高中化学上海市浦东区2008年四月高三模拟测试单项选择题试题5240

高中化学上海市浦东区2008年四月高三模拟测试单项
选择题试题 2019.09
1,下列实验中操作及现象与结对应关系正确的一组是
2,图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于
A．用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2
B．用浓氨水和生石灰制取NH3
C．用电石跟水反应制取C2H2
D．用浓硝酸跟铜反应制取NO2
3,下表中所叙述的实验操作完全正确的是
4,由下列事实分别得出的结论正确的是
A．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
B．苯酚与少量碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，说明苯酚的酸性比碳酸强
C．甲、乙两种金属用导线连接插入稀硫酸中，电流计指示甲为负极，说明乙是不活泼金属
D．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，析出NaHCO3固体，说明NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
5,应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A、①③④
B、①③⑥
C、③④⑤
D、
②④⑥
6,X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。

下列说法正确的是
A．X的原子半径大于Y的原子半径
B．由X、Y组成的离子化合物中阴离子核外有18个电子
C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．由X、Y组成的化合物，溶于水后溶液呈碱性
7,右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，
A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>b
B．六种元素分别形成的单质晶体中，d的熔、沸点最高
C．c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低
D．b元素除0价外，只有一种化合价
8,下列说法正确的是
A. 氮气化学性质不如磷活泼，故氮元素的非金属性弱于磷元素
B. 二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔内用水吸收制浓硫酸
C. 碳族元素的单质与卤素单质类似，随核电荷数递增，熔沸点升高
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的9,X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。

下列说法正确的是
A．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键
B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体
C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种D．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是非极性分子
10,下列关于ⅠA族和ⅡA族元素的说法正确的是
A．ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素
B．在同一周期中，单质与水反应，ⅠA族比ⅡA族剧烈
C．在同一周期中，单质的熔点，ⅠA族比ⅡA族高
D．ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同11,短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同
一主族，W 与X 可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。

下列叙述中错误的是
A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构
B．原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z
C．WX2是以极性键结合成的非极性分子
D．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
12,有下列三个反应：①Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 ②2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－
③Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O ，下列说法正确的是
A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2 、Fe3+、Cl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 > Co2O3 >Fe3+
C．在反应③中生成1mol Cl2时，有2molHCl被氧化
D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br2
13,将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是
A．酸 B．漂白剂 C．还原剂 D．氧化剂
14,用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：
3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。

下列说法正确的是A．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原
B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2
C．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子
D．当转移1mol电子时，消耗56g S2O32－
15,亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2 = 4ClO2↑+ HCl + 2H2O,ClO2是广谱型消毒剂。

下列说法正确的是
A．HClO2是有机酸
B．上述反应中，ClO2是还原产物
C．上述反应中，1 mol HClO2分解转移2 mol电子
D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4
16,现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是
A．两溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1
B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同
D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同
17,常温下，将pH＝x的氨水和pH＝y的盐酸（x 、y均为正整数，且x+y ≥14）溶液等体积混合，某些同学分别认为混合后的溶液中离子浓度可能存在如下关系：
① c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
② c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
③ c（NH4+）>c（OH-）> c（Cl-）>c（H+）
④ c（Cl-）=c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）
其中不可能存在的关系有
A．①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
18,室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是
A．0.1 mol / L的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合
B．0.1mol/L的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合
C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
D．pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合
19,常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1
B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中
c(Na ＋)＞c(A －)＞c(OH －)＞c(H ＋)
C ．浓度均为0.1mol/L 的HA 和NaA 溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则 c(A －)＞c(HA)＞c(Na ＋)＞c(H ＋)＞c(OH －)
D ．0.1mol ·L －1HA 溶液与0.05mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中
2c(H ＋)＋c(HA)＝c(A －)＋2c(OH －)
20,下列说法正确的是
①常温下，0.1 mol ·L －1某一元酸（HA ）溶液中)()
(+
-H c OH c ＝1×10－8，
由水电离出的c(H +)＝1×10－11 mol ·L －1
②浓度均为0.1mol ·L －1的某酸式盐NaHA 溶液中 c(Na ＋) ＝c(A 2－)＋c(HA －) ＋c(H 2A) ③pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合 c(NH 4＋)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H +)
④浓度均为0.1mol ·L －1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合 c(Na ＋)＋c(H ＋)＝2c(CO 32－)＋c(OH －)
A ．①②③
B ．①②④
C ．①③④
D ．全部
试题答案
1, C 2, C 3, C 4, A 5, B 6, C 7, B 8, D 9, A 10, B
11, B 12, C 13, C 14, D 15, B 16, A 17, D 18, C 19, D 20, A。