试卷（10 月份）
参照答案与试题分析
一、选择题（此题包含16 小题，每题 3 分，共 48 分，每题只有一个正确答案）
1．（ 3 分）以下对于摩尔的说法中，正确的选项是（）
A ．摩尔是表示物质质量的单位
B．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一
C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数目单位
D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称
考点：物质的量的单位--摩尔．
专题：化学用语专题．
剖析： A ．摩尔是物质的量的单位，质量的单位为g；
B．摩尔不过物质的量的单位，物质的量为七个基本物理量之一；
D．依据物质的量的正确使用方法进行判断．
解答：解： A．质量的单位为 g，摩尔是物质的量的单位，故 A 错误；
B ．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故 B 错误；
C．摩尔是物质的量的单位，不是粒子数目的单位，故 C 错误；
D ．摩尔表示物质的量时，一定指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称，该说法正确，故 D 正确；
应选 D．
评论：此题考察了物质的量与摩尔的关系，题目难度不大，注意掌握物质的量的观点及正确使用方法，明确“用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类”．
2．（ 3 分）以下说法中，正确的选项是
（）
A ．1molO 的质量是 32g/mol B． OH﹣的摩尔质量是 17g
C． 1molH 2O 的质量是 18g/mol D． CO2的摩尔质量是 44g/mol
考点：摩尔质量．
专题：化学用语专题．
剖析：依照摩尔质量的观点剖析判断；摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，数值上等于对应微粒的相对证量，单位是 g/mol
解答：解：A、1molO的质量是16g，故 A 错误；
﹣
B 、 OH的摩尔质量是17g/mol ，故 B 错误
D 、 CO2的摩尔质量是44g/mol ，故 D 正确；
应选 D．
评论：此题考察了摩尔质量的观点和物理意义，较简单．
3．（ 3 分）以下对于阿伏加德罗常数的说法正确的选项是（ ）
A ． 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
B ． 阿伏加德罗常数就是 6.02×1023
C ． 阿伏加德罗常数是指 1mol 的任何粒子的粒子数
23 ﹣1
D ． 阿伏加德罗常数的值为： 6.02×10 mol 考点 ： 阿伏加德罗常数．
专题 ： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
剖析： 阿伏伽德罗常数是指 0.012 千克 C 12
所含的原子数，数值近似为
6.02×10
23
，这个数值是阿伏加德罗常数的
近似值，二者是有区其他．阿伏加德罗常数的符号为
NA ，不是纯数．其单位为个 /mol ； 解答： 解： A 、阿伏加德罗常数不是一个纯数，单位为个
/mol ，故 A 错误；
B 、阿伏加德罗常数近似为
23
6.02×10 /mol ，故 B 错误；
C 、阿伏加德罗常数是指
0.012 千克 C
12
所含的原子数，是指 1mol 的任何粒子的粒子数，故 C 正确；
D 、阿伏加德罗常数的近似值为： 6.02×10 23
，故 D 错误；
应选 C ．
评论： 此题考察了阿伏伽德罗常数的剖析判断，主假如阿伏伽德罗常数的实质理解，掌握基础是重点，题目较简
单．
4．（ 3 分）以下表示方法中，错误的选项是（ ）
A ．2mol 氮
B ． 1molH 2O
﹣
D ． 0.5molH 2 SO 4
C ． 4mole
考点 ： 物质的量的单位 --摩尔． 专题 ： 化学用语专题．
剖析： A ．没有指明微粒的详细名称；
B ． 1molH 2O 表示 1mol 水分子；
C ． 4mole ﹣
，表示 4mol 电子；
D ． 0.5molH 2SO 4，表示硫酸分子的物质的量为 0.5mol ．
解答： 解： A ． 2mol 氮，没有指明是氮气分子仍是原子，该表示不规范，故
A 错误；
B ． 1molH 2O ，表示水分子的物质的量为 1mol ，该表示方法合理，故
B 正确；
C ． 4mole ﹣
，表示电子的物质的量为
4mol ，表示方法合理，故 C 正确；
D ． 0.5molH 2SO 4，表示含有硫酸的物质的量为 0.5mol ，表示方法合理，故 D 正确；
应选 A ．
评论： 此题考察了物质的量的表示方法，题目难度不大，试题着重了基础知识的考察，注意明确用物质的量表示
粒子的方法，试题培育了学生灵巧应用所学知识的能力．
5．（ 3 分）以下对物质的分类正确的选项是（
）
A ．盐 酸 酸
C ． 二氧化硫
酸性氧化物
B ． 纯碱
D ． 生石灰
碱
盐
考点 ： 酸、碱、盐、氧化物的观点及其互相联系．
剖析： 电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，酸性
氧化物是能和碱反响生成盐和水的氧化物，由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物属于盐，据此
剖析．
解答： 解：解： A 、盐酸是 HCl 的水溶液，是混淆物，不属于酸，故
A 错误；
B 、纯碱是碳酸钠属于盐，不是碱，故
B 错误；
C 、酸性氧化物是能和碱反响生成盐和水的氧化物，二氧化硫属于酸性氧化物，故
D 、生石灰是由两种元素构成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，不是盐，故
应选 C ．
C 正确；
D 错误；
评论：此题主要考察盐的观点，解答时要剖析各样物质的构成，而后再依据酸、碱、盐、氧化物观点的含义进行剖析、判断，进而得出正确的结论．
6．（ 3 分）以下反响中既是化合反响又是氧化复原反响的是（）
A ．CaO+H 2O=Ca（OH ）2 B．
CaCl2
Ca+Cl 2
C． Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D． H 2SO4+BaCl 2=BaSO4↓+2HCl
考点：氧化复原反响．
专题：氧化复原反响专题．
剖析：化合反响是指由两种或两种以上物质反响生成此外一种物质的反响；有化合价变化的反响是氧化复原反响．解答：解： A、该反响是两种物质生成一种物质的反响，因此是化合反响，但该反响中各元素的化合价都不变化，因此不是氧化复原反响，故 A 错误；
B、该反响是两种物质生成一种物质的反响，因此是化合反响，该反响中钙元素和氯元素的化合价在反响前
后发生的变化，因此属于氧化复原反响，故 B 正确；
C、该反响是单质和化合物反响生成此外的单质和化合物，属于置换反响；该反响中铁和铜元素的化合价在
反响前后发生变化，因此属于氧化复原反响，故 C 错误；
D 、该反响中反响前后各元素的化合价都没有发生变化，
反响不属于化合反响，故 D 错误；
应选 B ．
因此不属于氧化复原反响；该反响是还属于复分解
评论：此题考察了氧化复原反响和化合反响的判断，难度不大，注意氧化复原反响不必定有氧参加，只需在反响前后元素的化合价发生变化的就属于氧化复原反响．
7．（ 3 分）在同样条件下，两种物质的量同样的气体必定（A ．体积均为 22.4L
C．是双原子分子
）
B．拥有同样的体积D．拥有同样的原子数目
考点：阿伏加德罗定律及推论．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
剖析：依据同样条件下，物质的量同样的气体其体积同样，其原子数的关系由分子的构成来决定，若都是双原子分子，则原子数同样．
解答：解：A、同样条件下，气体的物质的量同样，体积同样，但不必定在标准情况下，气体的物质的量也不必定是 1mol，即体积不必定为22.4L ，故 A 错误；
B 、同样条件下，气体的物质的量同样，体积同样，故 B 正确；
C、气体的体积同样，但气体的构成没法确立，可能为双原子分子，也可能为三原子分子，故
D 、若气体的构成分别为单原子、双原子分子，则原子数目不一样，故 D 错误；
应选 B ．
C 错误；
评论：此题考察阿伏伽德罗定律及推论，明确同温、同压、同体积，则必定拥有同样的物质的量、同分子数是解答此题的重点．
8．（ 3 分）以下对于物质的量的表达中，正确的选项是（
A ．物质的量就是物质的数目
23
C． 1mol 水中含有1mol 氢分子和1mol 氧原子
D．1mol H 2分子中含有2mol H
）
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
剖析： A ．物质的量为基本物理量之一，其单位为mol ，物质的数目单位为个；
B.1mol 物质中含有的原子数可能不一样，如氧气、臭氧等，含有的原子数不必定为
6.02×10 23；
C．水中不存在氢气分子，存在氢原子和氧原子；
D ．氢气分子为双原子分子， 1mol 氢气中含有 2mol 氢原子．
解答：解： A．物质的量表示必定数目的微粒集体，单位为mol ，物质的量表示物质的数目，故 A 错误；
B ．物质中含有的原子数不必定为1，如氧气、臭氧中分别含有 2 个、 3 个氧原子，因此含有的原子数不一
定为 6.02×1023
个，故 B 错误；
C.1mol 水中含有 2mol 氢原子、 1mol 氧原子，水中不存在氢气分子，故 C 错误；
D.1mol 氢气中含有氢原子的物质的量为2mol，故 D 正确；
应选 D．
评论：此题考察了物质的量的观点及使用方法判断，题目难度不大，注意掌握物质的量的观点，明确物质的量与物质的数目之间的关系，试题有益于提升学生灵巧应用所学知识的能力．
9．（ 3 分）以下说法中正确的选项是（）
A ．标准情况下， 1mol 水的体积是 22.4 L
B． 1mol 任何气体，体积均为 22.4L
C．在标准情况下， 0.3mol N 2和 0.7mol O 2混淆气体整体积约为 22.4L
D．通常情况下， 1mol N 2的体积约为 22.4L
考点：气体摩尔体积．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
剖析： A 、标准情况水不是气体
B 、温度压强不知气体摩尔体积不必定是22.4L/mol ；
C、 0.3mol N 2和 0.7mol O 2混淆气体为 1mol，依照标准情况气体摩尔体积计算气体体积；
D 、标准情况下， 1mol N 2的体积约为 22.4L ．
解答：解： A、标准情况水不是气体，1mol 水的体积不是 22.4 L ，故 A 错误；
B 、温度压强不知，气体摩尔体积不必定是22.4L/mol ，标准情况 1mol 水的体积是 22.4 L ，故 B 错误；
C、0.3mol N 2和 0.7mol O 2混淆气体为 1mol ，依照标准情况气体摩尔体积计算气体在标准情况下，0.3mol N 2
和 0.7mol O 2混淆气体整体积约为 22.4L ，故 C 正确；
D 、标准情况下， 1mol N 2的体积约为 22.4L ，往常情况 1mol N 2的体积不是22.4L ，故 D 错误；
应选 C．
评论：此题考察了气体摩尔体积观点剖析判断，条件剖析应用，掌握观点实质是重点，题目较简单．
10．（ 3 分）以下物质中含分子数目最多的是（）
A ．0.1mol Cl 2
C． 4℃时 9mLH 2O
考点：物质的量的有关计算．
专题：计算题．
剖析：
依据n===计算．
解答：
解：由n=可知，物质的量越多，分子数目越多；
A.0.1mol Cl 2；
B ． n（H 2） ==0.2mol ；B． 0.4g H2
D．标况下， 6.72L CO 2
C． n（H 2O） ==0.5mol ；
D ． n（CO2） ==0.3mol ，
则物质的量最多的是C，则 C 的分子数最多．
应选 C．
评论：此题考察物质的量的计算，为高频考点，重视于学生的剖析能力和计算能力的考察，注意掌握有关计算公式，难度不大．
11．（3 分）标准情况下，同样物质的量的SO2 和 SO3，以下有关说法正确的选项是（）
A ．具有同样数目的原子数B．拥有同样的氧原子数
C．拥有同样的质量D．质量比为 4： 5
考点：物质的量的有关计算．
专题：计算题；化学用语专题．
剖析：联合化学式依据 N=N A计算原子数目；依据 m=nM 计算质量，据此判断．
解答：解：假定 SO2和 SO3 的物质的量都是 1mol ．
A 、 1molSO 2含有的原子的物质的量为3mol ，1molSO 3含有原子的物质的量为4mol，原子数目不同样，故
A 错误；
B 、1molSO 2含有的 O 原子的物质的量为2mol，1molSO 3含有的 O 原子的物质的量为 3mol ，O 原子数目不
同样，故 B 错误；
C、 1molSO 2的质量为 1mol×64g/mol=64g ，1molSO 3质量为 1mol×80g/mol=80g ，二者质量不相等，故 C 错
误；
D 、 1molSO 2的质量为 1mol×64g/mol=64g ， 1molSO 3质量为 1mol ×80g/mol=80g ，二者质量 64g： 80g=4 ：5，
故 D 正确．
应选 D．
评论：此题考察物质的量的有关计算，难度较小，注意公式的运用与基础知识的理解掌握．
12．（ 3 分）标准情况下，拥有以下量的物质，其体积最大的是（）
A ．44g CO 2 B． 11.2L H 2 C． 2mol Fe D ． 2mol H 2O
考点：气体摩尔体积．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
剖析：
标准情况下，铁为固体，水为液体，二氧化碳和氢气为气体，联合n= = 计算．
解答：解：标准情况下，水为液体，铁为固体，体积较小；
二氧化碳和氢气为气体，体积较大，
此中 V （ CO2） = ×22.4L/mol=22.4L ， V （ H2） =11.2L ，
则体积最大的是44gCO2，
应选 A ．
评论：此题考察物质的量的计算，为高频考点，重视于学生的剖析能力和计算能力的考察，注意有关计算公式的运用以及物质的齐集状态，难度不大．
13．（ 3 分）以下对于 FeCl 3溶液和 Fe（ OH）3胶体的说法中正确的选项是（）
A ．都是无色透明、均一、稳固的分别系
B．分别质颗粒直径都在10﹣9～ 10﹣7m之间
C． Fe（ OH）3胶体拥有丁达尔效应
D．FeCl3溶液拥有丁达尔效应
考点：分别系、胶体与溶液的观点及关系．
专题：溶液和胶体专题．
剖析： A ．溶液稳固、胶体较稳固，都属于介稳系统，但FeCl3溶液和Fe（ OH）3胶体都有颜色；
B ．氢氧化铁胶体胶粒粒径为 1﹣ 100 nm ，氯化铁溶液的粒子粒径小于
C ．胶体拥有丁达尔效应，溶液没有进行解答；
D ．依据胶体拥有丁达尔效应，溶液没有进行解答；
解答： 解： A ． FeCl 3 溶液和 Fe （ OH ） 3 胶体都是均一、透明、稳固的分别系，但
1nm ；
FeCl 3 溶液呈淡黄色，氢氧化铁
胶体呈红褐色，故
A 错误；
B ．胶体粒子直径在 1﹣ 100nm 之间，溶液的粒子直径小于 胶体胶粒粒径为
1﹣100 nm ， FeCl 3 溶液的粒子粒径小于 1nm ，浊液的子直径大于
1nm ，故 B 错误；
100nm ，因此氢氧化铁
C ．氢氧化铁胶体拥有丁达尔效应，氯化铁溶液没有丁达尔效应，能够用丁达尔效应来划分胶体和溶液，故 C 正确；
D ．氯化铁溶液没有丁达尔效应，故 D 错误；
应选 C ．
评论： 此题考察胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，注意胶体是混淆物、丁达尔效应是胶体独有的性质是解答
此题的重点，题目较简单．
14．（ 3 分）以下物质属于电解质的是（ ）
A ．铜
B ． A gNO 3
C ． 蔗糖
D ． 盐酸
考点 ： 电解质与非电解质．
专题 ： 电离均衡与溶液的 pH 专题．
剖析： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解
质．
解答： 解： A 、铜是单质不是化合物，因此铜既不是电解质也不是非电解质，故
A 错误．
B 、熔融态的硝酸银能导电，且硝酸银是化合物，因此硝酸银是电解质，故 B 正确．
C 、蔗糖在水中以分子存在致使其水溶液不导电，但蔗糖是化合物，因此蔗糖是非电解质，故
C 错误．
D 、盐酸是混淆物不是化合物，因此盐酸不是电解质，故 D 错误．
应选 B ．
评论： 此题考察了电解质的判断，难度不大，注意：化合物是不是电解质与物质的溶解性大小没关．
15．（ 3 分）以下电离方程式的书写正确的选项是（
）
+
2
﹣
A ．
CuCl 2=Cu+Cl 2↑
B ． N a 2CO 3=2Na +CO 3
+ 6+2 ﹣
D ． B a （ OH ） 2=Ba+2OH
C ．
H 2SO 4=2H +S +4O
考点 ： 电离方程式的书写．
专题 ： 电离均衡与溶液的 pH 专题． 剖析： A ．氯化铜电离出铜离子和氯离子；
B ．碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子；
C ．硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，硫酸根离子不可以拆；
D ．氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，离子符号错误．
2+
解答： 解： A ．氯化铜为强电解质，完整电离铜离子和氯离子，电离方程式为：
﹣
，故 A 错误；
CuCl 2=Cu +2Cl B ． Na 2CO 3 是强电解质在水中完整电离，电离方程式为：Na
+
2﹣
，故 B 正确；
2CO 3=2Na +CO 3 C ．硫酸为二元强酸，是强电解质在水中完整电离，电离方程式为：
+ 2 ﹣ H 2SO 4 ═2H +SO 4 ，故 C 错误；
D ．氢氧化钡是强碱，为强电解质，完整电离，电离方程式为： Ba （ OH ） 2 =Ba 2+ ﹣
+2OH ，故 D 错误；
应选 B ．
评论： 此题考察了电离方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握强电解质、弱电解质的判断方法，明确电离
方程式的书写原则为解答重点，试题培育了学生规范答题的能力．
16．（ 3 分） 0.012kg 12 ）
C 含有的碳原子数（
A ．等于 N A
B ． 小于 N A
C ． 大于 N A
D ． 没法判断
考点 ： 物质的量的有关计算． 专题 ： 计算题．
剖析：
依据 n= = 联合原子构成进行计算．
解答：
解：该碳原子的摩尔质量是 12g/mol ， n （C ） =
= =1mol ，
N （ C ） =1mol ×N A /mol=N A ，应选 A ．
评论： 此题考察了物质的量的有关计算，灵巧运用基本公式解答，题目难度不大．
二、填空题（共 42 分）
17．（ 10 分）有以下物质： ① Fe ② CO 2 ③ Na 2O ④ Cu （ OH ）2 ⑤ MgCl 2⑥ NH 4Cl ⑦ H 2SO 4 ⑧ C 2H 5OH
（酒精）（用序号作答） ．
按构成进行分类，酸有⑦ ，碱有 ④
，盐有 ⑤⑥．上述八种物质中，此中属于电解质的有
③④⑤⑥⑦
，属于非电解质的有
②⑧
．
考点 ： 酸、碱、盐、氧化物的观点及其互相联系；电解质与非电解质．
专题 ： 物质的分类专题．
剖析： 依据酸碱盐、电解质、非电解质的定义进行判断，酸是指电离出的阳离子所有是氢离子的化合物，碱是指电
离出的阴离子所有是氢氧根离子的化合物，盐是指能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在溶于水和熔融状态下都不可以导电的化合物是非电
解质．
解答： 解：酸是指电离出的阳离子所有是氢离子的化合物，故
⑦ H 2SO 4 切合；碱是指电离出的阴离子所有是氢氧
根离子的化合物，故 ④ Cu （OH ） 2 切合；
盐是指能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，故 ⑤ MgCl 2⑥ NH 4Cl 切合；在溶于水或熔
融状态下能导电的化合物是电解质，③ Na 2O
④ Cu （ OH ）2 ⑤ MgCl 2⑥ NH 4Cl ⑦ H 2SO 4 切合；在溶
于水和熔融状态下都不可以导电的化合物是非电解质，
② CO 2 ⑧ C 2H 5OH （酒精）切合， 故答案为： ⑦ ； ④ ； ⑤⑥ ； ③④⑤⑥⑦
；②⑧ ．
评论： 此题考察了物质的分类问题，需依据酸、碱、盐、电解质、非电解质的定义及分类依照进行判断，难度不
大．
18．（ 4 分）写出以下物质的电离方程式：
BaCl 2= 2+
﹣
； + + 2﹣
．
Ba + 2Cl Na 2SO 4= 2Na
SO 4
考点 ： 电离方程式的书写．
专题 ： 电离均衡与溶液的
pH 专题．
剖析： 用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程
式．离子所带电荷数一般可依据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离
子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完整电离用 “=”，弱电解质部分电离用 “? ”，多元弱酸，应
分步电离，离子团在电离方程式中不可以打开，据此进行剖析解答．
解答： 解：氯化钡是强电解质，电离时电离出自由挪动的钡离子和氯离子，电离方程式为
2+
﹣
，
BaCl 2=Ba +2Cl
硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，其电离方程式为：
+
2﹣
，
Na 2SO 4=2Na +SO 4
故答案为： BaCl 2+
﹣
+2﹣
；
2=Ba +2Cl ； Na 2SO 4=2Na +SO 4
评论： 此题考察电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完整电离，弱电解质存在电离均衡，部分电离，离
子团在电离方程式中不可以打开，强酸的酸式根离子要打开，弱酸的酸式根离子不可以打开，题目难度不大．
19．（ 10 分） ① 0.5mol SO 2，所含有的分子数为 3.01×1023
个，质量为
32g ，标准情况下体积为11.2L ．
② 标准情况下， 14g N 2 所据有的体积为11.2L
．
考点 ： 物质的量的有关计算．
专题 ： 计算题．
剖析： ① 依据 N=nN A 计算二氧化硫分子数目，依据
m=nM 计算其质量，依据 V=nV m 计算其体积；
② 依据 n= 计算氮气物质的量，再依据
V=nV m 计算其体积．
解答： 解：① 0.5mol SO 2 所含有的分子数为
23
﹣ 1
23
，其质量为 0.5mol ×64g/mol=32g ，标
0.5mol ×6.02×10 mol =3.01 ×10 况下其体积为 0.5mol ×22.4L/mol=11.2L ，故答案为： 3.01×1023
； 32g ； 11.2L ；
② 14g 氮气物质的量为 =0.5mol ，标况下其体积为 0.5mol ×22.4L/mol=11.2L ，故答案为： 11.2L ．
评论： 此题考察物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．
20．（ 6 分）含 0.4molCl ﹣
的氯化镁是 0.2 mol ，质量是 19 g ，它跟
23.4 g 氯化钠含有同样数目的
Cl ﹣
．
考点 ： 物质的量的有关计算． 专题 ： 计算题．
剖析： 由氯化镁的化学式可知，氯离子物质的量为氯化镁的
2 倍，依据 m=nM 计算氯化镁的质量；氯化钠的物质
的量等于氯离子物质的量，依据
m=nM 计算氯化钠的质量．
解答：
﹣
0.4mol × =0.2mol ，其质量是 0.2mol ×95g/mol=19g ，与之含有有同样 ﹣
解：含 0.4molCl 的氯化镁是 Cl 数目
的 NaCl 为 0.4mol ， NaCl 的质量围为 0.4mol ×58.5g/mol=23.4g ，
故答案为： 0.2； 19； 23.4．
评论： 此题考察物质的量的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
21．（ 12 分） S 原子的摩尔质量是 32g/mol ， 1molH 2SO 4 的质量 98g ， 1mol H 2SO 4 约含有
6.02×10
23
6.02×10 23 个硫酸分子 1.204×1024 个氢原子， 2.408×1024 个氧原子． 0.49kgH 2SO 4 中含有 3.01×1024
个
H 2SO 4 分子．
考点 ： 物质的量的有关计算． 专题 ： 计算题．
剖析： 摩尔质量数值等于相对原子量，依据公式求
m=nM ，再由 N=n ×N A 来计算微粒的个数．
解答： 解： S 相对原子量是 32，S 原子的摩尔质量是 32g/mol ，1molH 2SO 4 的质量为： 1mol ×98g/mol=98g ，因 1 个
H 2 SO 4 分子中含有 1 个 S 原子、 2 个 H 原子、 4 个 O 原子，
则 1molH 2SO 4 中含 1molS 原子、 2molH 原子、 4molO 原子，
H 2SO 4 原子的个数为 23 24
1×N A =6.02×10 ， H 原子的个数为 2×N A =1.204 ×10 ，O 原子个数为：
23
24
23
24
4×N A =4×6.02×10 =2.408 ×10 ，n= = =5mol ，因此含有分子数为： 5×N A =5 ×6.02×10 =3.01×10 ，
故答案为： 32g/mol ；98g ； 6.02×10
23
； 6.02×10
23
； 1.204×10
24
； 2.408×10
24；3.01×1024
．
评论： 此题考察物质的量的简单计算，明确物质的构成及微粒数与物质的量的关系即可解答，属于基础性习题．
三、计算题（ 10 分）
22．（ 10 分）标准情况下， CO 2 和 CO 的混淆气体 15g ，体积为 10.08L ，则此混淆气体中 CO 2 和 CO 的物质的量各
是多少？
考点 ： 物质的量的有关计算．
专题 ： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
剖析：
依据 n= 计算混淆气体的总的物质的量，设
CO 的物质的量为 x ，CO 2 的物质的量为 y ，依据质量之和与
物质的量之和列式计算可求得气体的物质的量．
解答：
解：标准情况下，混淆气体的物质的量为：
=0.45mol ，
设 CO 的物质的量为x， CO2的物质的量为y，则：
解得： x=0.3mol ，y=0.15mol ，
答： CO2的物质的量为0.15mol ， CO 的物质的量为0.3mol．
评论：此题考察混淆物计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用，也能够经过均匀相对分子质量利用十字交错法计算二者的物质的量之比，对于选择题、填空题比较合适．
参加本试卷答题和审题的老师有：学无止境；无敌海丰；lxqqq1 ；王慧；王老师；梁老师1； mxl ；ZH ；王龙耀；wdezzhangb；单良（排名不分先后）
2015 年 3 月 5 日。