同济大学普通化学习题

第一章化学反应的基本规律
1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？
(A)低温和高压(B) 高温和低压(C) 低温和低压(D) 高温和高压
2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：
(A) ∆r G m︒越负，反应速率越快(B) ∆r S m︒越正，反应速率越快
(C) ∆r H m︒越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快
3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？
(A)高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高温 (E) 往
溶液中加HCl
1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：
KNO3→K+ + NO3-∆r H m︒ = 3.55 kJ⋅mol-1
其结果是：
(A) 离子比KNO3分子具有的能量少(B) 水变暖
(C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量
(D) 烧杯变冷(E) 烧杯的温度保持不变
5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：
(A) N2 +3H2⇔2NH3(B) 2CO + O2⇔2CO2
(C) 2H2 + O2⇔2H2O (D) N2 + O2⇔ 2NO
(E) 2NO2⇔N2O4
6反应A + B ⇔C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：
(A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍
(C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少
7下列关于熵的叙述中，正确的是：
(A) 298K时，纯物质的S m︒ = 0 (B) 一切单质的S m︒ = 0
(C) 对孤立体系而言，∆r S m︒ > 0的反应总是自发进行的。

(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。

8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：
(A)与反应物浓度呈反比
(B)随反应物浓度的平方根呈正比
(C)随反应物浓度的平方呈正比
(D)与反应物浓度呈正比
(E) 不受反应物浓度的影响
9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：
(A) 反应产物的浓度(B) 催化剂(C) 反应物的浓度(D) 体积(E) 温度
10在绝对零度时，所有元素的标准熵为：
(A)0 (B) 约10焦耳/摩尔·度(C) 1焦耳/摩尔·度(D) 正值(E) 负值11有两个平行反应A → B和A → C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：
(A) 增加A的浓度(B) 增加C的浓度
(C) 控制反应温度(D) 选择某种催化剂
12能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？
(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier)
(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)
13反应A2(g) + 2B2(g) ⇔2AB2(g)的∆r H m︒ > 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？
(A) 降低压力和温度(B) 增加压力和温度(C) 降低压力，增加温度
(D) 增加压力，降低温度(E) 加入较多的A2气体
14阿仑尼乌斯公式适用于：
(A) 一切复杂反应(B) 发生在气相中的复杂反应
(C) 计算化学反应的∆r H m︒(D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应
15下列各热力学函数中，哪一个为零：：
(A) ∆f G m︒(I2, g. 298 K) (B) ∆f H m︒(Br2, l. 298 K)
(C) S m︒(H2, g. 298 K) (D) ∆f G m︒(O3, g. 298 K) (E) ∆f H m︒(CO2, g. 298 K)
16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Q p与Q v之差是：
(A) -3.7 kJ⋅mol-1(B) 3.7 kJ⋅mol-1(C) 1.2 kJ⋅mol-1(D) -1.2 kJ⋅mol-1
17某化学反应A(g) + 2B(s) → 2C(g)的∆r H m︒ < 0，则下列判断正确的是：
(A) 仅在常温下，反应可以自发进行
(B) 仅在高温下，反应可以自发进行
(C) 任何温度下，反应均可以自发进行
(D) 任何温度下，反应均难以自发进行
18反应2HCl(g) → Cl2(g) + H2(g)的∆r H m︒ = 184.9 kJ⋅mol-1，这意味着：
(A) 该反应为吸热反应
(B) HCl(g)的∆f H m︒为负值
(C) 该反应体系是均相体系
(D) 上述三种说法均正确
19 298K时，1/2∆f G m︒(CCl4(g)) > 2∆f G m︒(HCl(g)) > 1/2∆f G m︒(SiCl4(g)) > 1/2∆f G m︒(TiCl4(g)) >
∆f G m︒(MgCl2(s))，且反应H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)的∆r S m︒ > 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？
(1) TiCl4(g) + C(s) → Ti(s) + CCl4(g) (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) → Ti(s) + 2MgCl2(s)
(3) SiCl4(g) + 2H2(g) → Si(s) + 4HCl(g) (4) 2MgCl2(s) + C(s) → 2Mg(s) + CCl4(g)
(A) (1)、(2)、(3)、(4) (B) (2)、(3)、(4)
(C) (2)、(3) (D) (3)、(4)
20关于催化剂的说法正确的是：
(A) 不能改变反应的∆r G m、∆r H m、∆r U m、∆r S m
(B) 不能改变反应的∆r G m，但能改变反应的∆r U m、∆r H m、∆r S m
(C) 不能改变反应的∆r G m、∆r H m，但能改变反应的∆r U m、∆r S m
(D) 不能改变反应的∆r G m、∆r H m、∆r U m，但能改变反应的∆r S m
21二级反应速率常数的量纲是：
(A) s-1(B) mol⋅dm-3⋅s-1(C) mol-1⋅dm-3⋅s-1(D) mol-1⋅dm3⋅s-1
22如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：
(A) Q = 0；W = 0；∆U = 0；∆H = 0 (B) Q≠ 0；W≠ 0；∆U = 0；∆H = Q
(C) ∆U = 0；∆H = 0；∆G = 0；∆S = 0 (D) Q≠W；∆U = Q-W；∆H = 0
23若下列反应都在298 K下进行，则反应的∆r H m︒与生成物的∆f H m︒相等的反应是：
(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) → HI(g) (B) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)
(C) H2(g) + 1/2O(g) → H2O(g) (D) C(金刚石) + O2(g) → CO2(g)
(E) HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s)
24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：
(A) 不同的反应具有不同的活化能
(B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大
(C) 反应的活化能可以通过实验方法测得
(D) 一般认为，活化能不随温度变化
25已知反应H2(g) + Br2(g) ⇔2HBr(g)的标准平衡常数K1︒= 4.0⨯10-2，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) ⇔HBr(g)的K2︒为：
(A) (4.0⨯10-2)-1(B) 2.0⨯10-1(C) 4.0⨯10-2(D) (4.0⨯10-2)-1/2
26反应A + B ⇔C + D的∆r H m︒ < 0，当升高温时，将导致：
(A) k正和k逆都增加(B) k正和k逆都减小
(C) k正减小，k逆增加(D) k正增大，k逆减小(E) k正和k逆的变化无法确定27反应CaCO3(s) ⇔CaO(s) + CO2(g)的∆r H m︒ = 178 kJ⋅mol-1，∆r S m︒ = 161 J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是：
(A) 900 K (B) 500 K (C) 800 K (D) 1106 K
28已知反应3O2(g) → 2O3(g)的∆r H m︒ = -288.7 kJ⋅mol-1。

若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？
(A) 高温低压(B) 高温高压(C) 低温低压(D) 低温高压
29已知反应H2O(g) ⇔1/2O2(g) + H2(g)在一定温度、压力下达到平衡。

此后通入氖气，若保持反应的压力、温度不变，则：
(A) 平衡向左移动(B) 平衡向右移动(C) 平衡保持不变(D) 无法预测
30某一液相反应的K︒在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。

实际中，采取的措施是：
(A) 反应在低温下进行(B) 反应在非常高的温度下进行
(C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果
(D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来
31若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施？
(A) 降低温度(B) 稀释溶液(C) 增加盐的浓度(D) 升高溶液的pH值
32已知反应N2(g) + 3H2(g) ⇔2NH3(g)的K︒ = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2(g)，则K︒、反应商Q和∆r G m︒的关系是：
(A) Q = K︒，∆r G m︒ = 0 (B) Q > K︒，∆r G m︒ > 0
(C) Q < K︒，∆r G m︒ < 0 (D) Q < K︒，∆r G m︒ > 0
33某气体反应的∆r H m︒ = 10.5 kJ⋅mol-1，∆r S m︒ = 41.8 J⋅mol-1⋅K-1，平衡时，各物种的分压均为p︒，则反应温度约为：
(A) 0℃ (B) 25℃ (C) -22℃ (D) 100℃
34 已知298 K 时，
2NH 3(g) → N 2(g) + 3H 2(g) ∆r H m ︒ = 92.2 kJ ⋅mol -1
H 2(g) + 1/2O 2(g) → H 2O(g) ∆r H m ︒ = -241.8 kJ ⋅mol -1 4NH 3(g) + O 2(g) → 4N O (g) + 6H 2O(g) ∆r H m ︒ = -905.5 kJ ⋅mol -1
则NO(g)的∆f H m ︒等于：
(A) 92.2 kJ ⋅mol -1 (B) -92.2 kJ ⋅mol -1 (C) -709.8 kJ ⋅mol -1 (D) 360.8 kJ ⋅mol -1 35 下列哪一个反应的焓变等于CO 2(g)的标准摩尔生成焓：
(A) CO(g) + C(s) == CO 2(g) ∆r H m ︒1
(B) CO(g) + 1/2O 2(s) == CO 2(g) ∆r H m ︒2
(C) O 2(g) + C(s) == CO 2(g) ∆r H m ︒3
(D) 2O 2(g) + 2C(s) == 2CO 2(g) ∆r H m ︒4
36 A → B + C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E 正，逆反应的活化能为E 逆，
那么：
(A) E 正 < E 逆 (B) E 正 > E 逆 (C) E 正 = E 逆 (D) 无法确定
37 在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是：
(A) 一反应物浓度增大，该反应的转化率就增大
(B) 反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等
(C) 转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度
(D) 转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关
38 已知反应H 2(g) + Br 2(g) ⇔2HBr(g)，在1297 K 和1495 K 时的K ︒分别为1.6⨯105和
3.5⨯104，则该反应的焓变或自由能变：
(A) ∆r H m ︒ > 0 (B) ∆r H m ︒ < 0 (C) ∆r G m ︒ < 0 (D) ∆r G m ︒ = 0
39 已知298 K 下，下列反应的相关条件为：
2NH 3(g) → N 2(g) + 3H 2(g)
起始压力/kPa 101 101 1.01
∆f G m ︒(NH 3(g)) = -16.64 kJ ⋅mol -1，由此可判断，该反应：
(A) 不能自发进行 (B) 处于平衡状态 (C) 能自发进行 (D) 无法判断 40 已知K ︒稳([HgCl 4]2-) = 9.1⨯1015，K ︒稳([HgI 4]2-) = 1.9⨯1030。

对于[HgCl 4]2- + 4I -
⇔[HgI 4]2- + 4Cl -，下列说法正确的是：
(A) 反应向右进行 (B) 反应向左进行
(C) 反应的平衡常数为4.8⨯10-15 (D) 反应达到平衡
1 某化工厂生产中需用银作催化剂，它的制法是将浸透AgNO 3溶液的浮石在一定温度下
焙烧，使发生下列反应：AgNO 3(s )→Ag(s)+NO 2(g)+ 21
O 2(g)
试从理论上估算AgNO 3分解成金属银所需的最低温度。

已知：
AgNO 3(s)的
θm f H ∆=－123.14kJ •mol －1， θm S =140J •mol －1•K －1 NO 2(g)的 θm f H ∆=35.15kJ •mol －1， θm S =240.6J •mol －1•K －1
Ag(s)的 θm S =42.68J •mol －1•K －1
O 2(g)的 θm S =205J •mol －1•K －1
(1)计算并写出反应的速率方程；
(2)求650K 的速率常数；
(3)当 CO c =0.10mol •dm －3， 2NO c =0.16mol •dm －3时，求650K 时的反应速率；
(4)若800K 时的速率常数为23.0dm 3•mol －1•s －1，求反应的活化能。

3 气体反应A+B=D ，对反应物A 、B 来说都是一级反应，反应的活化能E a =163kJ •mol －1，
温度为380K 时的反应速率常数k= 31030.6-⨯dm 3•mol －1•s －1，反应开始时由等量A 和
B(n A =n B )组成的气体混合物总压力为101.325kPa ，求温度在400K 时的反应初速率。

4 讨论下列反应动力学：S 2O 82－+2I －→2SO 42－+I 2。

在24℃，
混合25mL 、摩尔数为n 1的KI 溶液，5mL 、0.2%的淀粉溶液与10mL 、1×10－2mol •L －1
的硫代硫酸钠溶液。

在时间t=0时，向上述的混合液中，加入含有过二硫酸根离子S 2O 82
－摩尔数为n 2的溶液25mL 。

由实验中n 1和n 2的不同取值测出溶液显出蓝色的时间间隔Δt 。

碘被硫代硫酸盐还原是极快的，并且认为测出的时间是足够得短，以致可用 t O S ∆∆--
)(282来表示反应的初始速率。

(1)写出相应实验完成的化学反应式，解释蓝色出现的原因并指出在这个时候(I －)值是与在2－
(2)写出速率表达式。

(3)根据上面5个实验数据计算出速率常数k 值并求出其平均值。

试算出不同速率常数k 值，画出
)1(lg T f k =图并估算出活化能E a 。

5 已知 CH 3OH(l)→CH 4(g)+ 21
O 2(g)
(kJ•mol －1
) -166 -50 θ
298,f H ∆( kJ•mol －1
) -238 -74.8 (1)在25℃，1atm 下反应能否自发进行？
(2)该反应的ΔS 是正还是负？其数有多大？
(3)在多少温度以上，反应才能自发进行？
(4)用此反应生产CH 4有何缺点？
6 已知下列两个反应
(A) C(s)+ 21O 2(g) ⇔CO(g) 581.45839lg 1+=T K
(B) C(s)+ O 2(g) ⇔CO 2(g)
043.020600lg 2+=T K (1)计算反应(C)：C(s)+ CO 2(g) ⇔2CO(g)的lgK 3
(2)求反应(C)的标准焓与标准熵
(3)在一个22.4 dm 3真空容器中，引入1molCO 2与过量的固体C ，问达到什么温度方可使等摩尔的CO 2与CO 混合物达到平衡。

(提示：建立温度的方程，用图解法求解)
7 设反应：CuBr 2(s) ⇔CuBr(s)+ 21
Br 2(g)在平衡时，Br 2的压力p 为：在T 1=450K ，
p 1=0.6798kPa ，在T 2=550K 时，p 2=67.98kPa 。

试计算这个反应的标准热力学数据( θH ∆，
θU ∆， θS ∆， θG ∆)。

在550K 时，向一个2.24L 的真空容器中引入0.2molCuBr 2固体，试计算平衡状态各物质的量。

当容器体积为多大时CuBr 2消失？
8 氧化银遇热分解2Ag 2O(s) ⇔4Ag(s)+O 2(g)，
已知在298K 时，Ag 2O(s)的
θf H ∆=－30.6kJ•mol －1， θf G ∆=－11.2 kJ•mol －1。

求：(1)在298K 时，Ag 2O －Ag 体系的
2O p =？(2) Ag 2O 的热分解温度是多少？(在分解温度时的
氧分压等于100kPa)
9 希望在一个大气压下进行下列反应，现将该反应有关物质的
θf H ∆和 θS 分别列在相应
物质的下面
CuS(s) + H 2(g) ⇔ Cu(s) + H 2S(g) θ
f H ∆( kJ•mol －1
) －53.14 －20.5 θS (J•mol －1•K －1) 66.53 130.5 33 205.9
(1)反应在室温能否自发由左向右进行？
(2)反应在600℃自发进行的方向是怎样的？
(3)反应无论向哪个方向进行，均缺乏推动力的温度是多少？
(4)求600℃时的K p =？
10 在1000K ，在恒容器中发生下列反应；2NO(g)+O 2(g) ⇔2NO 2(g)。

在反应发生前， NO p =100kPa 、 2O p =300kPa 、 2NO p =0。

反应达到平衡时， 2NO p =12kPa ，计算平衡时NO 、O 2的分压及标准平衡常数K θ。

11 可逆反应CO(g)+H 2O(g) ⇔CO 2(g)+H 2(g)密闭容器中建立了平衡，已知749K 时，K θ=2.60。

求：(1)当
CO O H n n /2为1时，CO 的转化率为多少？当 CO O H n n /2为3时，CO 的转化率为多少？
1 B
2 D
3 A
4 D
5 D
6 D
7 C
8 E
9 E 10 A
11 D 12 B 13 C 14 D 15 A
16 A 17 B 18 D 19 C 20 A
21 D 22 C 23 C 24 B 25 B
26 A 27 D 28 B 29 B 30 D
31 B 32 C 33 C 34 A 35 C
36 B 37 C 38 B 39 C 40 A
1 643K
2 (1) 2
NO CO c kc v =； (2)0.22 dm 3•mol －1•s －1； (3)3.5×10－
3 mol •dm －3•s －1； (4)1.3×102 kJ •mol －1 3 1.9×10－5 mol •dm －3•s －1
4 (1)S 2O 82－+2S 2O 32－→2SO 42－+S 4O 62－
S 2O 82－+2I －→2SO 42－
+I 2(慢) 2S 2O 32－+ I 2→S 4O 62－+2I －
(快) S 2O 32－全部消失，蓝色出现时，这时也可以认为各物种浓度平衡(不变)，因而可把2I －看成前后无变化。

(2)v=k[S 2O 82－][ I －
] (3)6.31×10－3 mol •dm －3•s －1
(4)46.82 kJ •mol －
1
6 119.98922lg 3+-=T K
kJ H 2.167=∆； =∆S 174.7J •K －1；T=1023K
7 47.23 kJ •mol －1；44.94 kJ •mol －1；84.44 J •K －1；0.91 kJ •mol －
1；0.134mol ；0.066mol ；0.033mol ；6.7L 。

8 (1) kPa p O 2102.12-⨯=；(2)T=460K
9 (1)室温因 θG ∆>0；所以反应不能自发进行；
(2)在600℃时 θG ∆<0反应可自发正向进行
(3)t=507℃； (4)K p =4
10 NO p =88kPa ； 2O p =294kPa ； 41064.1-⨯=θK
11 (1)61.7%；(2)86.6%
第二章 水基分散系
1 将0.450克某物质溶于30.0克水中，使冰点降低了0.150℃。

已知K f = 1.86 kg ⋅mol -1，这
种化合物的分子量是：
(A) 100 (B) 83.2 (C) 186 (D) 204 (E) 50
2 101℃下，水沸腾时的压力是：
(A) 1个大气压 (B) 10个大气压 (C) 略低于1个大气压 (D) 0.1个大气压 (E) 略高
于1个大气压
3 溶质溶于溶剂之后，必将会引起：
(A) 沸点降低 (B) 凝固点上升 (C) 蒸气压降低 (D) 吸热 (E) 放热
4 用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法，叫做：
(A) 电泳 (B) 渗析 (C) 胶溶 (D) 过滤 (E) 电解
5 往As 2S 3胶体溶液中，加入等摩尔量的下列哪一种溶液，As 2S 3胶体凝结得最快？
(A) NaCl (B) CaCl 2 (C) Na 3PO 4 (D) Al 2(SO 4)3 (E) MgCl 2
6 下述哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的：
① 用食盐腌制蔬菜，用于储藏蔬菜；
② 用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡；
③ 施肥时，兑水过少，会“烧死”农作物；
④ 用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量。

(A) ① ② (B) ② ③ (C) ① ② ③ (D) ① ② ③ ④ (E) ② ③ ④
7 扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？
(A) 固体 (B) 液体 (C) 气体 (D) 凝胶 (E) 胶体微粒
8 如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高？
(A) MgSO4(B) Al2(SO4)3 (C) K2SO4(D) C6H5SO3H (E) CaCl2
9比较下列各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是：
(A) 蒽(熔点218℃) (B) 联二苯(熔点69℃) (C) 萘(熔点80℃) (D) 菲(熔点100℃) 10稀溶液依数性的本质是：
(A) 渗透压 (B) 沸点升高(C) 蒸气压下降(D) 凝固点下降(E) 沸点升高和凝固点下降
11 100克水溶解20克非电解质的溶液，在-5.58℃时凝固，该溶质的分子量为：
(A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 20
2-1 1.84g氯化汞溶于100g水，测得该水溶液的凝固点为－0.126℃，由计算结果说明氯化汞在水溶液中的存在形式。

(氯化汞摩尔质量为272g•mol－1)
2-2 在25℃时，固体碘的蒸气压为0.04132kPa，氯仿(液态)的蒸气压为26.55kPa。

在碘的氯仿饱和溶液中，碘的摩尔分数为0.0147。

计算：
(1)在这样的饱和溶液中，平衡时碘的分压；
(2)此溶液的蒸气压(假定为理想溶液)。

2-3 医学上输液时要求输入液体和血液的渗透压相等(即等渗液)。

临床上用的葡萄糖等渗液的冰点降低值为0.543℃，试求此葡萄糖的百分浓度和血液的渗透压。

(水的K1为1.86，葡萄糖分子量为180。

血液的温度为37℃)。

2-4 有一糖水溶液，在101.3kPa下，它的沸点升高了1.02K，问它的凝固点是多少？
2-5一种在300K时100mL体积中含有1.0g过氧化氢酶(在肝中发现的一种酶)的水溶液，测得它的渗透压为0.0993kPa，计算过氧化氢酶的摩尔质量。

1 C
2 E
3 C
4 B
5 D
6 C
7 C
8 B
9 B10 C
11 C
2-1 以HgCl2共价分子形式存在
2-2 (1)0.6074Pa；(2)26.16kPa
2-3 5.0%；7.42atm
2-4 269.29K
2-5 2.51×105g•mo
第三章溶液中的化学平衡
1下列反应中哪一个是可逆反应？
(A)Pb(NO3)2 + 2NaI →PbI2 + 2NaNO3
(B)AgNO3 + NaCl →AgCl + NaNO3
(C) 2Na + 2H2O →2NaOH +H2
(D) KNO3 + NaCl →KCl + NaNO3
2根据酸碱定义，酸是质子给予体。

在反应式NH3 + H2O →NH4+ + OH-中，哪一个是酸？
(A)NH3(B) H+(C) NH4+(D) H2O
3铅蓄电池充电时，负极产生哪一种反应？
(A)2H+ + 2e-→H2
(B)Pb2+ + SO42-→PbSO4
(C)Pb →Pb2+ + 2e-
(D)PbSO4 + 2H2O →PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-
(E)Pb2+ + 2e-→Pb
4测量各种酸和碱(0.1 mol•L-1)相对强度的方法是：
(A)用pH试纸测验量溶液的pH值(B) 与海绵状锌反应观察气体的放出速率
(C) 用极谱仪测量每个溶液(D) 用电导仪测量其导电率
5 如果NH3•H2O的电离常数为1.8⨯10-5，0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中的OH-浓度是多少
(mol•L-1)?
(A) 1.8⨯10-6(B) 1.3⨯10-3(C) 4.2⨯10-3(D) 5.0⨯10-2(E) 1.8⨯10-4
6根据金属在电动势次序中的位置，可以预言在化学反应中：
(A)电动势为零的氢是惰性的；
(B)铜将置换铅盐中的铅；
(C)金比铝更易被氧化；
(D)锡将置换铜盐中的铜；
(E) 铜将置换酸中的氢；
7按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱：
(A)[Al(H2O)6]3+(B) [Cr(H2O)6]3+(C) H2CO3(D) [Fe(H2O)3(OH)3]3+(E) PO4
8下列阳离子中，哪一种能与氨形成配离子？
(A) Ca2+(B) Fe2+(C) Sc3+(D) K+(E) Ni2+
9在[Cu(NH3)4]2+离子中铜的价态和配位数分别是：
(A) 0和3 (B) +4和12 (C) +2和8 (D) +2和4 (E) +2和12
10 CaF2饱和溶液的浓度是2.0⨯10-4 mol•L-1，它的溶度积常数是：
(A) 2.6⨯10-9(B) 4.0⨯10-8(C) 3.2⨯10-11(D) 8.0⨯10-12(E) 8.0⨯10-10
11根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是：
(A)同一物质不能同时作为酸和碱；
(B)任何一种酸，得到质子后变成碱
(C)碱不能是阳离子；
(D)碱可能是电中性的物质；
(E) 碱不能是阴离子。

12下列哪一种试剂常用作还原剂？
(A) SnCl4(B) HF (C) KMnO4(D) Cl2(E) SnCl2
13在反应4P + 3KOH + 3H2O →3KH2PO2 + PH3中
(A)磷仅被还原
(B)磷仅被氧化
(C)磷既未被还原，也未被氧化
(D)PH3是固体沉淀
(E) 磷被歧化
14下列化合物中哪一个不溶于浓NH3·H2O？
(A) AgF (B) AgCl (C) AgBr (D) AgI (E) CuCl2
15将一铂丝两端分别浸入0.1 mol•L-1 Sn2+和0.01 mol•L-1 Sn4+的溶液中，该电对的电位是：
(A)E︒(Sn4+/Sn2+) (B) E︒(Sn4+/Sn2+) + 0.059/2 (C) E︒(Sn4+/Sn2+) + 0.059
(D) E︒(Sn4+/Sn2+) - 0.059 (E) E︒(Sn4+/Sn2+) - 0.059/2
16 K2Cr2O7 + HCl →KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是：
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5
17 把醋酸钠晶体加到1升0.1 mol•L-1的醋酸溶液中将会产生：
(A) K︒平衡值增加(B) K︒平衡值减小(C) pH值增加(D) [Na+]浓度增加
(E) [Na+]浓度不变
18影响缓冲溶液的缓冲容量的因素是：
(A) 缓冲溶液的pH值和缓冲比(B) 共轭酸的p K︒a和缓冲比
(C) 共轭碱的p K︒b和缓冲比(D) 缓冲溶液的总浓度和pH值
(E) 缓冲比和缓冲溶液的总浓度
19从AgCl、HgCl2和PbCl2的混合物中分离出AgCl，应加的试剂是：
(A) 硫化氢(B) 硝酸(C) 二氯化锡(D) 氢氧化钠(E) 氨水
20 EDTA(乙二胺四乙酸)同金属阳离子结合生成：
(A) 螯合物(B) 笼形(包合)物(C) 非化学计量的化合物(D) 聚合物(E) 超分
子化合物
21下述诸对化合物中，加热时，哪一对很快结合产生少量氯气？
(A) NaCl和H2SO4(B) NaCl和MnO2(C) HCl和Br2(D) HCl和KMnO4(E) NaCl
和HNO3
22下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是：
(A) OH- < HPO42- < NH3 < HSO4- < H2O
(B) HPO42- < HSO4- < NH3 < H2O < OH-
(C) HSO4- < H2O < HPO42- < NH3 < OH-
(D) HPO42- < OH- < H2O < NH3 < HSO4-
(E) H2O < HSO4- < NH3 < HPO4- < OH-
23电解烧杯中的食盐水时，其电解产物是：
(A) 钠，氢气(B) 氯气，氢气(C) 钠，氧气(D) 氢氧化钠，氯气(E) 钠，氯气
24 一学生向铬酸银溶液中加入1摩尔S2-，在升温的同时加入更多的铬酸盐，这种做法会
给沉淀带来什么样的影响？
(A)沉淀只取决于温度
(B)沉淀只取决于铬酸盐的浓度
(C)沉淀取决于铬酸盐的浓度和温度
(D)既不取决于温度也不取决于铬酸盐的浓度
(E) 不生成沉淀
25在下述化合物中酸性最强的是：
(A) RH (B) NH3(C) C2H2(D) ROH (E) H2O
26 H3O+的共轭碱为：
(A) H+(B) H2O (C) H2O2(D) OH-(E) H
27电解时，氧化反应发生在：
(A)阳极(B) 阴极(C) 阳极或阴极(D) 阳极和阴极(E) 溶液
28 下列电对中，电极电位值最大的是：
(A) E︒(Ag+/Ag) (B) E︒(AgI/Ag) (C) E︒(Ag(CN)2-/Ag) (D) E︒(Ag(NH3)2+/Ag)
29根据下列氧化还原反应所设计的原电池，哪一个原电池不需要盐桥连接？
(A) H+ + OH- == H2O (B) PbO + Pb + 2 H2SO4 == 2PbSO4 + 2H2O
(C) 2MnO4- + 5H2O2 + 16H+ == 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
(D) Zn + Cu2+ == Cu + Zn2+
30 等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序是：
(A) [H+] > [Cl-] > [NH4+] > [OH-] (B) [Cl-] > [NH4+] > [H+] > [OH-]
(C) [Cl-] > [NH4+] > [OH-] > [H+] (D) [Cl-] = [NH4+] > [H+] > [OH-]
31向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液，下列说法正确的
是：(已知K︒sp(PbCrO4) = 2.0⨯10-16，K︒sp(PbSO4) = 2.0⨯10-8)
(A) PbCrO4首先沉淀。

当PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀；
(B) PbSO4先沉淀，然后PbSO4和PbCrO4共沉淀；
(C) PbSO4和PbCrO4共沉淀；
(D) PbSO4先沉淀，后转变为PbCrO4沉淀。

32在氯化钠饱和溶液中通入HCl气体，下列现象最合理解释的是：
(A) 无任何现象出现，因为不能发生复分解反应；
(B) 有固体NaCl生成，因为通入HCl降低了NaCl的溶度积；
(C) 有固体NaCl生成，因为增加[Cl-]使固体NaCl的溶解平衡向生成固体NaCl的方向移动；
(D) 有固体NaCl生成，因为根据溶度积规则，增加[Cl-]使得[Na+] [Cl-] > K︒sp(NaCl)，所以有固体NaCl生成。

33根据下列反应设计的原电池，不需要惰性电极的反应是：
(A) H2 + Cl2 == 2HCl(aq) (B) Ce4+ + Fe2+ == Ce3+ + Fe3+
(C) Zn + Ni2+ == Zn2+ + Ni (D) 2Hg2+ + Sn2+ +2Cl- == Hg2Cl2(s) + Sn4+
34 配合物K2[Zn(OH)4]的名称是：
(A) 氢氧化锌钾(B) 四氢氧化锌(II)钾(C) 四羟基锌酸钾
(D) 四羟基合锌(II)钾(E) 四羟基合锌(II)酸钾
35下列物质中，哪一种不能作为配体？
(A) 硫氰酸钾(B) 硫代硫酸钠(C) 甲烷(D) 一氧化碳
36醋酸的电离常数为K︒a，则醋酸钠的水解常数为：
(A) (B) K︒a / K︒w(C) K︒w / K︒a(D)
37在下列各组配离子稳定性的比较中，不正确的是：
(A) [Cu(NH3)4]2+ > [Cu(en)2]2+(B) [Fe(NCS)6] > [Fe(H2O)6]3+
(C) [Ni(CN)4]2- > [Ni(NH3)4]2+(D) [Co(NO2)6]4- > [Co(H2O)6]2+
38用EDTA二钠盐溶液滴定Mg2+时，如果溶液中无缓冲溶液存在时，滴定过程中溶液的
酸度将：
(A) 逐渐增大(B) 逐渐变小(C) 先变大，后变小(D) 先变小，后变大
(E) 不变
39下列沉淀的溶解反应中，可以自发进行的是：
(A) AgI + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + I-(B) AgI + 2CN- == [Ag(CN)2]- + I-
(C) Ag2S + 4S2O32- == 2[Ag(S2O3)2] + S2-(D) Ag2S + 4NH3 == 2[Ag(NH3)2]+ + S2-
40 当溶液中[H+]浓度增加时，氧化能力不增加的氧化剂是：
(A) Cr2O72-(B) O3(C) NO (D) PbCl62-
41已知E︒(Zn2+/Zn)，下列哪一个原电池可用来测量E︒(Fe2+/Fe)
(A) (-)Zn(s)∣Zn2+ (1 mol•L-1) ⎢Fe2+ (1 mol•L-1)∣Fe(s) (+)
(B) (-)Zn(s)∣Zn2+ (1 mol•L-1) ⎢H+ (1 mol•L-1)∣H2(101.3 kPa) ∣Pt (+)
(C) (-)Fe(s)∣Fe3+ (1 mol•L-1) ⎢Zn2+ (1 mol•L-1)∣Zn(s) (+)
(D) (-)Fe(s)∣Fe2+ (1 mol•L-1) ⎢H+ (1 mol•L-1)∣H2(101.3 kPa) ∣Pt (+)
42欲用酸溶解磷酸银沉淀，应选用：
(A) 盐酸(B) 硫酸(C) 硝酸(D) 氢硫酸
43下列四种配合物中，配体CO32-作为二啮配体的是：
(A) [Co(NH3)5CO3]+ (B)
(C) [Pt(en)CO3] (D) [Pt(en)(NH3)CO3]
44 根据标准电极电位，氧化还原反应MnO2 + 2Cl- + 4H+ == Mn2+ + Cl2 + 2H2O中，MnO2
不能氧化Cl-，但用浓盐酸与MnO2作用，可以生成Cl2。

下列哪一种解释最不合理：
(A) 两个电对的标准电极电位相差不大；
(B) 酸度增加，E︒(MnO2/Mn2+)增加；
(C) [Cl-]增加，E︒(Cl2/Cl-)减小；
(D) 盐酸浓度增加，氧化还原反应的速率加大。

45当溶液的pH值为5时，下列哪种离子已完全沉淀：(已知：K︒sp(Al(OH)3) = 5.0⨯10-33，
K︒sp(Cu(OH)2) = 1.6⨯10-19，K︒sp(Zn(OH)2) = 4.5⨯10-17，K︒sp(Mn(OH)2) = 2.0⨯10-13，K︒sp(Mg(OH)2) = 8.9⨯10-12)
(A) Al3+(B) Cu2+(C) Mg2+(D) Mn2+(E) Zn2+
46摩尔浓度相同的弱酸HX及盐NaX所组成的混合溶液：(已知：X- + H2O HX + OH-
的平衡常数为1.0⨯10-10)
(A) pH = 2 (B) pH = 4 (C) pH =5 (D) pH = 10
47硼酸属于：
(A) 一元酸(B) 二元酸(C) 三元酸(D) 质子酸
48在酸性条件下，已知下列各电对的电极电位值为E︒(IO/I-) = +1.08 V，E︒(IO/IO-) = +1.14
V，E︒(IO/I2) = +1.19 V，E︒(SO42-/SO32-) = +0.17V，E︒(I2/I-) = +0.53 V。

若用亚硫酸盐还原碘酸根离子，IO可能的还原产物是：
(A) IO-(B) IO2-(C) I2(D) I-
49下列离子能与I-发生氧化还原反应的是：
(A) Zn2+(B) Hg2+(C) Cu2+(D) Cd2+(E) Ag+
50水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是：
(A) OH- > Ac- > CN-(B) CN- > OH- > Ac-
(C) OH- > CN- > Ac-(D) CN- > Ac- > OH-
1将H2S气体通入0.10mol•L－1ZnCl2溶液中，使其达到饱和(c(H2S)=0.10 mol•L－1)。

求Zn2+开始沉淀和沉淀完全时的pH值。

（已知：）。

2将氢电极插入含有0.50mol•L－1HA和0.10 mol•L－1A－的缓冲溶液中，作为原电池的负极；
将银电极插入含有AgCl沉淀和1.0 mol•L－1Cl－的AgNO3溶液中。

已知p(H2)=100kPa时测得原电池的电动势为0.450V，。

(1)写出电池符号和电池反应方程式；
(2)计算正、负极的电极电势；
(3)计算负极溶液中的c(H+)和HA解离常数。

3 已知298K和pθ压力下，
Ag2SO4(s)+H2(pθ)=2Ag(s)+H2SO4(0.100mol•L－1)，
(1)为该化学反应设计一可逆电池，并写出其两极反应和电池反应；
(2)计算电池的电动势E；
(3)计算Ag2SO4的。

4试用HAc和NaAc设计一缓冲溶液，其pH值为：(1)4.00；(2)5.00，问HAc及NaAc的浓度各为多少？假定酸与盐的总浓度为1.0mol•L－1。

(已知Ka=1.76×10－5)
5 某溶液含Cl－为0.01 mol•L－1，CrO42－为0.001 mol•L－1，向该溶液不断加入Ag+，哪一个
阴离子先产生沉淀，在Ag2CrO4开始析出沉淀时，溶液中Cl－浓度应是多少？从计算结果试评价莫尔法测定Cl－，以K2CrO4作指示剂的效果。

(已知：，)
6 某厂用盐酸加热处理粗的CuO制备CuCl2，在所得溶液中杂质Fe2+的含量100mL为
0.0588g，请回答：
(1)能否以氢氧化物的形式直接沉淀出Fe(OH)2以达到提纯CuCl2的目的？
(2)为了除去杂质铁，常用H2O2使Fe2+氧化为Fe3+，再调整pH使Fe(OH)3沉淀出，调整pH 可以用氨水、Na2CO3、ZnO、CuO等物质中选出一种，最好选用哪种，说明理由。

(3) Fe(OH)3开始沉淀的pH为多少？
(4) Fe(OH)3沉淀完全的pH为多少？
(已知：原子量：Fe=55.8)。

7在1LNa2S2O3溶液中，若能溶解23.5g的AgI，问Na2S2O3溶液的原始浓度至少应是多少？(已知：原子量Ag=108，I=126.9)。

8 已知Au3+ + 3e = Au Eθ=1.498V AuCl4+3e = Au + 4Cl－Eθ=1.00V 求：AuCl4－Au3+ + 4Cl－体系的及各是多少？
9求电极反应CuCl2－+e=Cu+2Cl－的Eθ值。

10 试设计一原电池，测定Hg(CN)42－的稳定常数已知Cu2+ + 2e = Cu Eθ=0.34V Hg2+ + 2e = Hg Eθ=0.85V Hg(CN)42－ + 2e = Hg + 4CN－Eθ=－0.37V
11根据标准电极电势求Ag++Cl－=AgCl(s)的平衡常数K和溶度积常数K sp(已知：，)。

12 甲烷燃料电池：P t︱CH4(g)︱H+‖H+︱O2︱Pt)的电极反应如下：
负极CH4(g) + 2H2O(l) CO2(g) + 8H+ + 8e
正极2O2(g) + 8H+ + 8e 4H2O(l)
电池反应为CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)，此反应的K=1.00×1044，试求该电池的电动势。

13 利用值，求下列电极反应的标准电极电势：
(1)ClO3－ + 6H++ 6e Cl－+ 3H2O (2)H2O2(aq) + 2H+ +2e 2H2O(l)
14 实验测定0.10 mol•L－1HX的氢电极和饱和甘汞电极所组成电池的电动势为0.48V，求
HX的电离常数。

15计算在(1)0.0010 mol•L－1和(2)0.10 mol•L－1的NH4Cl溶液中，Zn(OH)2的溶解度。

16已知次氯酸HBrO的Kθ=2.40×10－9，从实验过程中发现下列现象：
(1)0.05 mol•L－1HBrO溶液不能使酚酞变色；
(2) 0.05 mol•L－1NaBrO溶液能使酚酞变紫红色
(3) 0.05 mol•L－1HBrO－0.05 mol•L－1NaBrO混合溶液能使酚酞变粉红色。

通过计算溶液值来解释上述现象。

17 在0.08mol•L－1HAc溶液中，HAc的电离度为1.50%。

要使该HAc溶液中H+离子的数
目与50mL0.02mol•L－1HCl溶液或50mL0.02mol•L－1HCN溶液中所含H+离子的数目相等，问需要该HAc溶液各多少毫升？
18混合溶液中Cl－、Br－、I－三种离子的浓度都是0.01mol•L－1，逐滴加入AgNO3溶液，问三种银盐的沉淀顺序是怎样的？当第三种银盐开始沉淀时，前两种离子的浓度各为多少？19计算使0.10mol的MnS、ZnS、CuS溶解于1L盐酸中所需要盐酸的最低浓度分别为多少？
20 已知298K时，电极反应：
MnO4－ + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O Cl2 + 2e 2Cl－
(1)把两个电极组成原电池时，计算其标准电动势
(2)计算当氢离子浓度为0.10 mol•L－1，其他各离子浓度为1.0 mol•L－1、氯气分压为100kPa 时原电池的电动势。

1 D
2 D
3 E
4 D
5 C
6 D
7 D
8 E
9 D10 C
11 D12 E13 E14 D15 E
16 C17 C18 E19 E20 A
21 D22 C23 B24 C25 E
26 B27 A28 A29 B30 B
31 A32 C 33 C 34 E 35 C
36 C37 A38 A39 B40 D
41 A 42 C43 C 44 D45 A
46 B47 A48 D49 C50 C
1 0.12；2.12
2 (1)(－)P t︱H2︱HA，A－‖Cl－︱AgCl︱Ag(+)
H2(g)+A－(aq)+AgCl(s)=HA(aq)+Ag(s)+Cl－(aq)
(2) ，
(3)c(H+)=1.39×10－4mol•L－1，
3 (1) (－)P t，H2︱H2SO4(0.100 mol•L－1)︱Ag2SO4(s)，Ag(s)(+)
(－)H2=2H+(0.200 mol•L－1)+2e－
(+)Ag2SO4+2e－=2Ag+2H+(0.200 mol•L－1)+SO42－(0.100 mol•L－1)
(2)0.698V；(3)1.5×10－6
4 (1)HAc：NaAc=0.85：0.15;
(2) HAc：NaAc=0.36：0.64
5 当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl－已有99.95%被沉淀，所以可以用K2CrO4作指示剂。

6 (1)不能以Fe(OH)2的形式除Fe2+，此时Cu2+也将产生Cu(OH)2的沉淀
(2)以Fe(OH)3的形式可除Fe3+。

调整pH以选CuO为最好，这样可不带进其他杂质；
(3)pH=1.8；(4)pH=2.8
7 2.2 mol•L－1
8 ；
9 0.192V
10 2.27×1041
11 K=6.1×109；K sp,AgCl=1.64×10－10
12 0.3245V
13 (1)1.45V；(2)1.76V
14 K HX=8×10－8
15 (1)2.1×10－5 mol•L－1；(2)4.5×10－4 mol•L－1
16 (1)酚酞的变色范围是8~10，pH<8时无色。

由于0.05 mol•L－1HBrO溶液的pH值为4.96，故不能使酚酞变色。

(2)酚酞在pH>10的溶液中显紫红色，0.05mol•L－1NaBrO溶液值为10.66
(3) 0.05 mol•L－1HBrO-0.05mol•L－1NaBrO混合溶液的pH值为8.62，可以使酚酞呈粉红色。

17 (1)0.83L；(2)1.47×10－4L
18 (1)沉淀先后依次为：AgI、AgBr、AgCl
(2)[Br－]=2.89×10－5 mol•L－1；[I－]=4.6×10－9 mol•L－1
19 对MnS：[H+]=6.1×10－6 mol•L－1；
对ZnS：[H+]=5.6 mol•L－1；
对CuS：[H+]=1.2×106mol•L－1
20 (1)0.15V；(2)0.0617V
第四章结构化学
1一个电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素，其热力学最稳定的氧化态是：
(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) –1 (E) –2
2 将一个基态氢原子的电子转移到无限远的地方，需要2.179⨯10-18J。

若将一个电子由n =
3的能级激发到n = ∞的能级，所需要的能量为：
(A) 2.42⨯10-19J(B) 3.63⨯10-19J(C) 7.26⨯10-19J(D) 4.84⨯10-19J
3下列哪个离子中的半径最小？
(A) K+(B) Ca2+(C) Sc3+(D) Ti3+(E) Ti4+
4 由偶极诱导产生的分子间作用力称为：
(A)离子键(B) 氢键(C) 配位键(D) 范德华力
5密立根(Millikan)油滴实验测定了：
(A) 荷质比(B) K层的电子数(C) 电子的电荷值(D) 普朗克常数(E) 阿伏加德罗
常数
6 OF2分子的电子结构是哪种杂化？
(A)sp2(B) sp(C) sp3(D) spd3(E) sd2
7任一原子的s轨道：
(A)与角度无关(B) 与sinθ有关(C) 与cosθ有关(D) 与sinθcosθ有关(E)
与sinθcosθ无关
8电子位于确定的轨道或能级的最好的证明（或观察）是：
(A)原子光谱是由不连续的谱线组成的，不含连续带
(B)β射线中的电子有很高的动能
(C)阴极射线电子的穿透能力决定于产生阴极射线的电压
(D)电子围绕原子核旋转
(E) 金属中的电子一般是自由电子
9如果一个原子的主量子数是3，则它：
(A)只有s电子和p电子
(B)只有s电子
(C)只有s，p和d电子
(D)只有s，p，d和f电子
(E) 只有p电子
10 下列哪一个化合物为极性共价化合物：
(A) B2H6(B) NaCl (C) CCl4(D) H2S (E) CH4
11 下列描述配合物的配位数与空间构型关系的说法不正确的是：
(A)中心离子配位数为2的配合物均为直线形；
(B) 中心离子配位数为3的配合物均为三角形；
(C) 中心离子配位数为4的配合物均为四面体型；
(D) 中心离子配位数为6的配合物均为八面体型。

12碱金属元素锂、钠、钾、铷、铯的熔点最低的金属是：
(A) 钠(B) 钾(C) 铷(D) 铯(E) 锂
13 下列哪一个分子或离子不是直线形的：
(A) CO2(B) [Ag(CN)2]-(C) I3-(D) BeCl2(g) (E) O3
14 具有1s22s22p63s23p4电子结构的原子是：
(A) Mg (B) Fe (C) Cr (D) Al (E) S
15 下列化合物中，哪一个氢键表现得最强？
(A) NH3(B) H2O (C) H2S (D) HCl (E) HF
16⎪ψ⎪2的物理意义是：
(A) 电子云的角度分布图(B) 核外电子运动的轨道
(C) 核外电子的数学表达式(D) 电子在微体积元中出现的几率密度
(E) 电子在空间某点(r，θ，ϕ)出现的几率
17根据量子力学，一个原子轨道是指：
(A) 含义与玻尔理论中所指的原子轨道相同
(B) n具有一定数值的一个波函数
(C) n，l，m三个量子数都具有一定数值的一个波函数
(D) n，l，m，m s四个量子数都具有一定数值的一个波函数
18有关“镧系收缩”的下列陈述中，正确的是：
(A) f区元素的原子半径递变幅度比其它周期大
(B) “镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径递减
(C) “镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径呈快速减小的趋势
(D) 由于“镧系收缩”效应，Nb、Ta的原子半径相近，它们的分离困难
(E) 除f区外，其它区元素随着元素原子序数增加，原子半径没有收缩现象
19下列有关元素的氧化数的叙述中，不正确的是：
(A)s区元素不呈负氧化数(B) p区元素一般有两种或两种以上的氧化数
(C) d区元素一般有两种或两种以上的氧化数
(D) f区元素一般有两种或两种以上的氧化数
20石墨中的碳原子层是由连接在一起的。

(A)配位键(B) 共价键(C) 双键(D) 自由电子(E) 范德华力
21下列叙述中，哪一个是正确的陈述？
(A)金属的离子半径和它的原子半径相同(B) 金属的离子半径大于它的原子半径
(C) 非金属离子半径与其原子半径相等(D) 非金属的原子半径大于其离子半径(E)
金属离子半径小于其原子半径
22根据鲍林近似能级图，在多电子原子中，基态时，下列电子均处于一定的能级，其中占
据能级最高轨道的电子是：
(A) 2，1，-1，+1/2 (B) 2，0，0，+1/2
(C) 3，1，-1，+1/2 (D) 3，2，-1，+1/2 (E) 4，0，0，-1/2
23氨分子的结构是：
(A) 平面的(B) 线型的(C) 三角锥(D) 正方形(E) 四面体。