高考化学一轮复习全程跟踪检测52系统归纳四大平衡常数的相互关系及运算含解析

系统归纳——四大平衡常数的相互关系及运算
1．(2021廊坊模拟)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A ．图中四点K W 间的关系：A ＝D ＜C ＜B
B ．若从A 点到D 点，可采用：温度不变在水中加入少量酸
C ．若从A 点到C 点，可采用：温度不变在水中加入少量NH 4Cl 固体
D ．若从A 点到D 点，可采用：温度不变在水中加入少量NH 4Cl 固体
解析：选C K W 只受温度的影响，随温度升高而增大，A 、D 点温度相同，B 点温度>C 点温度>A 点温度，A 正确；从A 点到D 点，温度不变，酸性增强，B 、D 正确；A 、C 点温度不同，C 错误。

2．已知，常温下浓度为0.1 mol·L －1
的下列溶液的pH 如表：
溶质 NaF NaClO Na 2CO 3 pH
下列有关说法正确的是( )
A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H 2CO 3＜HClO ＜HF
B ．若将CO 2通入0.1 mol·L －1
Na 2CO 3溶液中至溶液呈中性，则溶液中2c (CO 2－
3)＋c (HCO －
3)＝0.1 mol·L －1
C ．根据上表，水解方程式ClO －
＋H 2O
HClO ＋OH －
的水解常数K ≈10
D ．向上述NaClO 溶液中通HF 气体至恰好完全反应时：c (Na ＋
)＞c (F －
)＞c (H ＋
)＞c (HClO)＞c (OH －
)
解析：选C 盐NaF 、NaClO 、Na 2CO 3、NaHCO 3所对应的酸依次为HF 、HClO 、HCO －
3、H 2CO 3，酸性：HCO －
3＜HClO ＜H 2CO 3＜HF ，所以三种酸溶液的导电能力顺序：HClO ＜H 2CO 3＜HF ，A 项错误；0.1 mol·L －1
Na 2CO 3溶液中，c (Na ＋
)＝0.2 mol·L －1
，根据电荷守恒有：c (Na ＋
)＋c (H
＋
)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)＋c (OH －)，由于溶液呈中性：c (H ＋)＝c (OH －)，则c (Na ＋)＝2c (CO 2－
3)
＋c (HCO －
3)＝0.2 mol·L －1
，B 项错误；根据水解方程式ClO －
＋H 2O HClO ＋OH －
，水解的
平衡常数表达式为K ＝c HClO ·c OH －c ClO
－
，从上表可知常温下浓度为0.1 mol·L －1
NaClO 溶液的pH ＝9.7，则pOH ＝4.3，c (OH －
)＝10，所以，K ＝
10×10
0.1
≈10，C 项正确；向NaClO 溶液中通HF 气体至恰好完全反应，NaClO ＋HF===NaF ＋HClO ，溶液中生成等物质的量的NaF 和
HClO，由于HClO为弱酸，存在着电离平衡：HClO H＋＋ClO－，同时溶液中也存在着NaF 的水解平衡，但是由于水解程度是很微弱的，所以溶液中应该是c(Na＋)＞c(F－) ＞c(HClO)＞c(H＋)＞c(OH－)，D项错误。

3．(2021·资阳二诊)25 ℃时，用0.100 0 mol·L－1 KOH溶液滴
定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，滴定中pH变化如图，
下列关系错误的是( )
A．V＝0 mL时，CH3COOH溶液pH＝3，其电离平衡常数K≈10－5
B．V＝10.00 mL时，溶液中c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞
c(OH－)
C．溶液pH＝7时，c K＋·c OH－
c CH3COO－·c H＋
＝1
D．V≥20.00 mL时，溶液中c(K＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)
解析：选D 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝3，则该温度下醋酸的电离常数为10－3×10－3
0.1－10－3
≈10－5，A正确；当V＝10.00 mL时生成的醋酸钾与剩余的醋酸浓度相等，根据图示，溶液显酸性，这说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则溶液中c(CH3COO －)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B正确；溶液pH＝7时显中性，根据电荷守恒可知钾离子浓度
等于醋酸根离子浓度，因此溶液中
c K＋·c OH－
c CH3COO－·c H＋
＝1，C正确；V＝20.00 mL时二
者恰好反应生成CH3COOK，溶液中满足物料守恒c(K＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，D错误。

4．(2021·衡水联考)已知：25 ℃时，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，K a(HCOOH)＝1.0×10－4。

该温度下，下列说法错误的是( )
A．HCOO－的水解常数为1.0×10－10
B．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，c(Zn2＋)＞1.0×10－6mol·L－1
C．向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2＋)增大
D．Zn(OH)2(s)＋2HCOOH(aq)Zn2＋(aq)＋2HCOO－(aq)＋2H2O(l)的平衡常数K＝100 解析：选 B HCOO－存在水解平衡：HCOO－＋H2O HCOOH＋OH－，则水解常数为K h＝
c HCOOH·c OH－
c HCOO－＝
K W
K a HCOOH
＝
1×10－14
1.0×10－4
＝1.0×10－10，A正确；Zn(OH)2溶于水形
成的饱和溶液中，K sp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·c2(OH－)＝4c3(Zn2＋)＝1.0×10－18，则有c(Zn2＋)<1.0×10－6mol·L－1，B错误；向Zn(OH)
2悬浊液中加入HCOOH，发生中和反应消耗OH
－，Zn(OH)2溶解平衡正向移动，溶液中c(Zn2＋)增大，C正确；该反应的平衡常数为K＝
c2HCOO－·c Zn2＋
c2HCOOH ＝
K2a HCOOH·K sp[Zn OH2]
K2W
＝
1.0×10－42×1.0×10－18
1.0×10－142
＝
100，D正确。

5．已知25 ℃时某些弱酸的电离常数如下表。

常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示。

下列说
法正确的是( )
弱电解质CH3COOH HClO H2CO3
电离常数K a＝1.8×10－3K a＝3.0×10－8K a1＝4.1×10－7 K a2＝5.6×10－11
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na＋)＞c(ClO －)＞c(CH
3COO
－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO2－3 C．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
D．图像中a、c两点处的溶液中c R－
c HR·c OH－
相等(HR代表CH3COOH或HClO) 解析：选D 由于CH3COOH的K a大于HClO的K a，根据盐类水解“越弱越水解”的规律可知，ClO－的水解程度大于CH3COO－，故混合液中离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A错误。

由于K a1(H2CO3)＞K a(HClO)＞K a2(H2CO3)，则向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳生成HClO和NaHCO3，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3，B错误。

由于K a(CH3COOH)＞K a(HClO)，稀释相同倍数时，CH3COOH的pH变化大，则曲线Ⅰ代表CH3COOH，曲线Ⅱ代表HClO；起始时两种酸溶液的pH相等，则有c(HClO)＞c(CH3COOH)，故a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度，C错误。

CH3COOH的电离常数为K a(CH3COOH)＝
c H＋·c CH3COO－
c CH3COOH ＝
K W·c CH3COO－
c CH3COOH·c OH－
，则有
c CH3COO－
c CH3COOH·c OH－
＝
K a CH3COOH
K W
，a、c两点处的溶液温度相同，则K a(CH3COOH)、K W相同，故两点溶液中
c CH3COO－
c CH3COOH·c OH－
相等，D正确。

6．(2021·唐山模拟)已知某温度时CH3COOH的电离常数为K。

该温
度下向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH
溶液，pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

以下叙述正确的是( )
A．根据图中数据可计算出K值约为10－5
B．①②③点水的电离程度由大到小的顺序为②＞③＞①
C．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．点③时c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1
解析：选A 由图可知滴定前0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH为3，则醋酸的电离常数K
＝c H＋·c CH3COO－
c CH3COOH
＝
c2H＋
c CH3COOH
≈
1×10－3mol·L－12
0.1 mol·L－1
＝1×10－5mol·L－1，A
项正确；③点时，恰好完全反应生成CH 3COONa ，CH 3COO －
的水解促进水的电离，在②点时，溶液pH ＝7，水的电离既没受到促进也没受到抑制，在①点时，水的电离受到抑制，故水的电离程度由大到小的顺序为③＞②＞①，B 项错误；①点时得到等物质的量的CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合溶液，根据电荷守恒得，c (H ＋
)＋c (Na ＋
)＝c (CH 3COO －
)＋c (OH －
)，根据物料守恒得，2c (Na ＋
)＝c (CH 3COO －
)＋c (CH 3COOH)，整理以上两个式子得质子守恒式：c (CH 3COO －
)＋2c (OH －
)＝c (CH 3COOH)＋2c (H ＋
)，且①点时溶液呈酸性，c (H ＋
)≠
c (OH －)，则C 项错误；D 项忽视了溶液由20 mL 变为40 mL ，故③点时c (CH 3COO －
)＋c (CH 3COOH)
＝0.05 mol·L －1
，D 项错误。

7．已知K 、K a 、K W 、K h 、K sp 分别表示化学平衡常数、弱酸的电离常数、水的离子积常数、盐的水解常数、难溶电解质的溶度积常数。

(1)有关上述常数的说法正确的是____________。

a ．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 b ．它们的大小都随温度的升高而增大
c ．常温下，CH 3COOH 在水中的K a 大于在饱和CH 3COONa 溶液中的K a
d ．一定温度下，在CH 3COONa 溶液中，K W ＝K a ·K h (2)25 ℃时，H 2SO 3
HSO －
3＋H ＋
的电离常数K a ＝1×10－2
mol·L －1
，则该温度下pH ＝3、
c (HSO －3)＝0.1 mol·L
－1的NaHSO 3溶液中c (H 2SO 3)＝________。

(3)高炉炼铁中发生的反应有： FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO 2(g) ΔH ＜0
该反应的平衡常数表达式K ＝________；
已知1 100 ℃时，K ＝0.25，则平衡时CO 的转化率为________；
在该温度下，若测得高炉中c (CO 2)＝0.020 mol·L －1
，c (CO)＝0.1 mol·L －1
，则此时反应速率是v 正________v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的K sp 分别为8.0×10
－38、1.0×10
－11
，向浓度均为0.1
mol·L －1
的FeCl 3、MgCl 2的混合溶液中加入碱液，要使Fe 3＋
完全沉淀而Mg 2＋
不沉淀，应该调节溶液pH 的范围是________。

(已知lg 2＝0.3，离子浓度低于10－5
mol·L －1
时认为沉淀完全)
解析：(1)对于正反应为放热反应的化学平衡，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，b 选项错误；温度不变，CH 3COOH 的电离常数不变，c 选项错误。

(2)由K a ＝
c H ＋·c HSO －3
c H 2SO 3
，代入数据得c (H 2SO 3)＝0.01 mol·L －1。

(3)根据方程式可得K ＝
c CO 2c CO ；设开始时c (CO)＝a mol·L －1，平衡时c (CO 2)＝b mol·L －1
，则b a －b
＝0.25，得a
＝5b ，则平衡时CO 的转化率为b a ＝
b 5b ×100%＝20%；Q
c ＝c CO 2
c CO
＝0.20＜0.25，故v 正＞v 逆。

(4)K sp [Fe(OH)3]＝c (Fe 3＋
)·c 3
(OH －
)，Fe 3＋
完全沉淀时c 3
(OH －
)＝8.0×10
－38
10
－5
，得c (OH －
)＝
2×10
－11
mol·L －1
，pH ＝3.3，Mg(OH)2开始沉淀时c 2
(OH －
)＝
1.0×10
－11
0.1
＝1.0×10－10
，得c (OH
－
)＝1×
10－5
mol·L －1
，pH ＝9，调节pH 范围为[3.3,9]。

答案：(1)ad (2)0.01 mol·L －1
(3)
c CO 2
c CO
20% ＞ (4)[3.3,9]
8．(1)常温下，用氨水吸收CO 2可得到NH 4HCO 3溶液，在NH 4HCO 3溶液中，c (NH ＋
4)________(填“>”“<”或“＝”)c (HCO －
3)；反应NH ＋
4＋HCO －
3＋H 2O===NH 3·H 2O ＋H 2CO 3的平衡常数K ＝______。

(已知常温下NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝2×10－5
，H 2CO 3的电离常数K 1＝4×10－7
，K 2＝4×10
－11
)
(2)已知K sp [Mg(OH)2]＝2×10－11
，在某MgSO 4溶液里c (Mg 2＋)＝0.002 mol·L －1
，如果生
成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH ，使之大于________；在0.20 L 的0.002 mol·L －1
MgSO 4溶液中加入等体积的0.10 mol·L －1
的氨水溶液，电离常数K b (NH 3·H 2O)＝2×10－5
，试计算__________(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成？
(3)CuCl 悬浊液中加入Na 2S ，发生的反应为2CuCl(s)＋S 2－
(aq)
Cu 2S(s)＋2Cl －
(aq)，
该反应的平衡常数K ＝______________________[已知K sp (CuCl)＝1.2×10－6
，K sp (Cu 2S)＝2.5×10
－43
]。

(4)已知常温下H 2SO 3的电离常数：K a1＝1.0×10，K a2＝1.0×10，计算 0.1 mol·L －1
NaHSO 3溶液的pH 值为______(忽略SO 2－
3的二级水解)。

解析：(1)由于NH 3·H 2O 的电离常数大于HCO －
3的电离常数，再根据盐类水解规律可得HCO －
3的水解程度更大，因此c (NH ＋
4)>c (HCO －
3)；反应NH ＋
4＋HCO －
3＋H 2O===NH 3·H 2O ＋H 2CO 3的平
衡常数K ＝c NH 3·H 2O ·c H 2CO 3c NH ＋4·c HCO －
3＝c H ＋·c OH －K NH 3·H 2O ·K 1＝10
－14
2×10－5×4×10－7＝1.25×10－3。

(2)MgSO 4溶液中c (Mg 2＋
)＝0.002 mol·L －1
，沉淀平衡时c (OH －
)＝
2×10
－11
0.002
mol·L
－1
＝
10－4
mol·L －1
，则c (H ＋
)＝10－10
mol·L －1
，因此生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH ，使之
大于10；在0.20 L 的0.002 mol·L －1
MgSO 4溶液中加入等体积的0.10 mol·L －1
的氨水溶液，镁离子浓度变为0.001 mol·L －1
；c (OH －
)＝0.05×2×10－5
mol·L －1
＝0.001 mol·L
－1
，c (Mg 2＋)·c 2(OH －
)＝
10－9
>K sp ＝2×10－11
，有沉淀产生。

(3)2CuCl(s)＋S2－(aq)Cu2S(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数K＝c2Cl－
c S2－
＝
c2Cu＋·c2Cl－c2Cu2＋·c S2－＝
K2sp CuCl
K sp Cu2S
＝
1.2×10－62
2.5×10－43
＝5.76×1030。

(4)HSO－3SO2－3＋H＋的常数K a2＝c H＋·c SO2－3
c HSO－3
＝1.0×10，c(SO2－3)≈c(H＋)，
c(HSO－3)≈0.1 mol·L－1，则c2(H＋)＝1.0×10×c(HSO－3)＝1.0×10×0.1＝10，c(H＋)＝10，故pH＝－lg c(H＋)＝4.1。

答案：(1)> 1.25×10－3(2)10 有(3)5.76×1030
9．钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。

利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoCl2·6H2O粗品的工艺流程图如下：
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；
②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
开始沉淀
时的pH
完全沉淀
时的pH
请回答下列问题：
(1)上述工艺流程图中操作a的名称为________。

(2)写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)加入NaClO3的作用是_______________________________________________。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。

使用萃取剂最适宜的pH范围是________(填字母)。

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca 2＋
与Mg 2＋
转化为CaF 2、MgF 2沉淀。

已知某温度下，K sp (MgF 2)
＝7.35×10－11
，K sp (CaF 2)＝1.50×10－10。

当加入过量NaF ，所得滤液中c Mg 2＋
c Ca 2＋
＝________。

解析：水钴矿中加入盐酸，可得CoCl 3、FeCl 3、AlCl 3、MnCl 2、MgCl 2、CaCl 2，已知浸出液含有的阳离子主要有H ＋
、Co 2＋
、Fe 2＋
、Mn 2＋
、Ca 2＋
、Mg 2＋
、Al 3＋
等，则加入的Na 2SO 3将Co
3
＋
、Fe 3＋
还原为Co 2＋
、Fe 2＋
；加入NaClO 3将Fe 2＋
氧化为Fe 3＋
，并调pH 至5.2，可得到Fe(OH)3、
Al(OH)3沉淀；过滤后所得滤液主要含有CoCl 2、MnCl 2、MgCl 2、CaCl 2，用NaF 溶液除去钙、镁；过滤后，向滤液中加入萃取剂，萃取Mn 2＋
；萃取后的余液中主要含有CoCl 2，蒸发结晶得到CoCl 2·6H 2O 粗品。

(1)由上述分析可知，工艺流程图中操作a 的名称是过滤。

(2)浸出过程中加入Na 2SO 3的目的是将Co 3＋
、Fe 3＋
还原为Co 2＋
、Fe 2＋
，其中“浸出”时Co 2O 3发生反应的离子方程式为SO 2－
3＋Co 2O 3＋4H ＋
===SO 2－
4＋2Co 2＋
＋2H 2O 。

(3)加入NaClO 3的作用是将浸出液中的Fe 2＋
氧化为Fe 3＋
，使Fe 3＋
沉淀完全。

2＋
的萃取率增大很多，而pH ＝4时，Co 2＋
的萃取率比较大，故pH 在3.0～3.5时萃取效
果最佳。

(5)由溶度积可知，溶液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca 2＋
与Mg 2＋
分别转化为CaF 2、MgF 2
沉淀，根据溶度积定义可知c Mg 2＋c Ca 2＋＝K sp MgF 2K sp CaF 2＝7.35×10
－11
1.50×10
－10＝0.49。

答案：(1)过滤
(2)Co 2O 3＋SO 2－
3＋4H ＋
===2Co 2＋
＋SO 2－
4＋2H 2O
(3)将Fe 2＋
氧化成Fe 3＋
，使Fe 3＋
沉淀完全[利于生成Fe(OH)3除去]
10．锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。

LiFePO 4可极大地改善电池体系的安全性能，且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点，是锂离子电池正极材料的理想选择。

生产LiFePO 4的一种工艺流程如图：
已知：K sp [Fe(OH)3]＝4.0×10－38
，K sp (FePO 4·x H 2O)＝1.0×10
－15。

回答下列问题：
(1)在合成磷酸铁时，步骤Ⅰ中pH 的控制是关键。

如果pH<1.9，Fe 3＋
沉淀不完全，影响产量；如果pH>3.0，则可能存在的问题是____________________________________。

(2)步骤Ⅱ中，洗涤是为了除去FePO 4·x H 2O 表面附着的________等离子。

(3)取三组FePO 4·x H 2O 样品，经过高温充分煅烧测其结晶水含量，实验数据如下表：
实验序号 1 2 3 固体失重质量分数/%
固体失重质量分数＝样品起始质量－剩余固体质量
样品起始质量×100%
则x ＝________(精确至0.1)。

(4)步骤Ⅲ中研磨的作用是______________________________________________。

(5)在步骤Ⅳ中生成了LiFePO 4、CO 2和H 2O ，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(6)H 3PO 4是三元酸，如图是溶液中含磷微粒的物质的量分数(δ)随pH 变化示意图。

则PO 3－
4第一步水解的水解常数K 1的表达式为________，K 1的数值最接近________(填字母)。

A ．10
B ．10
C ．10
D ．10
解析：(1)合成磷酸铁时，pH<1.9，Fe 3＋
沉淀不完全；pH>3.0，由K sp [Fe(OH)3]＝4.0× 10
－38
可知，易生成Fe(OH)3沉淀，影响磷酸铁的纯度。

(2)步骤Ⅰ在反应釜中加入H 3PO 4、Fe(NO 3)3溶液，并用氨水调pH ＝2.0～3.0，控制反应物的量，反应生成磷酸铁后，溶液中溶质主要是NH 4NO 3，故洗涤是为了除去固体表面吸附的NH ＋
4、NO －
3、H ＋
等离子。

(3)由表中实验数据可知，FePO 4·x H 2O 固体样品失重质量分数的平均值为20.0%，取100 g 固体样品进行计算：n (FePO 4)＝100 g×80.0%151 g·mol －1，n (H 2O)＝100 g×20.0%18 g·mol －1，
则有n H 2O n FePO 4＝100 g×20.0%
18 g·mol
－1
100 g×80.0%
151 g·mol
－1
≈2.1。

(4)步骤ⅢFePO 4·x H 2O 中加入葡萄糖和Li 2CO 3研磨、干燥，使反应物混合均匀，加快反应速率，提高反应产率。

(5)步骤Ⅳ在Ar 气保护、600 ℃煅烧，生成了LiFePO 4、CO 2和H 2O ，其中Fe 元素由＋3价降低到＋2价，葡萄糖则被氧化为CO 2和H 2O ，则氧化剂为FePO 4·x H 2O ，还原剂是葡萄糖(C 6H 12O 6)，据得失电子守恒可得：n (FePO 4·x H 2O)×(3－2)＝n (C 6H 12O 6)×(4－0)×6，则有
n (FePO 4·x H 2O)∶n (C 6H 12O 6)＝24∶1。

(6)PO 3－
4第一步水解的反应为PO 3－
4＋H 2O
HPO 2－4＋OH －
，故水解常数表达式为K 1＝
c HPO 2－4·c OH －
c PO 3－
4。

由图可知，当pH ＝12.4时，溶液中PO 3－4、HPO 2－
4的物质的量分数均为0.5，此时c (PO 3－4
)＝c (HPO 2－4
)，故水解常数表达式K 1＝c HPO 2－4·c OH －
c PO 3－
4
＝c (OH －
)＝ 10
12.4－14
＝10。

答案：(1)生成Fe(OH)3杂质，影响磷酸铁的纯度 (2)NO －
3、NH ＋
4、H ＋
(只要写出NO －
3、NH ＋
4即可)
(4)使反应物混合均匀，增大反应速率，提高反应产率(答案合理即可)
(5)24∶1 (6)K 1＝c HPO 2－4·c OH
－
c PO 3－
4
B。