《铁盐和亚铁盐的性质》PPT课件
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Cl2、Br2、HNO3等较强的氧化剂
_
Fe2+
硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫 酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁， 应该加入下列哪种物质 （ A．锌粉 B．镁粉 ）
C．铁粉
D． 铝粉
Fe、Fe2+、Fe3+离子的相互转变
Fe2+
Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4等强氧化剂 金属单质（Zn到Cu）、 I- 等还原剂
铁盐和亚铁盐的性质
金属及其化合物
桃 江 一 中
三、铁的重要化合物
【成份】本品每片含琥珀 酸亚铁0.1克。辅料为：蔗 糖，淀粉，羟丙甲纤维素， 聚山梨酯80，羧甲淀粉钠， 羟丙纤维素，硬脂酸镁， 滑石粉，薄膜包衣预混剂 （胃溶型）。 【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。 【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。 注：与维生素C同服，可增加本品的吸收。
Cu被腐蚀 溶液变蓝色 立即产生红 褐色沉淀
与 铜 片 无明显现象
试纸不变蓝 试纸变蓝色
与NaOH溶液反应 白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色
三、铁的重要化合物
【知识运用】
1.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液 时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？
答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+＝３Fe2+
（提示：维生素C具还原性）
1、铁盐和亚铁盐
(1) Fe3+的检验方法：
①观察溶液颜色:溶液为棕黄色 ②加OH :生成红褐色沉淀 ③加SCN-：Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3
2+
(2) Fe 的检验方法：
（红色溶液）
①观察溶液颜色:溶液为浅绿色 ②加OH-:生成白色沉淀迅速变灰绿色 最后呈红褐色沉淀 ③加SCN-后无变化
Fe3+
Fe
思考与交流
一瓶未知溶液，如何鉴别它 的阳离子是Fe2+还是Fe3+？
三、铁的重要化合物
如何区分Fe2+和Fe3+
直接观察颜色 与KSCN
与 淀 粉 KI 试 纸
鉴别方法
Fe2+
Fe3+
显 色 利的 氧 用化 Fe 性
3
浅绿色 不显红色
棕 黄 色 红 色
将下列四种化合物溶于 稀盐酸，滴加硫氰化钾 溶液没有颜色变化的是： （ ） A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3
一、Fe2+、Fe3+离子的氧化还原性
探究一：Fe2+的还原性
试剂：FeSO4溶液、 H2O2溶液、氯水、 请记录实验现象,并写出离子方程式
2Fe2+ ＋ H2O2 ＋ 2H+ ＝ 2Fe3+ ＋ 2H2O
2Fe2+ ＋ Cl2 ＝ 2Fe3+ ＋2Cl-
探究二：Fe3+的氧化性
试剂：FeCl3溶液、 铁粉、铜粉 请记录实验现象,并写出离子方程式
2Fe3+ ＋ Fe ＝ 3Fe2+ 2Fe3+ ＋ Cu ＝ 2Fe2+ ＋ Cu2+
三、铁的重要化合物
（2）Fe3+和Fe2+的转化
加入 现象 反应的化学方程式
A、盐酸 B、烧碱溶液
C、氨水
D、KSCN溶液
三、铁的重要化合物
2：下列各组离子能大量共存于同一溶液的 是（ A ） A. Fe3+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. Fe2+ NH4+ Cl- H+ H+ CO32- ClOH- SO42- ClCa2+ NO3- H+
三、铁的重要化合物 3、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色， 其原因可能是（ A ） A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+ C.苹果汁含有OHD.苹果汁含有Na+ 4、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液 中加入（C ） A、 NaOH 溶液 B、 铁片 C、 KSCN 溶液 D、石蕊试液
三、铁的重要化合物
【知识运用FeCl3) 2) FeCl3溶液(FeCl2) 3)FeCl2溶液(CuCl2)
Fe粉 氯水 Fe粉
； ； 。
三、铁的重要化合物
练习
1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、 AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们 鉴别开来，这种试剂是（ B ）
2
FeCl3中加 黄色溶液变成浅 2FeCl3+Fe=3FeCl2 绿色，加KSCN后Fe（OH） 入铁粉和 2Fe3++Fe=3Fe2+ 溶液不变色 KSCN溶液 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 上层清液中 溶液变红色 加氯水 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl总结
Fe3+
Zn、Fe、Cu、I 等较强的还原剂
_
Fe2+
硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫 酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁， 应该加入下列哪种物质 （ A．锌粉 B．镁粉 ）
C．铁粉
D． 铝粉
Fe、Fe2+、Fe3+离子的相互转变
Fe2+
Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4等强氧化剂 金属单质（Zn到Cu）、 I- 等还原剂
铁盐和亚铁盐的性质
金属及其化合物
桃 江 一 中
三、铁的重要化合物
【成份】本品每片含琥珀 酸亚铁0.1克。辅料为：蔗 糖，淀粉，羟丙甲纤维素， 聚山梨酯80，羧甲淀粉钠， 羟丙纤维素，硬脂酸镁， 滑石粉，薄膜包衣预混剂 （胃溶型）。 【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。 【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。 注：与维生素C同服，可增加本品的吸收。
Cu被腐蚀 溶液变蓝色 立即产生红 褐色沉淀
与 铜 片 无明显现象
试纸不变蓝 试纸变蓝色
与NaOH溶液反应 白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色
三、铁的重要化合物
【知识运用】
1.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液 时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？
答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+＝３Fe2+
（提示：维生素C具还原性）
1、铁盐和亚铁盐
(1) Fe3+的检验方法：
①观察溶液颜色:溶液为棕黄色 ②加OH :生成红褐色沉淀 ③加SCN-：Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3
2+
(2) Fe 的检验方法：
（红色溶液）
①观察溶液颜色:溶液为浅绿色 ②加OH-:生成白色沉淀迅速变灰绿色 最后呈红褐色沉淀 ③加SCN-后无变化
Fe3+
Fe
思考与交流
一瓶未知溶液，如何鉴别它 的阳离子是Fe2+还是Fe3+？
三、铁的重要化合物
如何区分Fe2+和Fe3+
直接观察颜色 与KSCN
与 淀 粉 KI 试 纸
鉴别方法
Fe2+
Fe3+
显 色 利的 氧 用化 Fe 性
3
浅绿色 不显红色
棕 黄 色 红 色
将下列四种化合物溶于 稀盐酸，滴加硫氰化钾 溶液没有颜色变化的是： （ ） A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3
一、Fe2+、Fe3+离子的氧化还原性
探究一：Fe2+的还原性
试剂：FeSO4溶液、 H2O2溶液、氯水、 请记录实验现象,并写出离子方程式
2Fe2+ ＋ H2O2 ＋ 2H+ ＝ 2Fe3+ ＋ 2H2O
2Fe2+ ＋ Cl2 ＝ 2Fe3+ ＋2Cl-
探究二：Fe3+的氧化性
试剂：FeCl3溶液、 铁粉、铜粉 请记录实验现象,并写出离子方程式
2Fe3+ ＋ Fe ＝ 3Fe2+ 2Fe3+ ＋ Cu ＝ 2Fe2+ ＋ Cu2+
三、铁的重要化合物
（2）Fe3+和Fe2+的转化
加入 现象 反应的化学方程式
A、盐酸 B、烧碱溶液
C、氨水
D、KSCN溶液
三、铁的重要化合物
2：下列各组离子能大量共存于同一溶液的 是（ A ） A. Fe3+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. Fe2+ NH4+ Cl- H+ H+ CO32- ClOH- SO42- ClCa2+ NO3- H+
三、铁的重要化合物 3、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色， 其原因可能是（ A ） A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+ C.苹果汁含有OHD.苹果汁含有Na+ 4、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液 中加入（C ） A、 NaOH 溶液 B、 铁片 C、 KSCN 溶液 D、石蕊试液
三、铁的重要化合物
【知识运用FeCl3) 2) FeCl3溶液(FeCl2) 3)FeCl2溶液(CuCl2)
Fe粉 氯水 Fe粉
； ； 。
三、铁的重要化合物
练习
1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、 AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们 鉴别开来，这种试剂是（ B ）
2
FeCl3中加 黄色溶液变成浅 2FeCl3+Fe=3FeCl2 绿色，加KSCN后Fe（OH） 入铁粉和 2Fe3++Fe=3Fe2+ 溶液不变色 KSCN溶液 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 上层清液中 溶液变红色 加氯水 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl总结
Fe3+
Zn、Fe、Cu、I 等较强的还原剂