江西省上饶市六校2019届高三化学第一次联考试题2019030801215

一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 7.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应 C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应 D．医用酒精体积分数是 75%，用医用酒精灭菌消毒是利用强氧化性使细菌、病毒死亡 8．下列图示与对应的叙述相符的是
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①下列说法和示意图能说明 A、B 容器均达到平衡状态的是________。 a．A、B 容器中气体的颜色均不发生变化 b．A、B 容器中 NO 和 O2 物质的量浓度比均为 2∶1 c．A、B 容器中气体的密度不在发生变化 d．A、B 容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化
e．
②T ℃时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数 Kp＝0.27(kPa)－1。若 A 容器中反应达到 平衡时 p(NO2)＝200 kPa，则平衡时 NO 的转化率为________。(Kp 是用平衡分压代替平衡浓度 计算所得的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数) (3)将 0.2 mol SO2 和 0.15 mol O2 通入 2 L 的密闭容器中， 测得 SO2 的物质的量随时间变 化如下图实线所示。
A．图 1 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 PH 随加水量的变化，则等物 质的量浓度的 NaA 和 NaB 混合溶液中：C(Na+)>C(A-)>C(B-)>C(OH-)>C(H+) B． 图 2 中在 b 点对应温度下， 将 pH＝2 的 H2SO4 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合后， 溶液显中性 C．用 0.010 0 mol/L 硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.100 0 mol/L Cl－、Br－及 I－的混合 溶液，由图 3 曲线，可确定首先沉淀的是 Cl－ D．图 4 表示在 N2(g)+3H2(g) 选项 A 试纸上 用 pH 试纸分别测定 0.1mol·L－1 的 B Na2CO3 溶液和 0.1mol·L－1 的 NaHCO3 溶液的 pH 实验操作 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液， 点在 PH 2NH3(g)达到平衡后，减少 NH3 浓度时速率的变化 现象 试纸最终显蓝色 Na2CO3 溶液的 pH 约为 10 NaHCO3 溶液的 pH 约为 8 结论 次氯酸钠溶液显．有机物 A 分子中所有原子可能在同一平面上 B．有机物 B 可以发生取代、加成、消去、氧化反应 C．1mol C 在在催化剂作用下，与 H2 加成最多可消耗 8mol D．1mol C 与足量的 NaOH 溶液反应，最多可消耗 6 mol NaOH 12．X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素,其原子序数依次增大，X 是周期表中原子半径最小的 元素,Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍, Z、W、R 处于同一周期,R 与 Y 处于同一 族,Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．元素 Y、Z、W 离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大 B．元素 Z、W、R 的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应 C．元素 X 与元素 Y 可以形成两种共价化合物，且这两种化合物只有一种类型的共价键 D.元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：XmY<XnR 13．生产硝酸钙的工业废水常含有 NH4NO3，可用电解法净化。其工作原理如图所示。下列有关 说法正确的是
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钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下 图是利用钼精矿（主要成分是 MoS2，含少量 PbS 等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：
回答下列问题： （1）提高焙烧效率的方法有_______________________。（写一种） （2）“焙烧”时 MoS2 转化为 MoO3，该反应过程的化学方程式为____________________, 氧化产物是__________________ （3）“碱浸”时生成 CO2 的电子式为______________，碱浸”时含钼化合物发生的主要 反应的离子方程式为____________________________。 （4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为 Na2S，则废渣成分的化学式为 ____________________。 (5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.20mol⋅L−1,c(SO42-)=0.01mol ⋅L−1.“结晶”前应先除去 SO42-,方法是加入 Ba(OH)2 固体。假设加入 Ba(OH)2 固体后溶液体积 不变,当 BaMoO4 开始沉淀时,去除的 SO42-的质量分数为_____%.〔已知 Ksp(BaSO4)=1×10−
A．a 极为电源负极，b 极为电源正极
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B．装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽流入 a 极 C．Ⅰ室能得到副产品浓硝酸Ⅲ室能得到副产品浓氨水 D．阴极的电极反应式为 2NO3-＋12H＋＋10e－==N2↑＋6H2O 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14~18 题只有一项符合题目要求，第 19~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但 不全对的得 3 分，有选错的得 0 分
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①ab 段平均反应速率______________(填“大于”“小于”或“等于”)bc 段平均反应速 率；de 段平均反应速率为________。 ②仅改变某一个实验条件，测得 SO2 的物质的量随时间变化如上图中虚线所示，则改变的 条件是______________________________。 ③如图电解装置可将雾霾中的 NO、SO2 分别转化为 NH4+和 SO42－。阴极的电极反应式是 _______________。
江西省上饶市六校 2019 届高三化学第一次联考试题
（考试时间：150 分钟 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写 在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： H:1 Au:197 C:12 N:14 O:16 K:39 Ca:40 Cr:52 Cu:64 试卷满分：300 分）
10,Ksp(BaMoO 4)=2.0×10 −8〕
（6）钼精矿在酸性条件下，加入 NaNO3 溶液，也可以制备钼酸钠，同时有 SO42-生成，该 反应的离子方程式为____________________________________________________________。 28．（15 分） 用化学反应原理研究 N、S 氧化物有着重要的意义。 (1)已知： 2SO2(g)＋O2(g) 2NO(g)＋O2(g) NO2(g)＋SO2(g) 2SO3(g) ΔH1=-196.6KJ/mol 2NO2(g) ΔH2=-113.8KJ/mol SO3(g)＋NO(g) ΔH3
29．（8 分） “今朝春气寒，自问何所欲”。用吃喝来御寒,这未尝不是一个好办法。请回答下列相关 问题： （1）在寒冷的环境中,人体体温能保持相对恒定是在神经和体液的共同调节下， __________________保持动态平衡的结果。低温刺激冷觉感受器并使之产生兴奋,兴奋传至下 丘脑，使下丘脑分泌的__________________增加,该激素作用于__________________细胞. (2)当人吃的食物过咸时,会使细胞外液渗透压升高,促进______________释放抗利尿激素。 在该过程中感受器、神经中枢分别位于__________________、__________________。（答器 官名称） (3)人喝粥后经消化吸收血糖浓度会升高，此时__________________分泌胰岛素增加，从 而降低血糖。 (4)葡萄酒中所含的乙醇能使大脑的相关神经中枢系统兴奋。适量地饮葡萄酒有利于缓解 疲劳，松弛神经，促进血液循环和机体的新陈代谢等。当乙醇刺激的神经元的轴突上某部位 时，这个部位的细胞膜内电位发生的变化是__________________。 30．（12 分） 某种植物有雄株和雌株，雌雄同株。其性别由一组复等位基因控制，其中 A+控制雄株，A 控制雌株，a 控制雌雄同株。且 A+>A>a.该植物红花对白花为显性，由另一对同源染色体上的 等位基因 R/r 控制。且子代花色只由母本核基因决定，与其自身基因无关。现用雄株甲（花 色基因型为 RR）和一雌株乙（花色基因型 rr)进行如下实验。请回答下列问题：
则ΔH3＝________，如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为 K1、K2、K3，则 K3＝ ________(用 K1、K2 表示)。 (2)如下图所示，A 是恒容的密闭容器，B 是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭 K2， 分别将 2 mol NO 和 1 mol O2 通过 K1、 K3 分别充入 A、 B 中， 发生的反应为 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)[不考虑 2NO2(g) N2O4(g)]，起始时 A、B 的体积相同均为 a L。
3 3 结合 H＋能力：CO2－ >HCO－
9．下列选项中的实验操作、现象与结论完全一致的是
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C D
用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过 的铝箔在酒精灯上加热 分别将乙烯与 SO2 通入溴水中
熔化后的液态铝滴落下来 溴水均褪色
金属铝的熔点低 两种气体使溴水褪色的 原理相同
10．NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A．在标准状况下，11.2L HF 含有的分子数目为 0.5NA B．18g 葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为 0.6NA C．常温下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3 溶液中含有的氮原子数小于 0.2NA D．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去 0.8NA 个电子 11．迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为：
26． （14 分） 醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，难 溶于冷水，易溶于酸。其制备装置及步骤如下：
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量 CrCl3 溶液。 ②关闭 K2，打开 K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。 ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，将溶液转移至装置乙中， 当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。 ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到 3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (1)三颈烧瓶中的 Zn 与盐酸生成 H2 的作用____________，还发生的另一个反应的离子方 程式为______________。 (2)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________，当乙中析出红 棕色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________ 、_________、洗涤、干 燥。 (3)装置丙中导管口水封的目的是______________。 (4)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的 Cr2+， 最好往废液中通入足量的空 气，再加入碱液，调节 pH 至少为___________才能使铬的离子沉淀完全。(已知 Cr(OH)3 的溶 度积为 1×10−32) (5)若实验所取用的 CrCl3 溶液中含溶质 6.34 g， 则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量 为 376)的产率是_______________________。 27．（14 分）