苏教版高中化学必修一2.1.2氧化还原反应和溴、碘的提取word版含解析.docx

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课时训练11氧化还原反应和溴、碘的提取
1.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )
A.是否有电子的转移
B.是否有元素化合价的变化
C.是否有氧元素的参加
D.是否有原子的重新组合
解析:氧化还原反应的本质是有电子的转移(得失或偏移),特征是化合价有升降。

答案:A
2.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
A.SO3+H2O H2SO4
B.3NO2+H2O2HNO3+NO
C.2F2+2H2O4HF+O2
D.2Na+2H2O2NaOH+H2↑
解析:A项中各元素化合价均未改变,属非氧化还原反应。

B项中+4价氮一部分变为+5价另一部分变为+2价,故B项为NO2自身发生的氧化还原反应。

C项中氟和氧元素化合价改变,属氧化还原反
应,其中水中氧元素由,价态升高,氧元素被氧化,H2O为还原剂;D项中钠和氢元
素化合价改变,故D项为氧化还原反应,水中氢元素由,氢元素被还原,H2O作氧化剂。

答案:B
3.下列微粒中只具有还原性的是( )
A.Cl-
B.Cl
C.H+
D.H2O
解析:对于物质是否具有氧化性或还原性判断的依据:元素的化合价为最低价态,则只有还原性;元素的化合价为最高价态,则只有氧化性;中间价态既有氧化性又有还原性。

对于化合物,则考虑所有元素的价态,如H2O中的H元素显+1价,为最高价,O元素显-2价,为最低价,所以H2O既有氧化性又有还原性。

答案:A
4.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加乙溶液,颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有( )
A.Br-、Cl-、I-
B.Br-、I-、Cl-
C.I-、Br-、Cl-
D.Cl-、I-、Br-
解析:甲溶液与氯水反应变为橙色,因此甲中含有Br-,Br-与Cl2反应生成Br2。

若甲是含I-的溶液,则I-与Cl2反应生成的I2使淀粉溶液变为蓝色。

再加乙溶液,颜色无明显变化,说明乙中不含I-,因为I-与Br2作用生成I2,所以乙溶液含有Cl-,则丙溶液含I-。

答案:A
5.下列叙述中正确的是( )
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
解析:A项中液溴易挥发,防止挥发一般用水封;B项中能使润湿的淀粉KI试纸变蓝色的物质是能将I-氧化为I2的物质,不一定是Cl2,Br2、FeCl3等也可以;C项中能使CCl4层显紫色的物质是I2,不是I-;D项中加入BaCl2,产生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4,故该溶液中不一定含Ag+,也可能含有S O42−或S O32−。

答案:A
6.下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是( )
A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
C.实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
解析:D项中实验室制取CO2的反应是一个复分解反应,元素化合价反应前后不变。

答案:D
7.溴又称为海洋元素,主要用于制取溴化物,并作为普通分析试剂和有机合成剂用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等方面。

从海水中可以提取溴,主要反应之一为2Br-+Cl22Cl-+Br2,下列说法中正确的是( )
A.溴离子具有氧化性
B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
D.氯气氧化性比溴单质强
解析:A项错误,溴离子只具有还原性;B项错误,氯气是氧化剂;C项错误,该反应为置换反应;据氧化还原反应以强制弱的原理,D项正确。

答案:D
8.向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后,充分振荡,可观察到液体分层,其中( )
A.上层紫色,下层无色
B.上层近无色,下层紫色
C.上层近无色,下层棕黄色
D.上层黄绿色,下层紫色
解析:氯气和碘化钾溶液发生如下反应:2I-+Cl2I2+2Cl-。

I2易溶于CCl4,CCl4密度比水大,所以下层呈紫色,上层近无色。

答案:B
9.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。

已知:2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选实验现象解释或结论
项
A a 处变蓝,b 处变
红棕色 氧化性:Cl 2>Br 2>I 2
B c 处先变红,后褪色 氯气与水生成了酸性
物质
C d 处立即褪色 氯气与水生成了漂白
性物质
D e 处变红色
还原性:Fe 2+>Cl -
解析:a 处变蓝、b 处变红棕色,说明Cl 2分别与KI 、NaBr 作用生成I 2、Br 2,可证明氧化性:Cl 2>I 2、Cl 2>Br 2,无法证明I 2与Br 2之间氧化性的强弱,A 项错误;c 处先变红,说明氯气与水生成酸性物质,后褪色,则证明氯气与水生成具有漂白性物质,B 项错误;d 处立即褪色,也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH,C 项错误;e 处变红说明Cl 2将Fe 2+氧化为Fe 3+,证明还原性:Fe 2+>Cl -,D 项正确。

答案:D
10.氯化碘(ICl)的化学性质很像卤素的单质,它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,它也能与水发生以下反应:ICl+H 2O HCl+HIO,下列有关ICl 的叙述中,不正确的是( )
A.在很多反应中ICl 是强氧化剂
B.ICl 与水反应时既作氧化剂又作还原剂
C.ICl 与AgNO 3溶液反应会生成AgCl 沉淀
D.ICl 与NaOH 溶液反应时,生成NaCl 和NaIO
解析:据信息,氯化碘化学性质很像卤素单质,所以应具有较强的氧化性,A 项正确;分析氯化碘与水的反应ICl+H 2O HCl+HIO 可知,无元素化合价变化,所以属于非氧化还原反应,B 项错误;C 项
可看做氯化碘先与水反应后生成的Cl -,再与Ag +反应生成沉淀,C 项正确;D 项正确,也可看做氯化
碘先与水反应生成两种酸,再与NaOH 反应生成两种盐(类似氯气与水的反应)。

答案:B
11.(1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉,充分振荡后过滤,溶液呈现 色,原因用化学方程式表示为 。

(2)若向滤液中加入适量的氯水后,溶液呈 色,原因用离子方程式表示为 。

(3)若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液,溶液中有 生成,原因用离子方程式表示为 。

答案:(1)无 Mg+Br 2
MgBr 2 (2)橙 Cl 2+2Br -
2Cl -+Br 2 (3)浅黄色沉淀 Ag ++Br
-AgBr ↓ 12.实验探究是体验知识产生或形成过程的基本途径。

下面是某同学探究实验报告的一部分,请填
空: 实验名称:氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品:NaCl 溶液、KBr 溶液、KI 溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验步骤
实验结论
①NaCl 溶液+氯水+1 mL CCl 4,振荡,静置,观察四
氯化碳层颜色
氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘 ②NaBr 溶液+氯水+1 mL CCl 4,振荡,静置,观察四
氯化碳层颜色
③KI 溶液+氯水+1 mL CCl 4,振荡,静置,观察四氯
化碳层颜色
(1)完成该实验需用到的仪器是;
(2)CCl4在实验中所起的作用是;
(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为;
(4)该同学的实验缺陷是,
改进的办法是。

答案:(1)试管、(胶头)滴管
(2)萃取剂
(3)从无色变到橙色(或橙红色或红棕色)
(4)没有比较Br2和I2的氧化性强弱将实验③中的氯水改成溴水(或将溴水滴在淀粉KI试纸上,观察试纸是否变蓝色,合理即可)。