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辽宁省大连市高三第一次模拟考试（理综化学部分）
说明：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

全卷共300分。

考试用时150分钟。

2．试题全部答在“答题卡”上，答在试卷上无效。

第Ⅰ卷选择题（共21小题，共：126分）
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H：：I C：12 N：14 0：16 Cu：64 CI：35.5
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项
．．．．是符合题目要求的）7．2月19日IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。

下列关于Cn说法不．正确的是（）
A．Cn是金属元素B．Cn是过渡元素
C．Cn原子的最外电子层为Q层D．Cn元素的相对原子质量为277
8．下列有关说法正确的是（）A．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯
B．将豆粒大的金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下
C．蛋白质遇到浓硝酸会变为蓝色，称为蛋白质的颜色反应
D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物
9．燃烧等质量下列燃料，最能体现“低碳经济”的是（）A．一氧化碳B．甲烷C．异丁烷D．乙醇
10．某同学想对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾分解反应中的催化作用进行表1所示实验：表1
下列叙述不正确的是（）
A．催化剂的催化能力Fe2O3>MnO2>CuO
B．实验2、3、4中KClO3的分解百分率相同
C．设计实验1对本实验无意义
D．Cr2O3在反应中起到还原剂作用
11．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色的溶液中：K+、Na+、HCO-3、I-、MnO-4
B．在使酚酞变红的溶液中：Na+、Fe3+、SO2-4、NO-3、HSO-3
C．在c（H+）=mol·L-1叫的溶液中：Na+、K+、AlO-2、CO2-3、SO2-4
D．在硝酸钾溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO2-4、H+
12．在同温同压下，把等体积的空气和二氧化碳混合，在高温下跟足量的焦炭充分反应。

若氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是（）
A．0.75 B．0.70 C．0.64 D．0.60
13．已知某些化合物的深度积常数见表2：
表2
现有某种KNO3溶液，欲除去其中混有的少量KBr和Ca（H2PO4）2杂质，可供选择的试剂有：①AgNO3，
②K2CO3，③KOH，④HNO3。

若规定不得重复使用试剂，且最后溶液中只允许含有K+、NO-3和少量
H+、OH-，则加入试剂顺序正确的是（过滤步骤除外）
（）A．②①③④B．③①②④C．①③②④D．①②③④
第Ⅱ卷（共174分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。

第
33题～第40题为选考题，考生根据要求做答）
（一）必考题（共11题，共129分）
26．（15分）
有一瓶澄清透明的混合溶液，可能含有大量下列离子：K+、Fe2+、Fe3+、A13+、Ba2+、NH+4、Na+、SO-3、CO2-3、Cl-。

为检验离子的存在，使用pH试纸检测，pH约为11。

回答下列问题：
（1）简述使用pH试纸检测溶液酸碱性的操作；
请用离子方程式表示溶液的pH为11的原因。

（2）若取少量该溶液加入足量氯化钡产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液仍有沉淀产生，通过以上实验可判断该溶液中一定不存在的离子有；
溶液中可能存在的离子是。

（3）若要进一步检测溶液中存在的阴离子，请你设计实验操作是。

（4）要想检测溶液中存在的阳离子，需要的实验用品有。

（5）若溶液敞口放置会发生变质，发生的反应用离子方程式表示为。

27．（14分）
图15表示由元素周期表中1～不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系（产物中的水已略去）。

其中A为单质；在实验室中，常用固体B和固体C加热制取气体F；F与G的组成元素相同，G与1分子所含电子数相同。

请回答：
（1）写出B、G的化学式B 、G 。

（2）写出C的电子式；反应④的实验现象为；写出F的一种具体用途。

（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液，写出反应的离子方程式：。

向D的溶液加入I的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为：。

（4）写出反应③的化学方程式。

28．（14分）
二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。

请据图16回答问题：
（1）一定条件下，2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），向1.6 LA（A容器可以自由由滑动）和2LB 密闭容器中各通人2 tool SO3（g），在相同温度和有催化剂的条件下两容器各自达到平衡，测得A 容器为1.8 L，则A容器中SO3的转化率为；此时A容器中SO3的转化率要比B容器中SO3的转化率要（填“大”、“小”或“相等”）；两容器达到平衡所用的时间是A （填“大于”、“小于”或“相等”）B；能否计算出B容器中反应的化学平衡常数（填“能”
或“不能”），其理由是。

（2）打开K一段时间再达平衡时，A容器的体积为——L（连通管中气体体积不计）。

（3）用CH4催化还原NO x为N2可以消除氮氧化物的污染。

试写出发生反应的化学
方程式：。

（4）CO在催化条件下也可以消除NO的污染。

要计算该反应消耗1 mol CO的焓变△H。

请依据盖斯定律设计：利用两个已知化学反应的焓变（焓变分别设为△H1、△H2）计算△H的过程。

（二）选考题（共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分）
36．[选修——化学与技术]（15分）
合理利用和开发水资源是人类得以生存和发展的重要保证。

（1）人类最早使用的淡化海水的方法是。

（2）图25是河水处理成自来水的工艺流程示意图：
①河水中常含有Ca2+、Mg2+和HCO-3，加入石灰发生的沉淀反应的离子方程式为：
；
②通常可以选用做混凝剂，通入CO2的目的是；
③气体A的作用是。

（3）图26为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：
请回答下列问题：
①活性炭的作用是；
②A、B中盛放的是离子交换树脂，一种羟型阴离子交换树脂ROH应放在（填“A”或
“B”）；其理由是。

（4）水的硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，以1.00L水中含有10.0mg CaO，其硬度为1度。

现用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应。

现取某地下水样品25.0mL，用0.100mol/L的Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.0mL。

该地下水的硬度为。

37．[选修——物质结构与性质]（15分）
Q、X、W、Y、Z都是元素周期表中前36号的元素，其中X、W同周期，Q、W同主族，已知：
①电负性Q>W；X、Y原子的价层电子构型为nS1，其电离能数据如表3：
表3
②X 、Y 、Z 可与W 形成XW 、YW 、ZW 化合物，YW 中阳离子与阴离子电子层结构相同，ZW 中的
阳离子最外层3d 轨道无单电子。

请回答下列问题：
（1）写出Q 元素原子的轨道表示式为 。

（2）比较XW 、YW 的熔点高低并说明理由 。

（3）写出Z 的价层电子排布式 ；灼烧化合物
ZW 火焰发出绿色的光，请用原子结构的知识解释 发光原因 。

（4）ZW 的晶胞结构如图27所示，阴离子周围最近的
阳离子有 个；
ZW 晶体的密度为ag ·cm -3，则晶胞的体积是
（只要求列出计算式）。

（5）Q 的气态氢化物在25℃、80℃及90℃（均在常压下），测得其摩尔质量分别为58.0g/mol 、g/mol 、
g/mol 。

在不同温度下摩尔质量不同的可能原因。

38．[选修——有机化学基础]（15分）
2，3—二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料中，其合成路线如图28；
请回答下列问题：
（1）请写出上述转化中D 物质的结构简式 ；B 的系统名称是 ；由D 到E 的反应
类型是 ；写出F 到G 的反应方程式 。

（2）写出
2，3一二氢呋喃转变为四氢呋喃的化学方程式 ，如何用简单的化学
方法检验2，3一二氢呋喃是否完全转化? 。

（3）四氢呋喃还可以由化合物M在少量硫酸存在下制得，已知M分子中有4个碳原子，分子核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是2：2：1，则M的结构简式为；其化学反应方程式为：。

参考答案
第I卷共21小题，每小题6分。

共126分。

一、选择题；本题共13小题，每小题6分，共78分。

7—10DBAC 11—13 CBA
26．（15分）
用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中间，将显示的颜色与标准比色卡相比较（2分）
SO2-3+H2O=HSO2-3+OH-
CO2-3+H2O=HCO2-3+OH-（2分，其他正确参照给分，只要有写错的不得分）
（2）Fe3+、Al3+、Ba2+、Fe2+、NH+4（2分，有错写不得分，漏写的得1分）
K+、Na+、SO2-3、CO2-3、Cl-（2分，有错写不写得分，漏写的得1分）
（3）取少量待测液加入硝酸钡有白色沉淀，过滤向滤液加入硝酸银有白色沉淀。

则有Cl-
取适量待测液加入盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，则有SO2-3；再通入足量酸性高锰酸钾溶液，最后通过澄清石灰水变浑浊，则有CO2-3（3分。

其他正确答案可参照给分）
（4）铂丝（或无锈铁丝）、蓝色钴玻璃、酒精灯、盐酸（2分，有错写的不得分，漏写的得1分）（5）2SO2-3+O2=2SO2-4（2分）
27．（14分）
（1）Ca（OH）2（1分）N2H4（2分）
（2）（2分）白烟（1分）
制氮肥（或制硝酸、制纯碱、制铵盐）的原料或做制冷剂。

（1分。

其他正确答案可参照给分）
（3）ClO-+H+=HClO（2分）
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（2分）
（4）2NH3+Ca（ClO）2=N2H4+CaCl2+H2O（3分）
28．（14分）
（1）25%（2分）小（1分）小于（1分）能（1分）依据A的平衡计算，温度不变，常数不变（2分，其他正确答案可参照给分）
（2）1.6（2分）
（3）xCH4+4NO x=2N2+xCO2+2xH2O（2分）
（4）CO+O2=CO2△H1；2NO=N2+O2△H2△H=△H1—△H2（3分。

其他正确答案可参照给分）（二）选考题（8题，每科选做l题，共选傲3题，共45分）
36．（15分）
（1）蒸馏（1分）
（2）①Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2O Mg2++OH-=Mg（OH）2↓（各2分）
②铝盐和铁盐（1分）除去过量的生石灰（1分）
③杀菌消毒（1分）
（3）①吸附了水中的悬浮的有机物（或去除水中的异味）（2分）
②B（1分）
若先交换阴离子会产生沉淀堵塞树脂失去交换效果（2分。

其他合理答案可参照给分）
（4）33.6°（2分）
37．（15分）
（1）（2分）
（2）NaCl熔点高于KCl，Na+半小小于K+，Na+与Cl-形成的离子键强于K+与Cl-形成的离子键（或NaCl 晶格能高于KCl）（2分）
（3）3d104s-1（2分）
燃烧时，亚铜离子中的基态电子获得能量，从内侧轨道跃到外侧的另一条轨道。

跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）。

（2分，其它正确答案参照给分）
（4）4（2分）
1
3231
499.5
6.0210
g mol
ag cm mol
-
--
⨯⋅
⋅⨯⨯
（3分）
（5）HF分子间通过氢键结合形成（HF）n或HF分子发生了聚集。

（2分，其它正确答案参照给分）38．（15分）
（1）CH2=CHCH2CH2OH 3—溴丙烯（各2分）加成（1分）
（2分）
（2）反应式：
（2分）
检验：用溴的四氯化碳溶液（或溴水）或高锰酸钾溶液、重铬酸、铬酸溶液检验（答出其中一种即可），不褪色表明已完全转化。

（2分，现象、试剂等）
（3）M HOCH2CH2CH2CH2OH（2分）
（2分）。