PH值计算

酸的稀释： 关键： 关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当酸提供的[H+]很小时，不能忽略水电离出的[H+] 规律：对于pH=a的强酸和弱酸，稀释倍10n倍，强酸的 就增大n个单位，即pH=a+n<7，弱酸的pH范围是： a<pHa+n<7。 碱的稀释 1、抓住氢氧根离子进行计算（先求OH-，在转换成H+ ） 2、当碱提供的[OH-]很小时，不能忽略水电离出的[OH-] 规律：对于pH=b的强碱和弱碱，稀释倍10n倍，强碱的就 减小n个单位，即pH=b-n ˃7，弱碱的pH范围是： b˃pH˃b-n
一、溶液的酸碱性与pH
1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对 数来表示溶液的酸碱性。
2、表示方法：pH= - lg{c（H+）}
说明：
（1）pH 用来表示c(H+) 和 c(OH-)较小（≤1mol/L） 的稀溶液的酸碱性。 （2）pH的数值范围：0～14之间
(3)C(H+) ﹥ 1mol/L或C(OH-) ﹥ 1mol/L时，可直
=5.5×10-5mol/L
pH=-lgc(H+)＝ =-lg （5.5×10-5）
PH=4.3
pH的计算4—强碱与强碱混合（抓住OH-计算）
例1、p液的pH值。 解： pH=10的NaOH溶液，C(OH－)=10-4mol/L pH=8的NaOH溶液，C(OH－)=10-6mol/L 设NaOH溶液的体积为V L，则混合溶液的C(OH－)为：
pH的计算3—强酸与强酸的混合（抓住H+计算）
例、pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合 溶液的pH值。 解： pH=4的盐酸，C(H+)=10-4mol/L pH=5的盐酸，C(H+)=10-5mol/L 设盐酸的体积为V L，则混合溶液的C(H+)为：
-4V+1×10-5V 1 × 10 C(H+)= 2V
pH计算2—— 碱的稀释
例题：在25℃时，pH等于9的强碱溶液稀释到原来的10 倍，pH等于多少？稀释到1000倍后， pH等于多少？ 解： ①c(OH-)=10—5/10 ≈10-6 pH=-lgc(H+) =-lgKW/c(OH-) =-lg10-14/10-6 =lg10-8 =8 ②c(OH-)=10-5/1000=10-8mol/L 设溶液中c(H+)=x,则有: x(x+10-8)=10-14 解得：x=0.95×10-7mol/L pH=-lg0.95×10-7 =8-0.98 =7.02
-4V+1×10-6V 1 × 10 C(OH-)= 2V
二.pH的测定：
（1）酸碱指示剂 粗略测定
了解
变色范围(pH)
甲基橙 3.1~4.4 石蕊 5.0~8.0 酚酞 8.2~10.0
酸色
红 红 无
碱色
黄 蓝 红
用法：用玻璃棒蘸溶液，点在pH试 纸中央，半分钟后与比色卡比色
（2）pH试纸 注意：①不能用水润湿
②要放在玻璃片（或表面皿）上 ③不是将试纸伸到溶液中 ④广泛pH试纸只能读出整数
pH。
2、有关几种常见PH的计算：
1、溶液的稀释 pH=-lg{c（H+)} 2、强酸与强酸的混合 强碱与强碱的混合 3、强酸、强碱混合
pH计算1— 酸的稀释
例题：①在25℃时，pH等于2的盐酸溶液稀释到原来的 10倍，pH等于多少？稀释到1000倍后， pH等于多少？ 解： pH=-lgc(H+) =-lg10－2/10 =-lg10-3 =3
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强
碱性增强
中 性
【小结】溶液的酸碱性
溶液酸碱性 任何情况下 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c (H+) =c (OH-) c (H+)>c (OH-) c (H+) <c (OH-) 25℃ c(H+)/mol· L-1 =1×10-7 > 1×10-7 <1×10-7 pH =7 <7 >7
精确测定： pH计（酸度计）
三、溶液pH的计算
1.溶液pH的计算的思路： （1）强酸溶液由C(H+)直接求出pH 判断溶液 酸碱性 （2）强碱溶液 C(OH-) C(H+) 例1：计算250C时0.01 mol/L的盐酸溶液的pH。 解：C(H+)＝C（HCl)= 0.01 mol/L ∴ pH= -lg{c（H+）}＝ -lg 0.01＝2 例2：计算250C时0.01 mol/L的NaOH溶液的pH。 分析： NaOH溶液呈碱性，先计算溶液中OH－浓度。 解：C(OH－)＝C（NaOH)= 0.01 mol/L -14 K 1 × 10 W －12 ＝ 10 ＝ C(H+)＝ ∴ pH=12 － 0.01 C(OH )
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第三章
水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第二课时 溶液的pH和pH计算
知识回顾
溶液的酸碱性 溶液的酸碱性 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 C（H＋）与C（OH－）的关系 C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L C(H+)<C(OH-) C(H+)<1×10-7mol/L
接用C(H+) 或C(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度
下C(H+)越大,溶液酸性越强。 C(OH-)越大，溶液碱
性越强，酸性越弱。
(4)一定温度下，pH越小，则C(H+) 越大，溶液酸 性越强，碱性越弱。反之，pH越大，则C(OH-)越大， 溶液碱性越强，酸性越弱。
3、溶液的酸碱性与pH值的关系
pH=-lgc(H+) =-lg10－2/1000 =-lg10-5 =5 ②在25℃时，pH等于5的盐酸溶液稀释到原来的1000 倍后， pH等于多少？ 解: 由HCl 产生的c(H+)=10-5/1000=10-8mol/L. 此时不能忽视H2O的电离产生的H＋。 设水产生的c(H＋)=c(OH-)=x，则有：(10－8＋x)· x=10-14 x≈0.95×10-7mol/L c(H+)=KW/c(OH-) pH=-lg 10-14 /0.95×10-8 =14-8+0.98=6.98